专题04 钠及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

专题04 钠及化合物 内容概览 考点01 钠 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 考点04 焰色试验 考点01 钠 1．（23-24高一上·天津南开·期中）金属钠着火时，可以灭火的物质是 A．水 B．煤油 C．砂子 D．二氧化碳 2．（23-24高一上·天津·期中）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na B．NaOH C．Na2O D．Na2CO3·10H2O 3．（23-24高一上·天津河西·期中）将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列现象的叙述不正确的是 A．剧烈燃烧，有爆鸣声 B．有无色无味的气体产生 C．钠浮在液面上 D．水溶液变为蓝色 4．（23-24高一上·天津河东·期中）将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A．KCl溶液 B．CuSO4溶液 C．Mg(NO3)2溶液 D．Fe2(SO4)3溶液 5．（22-23高一上·天津河东·期中）将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH下列说法正确的是 A．Na既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是还原产物 C．NaOH既被氧化又被还原 D．每转移1个电子，则生成1个NaH 考点02 氧化钠和过氧化钠 6．（23-24高一上·天津·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 7．（23-24高一上·天津·期中）蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：(石墨烯)。下列说法不正确的是 A．是白色固体 B．该反应是置换反应 C．石墨烯与石墨是碳元素的同素异形体 D．物质的量浓度相同的碱性较强 8．（23-24高一上·天津·期中）某溶液中含有、、、、、离子，若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． B．、 C． D．、 9．（22-23高一上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 B．为白色固体 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 10．（23-24高一上·天津南开·期中）下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A．苏打—— B．熟石灰—— C．胆矾—— D．烧碱——NaOH 11．（23-24高一上·天津·期中）除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．置于坩埚中加热 12．（23-24高一上·天津河东·期中）有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C．向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出现白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 13．（23-24高一上·天津·期中）下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是 A．碳酸氢钠与石灰水 B．碳酸钠与盐酸 C．钠与水 D．钠与氧气 14．（23-24高一上·天津南开·期中）下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 溶液 洗气 C 溶液 加入过量溶液 D 通入过量 15．（23-24高一上·天津·期中）关于与的性质判断正确的是 A．同浓度碱性： B．热稳定性： C．可用澄清石灰水鉴别与 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 16．（22-23高一上·天津河西·期中）为探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，在①、②试管中分别加入质量均为、进行如下实验，下列对①、②试管中的变化描述不正确的是 A 分别滴入少量水，触摸试管底部：①变热  ②变凉 B 分别加入水，再分别滴入两滴酚酞；试管①中的溶液颜色更深 C ①和②中加入足量等浓度等体积的盐酸，产生气体速率①更快 D 分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色试验火焰均为黄色 考点04 焰色试验 17．（23-24高一上·天津南开·期中）下列说法正确的是 A．焰色试验是物理变化 B．焰色试验是金属单质的特性 C．焰色试验中，用过的铂丝应用稀硫酸清洗 D．焰色试验中，火焰颜色为黄色，则一定不含钾元素 18．（23-24高一上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．鉴别碳酸钠和硫酸钠可以使用焰色反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 19．（23-24高一上·天津河西·期中）下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是 A．Na2SO4 B．KCl C．HNO3 D．CuSO4 20．（22-23高一上·天津·期中）下列有关焰色试验的叙述正确的是 A．焰色试验是元素的化学性质 B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 1．（23-24高一上·天津滨海新·期中）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B．可用玻璃棒蘸取少量待测的 溶液做焰色试验 C．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属 D．向 Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体 2．（23-24高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠燃烧时生成淡黄色的氧化钠 C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，则该物质中肯定无钾元素 3．（23-24高一上·天津滨海新·期中）图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B C D 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 除去CO2气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 4．