2024年中考化学高频考点：科普阅读题

2024年中考化学高频考点：科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂—— 2020年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氟消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——。 在通常情况下（室温），是一种有强烈刺性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在20℃、40kPa条件下，1L水中可溶解2.9g。受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有质量分数为2%的和0.085%的的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 （1）中氯元素的化合价是　 　。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是____（填字母序号）。 A．84消毒液（含 NaClO） B．过氧化氢溶液 C．氯气 D．过氧乙酸（） （3）的化学性质有　 　（写出两点即可）。 （4）下列有关的说法正确的是____（填字母序号）。 A．0℃时，为黄绿色气体 B．20℃、40kPa时，100g水（密度为1g/mL）中能溶解0.29g C．用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存 （5）遇热水生成次氯酸（HClO）和两种没有可燃性的气体单质，写出其中一种气体单质的化学式　 　。 2．回答下列问题： 稀有气体 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 阅读分析，解决问题： （1）稀有气体属于　 　(填“混合物”、“纯净物”)。 （2）工业上用液态空气制备稀有气体，发生　 　(填“物理”或“化学")变化，这一过程中分子种类　 　(填“改变”或“不改变”)。 （3）稀有气体的物理性质有　 　。(写出一点即可) （4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。 3．科普阅读 广袤无际的自然界是一个碳的世界。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种重要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如题17图所示。的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇（），既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。 阅读上文，回答下列问题： （1）到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （2）二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）甲醇（）属于　 　（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢的质量比为　 　。 （4）用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）实现碳中和，请写出一个你在生活中的低碳行为：　 　。 4．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在，陆地上存在各种各样的金属矿藏。 矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝上矿 白钨矿 图样 主要成分 Fe2O3 Cu2(OH)2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。合金材料应用广泛，形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状，钛合金与人体其有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。 回答下列问题： （1）根据材料可知，工业上可以用　 　(填矿石名称)来冶炼金属钨。 （2）孔雀石属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，它的主要成分中含有　 　种元素。 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁，写出这个反应的化学方程式　 　，其中氧化铁中铁元素的化合价为　 　，铁和氧元素的质量比为　 　。 （4）根据材料可知，　 　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。 （5）下列关于叙述正确的是______(填序号)。 A．工业上利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁属于化合反应 B．钛合金与人体具有很好的“相容性” C．合金的硬度比组成它的各种纯金属硬度大 5．阅读短文并回答问题。 海水制氢辟新路 海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子等。氯离子和镁离子的存在，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子转化为有毒气体—氯气；镁离子会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面，影响电极寿命。我国研究团队研制出了海水直接制氢新技术，实现了无副反应、无额外能耗的制氢，其原理如图所示。 （1）干扰“电解海水制氢”的阴离子是　 　(填离子符号)。 （2）我国研究团队研制的全球首套400升/小时制氢装备，在海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。 ①A电极与电源的　 　(填“正”或“负”)极相连。 ②“电解水制氢过程”发生改变的微粒是　 　(填微粒名称)。 ③该装置制氢过程能量转化的主要方式为　 　。 （3）直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠与海水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 ①产生沉淀的化学方程式是　 　。 ②直接电解海水制氢，可能引起的环境问题是　 　。 6．阅读下面科普短文，回答问题。 现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。氢气是清洁、高能燃料，氢气的制取、储存和使用是目前国内外氢能开发利用的重要内容。铁酸锌（ZnFe2O4）是一种性能优良的软磁材料，可用于循环制取氢气，如图。目前人们正在开发的新能源还有风能、地热能、潮汐能等。这些新能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。 （1）电解水可以制取氢气，请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）陕甘宁油田的天然气中甲烷含量最高，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：　 　。 （3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH<　 　的降雨。 （4）利用铁酸锌（ZnFe2O4）制氢气的过程中不断被消耗的物质是　 　。 7．阅读下面科普短文，回答下列问题： 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 （1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是　 　。 （2）青蒿素中氧元素的质量分数　 　（填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 （3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号）　 　。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 （4）“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明　 　。 （5）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。 ①实验1的目的是　 　。 ②实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是　 　。 ③写出甲烷燃烧的化学反应方程式　 　。 8．据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药的过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，因此诞生了中国古代四大发明之一的黑火药。黑火药着火时发生的化学反应为：。 （1）黑火药原料中的“硝”是指　 　(填物质的名称)。 （2）上述反应中“口”内应该填写的是　 　。 （3）上述反应中生成物K2S属于　 　(选填“酸”“碱”或“盐)。 9．2024年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光﹣电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表1。 表1： 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光﹣电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）氢能属于 　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）电解水制氢技术中，在电源的　 　极产生氢气。 （3）如表1所示，光﹣电催化耦合技术优势之一是 　 　。 （4）氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水的化学方程式为 　 　。 （5）煤经过加工合成的甲醇，　 　（填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。 （6）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 　 　。 （7）根据图1信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂 （填序号）。 A．ZnO﹣ZrO2 B．CuZnOAl2O3 C．CuZnOAl2O3（240℃） D．CdO﹣ZrO2 （8）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是 　 　。 （9）“液态阳光”的应用具有减碳、　 　等作用，原因是　 　（写出一点即可）。 10．阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用碳酸氢钠、碳酸钙，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变　 　色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和　 　。 （3）下列说法正确的是____(填字母)。 A．钙是微量元素，适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 （4）测定pH最简单的方法是使用　 　。 （5）正常人体血浆呈　 　(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （6）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　(填“增大”或“减小”)，原因是　 　(用化学方程式表示)。 11．阅读下面科普短文。 垃圾分类是一种新时尚。现阶段我国生活垃圾的组成情况图1所示。 当前我国垃圾处理方式如上图图2所示。其中处理厨余垃圾的方法主要有两种，一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，即通过一系列方法将厨余垃圾变成肥料，堆肥过程中温度及氧气含量变化如图3、图4所示。另一种方法是通过厌氧消化制沼气，将分类后的厨余垃圾放入沼气池中，产生的沼气可以作为燃料、发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式，都可以将厨余垃圾再回收变成资源。 垃圾分类一小步，文明习惯一大步。垃圾分类并不难，只需做到了解、行动！ 依据文章内容回答下列问题。 （1）垃圾分类的意义是　 　（写出1条即可）。 （2）现阶段我国垃圾处理的两种主要方式为填埋和　 　。 （3）由图3可得到的结论是　 　。 （4）沼气（主要成分为甲烷）燃烧反应的化学方程式为　 　。 （5）下列说法正确的是____。 A．空矿泉水瓶属于可回收物 B．生活垃圾中餐余垃圾居首位 C．生活中可通过使用布袋减少塑料垃圾的产生 D．堆肥过程中，氧气含量最高时，温度也为最高 12．人们对于物质组成与构成的认识经历了曲折的过程。自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。 （1）18 世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌加入稀硫酸中制得“可燃空气”，将少量“可燃空气”与空气通入铁质容器混合点燃，能产生剧烈的爆鸣，并产生水雾。该“可燃空气” 应该是　 　 （填化学式）。 （2）1781 年，英国化学家卡文迪许加热汞锻灰（HgO）后得到了一种液态金属单质和一种气体——“脱燃素空气”，蜡烛在这种气体中燃烧更明亮。请写出卡文迪许制得“脱燃素空气” 的反应方程式　 　。 （3）卡文迪许认为普利斯特斯的实验并不能证明水的组成，于是用“脱燃素空气”代替空气重做了实验，目的是　 　。 （4）1783 年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如题 24 图-1 所示。