重庆市渝北中学校2023-2024学年九年级上学期第3次月考化学试题

化学期末模拟试题 （全卷共4大题27小题，总分100分，考试时长90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．我国将于2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。下列不属于“低碳”生活的是 （ ） A．减少使用一次性餐具 B．用完电器及时关闭电源 C．外出多步行或骑自行车 D．纸质垃圾焚烧处理 2．渝北市民的活动丰富多样。下列活动中涉及化学变化的是（ ） A．春赏李花 B． 夏酿果酒 C．秋摘广柑 D．冬堆雪人 3．某品牌运动饮料中含“钠、钾、钙”，这里的“钠、钾、钙”指的是（ ） A．分子 B． 单质 C．原子 D．元素 4．下列不属于空气污染物的是 （ ） A．NO2 B．PM2.5 C．CO2 D．SO2 5．下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A．汽水 B．液氧 C．石油 D．空气 6．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 （ ） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体 7．下列实验基本操作正确的是（ ） A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．连接橡胶塞 D．过滤 8．节假日人们去西藏旅游，导游建议年长者带上罐装的压缩富氧气体。下列关于压缩富氧气体的说法正确的是 （ ） A．分子变小 B．分子停止运动 C．分子之间间隔减小 D．分子本身发生变化 9．学化学、用化学。生活中下列做法正确的是 ( ) A．室内着火应立即打开门窗呼救 B．面粉加工厂应严禁烟火 C．发现家中天然气泄露，立即开灯检查 D．高层楼房着火乘电梯逃生 10．归纳法是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是 ( ) ( 硅 氧 铁 铝 其他 元素含量 ) ( 物质 化合物 混合物 合物 纯净物 ) ( 基本类型 化合 反应 分解反应 氧化反应 ) ( 元素 物质 原子 分子 ) A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．化学反应类型 D．物质的组成和构成 11．描述实验现象是学生的基本实验素养之一，下列现象描述正确的是 ( ) A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B．木炭在空气中燃烧，发出白光 C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 12．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 ( ) ( ① ② ③ ④ ) A．上述粒子共表示3种元素 B．③元素属于金属元素 C．①和④元素的化学性质相似 D．①和②元素位于同一周期 13．物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 ( ) A．金刚石硬度大﹣切割玻璃 B．氧气能助燃﹣作燃料 C．氮气化学性质稳定﹣作保护气 D．稀有气体通电时发出不同颜色光﹣作霓虹灯 14．下列实验方案不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 扑灭电暖器引发的小火灾 用灭火毯隔绝氧气灭火 B 除去KCl中的KClO3 充分加热 C 鉴别硬水和软水 加入等量的肥皂水，振荡 D 除去 CO2中的少量CO 通入氧气并点燃 15．蜡烛（足量）在如图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下图所示。下列判断正确的是 ( ) A．蜡烛燃烧属于化合反应 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 D．该过程中瓶内物质的总质量不断减少 16．实验室用一定质量的过氧化氢溶液（加入少量MnO2）制取氧气，随着反应的进行，某一物理量Y随时间的变化关系如图，则Y可能是 ( ) A．MnO2的质量 B．液体中氢元素的质量 C．液体中水的质量 D．产生O2的质量 二、填空题（本大题包括6个小题，共35分） 17．（4分）请用化学用语回答： （1）2个氖原子 ，  （2）4个硫酸根离子 ， （3）标出氯化镁中镁元素的化合价 ， （4）由 Fe3+和 OH-构成的氢氧化铁 。 18．（7分）“化学观念”是从化学视角认识物质世界。 （1）元素观 ①张青莲院士对铟、锗、锌等元素的相对原子质量测定做出了卓越贡献。锌在元素周期表中的部分信息如图A所示，锌的质子数为 ，锌的相对原子质量为 。 ( 30 Zn 锌 65 . 38 图A 图 B ) ②科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。硫原子结构示意图 如图B，硫离子的符号为 。 （2）结构决定性质 右图是碳的几种单质的结构示意图， 图中小球均代表碳原子。 ①甲中每个碳原子最多连有 个碳原子。 ②乙中碳原子层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途： 。 ③丙物质的化学式为 。 （3）微粒观 一定条件下， a 和b 反应生成 c 和d 的微观示意图如下图所示： ( a b c d ) 下列说法不正确的是 。 A．a物质由氮元素和氢元素组成 B．氧气分子是保持b物质化学性质的最小微粒 C．该反应属于氧化反应 D．生成物中c和d分子个数比为1︰1 19．（7分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．水的净化 “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示 （③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、 软化硬水） （1）②中活性炭的作用是     (填字母，下同)， ④中超滤膜的作用是     。 A．去除有害细菌和部分病毒   B．吸附色素和异味 C．除去难溶性杂质 （2）若无生命吸管，生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，常采取的方法是 。 Ⅱ．水的组成 （3）右图是电解水实验装置，a管连接的是电源的 极， 写出电解水反应的化学方程式 。 