2024年中考化学专题复习-科学探究题

2024年中考化学专题复习-科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．小明在做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时忘记滴加酚酞溶液，他对反应后溶液中的成分产生了兴趣。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和HCl 猜想3： 猜想4：NaCl、NaOH和HCl 大家讨论后一致认为猜想 不合理，理由是 。 2．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质探究的实验装置，据图回答。 (1)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应选择的装置是 ，反应的化学方程式是 。 (2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。 【提出问题】得到的红色粉末是什么？ 查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 【猜想假设】红色粉末是①Cu；②Cu2O；③ 。 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O： 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉末于试管中，加入足量稀硫酸 红色粉末中含有Cu2O 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 。 3．有一种氯化钠矿盐含有硫酸镁、二氧化硅，为除去杂质硫酸镁进行如图操作： (1)除杂过程里，Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ，Ⅰ、Ⅱ中共同观察到的现象是 。 杂质是否除尽及是否引入了新的杂质？需对C中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】C中溶液的溶质成分有哪些？ 【查阅资料】硫酸镁溶液显弱酸性 【猜想假设】 猜想一：氯化钠、硫酸钠、硫酸镁 猜想二；氯化钠、硫酸钠 猜想三：氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠 猜想四：氯化钠、氢氧化钠、氯化钡 【实验探究】 (2)取少量C中溶液滴入酚酞溶液，溶液变红。猜想 不成立。 (3)给上述溶液滴入 溶液，未出现明显现象，猜想三不成立。 (4)另在(2)中溶液里继续滴入足量的稀硫酸，观察到的现象是 ，猜想四成立。 (5)【拓展延伸】若要使C中溶液的溶质只有氯化钠，应进行的操作是 。 4．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对氢氧化钠溶液与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 物质 稀硫酸 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CuSO4溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生刺激性气味 产生蓝色沉淀 (1)判断稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的依据是生成物中有 生成。 (2)写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应的化学方程式： 。 (3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应，减少的离子是 （填离子符号）。 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？ 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用PH试纸测定实验前后溶液的PH pH由1变至9 能反应 2 向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 溶液产生白色沉淀 不能反应 3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 ______ 能反应 (4)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (5)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确？ 。理由是 。 (6)第3小组的实验现象为 。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 【实验反思】 (7)向NaOH溶液中通入少量CO2，再向其中加入 ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。 5．某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小唐设计了下图所示的四种方案，方案不可行的 （填字母序号）。 A． B． C． D． 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】 两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】 (2)小南分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示，请你帮忙补充完整： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 。 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 溶液由无色变为蓝色 。 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 无明显现象 无明显现象 【实验结论】 (3)1号试管中的溶质是 （填化学式）； (4)以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液的溶质是氢氧化钠而不是氢氧化钙的是实验 （填序号）。 【反思拓展】 (5)小雁对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。 (6)大家还想知道2号试管的溶液中是否还有氢氧化钠。小唐说他的方案2中，加入足量的BaCl2溶液后，静置，取上层清液滴加石蕊试液，若观察到2号试管中溶液变蓝，则证明还有氢氧化钠。你同意吗？请说明理由： 。 6．周末航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆，了解到空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬(Cr)元素。同学们欲探究铬与常见金属铝、铜的活动性强弱。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬(CrSO4)。 