浙江省嘉兴市2024-2025学年高三上学期9月基础测试 化学试题

高三基础测试 化学 试题卷 第1页（共 8 页） 2024 年高三基础测试 化学 试题卷 （2024.9） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于 A．碱 B．酸 C．碱式盐 D．强电解质 2．下列说法不．正确．．的是 A．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 D．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫 3．下列化学用语或表述正确的是 A．O3分子的球棍模型： B．PH3的电子式：H··P H ·· ··H C．用电子云轮廓图示意“p-p”π 键的形成： D．顺-2-丁烯的结构简式： 4．下列说法不正确．．．的是 A．①可用于精确测定某溶液的 pH 值 B．②可用于稀硫酸溶液的配制 C．③可用于制取乙酸乙酯 D．④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 5．下列说法正确的是 A．煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等 B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C．烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止 KI 被氧化 D．制作面点时加入食用纯碱，利用 NaHCO3中和发酵过程产生的酸 碳酸钠溶液 饱和 CH3 H ⟍ ⟋ C＝C ⟋ ⟍ H CH3 ① ② ③ ④ 高三基础测试 化学 试题卷 第2页（共 8 页） 6．宇航装置中常用超氧化钾（KO2）作 CO2 吸收剂和供氧剂，反应方程式（未配平）为： KO2＋CO2→K2CO3＋O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不．正确．．的是 A．7.1gKO2晶体中离子的数目为 0.2NA B．可用 Na2O2代替宇航装置中的 KO2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:1 D．该反应生成 11.2L（标准状况下）O2时转移 0.5NA个电子 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能．．解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢 不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 可制成医疗器材、厨房用具和地 铁列车的车体等 B 石墨层内未杂化的 p 轨道重叠使电子可在整 个碳原子层平面内运动 石墨可作润滑剂 C 高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有 吸附性 高铁酸钠可用于水体的消毒、 净化 D 青蒿素（ O O O CH3 CH3 H3C O O ）中含有过氧键 能有效作用于疟原虫体内的膜蛋 白，从而起到治疗疟疾的效果 8．下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．向含有 1mol 明矾的溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀： Al3+＋2SO2−4 ＋2Ba2+＋3OH−＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ B．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F−(aq) ⇌ Ca5(PO4)3F(s)＋OH−(aq) C．2-丙醇的催化氧化：2CH3CH ｜ OH CH3＋O2 -—→ Cu △ 2CH3CH2CHO＋2H2O D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2＋4F−＋4H+＝SiF4↑＋2H2O 9．某种用于制作镜片的聚碳酸酯 X 制备原理如下，若将有毒的光气改成碳酸二甲酯 （CH3OCOOCH3），也可与 A 反应制得 X。以下说法不正确．．．的是 光气（COCl2）＋原料 A -—→ [－O H H CH3 CH3 （X） O－C ‖ O ]n－ A．光气水解产生氯化氢和二氧化碳 B．原料 A 为一种二酚类物质 C．原料 A 与足量 H2加成后的产物分子中含 4 个手性碳原子 D．碳酸二甲酯和 A 反应的产物中有甲醇 高三基础测试 化学 试题卷 第3页（共 8 页） 10．原子序数依次增大的 X、Y、Z、M 和 Q 五种短周期主族元素。X 的最高正化合价和 最低负化合价的绝对值相等，基态 Y 原子同能层各能级上的电子数均相等，基态 Z 原子 的第一电离能小于同周期的相邻元素，M 是同周期元素中简单离子半径最小的，Q 的单 质为黄绿色气体。下列说法不正确．．．的是 A．沸点：X 和 Y 形成的化合物＜X 和 Z 形成的化合物 B．Z 原子的核外电子有 5 种空间运动状态 C．M 和 Q 形成的化合物：共价键成分＞离子键成分 D．酸性大小：X－Z－ Q ‖ Z ＝Z ＞ X－Z－Q＝Z 11．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ X(g) ⇌ Y(g) ΔH1＜0；反应Ⅱ Y(g) ⇌ Z(g) ΔH2＜0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．活化能：Ea(Ⅰ) ＜ Ea(Ⅱ) B．该温度下，0～4s 内反应Ⅰ的平均速率 v(X)＝0.25 mol·L−1·s−1 C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均降低 D．其他条件不变，28s 时再投入一定量的 X(g)，若体系内气体的平均摩尔质量不再变 化，则反应达到新平衡 12．碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下： 下列说法不正确．．．