（23-24高一上·天津·期中）将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是 A．熔成小球并在液面上游动 B．有轻微的“嘶嘶声” C．有红色金属析出 D．有沉淀生成 5．（23-24高一上·天津南开·期中）把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．（23-24高一上·天津河西·期中）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg 7．（23-24高一上·天津滨海新·期中）1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：极易溶于水生成 可电离产生和 。 下列说法中错误的是 A．母液中的溶质只含有 B．若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异 D．生成悬浊液的离子方程式为 8．（23-24高一上·天津·期中）如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B．用加热的方法可以除去D溶液中混有的少量的E C．E与C反应的离子方程式为 D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g 9．（23-24高一上·天津·期中）向某溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有，，。 则下列分析与判断不正确的是 A．M中只有一种溶质的有①和③ B．M中有两种溶质的有②和④ C．②图显示M中的溶质为和 D．④图显示M中的溶质为和 10．（23-24高一上·天津北辰·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③若在溶液中进行，生成的产物与的量相关 B．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．能和反应生成，说明是䂸性氧化物 11．（23-24高一上·天津和平·期中）某溶液中含有、五种离子。若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 A． B． C． D． 12．（23-24高一上·天津和平·期中）研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 13．（23-24高一上·天津·期中）下列关于金属钠的叙述，正确的是 A．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 B．在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶 C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体 D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 14．（23-24高一上·天津滨海新·期中）密闭容器中，与一定量的固体充分反应后，气体变为。说法正确的是 A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量溶液后，气体减少2.2g C．O2是该反应的还原产物 D．反应后的固体是混合物 15．（23-24高一上·天津河东·期中）某化学兴趣小组用如图所示装置探究与的反应。拧开分液漏斗活塞，打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，一段时间后，D装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，一段时间后，A装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法不正确的是 A．与反应中氧化剂与还原剂的质量比为22∶39 B．反应后，A装置中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性 C．由上述实验可知，与的反应需要的参与 D．将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色 16．（23-24高一上·天津滨海新·期中）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，发生反应的离子方程式是 。 （2）B中的试剂是 溶液，发生反应的离子方程式是 。 （3）C中的用途 。 （4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是 。 （5）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 ，说明过氧化钠可作供氧剂。 17．（23-24高一上·天津·期中）已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。回答问题： （1）若A为金属钠，则A与水反应的化学方程式为 。 （2）中氧元素的化合价为 ，中阴、阳离子个数比是 。 （3）C是 溶液(填化学式)、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是 。 （4）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是 。 （5）碳酸氢钠固体受热分解化学方程式 。 18．（23-24高一上·天津南开·期中）钠是典型的活泼金刚， 钠及其化合物用涂广泛。 回答下列问题： （1）切取一块绿豆大的钠， 用滤纸吸干表面煤油，迅速投入热的 (填仪器名称) 中， 继续加热片刻观察到钠剧烈反应，生成一种 色的固体。 （2）工业上常用和空气为原料直接制备，空气与熔融金属反应前需依次通过 、 (填序号)。 a． 浓硫酸        b． 饱制食盐水       c．溶液       d．溶液 （3）可用于制造许多日用化工用品。欲用含钠元素的不同类别物质制备NaOH。写出符合要求的4个化学方程式：① ；② ；③ ；④ 。 （4）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水， 振荡； 待固体充分溶解， 并恢复至室温后。观察到a烧杯中固体完全溶解， 而b烧杯固体有剩余，则b烧杯内的物质是 。 （5）天然碱的主要成分为，45.2g该物质经充分加热得到固体的质量应为 g。 19．（23-24高一上·天津河西·期中）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）①与水反应的离子方程式为 ；通常将①的固体保存在 中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为 。 （3）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为 价，从H的价态分析，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据不列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 ；试管b中发生反应的离子方程式为 。 ②乙、丙两组实验中， 组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为 (填化学式)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 钠及化合物 内容概览 考点01 钠 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 考点04 焰色试验 考点01 钠 1．（23-24高一上·天津南开·期中）金属钠着火时，可以灭火的物质是 A．水 B．煤油 C．砂子 D．二氧化碳 【答案】C 【分析】金属钠燃烧生成过氧化钠。 【解析】A．钠与水反应产生氢气，可能引发爆炸，过氧化钠与水反应产生氧气助燃，金属钠着火时，不能用水灭火，A不符合题意； B．煤油易燃，不能用煤油灭火，B不符合题意； C．可以用砂子隔绝空气，因此金属钠着火时，可以用砂子扑灭，C符合题意； D．二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气助燃，金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D不符合题意； 故选C。 2．（23-24高一上·天津·期中）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na B．NaOH C．Na2O D．Na2CO3·10H2O 【答案】A 【解析】A．钠和空气中的氧气发生反应，被氧化成氧化钠，该反应是氧化还原反应，A项正确； B．氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，该反应是酸性氧化物和碱的反应，不是氧化还原反应，B项错误； C．氧化钠会和空气中水发生反应，生成氢氧化钠，该反应不是氧化还原反应，C项错误； D．Na2CO3·10H2O在空气中会风化失去结晶水，该反应不是氧化还原反应，D项错误； 故选A。 3．（23-24高一上·天津河西·期中）将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列现象的叙述不正确的是 A．剧烈燃烧，有爆鸣声 B．有无色无味的气体产生 C．钠浮在液面上 D．水溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】钠与水反应会生成氢氧化钠，使得溶液显碱性，所以将一小块钠投入滴有紫色石蕊的水中，钠会漂浮在水面上，熔化成一个小球，小球在水面上迅速游动，发出“斯斯”的响声，溶液变为蓝色；所以B、C、D的现象描述都是正确的，而不会有“剧烈燃烧，有爆鸣声”的现象，故A错误，答案选A。 4．（23-24高一上·天津河东·期中）将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A．KCl溶液 B．CuSO4溶液 C．Mg(NO3)2溶液 D．Fe2(SO4)3溶液 【答案】C 【解析】A．金属钠投入到KCl溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，故A不符合题意； B．金属钠投入到CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B不符合题意； C．金属钠投入到Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，故C符合题意； D．金属钠投入到Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 5．（22-23高一上·天津河东·期中）将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH下列说法正确的是 A．Na既是氧化剂又是还原剂 B．NaH是还原产物 C．NaOH既被氧化又被还原 D．每转移1个电子，则生成1个NaH 【答案】B 【解析】A．钠失去电子变成+1价钠离子，化合价升高，作还原剂，A错误； B．NaH中氢元素化合价从氢氧化钠中的+1价降为NaH中的-1价，NaH是还原产物，B正确； C．NaOH中只有氢元素得电子化合价降低，被还原，C错误； D．钠单质失去2mol电子，氢氧化钠中氢得到2mol电子，每转移2个电子，则生成1个NaH，D错误； 故选B。 考点02 氧化钠和过氧化钠 6．（23-24高一上·天津·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 【解析】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误； ②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确； ③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确； ④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确； 综上所述②③⑤正确，故C符合； 故选：C。 7．（23-24高一上·天津·期中）蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：(石墨烯)。下列说法不正确的是 A．是白色固体 B．该反应是置换反应 C．石墨烯与石墨是碳元素的同素异形体 D．物质的量浓度相同的碱性较强 【答案】B 【解析】A．过氧化钠是一种白色固体，A项正确； B．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，该反应不符合，不是置换反应，B项错误； C．同一元素组成的不同单质，称为同素异形体，石墨烯与石墨都是碳元素组成的单质，是碳元素的同素异形体，C项正确； D．碳酸根的水解程度比碳酸氢根强，物质的量浓度相同的碳酸钠碱性较碳酸氢钠强，D项正确； 故选B。 8．（23-24高一上·天津·期中）某溶液中含有、、、、、离子，若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． B．、 C． D．、 【答案】A 【解析】某溶液中含有、、、、、离子，若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则钠离子浓度增大，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根，因此碳酸氢根浓度降低，碳酸根浓度增大；过氧化钠具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，溶液中亚硫酸根离子浓度减小、硫酸根离子增大；因此溶液中离子浓度基本保持不变的是，故选A。 9．（22-23高一上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 B．