2024年中考化学专题复习化工流程题

2024年中考化学专题复习-化工流程题 1.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下： ①试剂X可用 （选填序号）。 aNaOH溶液 bK2CO3溶液 cNa2CO3溶液 dBa(NO3)2溶液 ②试剂X要求稍过量的目的是 。 ③操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯。在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为 。 2．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。上图的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有： 、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是否是硬水，可以用 检验。 3．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：    注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 回答下列问题： (1)“灼烧”的主要目的是 。 (2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (3)“转化”生成气体X的成分为 。 4.化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填物质名称）。 (2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是 。 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （选填编号）。固体X的化学式为 。 (4)若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。 (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。 5.水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。 (1)反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，X的化学式为 ，该反应要在低温下进行的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 (3)过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 (4)水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 6．将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下： （1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择 溶液（填序号）。 aNaOH bCa(OH)2cBaCl2 （2）操作1所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 （3）判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是 （填序号）。 a溶液2中预先滴入石蕊        b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH （4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入 溶液，无现象。 7．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作中。图为氧化锌的一种工艺生产流程。 （1）请写出反应①的化学反应方程式　 　。 （2）反应②进行完毕，还需通过过滤操作实现与溶液C的分离。可见本实验条件下的溶解度　 　（填“>”“=”或“<”）的溶解度。 （3）上述流程还涉及以下物质，下列说法中不正确的是　 　（填字母） a．草酸铵是一种有机高分子化合物 b．溶液C在农业上用作复合肥料使用 8．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下： （1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为　 　，试剂②的名称为　 　； （2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 9.工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如下图所示。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为 。 （2）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是 。 （3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的 反应。 10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合 利用部分流程如下： 资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。 资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 资料 3：Fe 与 Fe2(SO4)3 反应生成 FeSO4。 回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的 转变成电能； (2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式 ； (3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，其主要成分是 (写化学式)； (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 ； (5)请你就合肥市生活垃圾处理提一条建议 。 11．煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。 (1)反应①的化学方程式为 ；脱硫属于 （填物理变化、化学变化）。 (2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是______（填序号）。 A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨 (3)脱硫时生成硫酸钙的化学反应为： 则 X 的化学式为 ，操作 a 的名称是 。 (4)溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：。反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式 。 12.空气是一种宝贵的资源，保护空气人人有责。 （1）利用空气制取硝酸的流程如图所示。 ①请写出下列物质的化学式并标出各元素化合价。单质甲： ，上图中氮元素化合价最低的物质： 。 ②写出反应Ⅳ的化学方程式 。 （2）下列保护空气措施合理的有 （填序号）。 A 及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 B 工厂通过加高烟囱直接排放废气 C 提倡步行、骑自行车等“绿色”出行方式 D 使用清洁能源，积极植树、造林、种草 13．废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。 （1）操作②的名称是　 　。 （2）“溶液a”溶质的名称是　 　。 （3）“浊液M”溶质的化学式是　 　；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式：　 　。 （4）“浊液M”固体的成分是　 　（写名称）。 14．钼（Mo）是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿（主要成分MoS2）冶炼金属钼的工艺流程： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是　 　；焙烧反应的化学方程式为　 　。 （2）操作Ⅱ的名称是　 　，目的是为了除去　 　。 （3）尾气SO2任意排放会形成　 　，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+　 　。 （4）MoO3中钼元素的化合价为　 　，操作Ⅲ反应的化学方程式为　 　。 15．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）操作I的名称是　 　。滤液I中一定含有的阳离子是　 　(填离子符号)。 （2）向反应釜2中通入气体X的目的是　 　。 （3）沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为　 　。 （4）流程中可循环使用的物质为　 　(填物质名称)。 16.硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下： 已知：硝酸会挥发、受热会分解。 （1）气体X为 （填化学式）。 （2）“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。 a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液 （3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 （4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。 （5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。 （6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。 17.以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下： 已知“沉淀”时的主要反应为： (1)FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，= 。 (2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 （填字母）。 A 能与酸反应 B 能与碱反应 C 不与FeO（OH）反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 (3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。 (4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。 (5)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程） 。 18．二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如下图所示： （1）工业上粗盐水“精制”，第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的不溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是　 　。 （2）工业上粗盐水“精制”，第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　（填序号）。 ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　（填离子符号）。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。 （5）若实验室提纯粗盐，溶解3.0g粗盐（室温下NaCl的溶解度约为36.0g），最好用量筒量取　 　mL水（填“5”“10”或“50”）。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒和　 　。待　 　时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。这一过程中，玻璃棒的作用是　 　。 19.化学与生活、生产以及社会发展关系密切。 （1）2019年10月，天安门城楼挂上了新国徽，使用期可达50年以上。制作时，选用优质松木，进行了烘干、防腐、防虫、表面碳化、人工雕刻等处理。进行“表面碳化”处理有利于木材长期保存的原因是 。 （2）中国人实现“飞天梦”之前解决了“太空舱空气”和“太空服”两大难题。 ①太空服除了要隔热、散热外，还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统。其中废气处理包括两个步骤： 第一步，将废气通过装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 。 第二步，用氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，该反应生成的盐为 （填化学式）。 ②航天飞行器座舱内空气更新过程如图1所示： 座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别输送到装置Ⅱ、Ⅲ中，这一过程为 （填“物理”或“化学”）变化；装置Ⅱ中发生的反应属于 （填基本反应类型）；在一定的条件下，装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 （3）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）。常温下将NO与H2的混合气体通入某混合溶液中，可转化为无害物质，其转化过程如图2所示。 ①上述转化过程体现了H2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 ②理论上，4kgH2处理烟气后，最多可得到 kg氮气。 2024年中考化学专题复习-化工流程题参考答案 1.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下： ①试剂X可用 （选填序号）。 aNaOH溶液 bK2CO3溶液 cNa2CO3溶液 dBa(NO3)2溶液 ②试剂X要求稍过量的目的是 。 ③操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯。在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为 。 【答案】 C 确保氯化钙和盐酸全部转化为碳酸钙和氯化钠 漏斗 小于等于7（或≤7） 2．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。上图的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有： 、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是否是硬水，可以用 检验。 【答案】 吸附杂质 烧杯 漏斗 引流 吸附 肥皂水 3．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：    注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 回答下列问题： (1)“灼烧”的主要目的是 。 (2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (3)“转化”生成气体X的成分为 。 【答案】(1)把铜转化为氧化铜 (2) 复分解反应 (3)氢气/H2 4.化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题： (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填物质名称）。 (2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是 。 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （选填编号）。固体X的化学式为 。 (4)若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。 (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)淡水 (2) 氯化镁/MgCl2 氯化钡/BaCl2 (3) ④ Mg(OH)2 (4)23.4 (5) 5.水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。 (1)反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，X的化学式为 ，该反应要在低温下进行的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 (3)过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 (4)水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1) NH4Cl 防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发 (2) 过滤 用作氮肥 (3)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ (4)增大 6．将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下： （1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择 溶液（填序号）。 aNaOH bCa(OH)2cBaCl2 （2）操作1所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 （3）判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是 （填序号）。 a溶液2中预先滴入石蕊        b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH （4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入 溶液，无现象。 【答案】 a 漏斗 b BaCl2 7．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作中。图为氧化锌的一种工艺生产流程。 （1）请写出反应①的化学反应方程式　 　。 （2）反应②进行完毕，还需通过过滤操作实现与溶液C的分离。可见本实验条件下的溶解度　 　（填“>”“=”或“<”）的溶解度。 （3）上述流程还涉及以下物质，下列说法中不正确的是　 　（填字母） a．草酸铵是一种有机高分子化合物 b．溶液C在农业上用作复合肥料使用 【答案】（1） （2）＞ （3）ab 8．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下： （1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为　 　，试剂②的名称为　 　； （2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 【答案】MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸；MgCl2Mg+Cl2↑；分解 9.工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如下图所示。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为 。 （2）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是 。 （3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的 反应。 【答案】 CO+Fe3O43FeO+CO2 氢元素 化合 10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合 利用部分流程如下： 资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。 资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 资料 3：Fe 与 Fe2(SO4)3 反应生成 FeSO4。 