2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册化学默写

DAY 01 1. 默写前20号元素名称及其符号 2. 金属活泼性顺序表 3. 化学发展史 拉瓦锡— 道尔顿— 阿伏伽德罗— 门捷列夫— 4. 物理变化和化学变化的本质区别是 5. 变化一般描述一种现象比如：“铁生锈”，而性质一般描述为物质“能”“会”“易”“具有”比如：“铁易生锈”。 物理性质关键词：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、延展性、导电性、导热性等 化学性质关键词：能燃烧（可燃性），支持燃烧（助燃性），氧化性，还原性，稳定性，腐蚀性，毒性、脱水性等 5. 下列变化中属于化学变化的有 ，属于物理变化的有 ，属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 (1) 大理石与稀盐酸接触时有二氧化碳和水生成 (2) 高炉炼铁 (3) 酒精能与水以任意比例互溶 (4) 牛奶变酸 (5) 粮食酿酒 (6) 铁易生锈 (7) 湿衣服凉干 (8) 天然气燃烧 (9) 黑火药爆炸 (10) 煤气中毒 (11) 矿石粉碎 (12) 食物腐烂 (13) 汽油挥发 (14) 水滴石穿 (15) 纯净的水是无色无味的液体 (16) 酒精燃烧能生成水和二氧化碳 (17) 气球爆炸 (18) 氧气不易溶于水 (19) 活字印刷 (20) 碘升华 PS： 不是所有爆炸都是化学变化，气球爆炸就不是。 DAY 01 1. 默写前20号元素名称及其符号 氢H 氦 He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 2. 金属活泼性顺序表 钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au 3. 化学发展史 拉瓦锡—质量守恒定律 道尔顿—原子论 阿伏伽德罗—分子学说 门捷列夫—元素周期律 4. 物理变化和化学变化的本质区别是 有无新物质生成 5. 变化一般描述一种现象比如：“铁生锈”，而性质一般描述为物质“能”“会”“易”“具有”比如：“铁易生锈”。 物理性质关键词：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、延展性、导电性、导热性等 化学性质关键词：能燃烧（可燃性），支持燃烧（助燃性），氧化性，还原性，稳定性，腐蚀性，毒性、脱水性等 5. 下列变化中属于化学变化的有(1),(2),(4),(5),(8),(9),(10),(12),(14)，属于物理变化的有(7),(11),(13),(17),(19),(20)，属于物理性质的是(3),(15),(18)，属于化学性质的是(6),(16) (1) 大理石与稀盐酸接触时有二氧化碳和水生成 (2) 高炉炼铁 (3) 酒精能与水以任意比例互溶 (4) 牛奶变酸 (5) 粮食酿酒 (6) 铁易生锈 (7) 湿衣服凉干 (8) 天然气燃烧 (9) 黑火药爆炸 (10) 煤气中毒 (11) 矿石粉碎 (12) 食物腐烂 (13) 汽油挥发 (14) 水滴石穿 (15) 纯净的水是无色无味的液体 (16) 酒精燃烧能生成水和二氧化碳 (17) 气球爆炸 (18) 氧气不易溶于水 (19) 活字印刷 (20) 碘升华 PS： 不是所有爆炸都是化学变化，气球爆炸就不是 1 学科网（北京）股份有限公司 DAY 02 1. 没有说明药品的用量时，一般按最少量取用，液体取 ，固体只需 即可。 2. 固体试剂通常保存在 里，取用一般用 （或用纸槽），有些块状试剂可用 夹取。 用过的药匙或镊子要立刻擦拭干净，以备下次使用。 3. 向试管中加入块状试剂（口诀： ），块状试剂要缓缓地滑到容器的底部，防止 4. 向试管中加入粉状试剂末（口诀： ） 5. 液体试剂通常盛放在 里。常用倾倒法取用。取用一定量的液体试剂时，要用量筒量出体积。取用少量液体时一般用胶头滴管。 6. 液体试剂的倾倒法 （1）取下瓶塞，倒放在桌面上。（防止 ） （2）试剂瓶上的标签朝向手心。（防止 ） （3）瓶口紧挨试管口，让液体沿试管内壁缓缓流下。（防止 ） （4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞（防止 ），把瓶子放回原处，标签向外 7. 用量筒量取液体 （1）选择量筒，应选量程稍大于或等于所要量取的液体体积的量筒。 （2）量取液体时，量筒必须放平稳。 （3）倾倒液体至接近所需刻度时改用胶头滴管滴加液体。 PS：量取一定体积液体时需要用到的仪器是 和 （一定是选两个仪器） （4）读数时，视线应与量筒内液体 保持水平。若仰视则读数偏 ，液体的实际体积 读数；若俯视则读数偏 ， 液体的实际体积 读数。 8.液体试剂的滴加法 （1）吸取试剂前，应先赶出胶头滴管中的空气。 （2）取液后的胶头滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置。防止 （3）滴入液体时，胶头滴管要保持竖直悬于容器口上方，不能伸入容器内或与器壁接触，否则会 。 （4）用过的胶头滴管要立即清洗。（注意：滴瓶上的专用滴管不要用水冲洗） （5）如果用未经清洗的胶头滴管再吸取其他液体会 DAY 02 1. 没有说明药品的用量时，一般按最少量取用，液体取1-2ml，固体只需铺满试管底部即可。 2. 固体试剂通常保存在广口瓶里，取用一般用药匙（或用纸槽），有些块状试剂可用镊子夹取。 用过的药匙或镊子要立刻擦拭干净，以备下次使用。 3. 向试管中加入块状试剂（口诀：一横二放三慢竖），块状试剂要缓缓地滑到容器的底部，防止打破容器 4. 向试管中加入粉状试剂末（口诀：一横二送三竖立） 5. 液体试剂通常盛放在细口瓶里。常用倾倒法取用。取用一定量的液体试剂时，要用量筒量出体积。取用少量液体时一般用胶头滴管。 6. 液体试剂的倾倒法 （1）取下瓶塞，倒放在桌面上。（防止污染塞子或腐蚀桌面） （2）上的标签朝向手心。（防止残留的液体流下腐蚀标签） （3）瓶口紧挨试管口，让液体沿试管内壁缓缓流下。（防止液体洒出） （4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞（防止液体挥发或变质），把瓶子放回原处，标签向外 7. 用量筒量取液体 （1）选择量筒，应选量程稍大于或等于所要量取的液体体积的量筒。 （2）量取液体时，量筒必须放平稳。 （3）倾倒液体至接近所需刻度时改用胶头滴管滴加液体。 PS：量取一定体积液体时需要用到的仪器是 量筒 和 胶头滴管（一定是选两个仪器） （4）读数时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平。若仰视则读数偏小，液体的实际体积大于读数；若俯视则读数偏大， 液体的实际体积小于读数。 8.液体试剂的滴加法 （1）吸取试剂前，应先赶出胶头滴管中的空气。 （2）取液后的胶头滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置。（防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽） （3）滴入液体时，胶头滴管要保持竖直悬于容器口上方，不能伸入容器内或与器壁接触，否则会污染试剂。 （4）用过的胶头滴管要立即清洗。（注意：滴瓶上的专用滴管不要用水冲洗） （5）如果用未经清洗的胶头滴管再吸取其他液体会污染试剂。 DAY 03 1. 酒精灯的使用方法 （1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免灯帽。 （2）绝对禁止用灯帽 引燃另一只酒精灯。(应该用火柴引燃） （3）用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭（盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好的目的是使灯帽内外气压平衡，防止下一次打不开）。 （4）如不慎碰倒酒精灯，不要惊慌，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。 （5）向灯内添加酒精时，酒精的量不能超过灯壶容积的2/3，也不能少于1/4。 （6）酒精灯的火焰分为三层，从外到内分别是外焰、内焰、焰心。温度最高的是外焰，所以用酒精灯加热时，应该用外焰加热。 2. 加热的仪器（选择右侧的仪器填空） （1）可以直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 （2）需要垫陶土网的： 烧杯 （3）不能用来加热的仪器： 量筒、集气瓶 3．给固体试剂加热 （1）加热时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）。 （2）加热时，先使试管均匀受热，再对准试剂部位加热。 （3）铁夹夹在距试管口约1/4~1/3处。 4. 给液体试剂加热 （1）试管外壁应该干燥（如果外壁有水就进行加热，容易造成试管炸裂）。 （2）试管中液体的体积不应超过试管容积的1/3。 （3）用试管夹夹持试管时，应由试管底（填“底”或“口”）部套上、取下，手握在试管夹的长（填“长”或“短”）柄处，不要把拇指按在短（填“长”或“短”）柄上。 （4）试管倾斜与桌面呈45°角。加热试管里的液体时，管口不能朝向自己或他人，因为沸腾的液体会溅出试管伤人。 （5）加热时，先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。 （6）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成试管炸裂。 DAY 03 1. 酒精灯的使用方法 （1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 （2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。(应该用火柴引燃） （3）用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭（盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好的目的是使灯帽内外气压平衡，防止下一次打不开）。 （4）如不慎碰倒酒精灯，不要惊慌，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。 （5）向灯内添加酒精时，酒精的量不能超过灯壶容积的2/3，也不能少于1/4。 （6）酒精灯的火焰分为三层，从外到内分别是外焰、内焰、焰心。温度最高的是外焰，所以用酒精灯加热时，应该用外焰加热。 2. 加热的仪器（选择右侧的仪器填空） （1）可以直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 （2）需要垫陶土网的： 烧杯 （3）不能用来加热的仪器： 量筒、集气瓶 3．给固体试剂加热 （1）加热时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）。 （2）加热时，先使试管均匀受热，再对准试剂部位加热。 （3）铁夹夹在距试管口约1/4~1/3处。 4. 给液体试剂加热 （1）试管外壁应该干燥（如果外壁有水就进行加热，容易造成试管炸裂）。 （2）试管中液体的体积不应超过试管容积的1/3。 （3）用试管夹夹持试管时，应由试管底（填“底”或“口”）部套上、取下，手握在试管夹的长（填“长”或“短”）柄处，不要把拇指按在短（填“长”或“短”）柄上。 （4）试管倾斜与桌面呈45°角。加热试管里的液体时，管口不能朝向自己或他人，因为沸腾的液体会溅出试管伤人。 （5）加热时，先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。 （6）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成试管炸裂。 DAY 04 1. 把玻璃导管插入带孔橡胶塞 先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。 2. 连接玻璃导管和乳胶管 先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。 3. 连接橡胶塞和容器 应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4. 检查装置的气密性 如图所示，连接好装置，把导管放入水中，用手紧握试管，若观察到水中的导管口有气泡冒出说明装置不漏气。将手松开，过一会儿，观察到导管内形成一段稳定水柱。 5. 试管洗涤方法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。 6. 洗涤干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器不能乱放，应放在指定的地方，如试管要倒扣在试管架上晾干。 7. 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 8. 常见仪器辨识和文字书写 试管 烧杯 酒精灯 集气瓶 玻璃棒 量筒 铁架台 托盘天平 胶头滴管 广口瓶 细口瓶 烧瓶 锥形瓶 漏斗 长颈漏斗 燃烧匙 蒸发皿 水槽 药匙 坩埚钳 分液漏斗 DAY 04 1. 把玻璃导管插入带孔橡胶塞 先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。 2. 连接玻璃导管和乳胶管 先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。 3. 连接橡胶塞和容器 应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4. 检查装置的气密性 如图所示，连接好装置，把导管放入水中，用手紧握试管，若观察到水中的导管口有气泡冒出说明装置不漏气。将手松开，过一会儿，观察到导管内形成一段稳定水柱。 5. 试管洗涤方法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。 6. 洗涤干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器不能乱放，应放在指定的地方，如试管要倒扣在试管架上晾干。 7. 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 8. 