2024年中考化学专题复习--科普阅读题

2024年中考化学专题复习--科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下： 材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。 材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。 根据资料，回答下列问题： (1)“84消毒液”的物理性质： （写一条）。 (2)“84消毒液” （填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。 (3)制作“84消毒液”反应的化学方程式是： 。 (4)“84消毒液”的保存方法是 。 (5)将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。 2．阅读下面科普短文。 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其他条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示。 氮氧混合气中氧气体积分数（%） 最大下潜深度（m） 平均持续工作时间（min） 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。 为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)最大下潜深度与氮氧混合气中氧气体积分数的关系是 。 (2)最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为 （填序号）的氮氧混合气。 A．50%～60% B．40%～50% C．32%～40% (3)使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有 的性质。 (4)高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是 （写出一点即可）。 (5)下列说法正确的是 （填序号）。 A．潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B．氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C．使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状 3．2022年北京成功举办冬奥会，多项“黑科技”惊艳全球。阅读下列科普短文： 材料1：冬奥会运用了5G技术。5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。氮化镓（GaN）是一种二进制111／V族带隙半导体，非常适合用于高功率、耐高温晶体管。氮化镓功率放大器技术的5G通信潜力才刚刚显现。氮化镓具有高射频功率、低直流功耗、小尺寸及高可靠性等优势，让设备制造商能够减小基站体积。有助于减少5G基站信号塔上安装的天线阵列系统的重量，因此可以降低安装成本。另外，氮化镓还能在各种毫米波频率上，轻松支持高吞吐量和宽带宽。 材料2：冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，节约了钢材。 材料3：冬奥会火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。同时，氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会，成为本届冬奥会的另一个亮点。 (1)如图是镓元素在元素周期表中的信息。镓原子的相对原子质量是 ，Ga属 元素（金属或非金属）。 (2)为了防止钢材生锈可采用的具体措施是喷漆，其防锈原理是 。 (3)从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是 灯体使用再生铝合金，相对于纯铝的优点之一 。 (4)有专家研究出一种新型的催化剂铂（Pt）。在太阳光照射下实现水高效分解制氢气。该反应的微观示意图如图所示： 写出反应Ⅰ的化学方程式 。该反应前后未发生改变的微观粒子是 。 (5)氢燃料电池汽车相对于用汽油、柴油等传统化石燃料作为能源的汽车显著的优点 。 4．阅读下面科普短文。 2004年科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料,其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品,用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用,不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干,去除水分、保留骨架,制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一,吸收量可高达自身质量的900倍。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外,纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团,影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 请依据文章内容回答下列问题： (1)石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”或“混合物”）。 (2)石墨烯与金刚石的组成元素相同,但石墨烯有良好导电性,而金刚石却没有导电性，原因是 。 (3)石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是 (填标号)。                            A．                       B．                      C．                   D． (4)石墨烯应用占比最高的领域是 。 (5)下列说法错误的是 。 A．石墨烯可用于制作新能源电池 B．石墨烯在常温下化学性质很活泼 C．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 5．阅读下面科普短文。 新能源汽车的普及和发展备受关注。12月17日，某电车品牌董事长从上海一路开到厦门，全程14个小时，行驶1044公里，中间没有换电也没有充电补能，再次让新能源汽车疯狂刷屏。 高速发展的电动汽车 电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能。为此，科研田队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图1所示。 未来世界的氢能源汽车 氢能源汽车是汽车工业可持续发展的重要方向。被好多业内人看好的氢动力汽车被称为“氢燃料电池车”（Fuel cell electric vehicle）。简称FCEV，是通过车内收集的氢气和空气中的氧为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应（如图2），而不是来自车内自备的蓄电池，这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。 