【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想： 猜想①：Cr>Al>Cu猜想②：Cr>Cu>Al猜想③：Al>Cr>Cu猜想④：Al>Cu>Cr 【讨论交流】 (1)根据已学金属活动性顺序和资料分析，不能成立的是猜想 (填序号)。 【实验设计及过程】 (2)请将表中的内容填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有相同浓度、相同体积的稀硫酸试管中 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面 猜想 (填序号)成立 【实验反思】 (3)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。 (4)写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (5)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。此方法也能比较铝、铬、铜三种金属的活动性，你的设计方案是 。 7．金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a、可能与硫酸的浓度有关；b、可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小组同学用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如表实验。 实验编号 硫酸的浓度(均取20mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3min) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 (1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 (3)利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 (填字母编号)。 A．读数时视线与凹液面最低处相平 B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 C．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 【得出结论】 (4)在其他条件相同情况下， 。 【反思与评价】如表是小组同学第①组实验的详细数据。 时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL (5)锌与硫酸反应的快慢的影响因素还可能是 。 8．将燃烧的蜡烛放入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）： (1)甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到 现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。 (2)甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。则乙同学进行的实验是 （填字母序号） 实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧 A 21% 8.4% 能 B 21% 3.4% 能 C 12.8% 3.4% 不能 (3)还有一种观点：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。如果该观点正确，将图甲装置置于温度更低的环境中实验，则测得烛焰附近的氧气含量最小值变化的情形是 ，并解释原因为 。 9．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验。 (1)实验一：向氯化铁溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2)实验二结束后，小组同学对试管内的无色溶液成分展开了讨论，一致认为试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有 ，可能含有 ，若要证明可能含有的物质是否存在，下列试剂能够达到目的的是 （填字母）。 A．紫色石蕊溶液        B．Cu                C．AgNO3                D．Na2CO3 【意外现象】 (3)实验二滴入稀盐酸的过程中发现有气泡生成，出现该现象的原因是 。 【数字化实验】 (4)同学们通过电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图），从而判断酸和碱发生反应。导电性强弱能反映离子浓度的大小。 ①XY段曲线下降的原因是 。 ②下图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填字母）。 abcd 【实验拓展】 (5)某同学对中和反应进行探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图所示曲线。 ①图中C点的溶质是 （填化学式），B→C阶段溶液的pH逐渐 （填“变大”或“变小”）；该反应的反应阶段反应体系的温度 （填“升高”或“降低”）； ②实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀酸反应来证明中和反应放热，原因是 。 10．实验室制取并检验二氧化碳气体后的废液能否直接排放？在学完酸和碱的相关知识后，王老师带领同学们展开“废液处理，变废为宝”微项目学习探究。 (1)任务一：分析实验室制取并检验二氧化碳气体的实验原理。 本次微项目学习探究中，制取并检验二氧化碳气体实验装置如图： ①仪器 的名称是 ； ②实验过程中，甲装置中产生大量气泡，反应的化学方程式为： ，乙装置中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为： 。 (2)任务二：探究甲、乙装置中废液的溶质成分。 将实验后甲、乙装置中的物质分别进行过滤，得到滤液 和滤液 【提出问题】滤液和滤液 中的溶质分别是什么？ 【猜想与假设】 ①滤液 中的溶质：猜想一：；猜想二： ； ②滤液 中的溶质：猜想一：有 猜想二：没有 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液A于试管中，加入氧化铜粉末。 ①中猜想二正确 取少量滤液B于试管中，滴加 。 溶液变成红色 ②中猜想一正确 (3)任务三：废液处理，变废为宝。 废液处理：经过以上探究，甲、乙装置中废液具有腐蚀性，直接排放会污染环境。讨论之后，同学们先将甲、乙装置中废液混合得到澄清溶液，测其 为3，然后加入某试剂将该溶液调节成中性溶液以达到排放标准。在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是 。 A．澄清石灰水   B．氢氧化钠溶液   C．石灰石粉末    D．生石灰 变废为宝：有很多用途，可以做干燥剂、固化剂、防冻剂等。