Ⅲ．污水处理 （4）废水中氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，反应为：2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为 　 　。 20．（5分）2022年北京将成为奥运历史上首座“双奥之城”，所有场馆均使用风力发电。请回答下 列问题。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、石油、煤，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气（主要成分为CH4）充分燃烧的化学反应方程式 。 （3）为解决能源问题，我们不断寻求新能源。 ①氢能被认为是最理想的燃料，它的优点是 （填字母）。 A．产物无污染 B．不易爆炸 C．储存和运输方便 D．燃烧热值高 ②除了氢能源外，请你再列举出一种新能源 。 21．（7分）渝北区某品牌纯电动汽车，节约能源，对环境友好，属于环保出行工具。请按要求回答下列问题： （1）如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有 　 　（填序号）。 （2）汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是 　 　。 （3）车身喷漆不仅使汽车美观，还能防止铁与空气中的 　 等物质发生化学反应而锈蚀。 （4）按照垃圾分类“ 四分法”，报废汽车的废旧金属属于 （填字母）。 （5）右图为验证金属镁、铜、铁的活动性顺序实验，写出发生 反应的化学方程式 ， 得出镁、铜、铁三种金属的活动性由弱到强的顺 序为 。 22．（5分）A～G为初中化学常见物质。已知A是大理石的主要成分，B、E组成元素相同，G是红色粉末，反应④放出大量热。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出） （1）C的化学式为 。 （2）写出反应③的化学反应方程式 ，该反应中E作 （填“氧化剂”“还原剂”）。 （3）利用固态B升华吸热的特点，常用于 。 三、实验题（本大题包括3个小题，共23分） ( a )23．（10分）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题： ( 有孔 塑料板 ) ( A B C D E F ) （1）写出仪器的名称：a ，b 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若要收集一瓶较纯净的 氧气，应选择的收集装置是 （填装置字母）。 （3） 利用装置B、C都可制取CO2，其化学反应方程式为　　　 　 　，其中C 装置的显著优点是 。 ( m n )（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气（NH3），已知氨气极易溶于水，应选择的制取装置是 （填装置字母）。若改用右图所示装置 收集氨气，氨气应从 （填“m”或“n”）进入。 24．（6分）对比实验是化学常用的实验探究方法，回答以下问题。 实验一：探究可燃物燃烧的条件实验 (1)把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块 薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察 到的现象是    先燃烧，通过此实验，说明燃 烧的条件之一是        。 实验二：用微型实验验证二氧化碳性质实验 （2）上图所示，a、b处均放有紫色石蕊花，b处紫色石蕊花变 色。c处发生的化学反应方程式为 。烧杯内 蜡烛（填字母）先熄灭。 ( 碳粉和氧化铜 )25．（7分）渝北区某校化学兴趣小组利用课外延时课做了碳粉和氧化铜反应并检验产物的探究实验，实验装置如下∶ 探究一：检验产物成分 【查阅资料】①PdCl2溶液可用于检验CO，原理∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。Pd为黑色固体。 ②氧化亚铜（Cu2O）为暗红色固体，能和稀硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。CuSO4溶液呈蓝色。 ③铜不与稀硫酸反应。 【设计实验】①检验气体产物：装置从左到右的接口连接顺序为a→_________________；酒精灯上金属网罩的作用是_______________；试管口向下倾斜的原因是 。 ②检验固体产物：冷却后，将试管内固体倒出观察。 【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀；冷却后，将试管内固体倒出观察， 看到红色固体。 【实验结论】气体产物一定有 ，固体产物可能是 Cu和Cu2O中的一种或两种。 探究二：确定固体产物成分 【提出问题】红色固体产物成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：Cu 猜想二∶Cu2O 猜想三∶Cu、Cu2O 【设计实验】 设计思路 操作 现象 结论 定性实验 取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 溶液变为蓝色，仍有红色固体 猜想 不成立 定量实验 取14.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后称得烧杯内固体质量 g 溶液变为蓝色，红色固体减少 猜想二成立 【归纳总结】根据实验结果，补充完整化学方程式: ______________ 四、计算题（本大题包括2个小题，共10分） 26．（4分）2021年诺贝尔化学奖颁发给了为有机催化研究做出贡献的科学家。脯氨酸(C5H9NO2 )是一种重要的有机催化剂。请回答下列问题： （1）脯氨酸中氢原子和氧原子的个数比为 　。 （2）脯氨酸中碳元素和氧元素的质量比为 　。 （3）11.5g脯氨酸中氮元素的质量为  　g。　 27．（6分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为： CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： （1）上述实验中生成氢气质量为___________g。 （2）氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 九年级化学试题 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$