依据所给信息，回答下列问题： (1)短文中出现的一种非金属单质是 。 (2)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。 (3)图1中表示电池性能最佳的为 （填“A”、“B”或“C”）。 (4)下列汽车部件所使用的主要材料，属于金属材料的是_______。 A．钢制外壳 B．塑料灯罩 C．橡胶轮胎 (5)氢能源汽车中常用锆系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图3所示，下列说法正确的是______。 A．原子序数为40 B．元素符号为Zr C．属于金属元素 D．相对原子质量为91.22 (6)如图2为氢能源汽车的电池工作原理图。电池工作时发生反应的化学方程式为 。 (7)、、分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。 ①1H、2H、3H三种原子中， 数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。 ②2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，请在图5所示的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全 。 6．阅读短文，回答有关问题。 胃酸是指胃液中分泌的盐酸。胃液中的胃酸（0.2%-0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。胃液对消化食物起着重要作用，正常胃液呈酸性，空腹时为20-100mL，超过100mL说明胃液分泌增多，人就会出现吞酸、反胃、吐酸水、烧心等现象。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药物，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵循医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (1)胃酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 （填一种药品的化学式即可）。 (3)写出氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式 ；属于基本反应类型中的 反应。 (4)关于文中提到的内容，下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A．文中提到的抗酸药都属于碱类 B．胃酸有助于消化食物，还能杀死食物里的细菌 C．适量服用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙 D．为了防止胃酸分泌过多，建议长期使用抗酸药物 7．阅读下面科普短文并回答问题。 水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如表所示。 潜水呼吸气中用氢气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。 氮氧混合气中氧气体积分数(%) 最大下潜深度(m) 平均持续工作时间(min) 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 (1)10L空气经压缩后体积缩小至5L，压缩后氧气的体积分数是 。 (2)压缩空气、富氧压缩空气、高压氢氧混合气、高压氖氧混合气等均能用于潜水呼吸是因为这些混合气体中都含有_______(填序号)。 A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 (3)最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为_______(填序号)的氮氧混合气。 A．50%-60% B．40%-50% C．32%-40% (4)使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有 的性质。 (5)高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是 (写出一点即可)。 (6)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B．氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C．使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状 8．【科普阅读】 1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。 空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随著工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。 (1)气体A是 （填化学式），其用途是 （任写一点）。 (2)拉瓦锡测定气体B约占空气体积的 ，工业上常用分离液态空气获取B气体，原理是利用 不同进行分离。 (3)为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的SO2，主要为了 （填序号）。 A．减少酸雨形成            B．减少温室效应      C．防止破坏臭氧层 (4)如图1是某些气体的微观示意图，图1中“”和“”分别表示不同元素的原子。 ①其中表示纯净物的有 （填字母序号）； ②如图2表示化学反应的化学方程式为 。 9．研究发现，月壤非常干燥，不含有机质养分，不适合种菜。但它含有丰富的矿藏，仅月面表层5厘米厚的沙土中就含有上亿吨铁。月球两极也蕴藏着丰富的水资源，若被开发利用，或可满足未来登月及地月轨道补给站的需求。最今人兴奋的是，月壤中含有太阳风注入的100﹣500万吨氦﹣3（原子核内含有2个质子和1个中子，3代表质子数和中子数之和），而由于大气层和磁场的阻挡，地球上主要是氦﹣4。氦﹣3可作为安全无污染的核聚变燃料，100吨氦﹣3便能提供全世界使用一年的能源总量，合作开发月球，至少可以为人类供能10000年。中国化学工作者助力嫦娥航天工程获得圆满成功。 (1)我国自研的大推力无毒无污染的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢、液氧从储存箱至气室汽化，混合后再进燃烧室燃烧。该工作原理是将 能转化为火箭的动能。 (2)氦﹣3和氦﹣4属于同种元素，氦﹣4原子核内含有的中子数为 。 (3)典型的月球岩石有克里普岩，富含“K、P、U（铀）、Th（钍）”；斜长岩，富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”。依据元素周期表显示的信息，下列有关分析说法正确的是______（填字母）。 A．两者都属于金属元素 B．元素原子的质子数各不相同 C．元素相对原子质量铀比钍大6g D．