其反应原理为　 　 （写化学方程式）。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 （5）180 年，英国化学家尼科尔森通过伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了尼科尔森用电分解水的实验（题 24 图—2）， 得到不同电极的电解结果如下表所示。 表：不同电极在相同条件下的的电解结果（以气柱高度表示电解产生的气体体积） 电极 时间 H2体积 O2体积 V（H2）：V（O2） 多孔碳棒 4’28” 66 25 2.6：1 镀镍回形针 2’22” 66 31 2.1：1 铜丝 2’15” 66 33 2：1 已知：多孔碳棒使用一段时间后会因质量减少而需更换。 结合图表信息回答，用多孔碳棒作电极时，氢气和氧气的体积比总是大于 2：1 的原因可能有哪些：　 　。 （6）在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下面实验中属于“分” 思想的是　 　 （填字母）。 a.氢气燃烧实验 b.铁管实验 c.水通电实验 13．阅读下列科普短文，回答问题。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一 ，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 （1）海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化学式为　 　。 （2）“甲烷化装置”利用催化剂将混合气体转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为　 　。 （3）在电解水装置中，能量转化形式是电能转化为　 　 能。 （4）使 用 P2G 技术的优点是　 　 （写 一 条即可）。 14．阅读下面材料，回答问题： 谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。 实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。碱性溶液浸泡。食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 （1）据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是　 　。 （2）食用碱溶液的pH______。 A．＜7 B．＞7 （3）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是　 　。 （4）食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了　 　变化。 15．【科普阅读】杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料 开幕式主火炬使用燃料甲醇 ，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。材料2：会场通过 仪器（全球仅两台），监测到对 、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区 和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 （1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为　 　能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是　 　。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有　 　（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式　 　。 （3）在空气中含量越　 　（填“高”或“低”），空气质量状况越差。 （4）一氧化二氮 是常见的氮化合物，其中元素的化合价为　 　。 （5）仪器发挥的作用有　 　（多选，填字母）。 a.评估区域减排效果 b.吸收 和臭氧 c.有助于未来协同控制政策的制定 16．阅读下面科普短文。 电器之友—导电金属 导电材料的广泛应用，为电器走进人民生活打下了坚实的基础。目前，我们所了解的金属，绝大多数有导电性。金属之所以能导电，原因在于金属的原子核外有自由电子存在，在有电压时自由电子带电后向电压的正极运动，电子的定向移动形成电流，这样，金属就把电流传导过去。 由于不同的金属原子，核外自由电子数量不同，这样的差异反映出不同金属导电性能的不同。导电材料选择是有一定原则的。除了金属的导电性能，在生活生产中选择导电材料还会考虑很多要素。下面列举了金属的物理性质比较(表1)、常见金属的市场价格(表2)。 表1：一些金属物理性质的比较 物理性质 物理性质比较 导电性 熔点 表2：常见金属材料的市场价格参考表 金属 金 银 锡 镍 铜 锌 铝 铅 价格(元/g) 480 5.5 0.21 0.165 0.069 0.022 0.02 0.017 铝是一种重要的导电材料，特别在户外电力输送过程中，铝被选择作导体材料的概率最高，使用最广。另外，铝本身化学性质活泼，在常温下铝制品外部能与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部金属继续被氧化。铜在家庭电路导线中应用广泛，而金、银等贵金属在电子元器件中的使用也比较普遍。 随着资源的不断开采，资源匮乏日趋严重，金属资源也存在类似的现象。为了让社会能够实现可持续发展，寻找代替品、研发新材料已经成为当今科技承担的重要课题。目前市场上已经实现开发和应用的新型导电材料有：导电塑料、导电纤维、砷化钠米带、石墨烯导电材料等等。新型材料共同优点是导电性能优越，并且能够实现个性化需求，但他们共同缺点是价格偏高，因此改革工艺，降低成本，实现“规模化”应用是我们亟待解决的实际问题。 依据短文内容，结合所学知识回答下列问题。 （1）根据表1的信息请列举出金属铜的一点物理性质　 　； （2）根据表1、表2信息，家庭电路中通常使用铜导线而不用银导线的原因　 　； （3）金属的导电能力不同可能是由　 　不同引起的； （4）常温下，铝制品表面生成保护膜的化学方程式　 　； （5）关于导电材料的描述不合理的是　 　。 a.只有金属才能导电 b.目前，可以开发和应用新型导电材料代替金属导电材料 c.金属原子的核外电子只有在通电时才会运动 17．南水北调工程 南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003条5月，工程置计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个是市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。 南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。禁止各种非法行为的发生。 南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧源使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。 