的是 A．历程Ⅰ表现出苯酚的酸性 B．历程Ⅱ说明－O−使酚羟基邻对位 C－H 键的活性增强 C．由历程Ⅲ可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应 D．由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成 3 种有机产物 历程Ⅰ OH ＋OH− ⥫⥬ △ O ＋H2O − 历程Ⅲ O H ＋H－C ○＋ ‖ O ○− －H⇌ O H C O HH ⇌ O CH2OH -—→ OH CH2OH − − ＋H2O ＋OH− 历程Ⅱ O ⇌ O ⇌ O H ⇌ O H ⇌ O H − − − − ○− 浓 度 /m ol ·L − 1 0 4 28 t/s (4,0.8) (4,0.5) (4,0.2) Z Y X 高三基础测试 化学 试题卷 第4页（共 8 页） 13．以Pt为电极，一定浓度的 NaBr 溶液为电解液， 采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制 H2和 O2，装置如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．X 为 H2，Y 为 NaBr，Z 为 O2 B．电极 b 连接电源正极 C．电解总反应式为 Br−＋3H2O ==== 电解 BrO−3＋3H2↑ D．催化阶段反应产物物质的量之比 n(Z):n(Br−)＝3:2 14．镓（Ga）常用作半导体的原料，能形成化合物 Ga6I6，研究表明该物质由离子构成， 其阴离子[Ga2I6]2−中所有原子的价层均有 8 个电子。以下说法不正确．．．的是 A．镓和碘均位于元素周期表的 p 区 B．化合物 Ga6I6中镓的化合价不止一种 C．[Ga2I6]2−的结构可以表示为       I I⟍ ⟋ Ga ↙ ⟍ I I⟍ ↗ Ga ⟋ ⟍I I 2− D．[Ga2I6]2−中 Ga 原子的杂化方式为 sp3 15．25℃时，草酸（H2C2O4）的电离常数为 Ka1＝5.0×10−2，Ka2＝5.4×10−5；CaC2O4的 Ksp＝2.5×10−9；lg5≈0.7。常温下，下列说法不正确．．．的是 A．0.1 mol·L−1的 KHC2O4溶液呈酸性 B．若某溶液中 c(H2C2O4)＝c(HC2O−4)，溶液的 pH 约为 1.3 C．草酸钙饱和溶液中 c(C2O2−4 ) ＞ c(HC2O−4) D．Na2C2O4溶液中粒子浓度关系：c(OH−)－c(H+) ＜ c(H2C2O4)＋c(HC2O−4) 16．下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 100mL HI 气体，分解达到平衡后再 充入 100mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体分子 数不变的可逆反应，改 变压强平衡不移动 B 将一支盛有 2 mL 0.5mol·L−1 CuCl2 溶液的试管水浴加热片刻，取出置 于冷水中 溶液颜色由蓝变黄 绿后再变蓝 [Cu(H2O)4]2+＋4Cl− ⇌ [CuCl4]2−＋4H2O ΔH＞0 C 向盛有等体积等物质的量浓度的 FeCl3 和 KSCN 混合溶液的试管中加 入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在 Fe3+＋3SCN−⇌Fe(SCN)3 D 分别向两支盛有 1mL 5%H2O2 水溶 液的试管中滴 3 滴 0.05mol·L−1 的 CuSO4 溶液和 0.05mol·L−1AgNO3 溶 液 滴加 AgNO3 溶液 的试管产生气泡快 对 H2O2 分解反应，Ag+ 的催化能力优于 Cu2+ 高三基础测试 化学 试题卷 第5页（共 8 页） 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17.（10 分）C、N、Na、Fe 是化合物中常见的元素，请回答： （1）下列有关描述正确的是 ▲ 。 A．Fe 的基态原子简化电子排布式为[Ar] 4s23d6 B．氧化性：Fe3+＞[Fe(CN)6]3− C．电负性：N＞O＞C D．∠HCH 大小：CH4＞CH−3 （2）某钠离子电池电极材料由 Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其部分结构嵌入和脱嵌 Na+ 过程中，Fe2+与 Fe3+含量发生变化，依次变为 A、B、C 三种结构，其过程如图甲所示。 ①B 物质中与 Na+紧邻的阴离子数为 ▲ 。若 B 作为电池的正极材料，充电时 Na+ 从 B 中 ▲ （填“嵌入”或“脱嵌”），理由是 ▲ 。 ②写出 C 物质的化学式 ▲ 。Fe3+与 CN−能形成配位键，结合电子式解释形成配位 键的原因 ▲ 。 （3）B 中有 Fe2+、Fe3+，其中 Fe3+周围最近且等距的 Fe3+有 12 个。图乙中“○”位置为 Fe2+或 Fe3+，用“ ”补全图中 1和 2两个小立方体中的 Fe3+ ▲ （已标出两个 Fe3+，嵌 入的 Na+未画出）。 18.（10 分）精炼铜产生的铜阳极泥含 Cu、Ag、Au 多种单质。某研究小组设计从 Cu、 Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示。 Cu、Ag、Au 混合物 —→ 浸取1 — ↓ 酸、H2O2 ↓ 浸出液1 —-— 浸渣1 → 浸取2 — ↓ 酸、H2O2 ————→ 浸渣2 浸取3 ↓ Na2S2O3 ————→ 浸出液3 电沉积 —→Ag ———— 浸出液2 → 还原 — ↑ ↓ N2H4 N2 →Au 已知：电沉积时生成 Ag的电极反应为：[Ag(S2O3)2]3−＋e−＝Ag↓＋2S2O2−3 回答下列问题： （1）“浸出液 1”中含有的阳离子主要是 ▲ 。 （2）“浸取 2”步骤中，单质 Au 转化为 HAuCl4，其反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸 B．“浸取 3”步骤中，“浸渣 2”中的 AgCl 转化为[Ag(S2O3)2]3− C．