常见仪器辨识和文字书写 试管 烧杯 酒精灯 集气瓶 玻璃棒 量筒 铁架台 托盘天平 胶头滴管 广口瓶 细口瓶 烧瓶 锥形瓶 漏斗 长颈漏斗 燃烧匙 蒸发皿 水槽 药匙 坩埚钳 分液漏斗 DAY 05 1. 对蜡烛及其燃烧实验的探究 实验步骤 实验现象 实验分析或结论 点燃前 ①观察蜡烛的颜色、状态、形状，闻一闻气味 白色、固态、圆柱状，略有气味 石蜡的密度：比水小 石蜡的溶解性：难溶于水 ②用小刀切下一块石蜡放入水中 质软，石蜡浮在水面 燃烧时 ①观察火焰附近石蜡的状态变化 石蜡熔化 石蜡的熔点较低（47~64℃） ②观察火焰 火焰分三层，外层最亮 火焰从外到里分别为外焰、内焰、焰心 ③取一个干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有水珠产生 石蜡燃烧有水生成 ④取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 石蜡燃烧有二氧化碳生成 熄灭后 ①熄灭蜡烛 有白烟产生 白烟具有可燃性 ②用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟 蜡烛重新燃烧 2. 写出蜡烛燃烧时发生反应的文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水。 3. 蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒，它是由石蜡蒸气遇冷形成的。 4. 罩在蜡烛火焰上方的烧杯底部有时会变黑，该黑色物质是炭黑，形成的原因是石蜡燃烧不完全。 5. 烟与雾的区别：“烟”是固体小颗粒；“雾”是 液态小水珠 。 6. 现象与结论的区别：现象是能用器官感知的（看到啥，闻到啥，听到啥，摸到啥），结论是根据现象得到的。描述实验现象时，不要指出生成物。（解释：澄清石灰水变浑浊叫作现象，生成二氧化碳叫结论。） DAY 05 1. 对蜡烛及其燃烧实验的探究 实验步骤 实验现象 实验分析或结论 点燃前 ①观察蜡烛的颜色、状态、形状，闻一闻气味 白色、固态、圆柱状，略有气味 石蜡的密度：比水小 石蜡的溶解性：难溶于水 ②用小刀切下一块石蜡放入水中 质软，石蜡浮在水面 燃烧时 ①观察火焰附近石蜡的状态变化 石蜡熔化 石蜡的熔点较低（47~64℃） ②观察火焰 火焰分三层，外层最亮 火焰从外到里分别为外焰、内焰、焰心 ③取一个干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有水珠产生 石蜡燃烧有水生成 ④取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 石蜡燃烧有二氧化碳生成 熄灭后 ①熄灭蜡烛 有白烟产生 白烟具有可燃性 ②用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟 蜡烛重新燃烧 2. 写出蜡烛燃烧时发生反应的文字表达式： 石蜡+氧气二氧化碳+水 。 3. 蜡烛刚熄灭时产生的白烟是 石蜡固体小颗粒 ，它是由石蜡蒸气遇冷形成的。 4. 罩在蜡烛火焰上方的烧杯底部有时会变黑，该黑色物质是炭黑，形成的原因是石蜡燃烧不完全。 5. 烟与雾的区别：“烟”是 固体小颗粒 ；“雾”是 液态小水珠 。 6. 现象与结论的区别：现象是能用器官感知的（看到啥，闻到啥，听到啥，摸到啥），结论是根据现象得到的。描述实验现象时，不要指出生成物。（解释：澄清石灰水变浑浊叫作现象，生成二氧化碳叫结论。） DAY 06 1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 实验装置 实验现象 实验结论 一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积大约减少了1/5。 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5。 2. 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 实验装置 实验现象 实验结论 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。 氧气约占空气总体积的1/5。 反应的文字表达式： 反应的化学方程式： （1）实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 （2）预先在集气瓶里放少量水的目的：吸收五氧化二磷和降温。 （3）实验误差分析： 结果小于1/5，原因可能是：①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却到室温就打开弹簧夹。 结果大于1/5，原因可能是：①弹簧没有夹紧；②插入燃烧匙太慢。 （4）倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不与红磷反应且不溶于水。 （5）剩余气体的性质：物理性质：无色无味的气体，难溶于水；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 3. 空气的成分和含量 空气成分 氮气N2 氧气O2 稀有气体 二氧化碳CO2 其他 78%分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 4. 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等。它们都是氪色，氪味的气体。 5. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、糖水、食盐水等。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。 6. 纯净物：只由一种物质组成的物质。纯净物可以用化学符号来表示。如氧气O2，二氧化碳CO2 DAY 06 1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 实验装置 实验现象 实验结论 一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积大约减少了1/5。 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5。 2. 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 实验装置 实验现象 实验结论 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。 氧气约占空气总体积的1/5。 反应的文字表达式： 磷+ 氧气五氧化二磷 反应的化学方程式： 4P + 5O2 P2O5 （1）实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 （2）预先在集气瓶里放少量水的目的：吸收五氧化二磷和降温。 （3）实验误差分析： 结果小于1/5，原因可能是：①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却到室温就打开弹簧夹。 结果大于1/5，原因可能是：①弹簧没有夹紧；②插入燃烧匙太慢。 （4）倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不与红磷反应且不溶于水。 （5）剩余气体的性质：物理性质：无色无味的气体，难溶于水；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 3. 空气的成分和含量 空气成分 氮气N2 氧气O2 稀有气体 二氧化碳CO2 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 4. 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等。它们都是无色，无味的气体。 5. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、糖水、食盐水等。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。 6. 纯净物：只由一种物质组成的物质。纯净物可以用化学符号来表示。如氧气O2，二氧化碳CO2 DAY 07 1. 氧气的性质及用途 性质 用途 能供给呼吸 动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等 支持燃烧 炼钢、气焊、航空航天、化工生产等 2. 氮气的性质及用途 性质 用途 在一定条件下可以发生反应 制造硝酸和氮肥 化学性质不活泼 常用作焊接金属的保护气、食品包装中充氮气以防腐 液氮的温度很低 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境能显示超导性能 3. 稀有气体的性质和用途 性质 用途 化学性质很不活泼 可用作保护气。其中氦气还因为密度远小于空气而用于填充探空气球 通电时能发出不同颜色的光 可制成多种用途的电光源，如航标灯、照明灯、霓虹灯等 液态氦的温度很低 制造低温环境 4. 空气的污染物有排放到空气中的有害气体和烟尘。 5. 空气污染的危害：全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨 注：全球气候变暖主要是空气中二氧化碳含量过多引起的，但二氧化碳不是空气污染物；臭氧层破坏主要是由人类过多使用氟氯烃类（如氟利昂）化学物质引起的；酸雨主要是由工业排放的二氧化硫、二氧化氮等气体引起的。 6. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。空气质量日报中，空气质量指数的数值越大，空气质量越差。 DAY 07 1. 氧气的性质及用途 性质 用途 能供给呼吸 动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等 支持燃烧 炼钢、气焊、航空航天、化工生产等 2. 氮气的性质及用途 性质 用途 在一定条件下可以发生反应 制造硝酸和氮肥 化学性质不活泼 常用作焊接金属的保护气、食品包装中充氮气以防腐 液氮的温度很低 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境能显示超导性能 3. 稀有气体的性质和用途 性质 用途 化学性质很不活泼 可用作保护气。其中氦气还因为密度远小于空气而用于填充探空气球 通电时能发出不同颜色的光 可制成多种用途的电光源，如航标灯、照明灯、霓虹灯等 液态氦的温度很低 制造低温环境 4. 空气的污染物有排放到空气中的有害气体和烟尘。 5. 空气污染的危害：全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨 注：全球气候变暖主要是空气中二氧化碳含量过多引起的，但二氧化碳不是空气污染物；臭氧层破坏主要是由人类过多使用氟氯烃类（如氟利昂）化学物质引起的；酸雨主要是由工业排放的二氧化硫、二氧化氮等气体引起的。 6. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。空气质量日报中，空气质量指数的数值越大，空气质量越差。 DAY 08 1. 氧气的性质 （1）色、态、味：在标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体。 （2）密度：密度比空气略大。 （3）溶解性：不易溶于水。 （4）三态变化：在压强为101 kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-219℃时变成淡蓝色的固体。 （5）把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧。 2. 木炭在空气和氧气中燃烧的现象及文字表达式和化学方程式 在空气中：持续红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在氧气中：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭缓慢伸入的目的：避免大部分氧气从瓶口逸出，使木炭能与氧气反应 文字表达式： 化学方程式： 3. 硫在空气和氧气中燃烧的现象及文字表达式和化学方程式 在空气中：淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体 在氧气中：蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体 在集气瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气 文字表达式： 化学方程式： 4. 铁丝在空气和氧气中燃烧的现象及文字表达式和化学方程式 在空气中：红热、不燃烧 在氧气中：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体 集气瓶底放一些水或沙子的目的：防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂； 铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积； 铁丝下端火柴的目的：引燃铁丝； 火柴快燃尽才伸入瓶内的目的：防止火柴燃烧消耗过多氧气 文字表达式： 化学方程式： 5. 可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈；有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧。说明： （1）氧气的化学性质 比较活泼 。 （2）燃烧的剧烈程度与氧气含量（氧气浓度）有关。 6. 化合反应 （1）定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 （2）特征：多变一，通式：A+B+……→C。 7. 氧化反应 （1）定义：物质与氧气发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 （2）分类： （1）剧烈氧化：发光、放热的剧烈氧化反应。如燃烧、爆炸等。 （2）缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁的生锈等。 （3）共同点：反应都会放热。 DAY 08 1. 氧气的性质 （1）色、态、味：在标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体。 （2）密度：密度比空气略大。 （3）溶解性：不易溶于水。 （4）三态变化：在压强为101 kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-219℃时变成淡蓝色的固体。 （5）把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧。 2. 木炭在空气和氧气中燃烧的现象及文字表达式和化学方程式 在空气中：持续红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在氧气中：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭缓慢伸入的目的：避免大部分氧气从瓶口逸出，使木炭能与氧气反应 文字表达式：碳 + 氧气 二氧化碳 化学方程式：C + O2 CO2 3. 硫在空气和氧气中燃烧的现象及文字表达式和化学方程式 在空气中：淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体 在氧气中：蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体 在集气瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气 文字表达式：硫 + 氧气 二氧化硫 化学方程式：S + O2 SO2 4. 铁丝在空气和氧气中燃烧的现象及文字表达式和化学方程式 在空气中：红热、不燃烧 在氧气中：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体 集气瓶底放一些水或沙子的目的：防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂； 铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积； 铁丝下端火柴的目的：引燃铁丝； 火柴快燃尽才伸入瓶内的目的：防止火柴燃烧消耗过多氧气 文字表达式：铁 + 氧气 四氧化三铁 化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 5. 可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈；有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧。说明： （1）氧气的化学性质 比较活泼 。 （2）燃烧的剧烈程度与氧气含量（氧气浓度）有关。 6. 化合反应 （1）定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 （2）特征：多变一，通式：A+B+……→C。 7. 氧化反应 （1）定义：物质与氧气发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 （2）分类： （1）剧烈氧化：发光、放热的剧烈氧化反应。如燃烧、爆炸等。 （2）缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁的生锈等。 （3）共同点：反应都会放热。 DAY 09 1．高锰酸钾（暗紫色固体）分解制取氧气 （1）反应原理： 化学方程式： （2）发生装置：固体加热型 原因：反应物是固体，反应条件需要加热 收集装置：排水法 原因：氧气不易溶于水 （3）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气 （4）验满：当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已集满 2. 实验步骤及注意事项 实验步骤 注意事项 查 连接装置并检查装置的气密性 ① 导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出； ② 试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； ③ 试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂； ④ 加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对试剂部位加热； ⑤ 要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯； ⑥ 停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂 装 用药匙将试剂装入试管 定 将试管固定在铁架台上 点 点燃酒精灯加热 收 收集气体 离 从水槽中撤离导管 熄 熄灭酒精灯 记忆方法：“茶庄定点收利息” 3. 过氧化氢分解制取氧气 （1）反应原理： （2）化学方程式： （3） 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变 4. 催化剂：在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应速率（可以加快可以减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂不能改变生成物的质量；催化剂不能控制反应的发生与停止；同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用。 5. 工业制氧气：原料是空气，使用分离液态空气法，利用氮气和氧气的沸点不同，属物理变化 6. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特征：一变多，通式：A→B+C+……。 DAY 09 1．高锰酸钾（暗紫色固体）分解制取氧气 （1）反应原理：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 化学方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）发生装置：固体加热型 原因：反应物是固体，反应条件需要加热 收集装置：排水法 原因：氧气不易溶于水 （3）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气 （4）验满：当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已集满 2. 实验步骤及注意事项 实验步骤 注意事项 查 连接装置并检查装置的气密性 ① 导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出； ② 试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； ③ 试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂； ④ 加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对试剂部位加热； ⑤ 要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯； ⑥ 停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂 装 用药匙将试剂装入试管 定 将试管固定在铁架台上 点 点燃酒精灯加热 收 收集气体 离 从水槽中撤离导管 熄 熄灭酒精灯 记忆方法：“茶庄定点收利息” 3. 过氧化氢分解制取氧气 （1）反应原理：过氧化氢 水 + 氧气 （2）化学方程式：2H2O2 2H2O + 2O2 （3） 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变 4. 催化剂：在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应速率（可以加快可以减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂不能改变生成物的质量；催化剂不能控制反应的发生与停止；同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用。 5. 工业制氧气：原料是空气，使用分离液态空气法，利用氮气和氧气的沸点不同，属物理变化 6. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特征：一变多，通式：A→B+C+……。 DAY 10 1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2. 请用微观理论解释以下现象： 肉眼看不见分子 分子的质量和体积都很小； 酒香不怕巷子深；分子在不断地运动 ； 热胀冷缩现象；气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩 分子间有间隙。 3. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 4. 原子 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。可见，在化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不会发生变化。原子是化学变化中的最小粒子。（注意！！！如果不在化学反应中，原子还可分） 5. 原子的结构 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数 6. 分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 结论 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 7. 对于由分子构成的物质而言，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 DAY 10 1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2. 请用微观理论解释以下现象： 肉眼看不见分子 分子的质量和体积都很小； 酒香不怕巷子深；分子在不断地运动 ； 热胀冷缩现象；气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩 分子间有间隙。 3. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 4. 原子 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。可见，在化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不会发生变化。原子是化学变化中的最小粒子。（注意！！！如果不在化学反应中，原子还可分） 5. 分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 结论 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6. 对于由分子构成的物质而言，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 DAY 11 1. 原子的结构 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 2. 几个小概念 （1）原子的质子数和核外电子数一定相等。 （2）不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 （3）原子的质子数和中子数不一定相等。 （4）原子中不一定都含有中子。 3. 核外电子运动（排布）规律 （1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。 （2）已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个） 4. 原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） （1）圆圈表示原子核； （2）圆圈内的数字：表示核电荷数； （3）“+”表示原子核带正电； （4）弧线：表示电子层； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 DAY 11 1. 原子的结构 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 2. 几个小概念 （1）原子的质子数和核外电子数一定相等。 （2）不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 （3）原子的质子数和中子数不一定相等。 （4）原子中不一定都含有中子。 3. 核外电子运动（排布）规律 （1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。 （2）已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个） 4. 原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例） （1）圆圈表示 原子核 ； （2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ； （3）“+”表示原子核带 正电 ； （4）弧线：表示 电子层 ； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 DAY 12 1. 原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为是个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。 2. 