给处理后只含 的废液加热至260摄氏度，蒸发脱水，回收废液中的 11．学习了金属的化学性质后，化学兴趣小组在实验室用镁条与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。将镁条放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，该反应的化学方程式为 ；据此反应，可观察到的现象是 。如图所示，小组同学在实际观察中发现了一些“异常”现象一一镁条表面有气泡产生。于是他们对此进行了以下实验探究： 【提出问题】产生的气体是什么? 【猜想假设】该气体可能是SO2、CO2、H2、O2中的一种。 晓玮说： 该气体一定不是 CO2，她的判断依据是 。 晓静说：产生的气体没有刺激性气味，可以确定该气体一定不是 。 【进行实验】为了进一步确定气体成分，小庆继续进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 收集纯净的该气体，点燃 该气体是 H2 【反思拓展】针对上述实验，对氢气中氢元素的来源分析，你认为合理的解释是： 。 12．古代铁匠常把烧红的铁器没入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”，西川实验学校化学兴趣小组据此设计了如图甲所示实验，用以探究铁与水高温反应后的产物(注：夹持仪器已省略) 【查阅资料】 ①常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。 ②铁粉为黑色，常见铁的氧化物有三种：FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4(黑色)，但FeO一接触到空气就会立即变成红棕色，Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引。 ③铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，其中，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。 ④氢氧化镁、氢氧化铜等固体受热可分解成氧化物。 (1)A装置的作用是 。 【提出问题1】探究生成的气体是什么？ 【作出猜想1】猜想1：氧气；猜想2：氢气；猜想3：氨气 (2)小宇认为不需要做实验就可以排除猜想3，她的理由是 。 【实验验证1】 (3)如图甲，加热一段时间后，黑色铁粉颜色没有发生变化，把导管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升漂到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，观察到 ，说明生成H2。 【提出问题2】探究玻璃管中剩余黑色固体的成分？ 同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是一种铁的氧化物，但玻璃管内的还可能含有剩余的铁粉。 【分析讨论】 (4)小堂根据以上资料，确定剩余的固体物中不含有FeO和Fe2O3，理由是 。 【作出猜想2】 继续猜想黑色固体的成分有三种可能： a.只含有铁粉 b.只含有四氧化三铁 c.含有铁和四氧化三铁 (5)经过讨论发现，猜想a不合理，可以排除，小春提出：用磁铁来确定黑色固体的成分，其他同学表示反对，其理由为 。 【实验验证2】 (6)小华又设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间 现象1：液体由无色变为黄色 黑色固体含有 现象2：有气泡产生 黑色固体中含有剩余的铁粉 【实验结论】 (7)猜想c成立。铁和水蒸气高温下反应的化学方程式为 。 【拓展创新】该小组利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功； (8)与甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条： 。 (9)分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是___________(填字母)。 A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性能和保水性能 B．新鲜的浮水植物，在受热时水分容易释放出来 C．本身不含水的固体物质，一定不能用作供水剂 13．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 (1)写出铁丝燃烧的文字表达式： ，属于 反应(填写基本反应类型)。 (2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如下图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。 (3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50~70 300~500 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时的温度有关。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。 14．某同学发现药品柜中盛有过氧化钠的塑料试剂瓶破裂，该同学认为过氧化钠发生了变质，对此进行以下探究。 【查阅资料】过氧化钠一般是淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠和碳酸钠是白色粉末。 【进行实验】 (1)该同学观察到粉末全部变为白色，故认为粉末全部变质，请设计实验证明该同学的猜想是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量粉末于试管中，滴加少量的 并放入带火星的小木条 该粉末不含过氧化钠 于是同学们对变质的白色粉末的成分展开探究。 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：氢氧化钠； 猜想2：碳酸钠； 猜想3： 。 请写出猜想2的依据： (用化学方程式表示)。 【实验探究】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，向试管中滴加足量的 溶液； ②在反应后的溶液中滴入 ①有白色沉淀生成； ② 猜想3成立 【反思与评价】 (4)实验步骤①中滴加足量某溶液的目的是 。 【拓展延伸】 (5)过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场所，原因是 (用化学方程式表示，一个即可)。 15．如图1为探究燃烧条件的部分实验活动，请回答下列问题： (1)实验1加热片刻观察到中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，中棉球上的水不燃烧，说明燃烧的条件之一是 。 (2)实验2证明燃烧需要温度达到着火点的现象是 ；从燃烧条件分析，烧杯中热水的作用是 和 。 (3)实验3蜡烛（足量）在密闭集气瓶内燃烧至熄灭过程中，、含量随时间变化曲线如图2，通过分析该图可推出的结论是______（填序号）。 A．