回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的 转变成电能； (2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式 ； (3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，其主要成分是 (写化学式)； (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 ； (5)请你就合肥市生活垃圾处理提一条建议 。 【答案】 热能 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O C 保护气，避免+2 价的铁元素被空气中氧气氧化 垃圾分类回收等 11．煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。 (1)反应①的化学方程式为 ；脱硫属于 （填物理变化、化学变化）。 (2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是______（填序号）。 A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨 (3)脱硫时生成硫酸钙的化学反应为： 则 X 的化学式为 ，操作 a 的名称是 。 (4)溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：。反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 化学变化 (2)D (3) CO2 过滤 (4) 12.空气是一种宝贵的资源，保护空气人人有责。 （1）利用空气制取硝酸的流程如图所示。 ①请写出下列物质的化学式并标出各元素化合价。单质甲： ，上图中氮元素化合价最低的物质： 。 ②写出反应Ⅳ的化学方程式 。 （2）下列保护空气措施合理的有 （填序号）。 A 及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 B 工厂通过加高烟囱直接排放废气 C 提倡步行、骑自行车等“绿色”出行方式 D 使用清洁能源，积极植树、造林、种草 【答案】 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 ACD 13．废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。 （1）操作②的名称是　 　。 （2）“溶液a”溶质的名称是　 　。 （3）“浊液M”溶质的化学式是　 　；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式：　 　。 （4）“浊液M”固体的成分是　 　（写名称）。 【答案】（1）过滤 （2）四氯化锡 （3） ； （4）银 14．钼（Mo）是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿（主要成分MoS2）冶炼金属钼的工艺流程： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是　 　；焙烧反应的化学方程式为　 　。 （2）操作Ⅱ的名称是　 　，目的是为了除去　 　。 （3）尾气SO2任意排放会形成　 　，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+　 　。 （4）MoO3中钼元素的化合价为　 　，操作Ⅲ反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1）增大接触面积，使反应充分进行； （2）过滤；难溶性杂质 （3）酸雨；H2O （4）+6； 15．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）操作I的名称是　 　。滤液I中一定含有的阳离子是　 　(填离子符号)。 （2）向反应釜2中通入气体X的目的是　 　。 （3）沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为　 　。 （4）流程中可循环使用的物质为　 　(填物质名称)。 【答案】（1）过滤；Y3+、Fe3+、Cu2+ （2）调节溶液的pH，使溶液呈碱性，将滤液Ⅰ中的Fe3+、Cu2+转化为Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀除去 （3）6NH4HCO3+2YCl3=Y2(CO3)3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O （4）氨气 16.硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下： 已知：硝酸会挥发、受热会分解。 （1）气体X为 （填化学式）。 （2）“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。 a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液 （3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 （4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。 （5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。 （6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。 【答案】 CO2 b 溶液的pH等于7 结晶步骤能耗过多 CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx 17.以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下： 已知“沉淀”时的主要反应为： (1)FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，= 。 (2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 （填字母）。 A 能与酸反应 B 能与碱反应 C 不与FeO（OH）反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 (3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。 (4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。 (5)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程） 。 【答案】(1)1 (2) AC/CA 防止过氧化氢受热易分解 (3) (4) (5)设制得Fe2O3的质量为x，根据反应前后铁元素守恒可知，           解得x=4t 答：制得Fe2O3的质量为4t。 18．二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如下图所示： （1）工业上粗盐水“精制”，第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的不溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是　 　。 （2）工业上粗盐水“精制”，第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　（填序号）。 ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　（填离子符号）。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。 （5）若实验室提纯粗盐，溶解3.0g粗盐（室温下NaCl的溶解度约为36.0g），最好用量筒量取　 　mL水（填“5”“10”或“50”）。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒和　 　。待　 　时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。这一过程中，玻璃棒的作用是　 　。 【答案】（1）饱和；可溶性杂质会达到饱和不再溶解 （2）③②①或②③①或②①③ （3）、OH- （4） （5）10；蒸发皿；出现大量晶体时；搅拌，使滤液受热均匀（转移晶体） 19.化学与生活、生产以及社会发展关系密切。 （1）2019年10月，天安门城楼挂上了新国徽，使用期可达50年以上。制作时，选用优质松木，进行了烘干、防腐、防虫、表面碳化、人工雕刻等处理。进行“表面碳化”处理有利于木材长期保存的原因是 。 （2）中国人实现“飞天梦”之前解决了“太空舱空气”和“太空服”两大难题。 ①太空服除了要隔热、散热外，还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统。其中废气处理包括两个步骤： 第一步，将废气通过装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 。 第二步，用氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，该反应生成的盐为 （填化学式）。 ②航天飞行器座舱内空气更新过程如图1所示： 座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别输送到装置Ⅱ、Ⅲ中，这一过程为 （填“物理”或“化学”）变化；装置Ⅱ中发生的反应属于 （填基本反应类型）；在一定的条件下，装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 （3）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）。常温下将NO与H2的混合气体通入某混合溶液中，可转化为无害物质，其转化过程如图2所示。 ①上述转化过程体现了H2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 ②理论上，4kgH2处理烟气后，最多可得到 kg氮气。 【答案】 常温下，单质碳的化学性质稳定 吸附性 Li2CO3 物理 置换反应 CO2+2H2C+2H2O 还原性 28 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$