1-20号元素的原子结构示意图 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 H He Li Be B 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 C N O F Ne 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 Na Mg Al Si P 硫原子 氯原子 氩原子 钾原子 钙原子 S Cl Ar K Ca DAY 12 1. 原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2 个） 是 难 得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易 得到 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易 失去 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。 2. 1-20号元素的原子结构示意图 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 H He Li Be B +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 C N O F Ne +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 Na Mg Al Si P 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 硫原子 氯原子 氩原子 钾原子 钙原子 S Cl Ar K Ca 8 2 +16 6 8 2 +17 7 8 2 +18 8 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 DAY 13 1. 离子：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 2. 分类：带正 电荷的原子叫作阳离子，带负 电荷的原子叫作阴离子。 3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子 和氯离子 构成。 4．离子符号表示的意义： Mg2+：表示镁 离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 6．原子形成离子的过程分析 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 8 2 +11 1 +11 2 8 Na Na+ +12 2 8 8 2 +12 2 Mg Mg2+ 硫原子 硫离子 氯原子 氯离子 8 2 +16 6 8 2 +16 8 S S2- 8 2 +17 7 8 2 +17 8 Cl Cl- 7. 离子和原子的联系与区别 （1）联系：原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。 （2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”） ①原子：质子数= 电子数； ②离子：质子数≠ 电子数； ③阳离子：质子数> 电子数； ④阴离子：质子数< 电子数。 8. 相对原子质量：某原子的相对原子质量= 9. 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 10. 原子中各粒子的质量关系：质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。所以，相对原子质量（在数值上）约等于 质子数 + 中子数 DAY 13 1. 离子：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 2. 分类：带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。 3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成。 4．离子符号表示的意义： Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 6．原子形成离子的过程分析 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 失去1个电子 8 2 +11 1 +11 2 8 Na Na+ +12 2 8 失去1个电子 8 2 +12 2 Mg Mg2+ 硫原子 硫离子 氯原子 氯离子 得到2个电子 8 2 +16 6 8 2 +16 8 S S2- 得到1个电子 8 2 +17 7 8 2 +17 8 Cl Cl- 7. 离子和原子的联系与区别 （1）联系：原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。 （2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”） ①原子：质子数 = 电子数； ②离子：质子数 ≠ 电子数； ③阳离子：质子数 > 电子数； ④阴离子：质子数 < 电子数。 8. 相对原子质量：某原子的相对原子质量= 9. 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 10. 原子中各粒子的质量关系：质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。所以，相对原子质量（在数值上）约等于 质子数 + 中子数 DAY 14 1. 元素是 质子数 （即核电荷数） 相同的一类原子的总称。不同种元素的本质区别是 质子数（即核电荷数）不同。 点拨：普通氢（氕（piē））、重氢（氘（dāo））、超重氢（氚（chuān）），这三种原子统称为氢元素，它们质子数一样，但中子数不同。 2. 物质发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变 3. 元素和原子的关系（重点理解） 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ① 原子和元素是个体和总体的关系；同一种元素可能包含多种原子 ② 原子的核内质子数决定元素的种类； ③ 原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④ 化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 4. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 质子数（核电荷数）相同的一类原子 构成 氧气O 分子组成 组成 组成 构成 元素 物质 铁Fe、铜Cu、汞Hg、金刚石C 原子组成 构成 氯化钠NaCl、硫酸铜CuSO4 离子 所以，由上图可知，对于物质，宏观来看用元素组成，微观看是由分子、原子、离子构成。 5. 地壳中的元素含量： （1）居前五位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁、钙。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝。 DAY 14 1. 元素是 质子数 （即核电荷数） 相同的一类原子的总称。不同种元素的本质区别是 质子数（即核电荷数）不同。 点拨：普通氢（氕（piē））、重氢（氘（dāo））、超重氢（氚（chuān）），这三种原子统称为氢元素，它们质子数一样，但中子数不同。 2. 物质发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变 3. 元素和原子的关系（重点理解） 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ① 原子和元素是个体和总体的关系；同一种元素可能包含多种原子 ② 原子的核内质子数决定元素的种类； ③ 原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④ 化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 4. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 质子数（核电荷数）相同的一类原子 构成 氧气O2、氢气H2、二氧化碳CO2、水H2O 分子构成 分裂 组成 构成 元素 物质 铁Fe、铜Cu、汞Hg、金刚石C 原子得失电子 构成 氯化钠NaCl、硫酸铜CuSO4 离子 所以，由上图可知，对于物质，宏观来看用元素组成，微观看是由分子、原子、离子构成。 5. 地壳中的元素含量： （1）居前五位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁、钙。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝。 DAY 15 1. 元素符号表示的意义 （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子。例如，元素符号O既表示氧元素，又表示一个氧原子 （3）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 一种物质 例如：元素符号Fe既表示铁元素，又表示一个铁原子、还可以表示铁这种物质 （4）当元素符号前面加了数字化学计量数时，就只能表示该原子的个数，如3Na只表示 3个钠原子 2. 元素周期表 （1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个 族 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 原子核电荷数 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 核电荷数 在数值上相同。 3. 根据右图中信息填写 元素名称为铁 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为26 ，质子数为26 相对原子质量为55.85，核外电子数为26 。 4. 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。 （2）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） （3）同一周期的元素原子的核外电子层数相同，周期数等于电子层数（第几周期电子层就有几层） DAY 15 1. 元素符号表示的意义 （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子。例如，元素符号O既表示氧元素，又表示一个氧原子 （3）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 一种物质 例如：元素符号Fe既表示铁元素，又表示一个铁原子、还可以表示铁这种物质 （4）当元素符号前面加了数字化学计量数时，就只能表示该原子的个数，如3Na只表示 3个钠原子 2. 元素周期表 （1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个 族 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 原子核电荷数 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 核电荷数 在数值上相同。 3. 根据右图中信息填写 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26 相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 4. 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。 （2）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） （3）同一周期的元素原子的核外电子层数相同，周期数等于电子层数（第几周期电子层就有几层） DAY 16 1. 地球表面约71%被水覆盖着。海洋是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的2.53%。 2. 海水中含有80多种元素，其中含量最高的元素是 O ，含量最高的金属元素是 Na 。 3. 保护水资源既要合理利用水资源，又要防治水体污染 4. 自然界的河水、湖水、海水等天然水都是混合物，其中含有的不溶性杂质使其呈浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。 5. 水的净化 （1）沉淀： ① 静置沉淀：让较大的颗粒 自然沉降 。 ② 吸附沉淀：加絮凝剂明矾，其原理是利用明矾溶于水生成的胶状物 吸附杂质，使杂质沉降。 （注：生成胶状物的过程属于化学变化，吸附杂质的过程属于物理变化） （2）过滤：除去水中的不溶性杂质 （3）吸附： ① 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。所以，活性炭还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。 ② 右图所示的活性炭净水器“入水口”在下面的原因是减缓水的流速，能更充分地除去杂质。 6. 自来水厂的净水过程 天然水→ 加 混凝剂 → 沉淀 → 过滤 → 活性炭 吸附 → 投药消毒 → 自来水 投药消毒：一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等，该过程属于化学变化。 7. 过滤： 难溶性固体 与 液体 的分离。 8. 过滤实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒；实验用品：滤纸 9. 过滤操作 （1）一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 。（如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢） （2）二低： ① 滤纸边缘低于 漏斗口 ；（如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流出） ② 漏斗内液面低于滤纸边缘。