原子的核外电子数铀比钍多2个 (4)月壤中仅表层5厘米厚的沙土内就含上亿吨铁 （填“分子”“原子”或“元素”）。 10．新型灭菌消毒剂—— ClO2 2020年开始，新冠肺炎疫情肆虐全球，为抑制新冠病毒传播。含“氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型的灭菌消毒剂——二氧化氯。在通常状况下、二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃在常温下，1L水中大约溶解2.9gClO2。受热或者见光分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色，无臭，无腐蚀，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌，消毒的同时，还有除臭，防霉，保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 (1)ClO2的名称是 ，其中氯元素的化合价是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)ClO2的化学性质有 。（答一点即可） (4)ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气，且参加反应的二氧化氯和水两种物质的分子个数比为4：1，写出该反应的化学方程式： 。 11．1985年英国南极考察队在南纬60°地区观测发现臭氧层空洞，引起世界各国极大关注。臭氧（O3） 在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定， 一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。空气中的氧气通过电击能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km 处有一个厚度极薄的臭氧层。人类活动破坏臭氧层，如人类使用化石燃料排出废气中的一氧化碳、 一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)上述材料中描述的臭氧的物理性质有 （填写一点即可）。 (2)臭氧属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)把带火星的小木条伸入装满臭氧的集气瓶中，可能观察到的现象是 。 (4)目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括： 、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等。 (5)保护臭氧层应采取的方法 (答一点)。 12．阅读下面科普短文。 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、二氧化氮等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使一氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的二氧化碳、氮气和水蒸气，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。TWC 通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作 TWC 时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ-Al2O3 活性涂层上（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将γ-Al2O3 涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上。 由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。 依据文章内容，回答下列问题： (1)制作 TWC 过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)汽车尾气排放的污染物中，会导致酸雨的污染性气体有： 、 (填化学符号）。 (3)在催化转化器中发生一系列反应，其中一步是：一氧化氮和一氧化碳加热条件下反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的文字为 。 (4)为了使空气清新，天空更蓝，请写出一条改善空气质量的措施： 。 13．阅读文本，回答有关问题。 “宝藏”月球 “嫦娥五号”返回器在内蒙古预定区域成功着陆，标志着中国首次月球采样返回任务圆满完成。研究表明，月壤中含有丰富的矿藏，仅月面表层5cm厚的沙土中就含上亿吨铁，月球岩石中含有地，球上的全部元素和60种左右的矿物，其中6种矿物是地球上没有的。在月球表面，白天阳光垂直照射的地方温度高达127℃，夜晚温度可降到-183℃，自动采样机中的高性能钻杆能满足“嫦娥五号”在月球表面苛刻条件下的采样需求。 月球两极蕴藏着丰富的冰冻水，若被开发利用，或可满足未来登月以及地月轨道补给站的需求，这为人类将来在月球就地取材建造基地提供可能，如盖房子、制造饮用水与空气等。 最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦3，而地球上的氦主要是氦4（原子核内含有2个质子和2个中子）。氦3可作为核电站的能源，其安全无污染，不仅可用于地面核电站，而且特别适合宇宙航行。月壤中含有100万-500万吨氦3，而100吨氦3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和。 (1)月面表层5cm厚的沙土中富含的金属是 ，该金属丝在氧气中燃烧的化学方程式是 。 (2)“嫦娥五号”自动采样机中钻杆具有的性质是 （写1条）。 (3)氦3可作为核电站的能源，理由是 。 (4)氦3与氦4的不同点是 。若月壤中的氦3放出的能量能全部被人类所用，可至少使用 年。 14．实验小组同学使用普通玻璃尖嘴导管进行氢气燃烧实验，观察到氢气火焰颜色偏黄。 查阅资料如下： 资料 1：焰色反应主要是根据某些金属或者它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时会呈现出不同颜色的火焰。从而可以判断物质中是否含有这些金属或金属化合物，如图1。 焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。当金属及其化合物在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于金属元素的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光。 资料 2：普通玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。如果加入溴化银和微量氧化铜则形成一种变色玻璃。当受到太阳光或紫外线的照射时，其中的溴化银发生分解，产生银原子。银原子能吸引可见光，当银原子聚集到一定数量时，射在玻璃上的光大部分被吸收，原来无色透明的玻璃这时就会变成灰黑色。当把变色后的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下,银原子和溴原子又会结合成溴化银( AgBr )，因为银离子不吸收可见光，于是，玻璃又会变成无色透明。