千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠榆水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。 阅读分析，解决问题： （1）长江水源中含有的一种金属阳离子是　 　 (写名称)。 （2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止　 　。 （3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如　 　。 （4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和　 　。 （5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 18．我国是一个水资源严重短缺国家，人均水资源占有量仅为全世界的1/4.依据地表水水域环境功能和保护目标，将水质由高至低依次分为Ⅰ至Ⅴ类，图1是2023年上半年我国不同类别地表水所占比例。污水处理再利用是我们保护水资源的途径之一、在污水处理过程中，常用到吸附剂、絮凝剂等净水剂。聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，它可以使水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物沉淀分离出来，使水质得到改善。为研究聚合硫酸铁净水效果的影响因素，科研人员进行了如下实验：将黏土配成浊液，加入聚合硫酸铁溶液，测定不同聚合硫酸铁溶液用量情况下水样的浊度值(浊度值越小，净水效果越好)，结果如图2。 依据文章内容问答下列问题。 （1）由图1可知，2023年上半年我国地表水占比最高的类别是　 　类。 （2）聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，常用的絮凝剂还有　 　，其溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 （3）生活中常用　 　的方法来降低水的硬度，可用　 　除异味和色素。 （4）由图2得出净水效果与聚合硫酸铁溶液用量间关系是　 　。 19．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 锂电池 锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足。锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化，锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。 从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图1是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小。 元素周期表中越排在后面的元素，它的原子量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的1/6，钠电池的储存电量是锂电池的1/3，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。在不久的将来，我们会看到更便宜更大储量的电池，对新能源车还是储能都是重大的利好，同时让我们更有信心实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。 （1）根据短文内容归纳出锂的物理性质　 　（写一点），用化学方程式表示锂的一条化学性质　 　。 （2）依据短文内容判断：锂着火了　 　（填“能”或“不能”）用水来灭火。 （3）金属失去电子后形成　 　（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 （4）目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显除了充电时间较短外，结合图2分析，其另一个优势是　 　。 （5）下列说法中正确的是　 　（填字母序号）。 a．电池属于无害垃圾，可以随意丢弃 b．镍氢电池月自放电率不高，远低于锂电池 c．电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是钾电池 d．质量相同的锂、钠、钾三种电池，储存电量的顺序是锂电池>钠电池>钾电池 20．阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： （1）中钛元素的化合价是　 　。 （2）氮化碳（）属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 （3）光催化分解水制氢的化学方程式是　 　。与电解水制氢相比，该方法的优点是　 　（答出一点即可）。 （4）下列关于的说法正确的是______（填字母标号）。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D．光催化还原有利于实现“碳中和”目标 21．阅读下面科普短文。 2024年2月3日-3月17日，湖南省博物馆举行湘酒文化特展，酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含淀粉的原料酿制白酒，我国白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料（原料混合）→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒（蒸馏）粮食酿造的白酒（主要成分是乙醇）中含有醛类物质，而由乙醇（或甲醇）勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒，下面是真、假白酒的对比实验： 在三支试管中，分别加入真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的溶液，加热，观察溶液颜色并记录现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表：根据所给信息，回答下列问题： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 （1）我国交通法规定禁止酒后驾驶，交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾，重铬酸钾中铬元素的化合价为　 　； （2）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取样品白酒于试管中，加入的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为　 　，则样品为真酒。 22．稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。 ①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。 ②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。 ③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。 阅读以上材料，回答以下问题： （Ⅰ）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能（任写一点）　 　。 （Ⅱ）关于稀土资源，下列说法正确的是　 　（填序号） A.稀土的开采与环境问题无关 B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的 C.稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在 D.稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任 （Ⅲ）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： 已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。 （1）第①步操作的名称是　 　； （2）第②步加入过量稀硫酸的目的是　 　； （3）洗涤滤渣B的目的是为了除去　 　（填离子符号），提高产品的纯度； （4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式　 　。 23．酸甜多汁的水果可用来发电。发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮(如图)，其原理是锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与深度等关系如表。 水果 电极片距离/cm 插入深度/cm 电压/V 苹果 1 1.5 0.5 1 3 0.7 2 1.5 0.4 柠檬 1 1.5 0.7 2 1.5 0.5 2 3 0.8 水果电池的结构与1836年英国科学家的丹尼尔制成Zn-Cu电池(如图1)相似，电池由正负极材料以及电解质溶液(有大量可自由移动的离子)组成，正极材料最好选择不与电解质溶液反应且能导电的固体，如金属铜、石墨等。回答下列问题： （1）发光二极管被点亮，是由于水果电池将　 　转化为电能。 （2）水果种类　 　(填“会”或“不会”)影响发电能力：水果能导电是因为　 　。 （3）一定范围内，电极片深度增加，电压增大，是由于增大了接触面积，单位时间内转移的　 　；归纳电极片距离与发电能力的关系：　 　。 （4）写出Zn-Cu电池(如图2)发生的反应方程式　 　。 （5）下图中适合作为电池的是　 　(填字母)。 24．在2021年3月4日～11日召开的“两会”上，“碳达峰”“碳中和”被首次写入政府工作报告。“碳达峰”是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。“碳中和”是指到2060年，要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。 利用含水层封存CO2被认为是一种有效的手段，含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO2可以被压至200-800千克/立方米的密度，泵入岩石中进行封存；也可以循环利用CO2制造合成燃料、尿素、甲醇等物质。 请结合信息，完成下列问题。 （1）资料中“碳中和”的“碳”指的是　 　（填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）。红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图1中　 　（填字母）生理活动。 （2）CO2被泵入含水层封存后导致酸性增强的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应）。写出该反应的化学方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）+4 （2）B；D （3）受热或者见光易分解（或有强氧化性，或很强的腐蚀性）（任写一点即可） （4）B；C （5）Cl2##O2 2．【答案】（1）混合物 （2）物理；不改变 （3）无色或无味或微溶于水或熔点和沸点都很低 （4）Xe+2F2XeF4；化合反应 3．【答案】（1）碳替代 （2）物理变化 （3）有机物；3：1 （4） （5）乘坐公共交通（合理即可） 4．【答案】（1）白钨矿 （2）混合物；4 （3）；+3；7：3 （4）钛镍形状记忆 （5） 5．【答案】（1）Cl- （2）正；水分子；电能转化为化学能 （3）；电解过程中会产生有害气体，污染空气 6．【答案】（1） （2） （3）5.6 （4）水/H2O 7．【答案】（1）温度 （2）大于 （3）②①③ （4）通过化学变化能创造出新物质 （5）验证甲烷燃烧有水生成；广口瓶中长导管口处有气泡冒出或澄清石灰水变浑浊； 8．【答案】（1）硝酸钾 （2）N2↑ （3）盐 9．【答案】（1）可再生 （2）负 （3）氢能的转化率较高 （4） （5）不能 （6）甲醇常温下为液态 （7）A （8）化学性质不活泼 （9）碳中和；氢气燃烧产物只有水，对环境无污染 10．【答案】（1）红 （2）碳酸钙 （3）B （4）pH试纸 （5）弱碱性 （6）减小； 11．【答案】（1）变废为宝，有效利用资源 （2）焚烧 （3）在0～14天内，随着天数增加，堆肥过程中的温度先升高后降低 （4） （5）A；B；C 12．【答案】（1）H2 （2） （3）防止空气中的水蒸气干扰实验 （4） （5）碳和氧气发生了反应 （6）bc 13．【答案】（1）H2CO3 （2）CO2+4H2 2H2O+CH4 （3）化学 （4）节约资源（合理即可） 14．【答案】（1）10min （2）B （3）10% （4）化学 15．【答案】（1）化学；温室效应 （2）安全高效或清洁或可再生； （3）高 （4）+1 （5）ac##ca 16．【答案】（1）铜的导电性能良好(答案不唯一，合理即可) （2）价格昂贵 （3）金属原子核外自由电子数量 （4）2Al+3O2=2Al2O3 （5）ac 17．【答案】（1）钙离子或镁离子 （2）坍塌或漏水(合理即可) （3）私自取水用水或攀爬(合理即可) （4）减少水分蒸发(合理即可) （5）降低水的硬度；CaO+H2O=Ca(OH)2 18．【答案】（1）Ⅱ （2）明矾 （3）煮沸；活性炭 （4）净水效果随着聚合硫酸铁含量的增加先增强后减小，0.3mL达到最佳(合理即可) 19．【答案】（1）锂是一种银白色金属（或质较软，密度比所有的油都小）； （2）不能 （3）阳 （4）钠在地壳中含量较多 （5）cd 20．【答案】（1）+4 （2）化合物 （3）；节约能源 （4）C；D 21．【答案】（1）+6 （2）黄色 22．【答案】耐腐蚀、硬度大；D；过滤；使氧化铁完成反应；Fe3+、H+、SO42+； 23．【答案】（1）化学能 （2）会；其中存在自由移动的离子 （3）电子数增多；电极片距离越大，发电能力越弱 （4） （5）a 24．【答案】（1）二氧化碳；C （2）CO2+H2O＝H2CO3 （3）3H2+CO2CH3OH+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$