为白色固体 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 【答案】C 【解析】A．钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误； B．Na2O2是浅黄色固体，不是白色固体，故B错误； C．钠与氧气在加热条件下反应，钠烈燃烧，火焰呈黄色，生成过氧化钠，故C正确； D．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故D错误； 故选：C。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 10．（23-24高一上·天津南开·期中）下列物质的俗名与化学式对应不正确的是 A．苏打—— B．熟石灰—— C．胆矾—— D．烧碱——NaOH 【答案】C 【解析】A．Na2CO3俗称苏打、纯碱，可用于厨房去油污，故A正确； B．Ca(OH)2俗称熟石灰，是一种溶解度不大的强碱，故B正确； C．CuSO4·5H2O俗称胆矾，是一种蓝色晶体，故C错误； D．NaOH俗称烧碱、火碱，是一种最常见的强碱，故D正确； 故选C。 11．（23-24高一上·天津·期中）除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．置于坩埚中加热 【答案】D 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，C项错误； D．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，D项正确； 故选D。 12．（23-24高一上·天津河东·期中）有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C．向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出现白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 【答案】A 【解析】A．根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的两者(假设为mg)，由于，碳酸氢钠物质的量多，产生的二氧化碳气体物质的量多，故A符合题意； B．根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的两者(假设为mg)，则消耗盐酸，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B不符合题意； C．Na2CO3、NaHCO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，但Na2CO3不与氢氧化钠反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 13．（23-24高一上·天津·期中）下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是 A．碳酸氢钠与石灰水 B．碳酸钠与盐酸 C．钠与水 D．钠与氧气 【答案】C 【解析】A．石灰水少量，反应生成碳酸钙、碳酸根离子和水，石灰水过量，反应生成碳酸钙和水，A不满足题意； B．盐酸少量，生成碳酸氢根离子，盐酸过量，生成水和二氧化碳，B不满足题意； C．钠与水无论哪种物质过量均生成氢氧化钠和氢气，C满足题意； D．钠与氧气常温反应时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，D不满足题意； 答案选C。 14．（23-24高一上·天津南开·期中）下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 溶液 洗气 C 溶液 加入过量溶液 D 通入过量 【答案】D 【解析】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误； B．二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．加入过量溶液，会引入钙离子，故C错误； D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能除杂，故D正确； 答案选D。 15．（23-24高一上·天津·期中）关于与的性质判断正确的是 A．同浓度碱性： B．热稳定性： C．可用澄清石灰水鉴别与 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 【答案】D 【解析】A．Na2CO3为正盐，NaHCO3为酸式盐，同浓度碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误； B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C．澄清石灰水不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，因为澄清石灰水与Na2CO3与NaHCO3都能生成白色沉淀，故C错误； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，物质的量：Na2CO3＜NaHCO3，分别与足量的盐酸溶液反应，根据关系式：Na2CO3～2HCl～CO2、NaHCO3～HCl～CO2可知，后者放出的CO2多，故D正确； 故选：D。 16．（22-23高一上·天津河西·期中）为探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，在①、②试管中分别加入质量均为、进行如下实验，下列对①、②试管中的变化描述不正确的是 A 分别滴入少量水，触摸试管底部：①变热  ②变凉 B 分别加入水，再分别滴入两滴酚酞；试管①中的溶液颜色更深 C ①和②中加入足量等浓度等体积的盐酸，产生气体速率①更快 D 分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色试验火焰均为黄色 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应，碳酸钠溶解的热效应大于水解，所以①变热，②变凉，A正确； B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠的，现象描述正确，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成盐酸，碳酸钠与盐酸反应，当滴入少量盐酸时，先生成碳酸氢钠，无气泡生成，所以与等浓度等体积的盐酸反应剧烈的是②试管中的碳酸氢钠，C错误； D．钠元素焰色反应呈黄色，所以①、②火焰均为黄色，D正确； 答案选C。 考点04 焰色试验 17．（23-24高一上·天津南开·期中）下列说法正确的是 A．焰色试验是物理变化 B．焰色试验是金属单质的特性 C．焰色试验中，用过的铂丝应用稀硫酸清洗 D．焰色试验中，火焰颜色为黄色，则一定不含钾元素 【答案】A 【解析】A．