（如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下） （3） 三靠： ① 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒 ；（如果没有经玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅） ② 玻璃棒末端轻靠在 三层滤纸 的一边；（如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸破损） ③ 漏斗下端管口紧靠 烧杯内壁 。（如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅） DAY 16 1. 地球表面约71%被水覆盖着。海洋是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的2.53%。 2. 海水中含有80多种元素，其中含量最高的元素是 O ，含量最高的金属元素是 Na 。 3. 保护水资源既要合理利用水资源，又要防治水体污染 4. 自然界的河水、湖水、海水等天然水都是混合物，其中含有的不溶性杂质使其呈浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。 5. 水的净化 （1）沉淀： ① 静置沉淀：让较大的颗粒 自然沉降 。 ② 吸附沉淀：加絮凝剂明矾，其原理是利用明矾溶于水生成的胶状物 吸附杂质，使杂质沉降。 （注：生成胶状物的过程属于化学变化，吸附杂质的过程属于物理变化） （2）过滤：除去水中的不溶性杂质 （3）吸附： ① 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。所以，活性炭还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。 ② 右图所示的活性炭净水器“入水口”在下面的原因是减缓水的流速，能更充分地除去杂质。 6. 自来水厂的净水过程 天然水→ 加 混凝剂 → 沉淀 → 过滤 → 活性炭 吸附 → 投药消毒 → 自来水 投药消毒：一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等，该过程属于化学变化。 7. 过滤： 难溶性固体 与 液体 的分离。 8. 过滤实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒；实验用品：滤纸 9. 过滤操作 （1）一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 。（如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢） （2）二低： ① 滤纸边缘低于 漏斗口 ；（如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流出） ② 漏斗内液面低于滤纸边缘。（如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下） （4） 三靠： ① 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒 ；（如果没有经玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅） ② 玻璃棒末端轻靠在 三层滤纸 的一边；（如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸破损） ③ 漏斗下端管口紧靠 烧杯内壁 。（如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅） DAY 17 1. 含有 较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水 2. 硬水的危害 （1）用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物 变硬 。 （2）锅炉用硬水，会在锅炉内结成 水垢 ，浪费燃料，且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 3. 生活中通过 煮沸 可以降低水的硬度，实验室常用 蒸馏 的方法降低水的硬度并得到净化程度较高的 蒸馏 水。 4. 蒸馏： （1）烧瓶加热时需垫陶土网。其中液体体积应为其容积的1/3～2/3。 （2）烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸。 （3）开始时蒸馏出的液体中会含有沸点较低的杂质，所以要弃去。 （4）长玻璃导管有导气和冷凝的双重作用。 （5）烧杯中冷水的作用是使水蒸气冷凝，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是试管内出现大量水雾。 5. 氢气 （1）物理性质：氢气是一种 无 色、 无 臭、 难 溶于水的气体，密度比空气的 小 。 （2）化学性质（可燃性）： 6. 氢气燃烧的实验 实验 实验操作 实验现象 实验结论 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 气体不纯 声音很小 气体较纯 氢气燃烧 点燃氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有 水雾 产生 文字表达式： 氢气 + 氧气 （1）混有一定量空气或氧气的氢气，遇到明火会发生爆炸。因此，点燃氢气前一定要 验纯 。 （2）氢气燃烧生成水的实验说明水是由 氢 元素和 氧 元素组成的 DAY 17 1. 含有 较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水 2. 硬水的危害 （1）用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物 变硬 。 （2）锅炉用硬水，会在锅炉内结成 水垢 ，浪费燃料，且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 3. 生活中通过 煮沸 可以降低水的硬度，实验室常用 蒸馏 的方法降低水的硬度并得到净化程度较高的 蒸馏 水。 4. 蒸馏： （1）烧瓶加热时需垫陶土网。其中液体体积应为其容积的1/3～2/3。 （2）烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸。 （3）开始时蒸馏出的液体中会含有沸点较低的杂质，所以要弃去。 （4）长玻璃导管有导气和冷凝的双重作用。 （5）烧杯中冷水的作用是使水蒸气冷凝，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是试管内出现大量水雾。 5. 氢气 （1）物理性质：氢气是一种 无 色、 无 臭、 难 溶于水的气体，密度比空气的 小 。 （2）化学性质（可燃性）： 6. 氢气燃烧的实验 实验 实验操作 实验现象 实验结论 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 气体不纯 声音很小 气体较纯 氢气燃烧 点燃氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有 水雾 产生 文字表达式： 氢气 + 氧气 水 （1）混有一定量空气或氧气的氢气，遇到明火会发生爆炸。因此，点燃氢气前一定要 验纯 。 （2）氢气燃烧生成水的实验说明水是由 氢 元素和 氧 元素组成的 DAY 18 1. 电解水实验用燃着的木条检验正负极产生的气体 检验与电源正极相连的玻璃管内的气体 检验与电源负极相连的玻璃管内的气体 现象 木条燃烧更旺 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 解释 正极产生氧气，氧气支持燃烧 负极产生氢气，氢气能燃烧 2. 电解水实验的几个小知识点 （1）水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性。 （2）水在通电后，发生了 分解 反应，生成了氢气和 氧气，（负氢正氧）且体积比约为2∶1。 （3）水通电反应的文字表达式： 氢气 + 氧气 。 （4）化学方程式： 氢气 + 氧气 （5）元素种类分析：生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会改变。 （6）实验结论：水由 氢元素和氧元素 组成。 （7）根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 （8）水分解微观解释：当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 3. 单质：由 同种 元素组成的 纯净物 。 4. 化合物：由 不同种 元素组成的 纯净物 。 5. 氧化物：由 两种 元素组成的化合物中，其中一种元素是 氧 元素。 6. 几个小注意 （1）单质中 一定 只有一种元素，但只由一种元素组成的物质 不一定 是单质。（如氧气O2和臭氧O3组成的物质是混合物） （2）化合物中 一定 含不同种元素，但由不同种元素组成的物质 不一定 是化合物。（如氧气和氮气组成的物质是混合物） （3）氧化物 一定 含有氧元素，但含氧化合物 不一定 是氧化物。（如高锰酸钾KMnO4不是氧化物） 4．物质的简单分类： 混合物 氧化物 物质 化合物 纯净物 其他 单质 DAY 18 1. 电解水实验用燃着的木条检验正负极产生的气体 检验与电源正极相连的玻璃管内的气体 检验与电源负极相连的玻璃管内的气体 现象 木条燃烧更旺 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 解释 正极产生氧气，氧气支持燃烧 负极产生氢气，氢气能燃烧 2. 电解水实验的几个小知识点 （1）水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性。 （2）水在通电后，发生了 分解 反应，生成了氢气和 氧气，（负氢正氧）且体积比约为2∶1。 （3）水通电反应的文字表达式： 水 氢气 + 氧气 。 （4）化学方程式： （5）元素种类分析：生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会改变。 （6）实验结论：水由 氢元素和氧元素 组成。 （7）根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 （8）水分解微观解释：当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 3. 单质：由 同种 元素组成的 纯净物 。 4. 化合物：由 不同种 元素组成的 纯净物 。 5. 氧化物：由 两种 元素组成的化合物中，其中一种元素是 氧 元素。 6. 几个小注意 （1）单质中 一定 只有一种元素，但只由一种元素组成的物质 不一定 是单质。（如氧气O2和臭氧O3组成的物质是混合物） （2）化合物中 一定 含不同种元素，但由不同种元素组成的物质 不一定 是化合物。（如氧气和氮气组成的物质是混合物） （3）氧化物 一定 含有氧元素，但含氧化合物 不一定 是氧化物。（如高锰酸钾KMnO4不是氧化物） 4．物质的简单分类： 混合物 氧化物 物质 化合物 纯净物 其他 单质 DAY 19 1. 化学式的意义 化学式“H2O”的意义 化学式的意义 宏观意义 表示水这种物质 表示一种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示物质的元素组成 微观意义 表示1个水分子 表示物质的1个分子 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示物质1个分子的构成 注：如果题目出现水是由2个氢原子和1个氧原子构成是错误的！！一定是一个分子由几个原子构成。 2. 化学符号中的数字 意义 举例 元素符号前面的数字 表示原子个数 3Fe中的“3”表示3个铁原子 离子符号前面的数字 表示离子个数 3K＋中的“3”表示3个钾离子 化学式前面的数字 表示分子个数 3H2O中的“3”表示3个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 离子符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2＋中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 注：化学式或元素符号前面加上数字，只具有微观意义。如2H只能表示2个氢原子，不能表示氢元素。4CO2只能表示4个二氧化碳分子，不能表示二氧化碳这种物质。 3. 化合价口诀（不同老师不一样，无好坏之分，这里只给我个人的） 钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价，通常氧是负二价 铜正一二铝正三，铁有正二和正三价，碳有正二和正四，硫有负二正四正六价 氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价，铵根却是正一价，勿忘单质是零价。 4. 铜有＋1、＋2价，铜为＋1价，铁为＋2价时，读作“亚”，如Cu2O读作“氧化亚铜”，FeO读作“氧化亚铁”，Fe2＋读作“亚铁离子”；CuO读作“氧化铜”，Fe2O3读作“氧化铁”。 5. 氧元素在一些化合物中显－1价，如氧化铁。NH4NO3中氮元素的化合价不同，其中NH4+中氮元素显－3价，NO3-中氮元素显＋5价 6. 计算化合价依据：化合物里正、负化合价的代数和为零‌ DAY 19 1. 化学式的意义 化学式“H2O”的意义 化学式的意义 宏观意义 表示水这种物质 表示一种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示物质的元素组成 微观意义 表示1个水分子 表示物质的1个分子 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示物质1个分子的构成 注：如果题目出现水是由2个氢原子和1个氧原子构成是错误的！！一定是一个分子由几个原子构成。 