变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。图2所示为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。 部分金属元素焰色 元素名称 钡 钙 钠 铁 铜（Ⅰ） 铜（Ⅱ） 锶 元素符号 Ba Ca Na Fe Cu（Ⅰ） Cu（Ⅱ） Sr 焰色 黄绿 砖红 黄 无色 浅蓝 祖母绿 洋红    请参考资料内容结合图1、2内容，回答下列问题。 (1)氢气燃烧时，烧杯内壁 ，说明氢气燃烧产物有水。 (2)“焰色反应”属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)通过阅读资料、图表信息，实验小组观察到偏黄色火焰的原因是 ，要成功观察到氢气燃烧时真实的火焰颜色，可以使用 （填“铁”或“铜”）制的导管。 (4)由图2可知，照射时间与遮蔽系数的关系是 。 (5)下列说法不合理的是 。 a.焰色反应中金属元素的原子失去电子              b.同种元素的焰色反应相同 c.玻璃属于纯净物，变色玻璃为混合物              d.无色玻璃变成灰黑色时，氧化铜做催化剂 15．依据以下科普内容，回答问题。 大气中的氮氧化合物种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2。NO通常为无色气体，它的性质不稳定，易与空气中的氧气发生反应生成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的分子，在使血管扩张、增强免疫力和记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色、有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。城市大气中的氮氧化合物大多来自化石燃料的燃烧。天然气的主要成分是甲烷，同时也含有微量的氮杂质。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生氮氧化合物的量分别为：6.35kg/t、8-9kg/t、9.1-12.3kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中氮氧化合物的浓度相当高。 (1)造成大气污染的氮氧化物主要是 。（写名称） (2)区分NO和NO2最简单的方法是 。 (3)与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因： 。 (4)请说出一条减少氮氧化合物污染的具体措施 。 (5)下列有关NO和NO2的说法正确的是______（填标号）。 A．二者可以互相转化 B．对人类都有利也有弊 C．二者化学性质不同的原因是分子中所含氧原子的个数不相同 16．阅读下面科普短文。 镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性。 镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。镁还能和乙醇．水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应结束后，可看到生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色固体，说明镁能与二氧化碳反应。将二氧化碳换成干冰也是如此。已知：金属镁在二氧化碳中燃烧生成一种氧化物和一种单质。 镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一，镁资源矿石类型全，分布广。含镁矿物主要有白云石、菱镁矿（）等。海水．天然盐湖水也是含镁丰富的资源。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)写出金属镁的一条物理性质 。 (2)白云石的主要成分是由 种元素组成。 (3)指出金属镁的一条用途 。 (4)金属镁在二氧化碳里燃烧的化学方程式为 。 (5)如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用______灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．沙土 (6)文中提到“镁能与二氧化碳反应，将二氧化碳换成干冰也是如此”。原因是 。 17．海水淡化 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水的用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高，膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 阅读分析，解决问题： (1)全球海水淡化水的用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，将水与非挥发性物质分离是利用它们的 不同，发生的变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)，热分离法的缺点是 。 (3)利用石墨烯海水淡化膜进行海水淡化的原理是 。 (4)海水淡化除去的一种离子是 (写符号)。 (5)除上述方法之外，还可通过 的方法将海水淡化。 18．阅读下列短文，回答问题。 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10～50 km的大气层中，形成臭氧层。大气中的臭氧层能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气（O2）不同，通常状况下臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味。臭氧发生器是在高压电极的作用下，将空气中氧气转化为臭氧的装置。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图所示。 (1)臭氧的物理性质是 ，化学性质是 （各写出一点即可）。 (2)O2转化成O3发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)臭氧的用途是 。 (4)由图可以得出的结论是在实验研究的臭氧浓度范围内 。 19．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2021年4月7日，由湖南科技大学牵头，我国自主研发的“海牛Ⅱ号”在南海超2000米深水中，钻机成功下钻231米，刷新了世界纪录。为我国海底"可燃冰"的勘探提供了装备技术支撑。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物。一体积可燃冰可储载100-200倍体积的甲烷（CH4）气体，具有热值高等优点。甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳。如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将会造成严重的温室效应。