焰色试验是一种元素的物理性质，没有产生新物质，是物理变化，故A正确； B．焰色试验是一种元素的性质，不是单质的性质，故B错误； C．洗涤铂丝应用稀盐酸洗，不能用稀硫酸，故C错误； D．黄光可以遮盖住紫光，焰色试验中，火焰颜色为黄色，必须透过蓝色钴玻璃才能确定含不含钾元素，故D错误； 故选A。 18．（23-24高一上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．鉴别碳酸钠和硫酸钠可以使用焰色反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，A错误； B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，B错误； C．碳酸钠和硫酸钠都是钠盐，焰色反应现象相同，无法用焰色反应鉴别，C错误； D．碱性氧化物是与酸反应能生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，D正确； 本题选D。 19．（23-24高一上·天津河西·期中）下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是 A．Na2SO4 B．KCl C．HNO3 D．CuSO4 【答案】A 【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色试验； 【解析】A．Na元素的焰色试验为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素、其焰色试验为黄色，A正确； B． KCl不含钠元素、所含钾元素焰色试验为紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，B错误 C．硝酸不含金属元素，无焰色试验，C错误； D．CuSO4不含钠元素，所含铜元素焰色试验为绿色，D错误； 答案选A 20．（22-23高一上·天津·期中）下列有关焰色试验的叙述正确的是 A．焰色试验是元素的化学性质 B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误； B．硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误； 故选C。 1．（23-24高一上·天津滨海新·期中）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B．可用玻璃棒蘸取少量待测的 溶液做焰色试验 C．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属 D．向 Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体 【答案】D 【解析】A．做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，B错误； C．金属钠与溶液反应，一般先与水反应，因此制取金属Ti，利用Na的强还原性，与熔融的TiCl4反应，C错误； D．向Na2CO3粉末中加入少量水，碳酸钠会形成晶体而结块，D正确； 故选D。 2．（23-24高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠燃烧时生成淡黄色的氧化钠 C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，则该物质中肯定无钾元素 【答案】A 【解析】A．钠元素的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，A项正确； B．钠燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，B项错误； C．焰色试验中，每次应用稀盐酸洗涤铂丝，如用硫酸洗涤，易生成硫酸盐难以除去，影响试验结果，C项错误； D．观察钾元素的焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察，否则不能判断该物质无钾元素，D项错误； 故选A。 3．（23-24高一上·天津滨海新·期中）图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B C D 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 除去CO2气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 【答案】B 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3两种溶液与氢氧化钡反应均生成碳酸钡白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钡，A不符合题意； B．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，能鉴别，B符合题意； C．二氧化碳也会被碳酸钠溶液吸收，C不符合题意； D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和空气中水会转化为氢氧化钠腐蚀玻璃，D不符合题意； 故选B。 4．（23-24高一上·天津·期中）将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是 A．熔成小球并在液面上游动 B．有轻微的“嘶嘶声” C．有红色金属析出 D．有沉淀生成 【答案】C 【分析】钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气； 【解析】A．Na与水反应放热，且Na的密度小于水，浮于水面，A正确； B．Na与水反应生成氢气，有轻微的“嘶嘶声”，B正确； C．Na不与硫酸铜发生置换反应，无红色金属析出，C错误； D．Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，D正确； 答案选C。 5．（23-24高一上·天津南开·期中）把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．钠与氯化铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，总反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=3H2↑+6NaCl+2Fe(OH)3↓，由方程式可知加入的Na的质量小于生成的氢氧化铁和氢气的质量之和，所以溶液的质量会减轻，故A错误； B．钠与氯化镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，总反应方程式为2Na+2H2O+MgCl2=H2↑+2NaCl+Mg(OH)2↓，根据反应可知，加入的钠的质量小于生成的氢气和Mg(OH)2的质量之和，所以溶液质量减轻，故B错误； C．