曲线①表示含量变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛熄灭时容器内氧气已完全耗尽 16．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色：Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 (2)同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想： (3)猜想一：碳酸钠；  猜想二：碳酸氢钠；  猜想三： 。 (4)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 。 猜想 正确。 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。 【反思评价】 (5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (6)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入 (写化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【知识延伸】 (7)小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 任务三：定量了解果蔬洗涤盐 【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有10g果蔬洗涤盐。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量) (8)充分反应后，装置D增重0.88g，试计算10g果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，否则不得分) 【实验反思】 (9)实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)，装置C的作用是 。 17．某化学兴趣小组的同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究，请你参与实验。 (1)分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到 ，写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学取等体积、含碳元素质量也相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别和相同体积、相同浓度的足量稀盐酸反应，按图1所示装置进行实验（提示：连通管的作用是平衡压强，控制分液漏斗活塞使稀盐酸顺利匀速流下）。压强传感器测得广口瓶内气压随时间变化如图2所示。 【进行实验】 (2)用分液漏斗滴加稀盐酸的好处是 。 (3)图1装置中连通器的作用是 。 【实验结论】 (4)分析图2所示的实验数据可得到的结论是：其他条件相同时， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是 。 【反思交流】 (5)下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，正确的是__________。 A．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，可以用作发酵粉 B．碳酸钠可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 C．为证明碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可向溶液中滴加稀盐酸 (6)该实验中同学们用的是“等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”，为什么不能用“等质量、等溶质质量分数的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”呢？请说明理由 。 18．某研究小组在学习了燃烧后，利用蜡烛进行了以下项目式探究。 【任务】探究蜡烛中含有的元素 (1)实验1：检验蜡烛燃烧的产物。 如图所示实验，烧杯A、B中的现象分别为 。根据图示实验可推测出蜡烛中一定含有 （填元素符号）。 【任务二】探究能否用蜡烛燃烧测定空气中氧气的含量 某同学用氧气传感器和另外一种气体传感器测量密闭条件下蜡烛燃烧时氧气和另外一种气体含量的变化。测量结果如图。 (2)另一种气体不能使澄清石灰水变浑浊，你认为该气体可能是 ，产生该气体的原因是 。 (3)结合图2所示的结果，请你分析为什么不用蜡烛燃烧的方法测定空气中氧气的含量： （写一条即可）。 【发现问题】研究小组发现抽掉烛芯的蜡烛无法正常燃烧，小组同学继续对蜡烛的燃烧进行了探究。 【查阅资料】 ①缓慢加热物质至一定温度，如出现火苗，即闪火而燃烧，但瞬间熄灭，此温度就称为闪火点（也称闪点）。但如果温度继续升高，其所产生的挥发成分足以继续维持燃烧，火焰不再熄灭，此时的最低温度称为着火点。 ②物质的闪点越低，就越容易被火苗点燃引起燃烧，发生火灾的危险性就越大。 ③几种物质的着火点、闪点、挥发性见下表： 物质 石蜡 汽油 大豆油 乙醇 着火点/℃ 190 416 351 363 闪点/℃ 113 -45 220 12 挥发性 难挥发 易挥发 难挥发 易挥发 【任务三】再探蜡烛的燃烧 (4)通常用细棉线作蜡烛的烛芯，你认为烛芯的作用是： 。 (5)下列物质易引发火灾的是______。 A．石蜡 B．汽油 C．大豆油 D．乙醇 19．2023年10月25日，澳大利亚向中方返还了4件流失文物艺术品，其中包括一尊隋晚期至唐代鎏金铜佛立像。经检测鎏金铜佛立像含有铜、铁、锡等金属，同学们为了比较铜、铁、锡的金属活动性强弱，进行如下探究活动。 【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：； 猜想二：； 猜想三： 【实验探究】 (1)同学们根据实验药品和仪器，分别用下列两种方案完成探究实验。 方案 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的锡丝放在FeCl2溶液中 无明显现象 金属活动性： 将打磨好的铁丝插入 溶液 铁丝表面附着红色固体，蓝色溶液变为浅绿色 金属活动性： 乙 将打磨好的粗细相同的锡丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中 锡丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （选填“快”或“慢”），铜丝表面无气泡。 金属活动性： 【查阅资料】 (2)锡元素（Sn)的常见化合价是+2价。根据实验现象推出方案乙中锡和稀盐酸发生反应的化学方程式 。 【探究结论】猜想二成立。同学们觉得方案甲设计上有待改进，并总结了比较三种金属活动性的方法。 【拓展应用】 (3)利用下列四组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析，可以达到实验目的的是 。 A．、溶液、 B．、、、稀硫酸 C．、、溶液 D．