2. 化学符号中的数字 意义 举例 元素符号前面的数字 表示原子个数 3Fe中的“3”表示3个铁原子 离子符号前面的数字 表示离子个数 3K＋中的“3”表示3个钾离子 化学式前面的数字 表示分子个数 3H2O中的“3”表示3个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 离子符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2＋中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 注：化学式或元素符号前面加上数字，只具有微观意义。如2H只能表示2个氢原子，不能表示氢元素。4CO2只能表示4个二氧化碳分子，不能表示二氧化碳这种物质。 3. 化合价口诀（不同老师不一样，无好坏之分，这里只给我个人的） 钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价，通常氧是负二价 铜正一二铝正三，铁有正二和正三价，碳有正二和正四，硫有负二正四正六价 氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价，铵根却是正一价，勿忘单质是零价。 4. 铜有＋1、＋2价，铜为＋1价，铁为＋2价时，读作“亚”，如Cu2O读作“氧化亚铜”，FeO读作“氧化亚铁”，Fe2＋读作“亚铁离子”；CuO读作“氧化铜”，Fe2O3读作“氧化铁”。 5. 氧元素在一些化合物中显－1价，如H2O2。NH4NO3中氮元素的化合价不同，其中NH4+中氮元素显－3价，NO3-中氮元素显＋5价 6. 计算化合价依据：化合物里正、负化合价的代数和为零 DAY 20（化学式大默写） 1. 单质 氢气 氧气 氮气 臭氧 氯气 Cl₂ 液溴 Br₂ 碘单质 I 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 锌 Zn 银 Ag 硫 S 磷 P 碳 C 硅 Si 铁 Fe 镁 Mg 铝 Al 铜 Cu 2. 氧化物：元素 + 氧元素 读法：氧化某、几氧化某、几氧化几某 氧化钠Na₂O 氧化钾K₂O 氧化钙CaO 氧化镁MgO 三氧化硫SO₃ 二氧化硫SO₂ 五氧化二磷P₂O₅ 一氧化碳CO 氧化铜CuO 二氧化碳CO₂ 二氧化氮NO₂ 水H₂O 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu₂O 二氧化锰MnO₂ 二氧化硅SiO₂ 氧化铁Fe₂O₃ 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe₃O4 氧化铝Al₂O₃ 3. 酸 碳酸 H2CO3 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 盐酸 HCl 4. 碱 读法：氢氧化某 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)₂ 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化亚铜CuOH 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氨水NH₃.H₂O 5. 盐 氯化钠 NaCl 氯化钾 KCl 氯化钙 CaCl₂ 氯化镁 MgCl₂ 氯化锌 ZnCl₂ 氯化铁 FeCl₃ 氯化亚铁 FeCl₂ 氯化铜 CuCl₂ 氯化银 AgCl 硫酸银 Ag₂SO₄ 硫酸铵 (NH₄)2SO₄ 硝酸银 AgNO₃ 氯化锌ZnCl₂ 氯化铁FeCl₃ 氯化亚铁FeCl₂ 氯化铜CuCl₂ 氯化银AgCl 硫酸银Ag₂SO₄ 硫酸铵 (NH₄)2SO₄ 硝酸银AgNO₃ 氯化钡BaCl₂ 氯化亚铜CuCl 氯化铝AlCl₃ 氯化铵NH₄Cl 硫酸钠Na₂SO₄ 硫酸钾K₂SO₄ 硫酸钙CaSO₄ 硫酸镁MgSO₄ 硫酸锌ZnSO₄ 硫酸铁Fe₂ (SO4)3 硫酸亚铁FeSO₄ 硫酸铜CuSO₄ 硝酸钠NaNO₃ 硝酸钾KNO₃ 硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸亚铜CuNO₃ 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铵NH₄NO₃ 碳酸钠Na₂CO₃ 碳酸钾K₂CO₃ 碳酸钙CaCO₃ 碳酸镁MgCO3 碳酸锌ZnCO₃ 碳酸铁Fe₂ (CO3)3 碳酸亚铁FeCO₃ 碳酸铜CuCO₃ 碳酸钡BaCO₃ 碳酸亚铜Cu₂CO₃ 碳酸铝Al₂ (CO3)3 碳酸铵 (NH4)₂CO₃ 氟化钠NaF 氟化钙CaF₂ 氟化铝AlF₃ 氟化钾KF 溴化钠NaBr 溴化钙CaBr₂ 溴化铝AlBr3 溴化钾KBr 碘化钠NaI 碘化钙CaI₂ 碘化铝AlI₃ 碘化钾KI 5. 其它 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K₂MnO₄ 氯酸钾KClO₃ 甲烷CH₄ 乙醇（酒精）C₂H₅OH 氨气NH₃ 碳酸氢铵NH₄HCO₃ 磷酸 H3PO4 注：磷酸根离子 PO43- 化合价 -3 价 DAY 20（化学式大默写） 1. 单质 氢气 H₂ 氧气 O₂ 氮气 N₂ 臭氧O3 氯气 Cl₂ 液溴 Br₂ 碘单质 I 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 锌 Zn 银 Ag 硫 S 磷 P 碳 C 硅 Si 铁 Fe 镁 Mg 铝 Al 铜 Cu 2. 氧化物：元素 + 氧元素 读法：氧化某、几氧化某、几氧化几某 氧化钠Na₂O 氧化钾K₂O 氧化钙CaO 氧化镁MgO 三氧化硫SO₃ 二氧化硫SO₂ 五氧化二磷P₂O₅ 一氧化碳CO 氧化铜CuO 二氧化碳CO₂ 二氧化氮NO₂ 水H₂O 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu₂O 二氧化锰MnO₂ 二氧化硅SiO₂ 氧化铁Fe₂O₃ 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe₃O4 氧化铝Al₂O₃ 3. 酸 碳酸 H2CO3 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 盐酸 HCl 4. 碱 读法：氢氧化某 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)₂ 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化亚铜CuOH 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氨水NH₃.H₂O 5. 盐 氯化钠 NaCl 氯化钾 KCl 氯化钙 CaCl₂ 氯化镁 MgCl₂ 氯化锌 ZnCl₂ 氯化铁 FeCl₃ 氯化亚铁 FeCl₂ 氯化铜 CuCl₂ 氯化银 AgCl 硫酸银 Ag₂SO₄ 硫酸铵 (NH₄)2SO₄ 硝酸银 AgNO₃ 氯化锌ZnCl₂ 氯化铁FeCl₃ 氯化亚铁FeCl₂ 氯化铜CuCl₂ 氯化银AgCl 硫酸银Ag₂SO₄ 硫酸铵 (NH₄)2SO₄ 硝酸银AgNO₃ 氯化钡BaCl₂ 氯化亚铜CuCl 氯化铝AlCl₃ 氯化铵NH₄Cl 硫酸钠Na₂SO₄ 硫酸钾K₂SO₄ 硫酸钙CaSO₄ 硫酸镁MgSO₄ 硫酸锌ZnSO₄ 硫酸铁Fe₂ (SO4)3 硫酸亚铁FeSO₄ 硫酸铜CuSO₄ 硝酸钠NaNO₃ 硝酸钾KNO₃ 硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸亚铜CuNO₃ 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铵NH₄NO₃ 碳酸钠Na₂CO₃ 碳酸钾K₂CO₃ 碳酸钙CaCO₃ 碳酸镁MgCO3 碳酸锌ZnCO₃ 碳酸铁Fe₂ (CO3)3 碳酸亚铁FeCO₃ 碳酸铜CuCO₃ 碳酸钡BaCO₃ 碳酸亚铜Cu₂CO₃ 碳酸铝Al₂ (CO3)3 碳酸铵 (NH4)₂CO₃ 氟化钠NaF 氟化钙CaF₂ 氟化铝AlF₃ 氟化钾KF 溴化钠NaBr 溴化钙CaBr₂ 溴化铝AlBr3 溴化钾KBr 碘化钠NaI 碘化钙CaI₂ 碘化铝AlI₃ 碘化钾KI 5. 其它 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K₂MnO₄ 氯酸钾KClO₃ 甲烷CH₄ 乙醇（酒精）C₂H₅OH 氨气NH₃ 碳酸氢铵NH₄HCO₃ 磷酸 H3PO4 注：磷酸根离子 PO43- 化合价 -3 价 DAY 21 1. 计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 2H2O的相对分子质量＝　2 ×（1×2+16）　＝　36　 2. 计算组成元素质量比：物质组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比 C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×2）∶（1×6）∶16　＝　12∶3∶8　（别忘了化简） 3. 计算物质中某元素的质量分数：物质中某元素的质量分数 = 物质的质量×物质中该元素的质量分数 (NH4)2SO4中氮元素的质量分数=物质的质量×物质中该元素的质量分数 =　21.2%　（你要很喜欢算！） 4. 计算物质中某元素的质量 ＝ 物质的质量×物质中该元素的质量分数 计算10 g CaCO3中钙元素的质量： 钙元素的质量 ＝ 10 g× ＝ 4 g 。 5. 计算物质的质量＝ 某元素的质量÷物质中该元素的质量分数 计算含钙元素0.5 g的CaCO3的质量： CaCO3的质量＝0.5 g÷ ＝ 1.25 g。 DAY 21 1. 计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 2H2O的相对分子质量＝　2 ×（1×2+16）　＝　36　 2. 计算组成元素质量比：物质组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比 C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×2）∶（1×6）∶16　＝　12∶3∶8　（别忘了化简） 3. 计算物质中某元素的质量分数：物质中某元素的质量分数 = (NH4)2SO4中氮元素的质量分数＝×100%＝　21.2%　（你要很喜欢算！） 4. 计算物质中某元素的质量 ＝ 物质的质量×物质中该元素的质量分数 计算10 g CaCO3中钙元素的质量： 钙元素的质量 ＝ 10 g×＝ 4 g 。 5. 计算物质的质量＝ 某元素的质量÷物质中该元素的质量分数 计算含钙元素0.5 g的CaCO3的质量： CaCO3的质量＝0.5 g÷＝ 1.25 g。 DAY 22 1. 质量守恒的两个实验（反应前后质量一样） （1）铜和氧气反应 文字表达式： 实验现象：红色粉末逐渐变成黑色 右图橡胶塞和小气球的作用是 密封装置，缓冲压强 （2）铁和硫酸铜反应 文字表达式：铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 实验现象：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 2. 质量“不守恒”的两个实验（反应前后质量不一样） （1）盐酸与碳酸钠反应 文字表达式：碳酸钠 + 盐酸→氯化钠 + 水 + 二氧化碳 实验现象：快速产生气泡 原因：生成的二氧化碳气体逸散到空气中 （2）镁条燃烧 文字表达式： 实验现象：碳酸钠 + 盐酸→氯化钠 + 水 + 二氧化碳 原因及分析： ① 镁条燃烧后，产物中增加了 氧 元素的质量，会导致固体质量增加； ② 镁条燃烧过程中，一部分氧化镁以 白烟 的形式扩散到空气中， 且坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，均会造成氧化镁损失，导致固体质量减少 ③ 质量增加：增加的氧元素质量>损失的氧化镁质量； 质量减少：增加的氧元素质量<损失的氧化镁质量； 质量不变：增加的氧元素质量=损失的氧化镁质量。 ‌ DAY 22 1. 质量守恒的两个实验（反应前后质量一样） （1）铜和氧气反应 文字表达式：铜 + 氧气 实验现象：红色粉末逐渐变成黑色 右图橡胶塞和小气球的作用是 密封装置，缓冲压强 （2）铁和硫酸铜反应 文字表达式：铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 实验现象：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 2. 质量“不守恒”的两个实验（反应前后质量不一样） （1）盐酸与碳酸钠反应 文字表达式：碳酸钠 + 盐酸→氯化钠 + 水 + 二氧化碳 实验现象：快速产生气泡 原因：生成的二氧化碳气体逸散到空气中 （2）镁条燃烧 文字表达式：镁 + 氧气 镁 实验现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，有白烟产生 原因及分析： ① 镁条燃烧后，产物中增加了 氧 元素的质量，会导致固体质量增加； ② 镁条燃烧过程中，一部分氧化镁以 白烟 的形式扩散到空气中， 且坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，均会造成氧化镁损失，导致固体质量减少 ③ 质量增加：增加的氧元素质量>损失的氧化镁质量； 质量减少：增加的氧元素质量<损失的氧化镁质量； 质量不变：增加的氧元素质量=损失的氧化镁质量。 DAY 23 1. 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2. 注意点 （1）质量守恒定律只适用于化学反应，一切化学反应都遵守质量守恒定律。 举例：10g水受热变成10g水蒸气（不是质量守恒定律，因为这是物理变化） （2）没有参加化学反应的物质（即过量的反应物）的质量不算入参加反应的物质的质量总和当中。 （3）质量守恒定律是质量的守恒，不是体积的守恒。 （4）研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有气体生成的反应，应该在　密闭　体系中进行。 （5）质量守恒定律中参加反应或生成的各物质的质量总和指参加反应或生成的所有物质的质量总和（包括固、液、气三种状态的物质），参加反应或生成的气体和水不能遗漏。 3. 化学反应的本质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。 4. 质量守恒的原因（微观）：微观上，化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 5. 填空 （1）化学反应前后“六个一定不变”： ②③④⑤⑥⑦ （填序号，下同）； （2）“两个一定变”： ①⑧ ； （3）“两个可能变”： ⑨⑩ 。 ①物质的种类　 ②元素的种类　 ③物质的总质量　 ④元素的质量　 ⑤原子的种类 ⑥原子的数目　 ⑦原子的质量　 ⑧分子的种类　 ⑨分子的数目　 ⑩元素的化合价 DAY 23 1. 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2. 注意点 （1）质量守恒定律只适用于化学反应，一切化学反应都遵守质量守恒定律。 举例：10g水受热变成10g水蒸气（不是质量守恒定律，因为这是物理变化） （2）没有参加化学反应的物质（即过量的反应物）的质量不算入参加反应的物质的质量总和当中。 （3）质量守恒定律是质量的守恒，不是体积的守恒。 （4）研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有气体生成的反应，应该在　密闭　体系中进行。 （5）质量守恒定律中参加反应或生成的各物质的质量总和指参加反应或生成的所有物质的质量总和（包括固、液、气三种状态的物质），参加反应或生成的气体和水不能遗漏。 3. 化学反应的本质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。 4. 质量守恒的原因（微观）：微观上，化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 5. 填空 （1）化学反应前后“六个一定不变”： ②③④⑤⑥⑦ （填序号，下同）； （2）“两个一定变”： ①⑧ ； （3）“两个可能变”： ⑨⑩ 。 ①物质的种类　 ②元素的种类　 ③物质的总质量　 ④元素的质量　 ⑤原子的种类 ⑥原子的数目　 ⑦原子的质量　 ⑧分子的种类　 ⑨分子的数目　 ⑩元素的化合价 DAY 24 1. 化学方程式 化学方程式 C ＋ O2 CO2 客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气） 生成物 CO2（或二氧化碳） 反应条件 点燃 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） 2. 如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果反应物中没有固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号 3. 化学方程式的配平（初中阶段涉及方程式较少，其实只要记忆即可，当然涉及的方法上课也讲解过，大家可自行查阅）如：最小公倍数法（教材介绍）、奇数配偶法、定“1”法（常用几乎万能）、眼瞅法等 4. 根据文字信息书写化学方程式 例：氢能源正悄然影响人们的生活，写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。 （1）“零污染汽车”采用氢气作燃料： （2）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢： 2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl　。 （3） 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气： CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 5. 根据微观反应示意图书写化学方程式 （1）恰好完全反应型（化学计量数要化为最简整数比） 例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式： （2） 未完全反应型，反应物有剩余（未参加反应的，不用写入化学方程式） 例：某反应的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式： （3）只给出各物质的一个分子（原子）型（需要配平） 例：A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式： DAY 24 1. 化学方程式 化学方程式 C ＋ O2 CO2 客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气） 生成物 CO2（或二氧化碳） 反应条件 点燃 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） 2. 如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果反应物中没有固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号 3. 化学方程式的配平（初中阶段涉及方程式较少，其实只要记忆即可，当然涉及的方法上课也讲解过，大家可自行查阅）如：最小公倍数法（教材介绍）、奇数配偶法、定“1”法（常用几乎万能）、眼瞅法等 4. 根据文字信息书写化学方程式 例：氢能源正悄然影响人们的生活，写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。 （1）“零污染汽车”采用氢气作燃料：2H2＋O2 点燃 2H2O 。 （2）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢： 2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl　。 （4） 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气： CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 5. 根据微观反应示意图书写化学方程式 （1）恰好完全反应型（化学计量数要化为最简整数比） 例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式：CO2＋3H2 一定条件 CH4O＋H2O。 （3） 未完全反应型，反应物有剩余（未参加反应的，不用写入化学方程式） 例：某反应的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式：2CO＋O2 点燃 2CO2 。 （3）只给出各物质的一个分子（原子）型（需要配平） 例：A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示，请回答： 写出该反应的化学方程式：2H2S＋SO2 催化剂 3S＋2H2O 。 DAY 25 1. 化学方程式的简单计算步骤及格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 用“略”字或用省略号作答，未表达完整 2. 含杂质的计算根据化学方程式计算时，代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再 代入计算，物质的纯度 = 例：工业上煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。已知充分煅烧10 t某石灰石可生成3.52 t二氧化碳，求该石灰石中CaCO3的质量分数。 ‌ DAY 25 1. 化学方程式的简单计算步骤及格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 = x==3.2g 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 用“略”字或用省略号作答，未表达完整 2. 含杂质的计算根据化学方程式计算时，代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再 代入计算，物质的纯度=×100%。 例：工业上煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。已知充分煅烧10 t某石灰石可生成3.52 t二氧化碳，求该石灰石中CaCO3的质量分数。 解：设10 t该石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 100 44 x 3.52 t = x ==8t 该石灰石中CaCO3的质量分数＝×100%＝80% 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 DAY 26 1. 碳的单质 碳的单质 金刚石 石墨 C60 组成（宏观） 均由碳元素组成 构成（微观） 碳原子 碳原子 结构 立体网状 层状 形似足球 物理性质及用途 （1）无色透明的固体：钻石 （2）是天然存在的最硬的物质：裁玻璃、制作钻头、切割大理石 （3）透光性好、硬度大：金刚石薄膜用作透镜等光学仪器涂层 （4）导热性好：用于集成电路基板散热 （1）灰黑色、有金属光泽的固体、质地很软：：铅笔芯 （2）优良的导电性：电极 （3）有滑腻感：润滑剂 （4）滑腻感，熔点高，导电性好：高铁列车的受电弓滑板 应用于超导、催化、 能源 及医学等领域。 区别和联系 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。它们的物理性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同 注：一个C60分子是由60个碳原子构成 2. 木炭、焦炭、活性炭和炭黑等。这些物质的主要成分是碳单质，属于混合物。 3. 木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附能力，可以吸附异味、色素，吸附性属于物理性质 4. 在常温下，碳单质的化学性质不活泼（原因：最外层电子数为4，不容易得失电子） 5. 碳能够在氧气中燃烧证明碳具有可燃性 （1）氧气充足时、碳充分燃烧生成CO2，化学方程式为：的排列方式不同 （2）氧气充足时、碳充分燃烧生成CO，化学方程式为的排列方式不同 6. 木炭还原氧化铜体现了碳的酒精灯· （1）现象：黑色粉末（氧化铜）变为红色（铜），澄清石灰水变浑浊 （2）化学方程式：黑色粉末（氧化铜）变为红色（铜），澄清石灰水变浑浊 （3）酒精灯加网罩的目的是：使火焰集中、提高温度 （4）反应结束后先撤出导管，再熄灭酒精灯，用弹簧夹夹紧乳胶管，目的是防止液体倒吸入试管中，使试管炸裂，并防止空气进入试管中将热的铜氧化为氧化铜 （5）待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，目的是防止热的铜被氧化为氧化铜 7. 利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来的化学方程式：黑色粉末（氧化铜）变为红色（铜），澄清石灰 8. 二氧化碳通过炽热的碳层（CO2 变成CO）的化学方程式：黑色粉末（氧化铜）变为红色（铜），澄清石灰水 DAY 26 1. 碳的单质 碳的单质 金刚石 石墨 C60 组成（宏观） 均由碳元素组成 构成（微观） 碳原子 C60分子 结构 立体网状 层状 形似足球 物理性质及用途 （1）无色透明的固体—钻石 （2）是天然存在的最硬的物质—裁玻璃、制作钻头、切割大理石 （3）透光性好、硬度大—金刚石薄膜用作透镜等光学仪器涂层 （4）导热性好—用于集成电路基板散热 （1）灰黑色、有金属光泽的固体、质地很软—铅笔芯 （2）优良的导电性—电极 （3）有滑腻感—润滑剂 （4）滑腻感，熔点高，导电性好—高铁列车的受电弓滑板 应用于超导、催化、 能源 及医学等领域。 区别和联系 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。它们的物理性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同 注：一个C60分子是由60个碳原子构成 2. 木炭、焦炭、活性炭和炭黑等。这些物质的主要成分是碳单质，属于混合物。 3. 木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附能力，可以吸附异味、色素，吸附性属于物理性质 4. 在常温下，碳单质的化学性质不活泼（原因：最外层电子数为4，不容易得失电子） 5. 碳能够在氧气中燃烧证明碳具有可燃性 （1）氧气充足时、碳充分燃烧生成CO2，化学方程式为C + O2 CO2 （2）氧气充足时、碳充分燃烧生成CO，化学方程式为C + O2 2CO 6. 木炭还原氧化铜体现了碳的还原性 （1）现象：黑色粉末（氧化铜）变为红色（铜），澄清石灰水变浑浊 （2）化学方程式： （3）酒精灯加网罩的目的是：使火焰集中、提高温度 （4）反应结束后先撤出导管，再熄灭酒精灯，用弹簧夹夹紧乳胶管，目的是防止液体倒吸入试管中，使试管炸裂，并防止空气进入试管中将热的铜氧化为氧化铜 （5）待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，目的是防止热的铜被氧化为氧化铜 7. 利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来的化学方程式： 8. 二氧化碳通过炽热的碳层（CO2 变成CO）的化学方程式： DAY 27 1. 二氧化碳的物理性质 （1）无色、无臭的气体； （2）能溶于水，增大压强会溶解得更多；用于生产碳酸饮料 （3）密度比空气大；空气的相对分子质量为29，如果某气体相对分子质量比29大（小），密度就比空气大（小）； （4）固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，用于制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾； 2. 二氧化碳的化学性质 （1）一般不燃烧、不支持燃烧；可用于灭火 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。