Na投入氢氧化钠溶液中，发生钠与水的反应：2Na+2H2O =H2↑+2NaOH，加入的Na的质量大于生成的氢气的质量，溶液质量增加，故C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，总反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,由方程式可知加入的Na的质量小于生成的氢氧化铜和氢气的质量之和，所以溶液的质量会减轻，故D错误； 故答案为：C。 6．（23-24高一上·天津河西·期中）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg 【答案】A 【解析】A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克为水的质量，和均可与稀硫酸反应生成水，其中由与稀硫酸反应生成水的质量无法确定，故A符合题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意； 答案选A。 7．（23-24高一上·天津滨海新·期中）1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：极易溶于水生成 可电离产生和 。 下列说法中错误的是 A．母液中的溶质只含有 B．若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异 D．生成悬浊液的离子方程式为 【答案】A 【分析】向饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水，向其中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后将晶体加热得到碳酸钠。 【解析】A．母液中的溶质含有碳酸氢钠、氯化钠、，A错误；   B．第③步操作是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确； C．NaHCO3的溶解度较小，反应后首先达到饱和结晶析出，然后将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，C正确； D．由生成NaHCO3的反应为钠离子、氨气、二氧化碳、水生成溶解度较小的碳酸氢钠，同时生成铵根离子，离子方程式正确，D正确； 故选A。 8．（23-24高一上·天津·期中）如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B．用加热的方法可以除去D溶液中混有的少量的E C．E与C反应的离子方程式为 D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g 【答案】B 【分析】根据题干信息，A为一种常见的单质且其焰色试验为黄色可知A是金属单质钠，则B是,C是，D是，E是。 【解析】A．钠与氧气反应生成、钠与水反应生成、和水反应、和反应都是氧化还原反应，故属于氧化还原反应的有①②③④，A正确； B．除去溶液中的少量应选择适量的，B错误； C．与反应的离子方程式为，C正确； D．利用差量法进行计算，，则原混合物中的质量为4.16g，D正确； 所以答案为B。 9．（23-24高一上·天津·期中）向某溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有，，。 则下列分析与判断不正确的是 A．M中只有一种溶质的有①和③ B．M中有两种溶质的有②和④ C．②图显示M中的溶质为和 D．④图显示M中的溶质为和 【答案】C 【分析】发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等，结合图像分析解答。 【解析】A．图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，图③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A正确； B．图②中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图④中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确； C．图②中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，故C错误； D．图④中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故D正确。 故选：C。 10．（23-24高一上·天津北辰·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③若在溶液中进行，生成的产物与的量相关 B．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．能和反应生成，说明是䂸性氧化物 【答案】D 【解析】A．二氧化碳与少量氢氧化钠生成碳酸氢钠，和过量氢氧化钠生成碳酸钠，A项正确； B．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，B项正确； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，C项正确； D．和反应除了生成，还生成，属于过氧化物，不是碱性氧化物，D项错误； 故选D。 11．（23-24高一上·天津和平·期中）某溶液中含有、五种离子。若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】某溶液中含有、五种离子，若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则钠离子浓度增大，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根离子，因此碳酸氢根浓度降低，碳酸根浓度增大；过氧化钠具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，因此溶液中离子浓度基本保持不变的是； 故选A。 12．（23-24高一上·天津和平·期中）研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】A．②中i现象证明有O2生成，是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成，因此与水反应有生成，A正确； B．②中溶液红色在10分钟后褪去，结合③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大，B正确； C．①中溶液红色在20秒后褪去，结合②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大，C正确； D．①中褪色的原因是H2O2具有强氧化性，把酚酞氧化了，故滴加5滴盐酸，溶液不会重新变成红色，D错误； 故选D。 13．（23-24高一上·天津·期中）下列关于金属钠的叙述，正确的是 A．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 B．