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。 (1)甲烷由 组成。 (2)甲烷的物理性质有 （写一条即可）。 (3)除二氧化碳外，能造成温室效应的气体还有 （写一种即可）。 (4)可燃冰作燃料的优点有 。 (5)写出甲烷在空气中燃烧的文字 。 20．阅读 烟花和爆竹 烟花和爆竹最大的区别是爆竹中一般只会单纯地添加火药（火药包括硝酸钾、硫磺、木炭粉），而烟花中往往会添加显色剂、增亮剂等。爆竹在添加火药后会进行密封处理，一旦引燃就会发生爆炸。 烟花主要包括氧化剂、可燃物、显色剂和增亮剂四大部分。氧化剂起到助燃、氧化放热的作用，主要有硝酸盐和氯酸盐类等；可燃物主要包括木炭粉、硫磺等，主要起到燃烧、提供能量的作用；显色剂主要由一些金属盐如钠盐、铜盐、钡盐等组成，烟花的颜色主要来自金属盐在燃烧时所产生的特殊火焰颜色，即“焰色反应”；增亮剂的作用是使烟花更加明亮绚丽，主要利用了镁粉和铝粉在燃烧时发出明亮的白光。 阅读分析解决问题： (1)从所添加的物质成分分析，烟花和爆竹的区别是 。 (2)烟花和爆竹中更危险的是 。在燃放烟花和爆竹时应注意 。 (3)从物质分类角度分析，火药属于 。 (4)燃放烟花产生的有害气体是 （写1种）。 (5)请写出烟花燃放的过程中发生反应的文字： （写1个）。 21．阅读下列短文，回答相关问题： 2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是。如何降低大气中浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：    除海洋封存、地质封存、矿石碳化之外，对二氧化碳的综合利用也是国际研究的热点，如工业上可以将转化成尿素、甲醇等资源。科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的转化成和。 近日，我国科学家在实验室首次实现了利用直接人工合成淀粉，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。该技术不依赖植物光合作用，不需大面积土地、施肥和农作物加工，原料只需、和电，便能生成淀粉，这一技术为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案，为全球碳达峰、碳中和目标起到重大的支撑作用。 (1)在全球碳循环中，能消耗的途径是 ，（举一例）。根据人工合成淀粉技术推测，该合成淀粉含有 元素（填元素符号）。 (2)可被压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度解释能能压缩成液态的原因是 。 (3)写出上述将转化成和的化学方程式 。 (4)以下说法不正确的是________。 A．人工合成淀粉过程需要大量吸收，利于改善全球气候变暖趋势 B．是温室气体，对人类生活有害无利 C．人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)无色或淡黄色液体，具有刺激性气味 (2)不能 (3) (4)低温避光保存 (5)99 2．(1)其它条件相同时，氧气体积分数在32%～60%范围内，氮氧混合气中氧气的体积分数越大，潜水员最大下潜深度越小 (2)C (3)密度过小 (4)避免潜水员出现“氮麻醉”（或语音失真或体温过低等） (5)C 3．(1) 金属 (2)隔绝水、氧气和铁接触 (3) 提供足够的空气 更耐腐蚀、硬度大、强度高等（答案合理即可） (4) 氢原子、氧原子/氧原子、氢原子 (5)产物完全无污染，更环保（答案合理即可） 4．(1)单质 (2)碳原子的排列方式不同 (3)A (4)电子领域 (5)B 5．(1)石墨烯或氢气（其他合理答案亦可） (2)锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 (3)B (4)A (5)ABCD (6)2H2+O22H2O (7) 中子 6．(1)混合物 (2)碳酸氢钠 (3) Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解 (4)BC 7．(1)五分之一/21% (2)A (3)C (4)密度过小 (5)避免潜水员出现“氮麻醉”/语音失真/体温过低等 (6)C 8．(1) N2 制造氮肥/作保护气 (2) 五分之一 空气中各成分的沸点 (3)A (4) ADE 2H2+O22H2O 9．(1)化学能 (2)2 (3)ABD (4)元素 10．(1) 二氧化氯 +4 (2)BD (3)受热或者见光分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性 (4) 11．(1)淡蓝色（合理即可） (2)纯净物 (3)木条复燃，燃烧更旺 (4)二氧化硫 (5)减少化石燃料使用（合理即可） 12．(1)物理 (2) NO2 SO2 (3) (4)植树造林（合理即可） 13．(1) 铁 (2)耐高温、耐低温、硬度大等 (3)安全无污染 (4) 核内中子数不同 一万 14．(1)有水雾 (2)物理 (3) 玻璃中含钠元素、钙元素(答出 1 个即可） 铁 (4)光照强度相同时，照射时间在 0~1 分钟遮蔽系数急剧下降，1~12 分钟遮蔽系数缓慢上升，12~15 分钟，上升更缓（合理即可） (5)abcd 15．(1)NO和NO2 (2)看颜色 (3)天然气、煤和石油燃烧产生氮氧化合物的量分别为：6.35kg/t、8-9kg/t、9.1-12.3kg/t，天然气产生的氮氧化合物最少 (4)减少化石燃料的使用（合理即可） (5)ABC 16．(1)呈银白色（或密度为1.74g/cm、熔点为650℃、沸点为1090℃、质地轻、有延展性） (2)4/四 (3)制作烟花（或照明弹） (4)2Mg+CO22MgO+C (5)C (6)干冰和二氧化碳属于同种物质 17．(1)市政供水 (2) 沸点 物理变化 能耗大，成本高 (3)石墨烯海水淡化膜只允许水分子通过(合理即可) (4)Na+/Cl- (5)蒸馏(合理即可) 18．(1) 通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味） 有强氧化性（各写出一点即可） (2)化学变化 (3)用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 (4)臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 19．(1)氢元素和碳元素 (2)甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水 (3)甲烷 (4)热值高 (5)甲烷+氧气水+二氧化碳 20．(1)爆竹中一般只会单纯地添加火药（火药包括硝酸钾、硫磺、木炭粉），而烟花中往往会添加显色剂、增亮剂等 (2) 爆竹 远离人群和可燃物，以防伤人和起火 (3)混合物 (4)二氧化硫或一氧化碳等（合理即可） (5)或等（合理即可） 21．(1) 光合作用 C、H、O (2)分子间有间隔，气体分子间隔较大，二氧化碳气体压缩成液态，分子间的间隔减小 (3) (4)B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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