第二单元第一节 原子第2课时学历案-2024-2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册

第二单元 认识物质的构成 第一节 原子（第2课时） 【课标要求】 【内容要求】 1、认识相对原子质量的含义及应用。 2、知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。 【学业要求】 1、能说明分子、原子、理智的区别和联系。 【学习目标】 1、通过原子结构示意图及原子中的电子对原子化学性质的影响，能说出原子得失电子的一般规律。 2、通过离子的形成过程，进一步认识物质的可分性，能说出原子、离子、分子之间的异同和相互关系。 3、认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。 【评价任务】 1、自学计量原子的质量，完成学习任务一和自学练习一（对学习目标3进行评价） 2、自学核外电子的分层排布，完成学习任务二和自学练习二（对学习目标1进行评价） 3、自学离子，完成学习任务三和自学练习三（对目标2进行评价） 【学习过程】 学习任务一：计量原子的质量 自学课本第34页计量原子的质量，回答下列问题（限时6分钟） 1、相对原子质量是以 ，计算出其他原子的相对质量。 计算公式为： 相对原子质量= 单位为“1”，省略不写 2、相对原子质量≈ + 。 3、原子的实际质量与原子的相对质量成 关系。 自学练习一 1、已知某原子的实际质量为M g，又知碳12原子的质量为N g，则该原子的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 2、下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A.相对原子质量是指一种原子的质量与一种碳原子质量的比值 B.氢原子相对原子质量为1，因此一个氢原子的质量为1 g C.氧原子的相对原子质量在数值上是该原子实际质量的12倍 D.相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大 学习任务二：核外电子的分层排布 阅读课本第35-36页核外电子的分层排布，完成下列问题。（限时6分钟） 1.在多电子的原子中，核外电子的能量是 。能量高的在离核较 的区域运动，能量低的在离核较 的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 。 2.原子结构示意图： 3.核外电子的排布规律： （1）元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。 （2）第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子。 （3）最外层不超过 个电子（只有一个电子层时不超过2个）。 4.金属原子的最外层电子数一般 ，在化学反应中易 最外层电子，非金属原子的最外层电子数一般 ，在化学反应中易 电子；稀有气体原子的最外层电子数为 （氦是2个）。 5.原子的化学性质是由 决定的。 思考：从1-18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行和每一纵行有什么规律吗 自学练习二： 1、月球土壤中含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子结构示意图是（ ） A. B. C. D. 2、用下列结构示意图的字母填空。 （1）属于原子的是 。 （2）具有稳定结构的是 。（3）易得电子的是 。 学习任务三：离子 自学课本第36-37页离子的相关内容，完成下列问题。（限时6分钟） 1、在化学反应中，为了达到稳定结构：金属原子容易 电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电，称为 离子；非金属元素容易 电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电，称为 离子。 2、离子的特点：离子也是构成物质的一种基本粒子。阴离子中核内质子数 （填“等于”“大于”或“小于”，下同）核外电子数，阳离子中核内质子数 核外电子数。 3. 、 、 都是构成物质的微观粒子。 4、离子符号中数字的意义： 思考： 在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？ 自学练习三： 1、一种元素的离子变成了原子，下列叙述正确的是（ ） A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.得失电子都有可能 D.既不失也不得电子 2、（1）下列符号中表示2个氧离子的是（ ） A.2O B.2O2- C.2O-2 D.2O2 （2）写出下列离子的符号。 ①钠离子 ；②镁离子 ； ③硫离子 ；④氯离子 。 【检测与作业】 1、下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C.原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 D.相对原子质量是一个比值，单位为“g” 2、硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数和相对原子质量分别为（ ） A.11、45 B.34、79 C.45、34 D.45、11 3、下列物质由离子构成的是（ ） A.水 B.金刚石 C.氯化钠 D.氢气 4、某粒子的结构示意如图所示，下列说法错误的是（ ） A.若x=17，则该粒子符号为Cl- B.若x=18，则该粒子是原子 C.若x=19，则该粒子是阳离子 D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的 5、有下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③化学性质相似 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（ ） A.①④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤ D.②③④ 6、某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym-，则Y元素的质子数是（ ） A.a+m-n B.a+m+n C.a-m-n D.a-m+n 【学后反思】 结合本节课内容，谈一谈你对相对原子质量的理解，以及离子是如何形成的，从微观角度理解一下物质的构成。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$