在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶 C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体 D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 【答案】B 【解析】A．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不可从CuCl2溶液中置换出铜，故A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故B正确； C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误； D．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，故D错误； 故选：B。 14．（23-24高一上·天津滨海新·期中）密闭容器中，与一定量的固体充分反应后，气体变为。说法正确的是 A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量溶液后，气体减少2.2g C．O2是该反应的还原产物 D．反应后的固体是混合物 【答案】B 【分析】 【解析】A．剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错误； B．将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确； C．过氧化钠中部分氧元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氧气，C错误； D．反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，D错误； 故选B。 15．（23-24高一上·天津河东·期中）某化学兴趣小组用如图所示装置探究与的反应。拧开分液漏斗活塞，打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，一段时间后，D装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，一段时间后，A装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法不正确的是 A．与反应中氧化剂与还原剂的质量比为22∶39 B．反应后，A装置中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性 C．由上述实验可知，与的反应需要的参与 D．将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色 【答案】A 【分析】装置B制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥；气体往右流动，CaCl2为干燥剂，观察现象不同，以此分析； 【解析】A．Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其质量比为1：1，A错误； B．装置A转化生成Na2CO3，溶于水，溶液呈碱性，B正确； C．装置B制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥，气体往右流动，CaCl2为干燥剂，淡黄色固体变成了白色，带火星木条复燃，没有左边现象，说明Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与，C正确； D．Na2O2与H2O反应会生成NaOH和O2，Na2O2具有漂白性，将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，D正确； 答案为：A。 16．（23-24高一上·天津滨海新·期中）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，发生反应的离子方程式是 。 （2）B中的试剂是 溶液，发生反应的离子方程式是 。 （3）C中的用途 。 （4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是 。 （5）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 ，说明过氧化钠可作供氧剂。 【答案】（1） （2）饱和 （3）供氧剂、漂白剂等 （4）吸收二氧化碳气体 （5）把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃 【分析】A中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有HCl，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，C中为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气、碳酸钠，D中为NaOH溶液，用于吸收多余的CO2，最后氧气通过排水集气法收集在试管F中。 【解析】（1）A中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，离子方程式为。 （2）B中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的HCl，离子方程式为。 （3）C中Na2O2可用作供氧剂，Na2O2具有强氧化性，也可用作漂白剂。 （4）D中NaOH溶液的作用为吸收多余的CO2。 （5）试管F中收集满气体后，将试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则证明有氧气生成，过氧化钠可作供氧剂。 17．（23-24高一上·天津·期中）已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。回答问题： （1）若A为金属钠，则A与水反应的化学方程式为 。 （2）中氧元素的化合价为 ，中阴、阳离子个数比是 。 （3）C是 溶液(填化学式)、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是 。 （4）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是 。 （5）碳酸氢钠固体受热分解化学方程式 。 