化学方程式： 二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、 但碳酸很不稳定，容易分解。化学方程式：二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应，生成了白色的碳酸钙沉淀。这个反应可以用来检验二氧化碳。化学方程式： （4）与碳反应的化学方程式：二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、 （5）光合作用 CO2 + H2O 葡萄糖 + O2 （6）能用CO2、NaCl、H2O等生产纯碱（Na2CO3）、 3. 二氧化碳对生活和环境的影响 （1）二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。进入地窖或菜窖、溶洞前要先做灯火试验 （2）产生温室效应的气体：二氧化碳（CO）、臭氧（O3）、甲烷（CH）、一氧化二氮（NO）、氟氯代烷（氟利昂），空气中的二氧化碳含量过多，导致温室效应增强 4. 自然界中的碳循环 （1）产生途径：① 人和动植物的呼吸 ② 化石燃料的燃烧 ③ 微生物的分解作用 （2）消耗途径：绿色植物的光合作用 5. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 DAY 27 1. 二氧化碳的物理性质 （1）无色、无臭的气体； （2）能溶于水，增大压强会溶解得更多；用于生产碳酸饮料 （3）密度比空气大；空气的相对分子质量为29，如果某气体相对分子质量比29大（小），密度就比空气大（小）； （4）固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，用于制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾； 2. 二氧化碳的化学性质 （1）一般不燃烧、不支持燃烧；可用于灭火 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。化学方程式： CO2 + H2O H2CO3 但碳酸很不稳定，容易分解。化学方程式：H2CO3 H2O + CO2 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应，生成了白色的碳酸钙沉淀。这个反应可以用来检验二氧化碳的化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O （4）与碳反应化学方程式：C + CO2 2CO （5）光合作用 CO2 + H2O 葡萄糖 + O2 （6）能用CO2、NaCl、H2O等生产纯碱（Na2CO3）、 3. 二氧化碳对生活和环境的影响 （1）二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。进入地窖或菜窖、溶洞前要先做灯火试验 （2）产生温室效应的气体：二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、一氧化二氮（N2O）、氟氯代烷（氟利昂），空气中的二氧化碳含量过多，导致温室效应增强 4. 自然界中的碳循环 （1）产生途径：① 人和动植物的呼吸 ② 化石燃料的燃烧 ③ 微生物的分解作用 （2）消耗途径：绿色植物的光合作用 5. 低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 DAY 28 1. 一氧化碳的物理性质：无色、无臭的气体；密度比空气略小；难溶于水 2. 一氧化碳的化学性质 （1）可燃性：燃烧时发出大量的热，火焰呈蓝色。化学方程式：2CO + O2 2CO2 （2）还原性：能使氧化铜还原成铜。化学方程式：CO + CuO Cu + CO2 （3）毒性：CO有毒，极易与人体血液里的血红蛋白结合、使血红蛋白不能和氧气结合、造成人体缺氧。 3. 碳、一氧化碳、二氧化碳的转化关系，写出下列化学方程式 ① 石灰石（或大理石）和稀盐酸 ⑤ 石灰石（或大理石）和稀盐酸 ② 石灰石（或大理石）和稀盐酸 ⑥ 石灰石（或大理石）和稀盐酸 ③ 石灰石（或大理石）和稀盐酸 ⑦ 石灰石（或大理石）和稀盐酸 ④ 石灰石（或大理石）和稀盐酸 ⑧ 石灰石（或大理石）和稀盐酸 4. 实验室制取二氧化碳 （1）试剂：石灰石（或大理石）和稀盐酸 ① 为什么不用碳酸钠，原因：碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，产生气体不便于收集 ② 为什么不用浓盐酸，原因：浓盐酸有挥发性，会使得制的CO2中混有HCl气体 ③ 为什么不用稀硫酸，原因：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应继续进行。 （2）反应原理（化学方程式）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）发生装置：固液不加热型；收集方法：向上排空气法 （原因：CO2密度比空气大） （4）检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则为CO2 （5）验满方法：将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭则满 （6）长颈漏斗的下端插入液面以下的原因：防止二氧化碳从长颈漏斗逸出 5. 实验室制取二氧化碳步骤排序 ① 连接仪器、检查装置的气密性 ② 验满；③ 向长颈漏斗中注入稀盐酸至浸没长颈漏斗的下端管口；④ 收集气体；⑤ 向锥形瓶中装入几小块石灰石。 正确的顺序是：① ⑤ ③ ④ ② DAY 28 1. 一氧化碳的物理性质：无色、无臭的气体；密度比空气略小；难溶于水 2. 一氧化碳的化学性质 （1）可燃性：燃烧时发出大量的热，火焰呈蓝色。化学方程式：2CO + O2 2CO2 （2）还原性：能使氧化铜还原成铜。化学方程式：CO + CuO Cu + CO2 （3）毒性：CO有毒，极易与人体血液里的血红蛋白结合、使血红蛋白不能和氧气结合、造成人体缺氧。 3. 碳、一氧化碳、二氧化碳的转化关系，写出下列化学方程式 4. 实验室制取二氧化碳 （1）试剂：石灰石（或大理石）和稀盐酸； ① 为什么不用碳酸钠，原因：碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，产生气体不便于收集 ② 为什么不用浓盐酸，原因：浓盐酸有挥发性，会使得制的CO2中混有HCl气体 ③ 为什么不用稀硫酸，原因：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应继续进行。 （2）反应原理（化学方程式）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）发生装置：固液不加热型；收集方法：向上排空气法 （原因：CO2密度比空气大） （4）检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则为CO2 （5）验满方法：将燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭则满 （6）长颈漏斗的下端插入液面以下的原因：防止二氧化碳从长颈漏斗逸出 5. 实验室制取二氧化碳步骤排序 ① 连接仪器、检查装置的气密性 ② 验满；③ 向长颈漏斗中注入稀盐酸至浸没长颈漏斗的下端管口；④ 收集气体；⑤ 向锥形瓶中装入几小块石灰石。 正确的顺序是：① ⑤ ③ ④ ② （茶庄没收盐） DAY 29 1. 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧 2. 燃烧的条件（缺一不可）：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 3. 灭火的方法：破坏燃烧的条件（任去其一） （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气（或空气）（3）温度降到着火点以下 4. 将灭火器与其适用范围进行连线 干粉灭火器 扑灭非水溶性可燃液体，如汽油、柴油等，固体材料如木材、棉布等二氧化碳灭火器 图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的火灾 水基型灭火器 一般火灾及油、气等燃烧引起的火灾 5. 易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 6. 可燃气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限 7. 使燃料充分燃烧，通常要考虑：（1）燃烧时要有足够的空气（氧气）（2）燃料与空气要有足够大的接触面 8. 碳单质与二氧化碳的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”） 9. 放热反应 （1）酒精燃烧。化学方程式：燃烧时要有足够的空气（氧气） （2）生石灰与水反应（自热锅）。化学方程式：燃烧时要有足够的空气（氧气） DAY 29 1. 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧 2. 燃烧的条件（缺一不可）：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 3. 灭火的方法：破坏燃烧的条件（任去其一） （1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气（或空气）（3）温度降到着火点以下 4. 将灭火器与其适用范围进行连线 干粉灭火器 扑灭非水溶性可燃液体，如汽油、柴油等，固体材料如木材、棉布等 二氧化碳灭火器 图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的火灾 水基型灭火器 一般火灾及油、气等燃烧引起的火灾 5. 易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 6. 可燃气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限 7. 使燃料充分燃烧，通常要考虑：（1）燃烧时要有足够的空气（氧气）（2）燃料与空气要有足够大的接触面 8. 碳单质与二氧化碳的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”） 9. 放热反应 （1）酒精燃烧。化学方程式：C2H5OH + 3O2 3H2O + 2CO2 （2）生石灰与水反应（自热锅）。化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2 DAY 30 1. 煤、石油、天然气是世界上最重要的三种化石燃料，它们属于不可再生能源。 2. 煤是一种主要含碳元素的混合物。煤的干馏是化学变化，产物有焦炭、煤焦油、煤气（CO、H2、CH4）等 煤燃烧排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨）等 3. 石油主要含碳、氢元素的混合物，石油分馏是利用石油里各组分的沸点不同，把石油加热蒸发而分开，是物理变化，产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等。 4. 天然气的主要成分是甲烷，化学式CH4，是混合物。沼气的主要成分也是甲烷 5. 甲烷的性质 （1）物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小 （2）化学性质：可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量，点燃甲烷前要验纯 化学方程式：清洁能源 （3）用途：清洁能源和工业原料 6. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，热值高且储量巨大。 7. 氢气被认为是最清洁的燃料。燃烧的化学方程式：清洁能源 8. 氢气的优点：来源广 、热值高 、无污染 9. 实验室制取氢气 （1）试剂：锌粒、稀盐酸 （2）反应原理（化学方程式）：清洁能源 （3）反应装置：固液常温型；收集装置：排水法或向下排空气法 （4）工业一般常用电解水或以化石燃料为原料制取氢气 10. 人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、 核能和生物质能。 ‌ DAY 30 1. 煤、石油、天然气是世界上最重要的三种化石燃料，它们属于不可再生能源。 2. 煤是一种主要含碳元素的混合物。煤的干馏是化学变化，产物有焦炭、煤焦油、煤气（CO、H2、CH4）等 煤燃烧排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨）等 3. 石油主要含碳、氢元素的混合物，石油分馏是利用石油里各组分的沸点不同，把石油加热蒸发而分开，是物理变化，产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等。 4. 天然气的主要成分是甲烷，化学式CH4，是混合物。沼气的主要成分也是甲烷 5. 甲烷的性质 （1）物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小 （2）化学性质：可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量，点燃甲烷前要验纯 化学方程式：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （3）用途：清洁能源和工业原料 6. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，热值高且储量巨大。 7. 氢气被认为是最清洁的燃料。燃烧的化学方程式：2H2 + O2 2H2O 8. 氢气的优点：来源广 、热值高 、无污染 9. 实验室制取氢气 （1）试剂：锌粒、稀盐酸 （2）反应原理（化学方程式）： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （3）反应装置：固液常温型；收集装置：排水法或向下排空气法 （4）工业一般常用电解水或以化石燃料为原料制取氢气 10. 人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、 核能和生物质能。 ‌ $$