溶液、、溶液 (4)鎏金铜佛立像是用铜、铁、锡制成铜合金佛身，再在表面鎏金（鎏金一般指火法镀金），起到了防止金属生锈的作用。请举例说明生活中防止金属生锈的具体做法： 。 20．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】 (1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 组别 甲组 乙组 实验方案（反应后略） 实验现象 有气泡产生，天平指针向 （填“左”或“右”）偏转。 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【表达交流】 (2)究竟哪种猜想正确?通过讨论，同学们认为造成甲组现象的原因是 。发现猜想2正确。 (3)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类  ②分子种类  ③原子数目  ④分子质量  ⑤分子数目  ⑥原子质量 【反思评价】 (4)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 (5)为达到实验目的，在甲组实验装置不改变的前提下，只更换实验药品，更换的药品应满足的条件是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． NaCl和NaOH 4 NaOH和HCl会发生化学反应 2．(1) BE/EB (2) Cu、Cu2O 溶液由无色变蓝色 氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜 3．(1) 有白色沉淀生成 (2)一、二 (3)氯化钡或硝酸钡等 (4)先有白色沉淀生成，后溶液变为无色 (5)先加入足量碳酸钠溶液，过滤后再加适量稀盐酸 4．(1)硫酸钠 (2) (3) (4)偏大 (5) 不正确 Na2SO4与Ba（NO3）2也能反应生成白色沉淀 (6)无明显现象 (7)足量稀盐酸 5．(1)C (2) 氧化铜粉末（合理即可） 产生气泡 (3)H2SO4 (4)4 (5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (6)小唐方案正确，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入足量的BaCl2溶液能检验碳酸钠并能完全除去碳酸钠，氢氧化钠显碱性，能使石蕊变蓝色，静置，取上层清液滴加石蕊试液，若观察到2号试管中溶液变蓝，则证明还有氢氧化钠。 6．(1)②④/④② (2) 无明显变化 ③ (3)除去金属表面的氧化物 (4) (5)将铬丝分别插入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中，观察现象，能发生反应说明铬活动性较强，不能反应说明铬的活动性较弱（合理即可） 7．(1) (2)①③或②④ (3)ABC (4)硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸接触面积越大，反应速率越快 (5)温度 8．(1)白磷燃烧 (2)A (3) 大于13.8%（或变大） 低温环境中，烛焰散热快，降温快，为了维持蜡烛燃烧，需要增加产热，所以需要浓度更高的氧气 9．(1) 有红褐色沉淀生成 氢氧化铁/Fe(OH)3 (2) 氯化钠/NaCl HCl AD (3)NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳变质生成了碳酸钠 (4) 氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低，故电导率减小 bcad (5) Na2SO4、H2SO4 变小 升高 氢氧化钠固体溶于水放热 10．(1) 分液漏斗 (2) CaCl2和HCl 黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝 酚酞溶液 (3)C 11． Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 镁条表面有红色固体析出，溶液从蓝色逐渐变成无色 烧杯中所有物质中不含碳元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以不可能生成CO2 二氧化硫/SO2 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 氢气中氢元素可能来源于水中的氢（合理即可） 12．(1)提供水蒸气 (2)反应物中不含氮元素 (3)肥皂泡燃烧，产生淡蓝色火焰 (4)FeO一接触到空气就会立即变成红棕色，Fe2O3为红棕色 (5)四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，无法证明猜想b、c哪个正确 (6)四氧化三铁/Fe3O4 (7) (8)操作简单/节约能源 (9)AB 13．(1) 铁+氧气四氧化三铁 化合 (2)气态 (3) 沸点 有 14．(1) 水/H2O 带火星的小木条不复燃 (2) 碳酸钠和氢氧化钠 (3) 氯化钙/氯化钡 酚酞试液(合理即可) 溶液变为红色(与前空对应) (4)除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰 (5)/ 15．(1)需要可燃物 (2) 铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧 隔绝氧气 提供热量 (3)AB 16．(1)碱 (2)黄 (3)碳酸钠和碳酸氢钠 (4) 澄清石灰水变浑浊 三 (5) (6)AgNO3 (7)奶粉 (8)设碳酸氢钠的质量为x 答：果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数为33.6%。 (9) 偏大 吸收水蒸气(或干燥二氧化碳) 17．(1) 有气泡产生 (2)可控制滴加稀盐酸的速率 (3)平衡压强或使分液漏斗和广口瓶内的气压平衡 (4) 碳酸氢钠/ 产生等量的二氧化碳时，碳酸氢钠与稀盐酸反应的时间短或气压达到相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应时间短，产生的二氧化碳快 (5)AB (6)实验测量生成二氧化碳气体的量，而二氧化碳中碳来自于碳酸氢钠和碳酸钠中碳，根据质量守恒定律可知，采用等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液才可以保证生成二氧化碳的量不变 18．(1) 烧杯A中澄清的石灰水变浑浊，烧杯B内壁有水珠 C、H (2) 一氧化碳/CO 氧气不充足 (3)燃烧后有气体生成（或氧气不能完全耗尽） (4)引燃蜡烛，吸收蜡油 (5)BD 19．(1) Fe＞Sn CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液 慢 (2) (3)CD (4)刷漆、涂油等（合理均给分） 20．(1)右 (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左端质量减小 (3)①③⑥ (4)密闭容器 (5)不生成气体，气体不参加反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$