【答案】（1）2Na +2H2O=2NaOH+H2↑ （2）-1 1∶2 （3）Na2CO3 开始无明显现象，后来有气体（或者气泡）生成 （4）通入过量的二氧化碳 （5） 【分析】 由A、B、C、D焰色试验均为黄色可知其均为含有钠元素的物质，若A为钠单质，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氢气；若A为过氧化钠，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气； 【解析】（1） 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑； （2）中氧元素化合价为-1价，其中的阴离子是，故阴阳离子个数比为1∶2； （3）由分析可知C为碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸少量时，碳酸钠先和盐酸生成碳酸氢钠，因此开始没有气体生成，随着稀盐酸的增多，碳酸氢钠和开始和盐酸反应生成二氧化碳，故后来又有气体生成； （4）碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因此最好的方法是通入过量的二氧化碳； （5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式。 18．（23-24高一上·天津南开·期中）钠是典型的活泼金刚， 钠及其化合物用涂广泛。 回答下列问题： （1）切取一块绿豆大的钠， 用滤纸吸干表面煤油，迅速投入热的 (填仪器名称) 中， 继续加热片刻观察到钠剧烈反应，生成一种 色的固体。 （2）工业上常用和空气为原料直接制备，空气与熔融金属反应前需依次通过 、 (填序号)。 a． 浓硫酸        b． 饱制食盐水       c．溶液       d．溶液 （3）可用于制造许多日用化工用品。欲用含钠元素的不同类别物质制备NaOH。写出符合要求的4个化学方程式：① ；② ；③ ；④ 。 （4）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水， 振荡； 待固体充分溶解， 并恢复至室温后。观察到a烧杯中固体完全溶解， 而b烧杯固体有剩余，则b烧杯内的物质是 。 （5）天然碱的主要成分为，45.2g该物质经充分加热得到固体的质量应为 g。 【答案】（1）坩埚 淡黄 （2）c a （3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH （4）NaHCO3 （5）31.8 【解析】（1）实验时用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取一块绿豆大小的钠，迅速投入热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，观察到钠剧烈反应，生成一种淡黄色固体，故答案为：坩埚；淡黄； （2）空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中的水和二氧化碳能与Na2O2反应，所以与熔融金属Na反应前，需依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸除去二氧化碳和水，故答案为：c；a； （3）①钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑； ②氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH； ③过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； ④碳酸钠可以和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH； （4）同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出b烧杯内的物质是NaHCO3，故答案为：NaHCO3； （5）根据Na原子守恒得关系式2NaHCO3～Na2CO3，45.2g该物质物质的量=45.2g÷226g/mol=0.2mol，1mol经充分加热得到Na2CO3的物质的量为1mol×（1+0.5）=1.5mol，45.2g该物质经充分加热得到固体的物质的量为0.3mol，质量应为m=nM=0.3mol×106g/mol=31.8g，故答案为：31.8。 19．（23-24高一上·天津河西·期中）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）①与水反应的离子方程式为 ；通常将①的固体保存在 中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为 。 （3）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为 价，从H的价态分析，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据不列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 ；试管b中发生反应的离子方程式为 。 ②乙、丙两组实验中， 组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为 (填化学式)。 【答案】（1） 煤油(石蜡油) （2） （3）-1 还原剂 NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4）b中产生气体速度快，且产生气体多 丙 Na₂CO₃ 【解析】（1）物质①是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；煤油(石蜡油)。 （2）淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）NaH中Na为+1价，则H元素的化合价为-1价；H元素处于最低价态，其化合价只能升高，因此NaH常用作还原剂；与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；故答案为：-1；还原剂；NaH+H2O=NaOH+H2↑。 （4）①相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3，根据C元素守恒，Na2CO3反应产生的CO2的量小于NaHCO3。碳酸钠与盐酸分两步反应产生CO2，先发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸氢钠与盐酸只发生一步反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此碳酸氢钠反应产生气体速度快。所以甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是b中产生气体速度快，且产生气体多；试管b中发生反应的离子方程式为；故答案为：b中产生气体速度快，且产生气体多；； ②乙、丙两组实验中，丙组将两个实验合成一个实验，能更便捷的验证两者的热稳定性；丙组实验中A处盛放的物质应为Na2CO3，B处盛放的物质应为NaHCO3，小试管中的NaHCO3不靠近火源，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管中的Na2CO3靠近火源温度较高，而澄清石灰水却没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好。故答案为：丙；Na2CO3。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$