在“浸取 2”步骤中，加入适量 NaCl 可提高混合物中 Au 的收率 D．上述流程中的 H2O2、N2H4、Na2S2O3均为还原剂 A B C 沿 x、y、z轴 方向的投影 图甲 图乙 高三基础测试 化学 试题卷 第6页（共 8 页） （4）Na2S2O3可被 I2氧化为 Na2S4O6。从物质结构的角度分析 Na2S4O6中阴离子的结构应 为下图中的 ▲ （填“甲”或“乙”）。 （5）设计实验验证 Cu、Ag、Au 混合物中含有 Ag ▲ 。 19.（10 分）工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题： （1）直接脱氢反应Ⅰ：CH3CH2CH3(g) ⇌ CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) ΔH1 压强分别为 0.10MPa和 0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图 1所示。该 反应自发进行的条件是 ▲ （填“高温”“低温”或“任意温度”），图中表示 0.10MPa的关系曲线是 ▲ （填“a”或“b”）。520℃时，0.10MPa条件下丙烷的平衡转 化率 Y＝ ▲ %（计算结果保留一位小数）。 [对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数， 记作 Kp（类似于浓度平衡常数 K），如 p(B)＝p·x(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡体系中 B的物质的量分数]。 （2）氧气氧化反应Ⅱ：CH3CH2CH3(g)＋ 1 2O2(g) ⇌ CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g) ΔH2 ①已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3。则 ΔH2＝ ▲ kJ·mol−1（用含 ΔH1、ΔH3 的式子表示）。 ②研究发现丙烷和 O2 可在 V2O5 表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应， 某研究小组为探究反应Ⅱ的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推 测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是 ▲ （用文字描述）。 实验 进料成分 检测记录 实验Ⅰ CH3CH2CH3和 18O2 初期气态产物无 18O 实验Ⅱ CH3CH2CH3、CD3CD2CD3和 O2 反应过程中无 C3H8−nDn（0＜n＜8）分子 （3）电化学法制丙烯工作原理如图 2 所示，生成丙烯的电极反应式是 ▲ 。产生 0.10mol 丙烯，理论上需电流强度为 160A 的铅蓄电池至少工作 ▲ 秒。 已知：电荷量 q(C)＝电流 I(A)×时间(s)；NA≈6.0×1023mol−1；e＝1.6×10−19C。 a b 图 1 图 2 高三基础测试 化学 试题卷 第7页（共 8 页） 20.（10 分）利用 MnO2和 H2SO3生成 MnS2O6进而制备连二硫酸钠晶体（Na2S2O6·2H2O）。 相关物质性质见下表。 物质（化学式） MnS2O6 Na2S2O6·2H2O 摩尔质量(g·mol−1) 215 242 主要性质 空气中易分解 空气中不易变质 均可溶于水，pH＜2.5 时会释放出 SO2气体 操作流程如下： （1）实验室采用右图装置制备 SO2，仪器 a 的名称为 ▲ ，写出步骤 Ⅱ中反应的离子方程式 ▲ 。 （2）下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．步骤Ⅰ冰水浴的作用是提高反应液中 SO2的浓度 B．为防止反应过于剧烈，步骤Ⅱ应分数次缓慢加入 MnO2 C．步骤Ⅲ中滴加饱和 Ba(OH)2溶液的目的主要是除去 SO2−4 D．步骤Ⅳ的依据是 Na2CO3的溶解度大于 Na2S2O6 （3）将步骤Ⅴ中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上： 将滤液转移入 ▲ 中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→ ▲ → ▲ → 洗涤、干燥。 a．坩埚 b．蒸发皿 c．蒸发溶剂至有大量晶体析出 d．浓缩溶液至有少量小晶体析出 e．停止加热，自然冷却，过滤 f．停止加热，利用余热蒸干 （4）一定条件下，连二硫酸钠可与 KMnO4发生以下反应： 5Na2S2O6＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋2H2SO4 某连二硫酸钠晶体的标定纯度（质量分数）为 92.0%，为检测其实际纯度，称取 0.8000g 样品溶于冷水，配成 100.00mL 溶液，移取 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.0100mol·L−1 的酸 性 KMnO4溶液滴定（杂质不参加反应），重复操作 3 次，消耗酸性 KMnO4溶液的体积见 表。 实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 消耗 KMnO4溶液体积(mL) 19.92 20.00 20.08 根据以上数据计算该样品的纯度为 ▲ ；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在 较大差异的原因可能是 ▲ 。 高三基础测试 化学 试题卷 第8页（共 8 页） 21.（12 分）G 是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成过程如下： NH NH H —————→ CHBr(CHO)2 N N H O H C2H4—→……—→ OH O O O H E C20H20N2O4 ——-----——→ 1）NaOH溶液/△ 2）H+ F C16H14N2O3 ----—--—→ 1）SOCl2 2）NH(CH3)2 N N H N H H OH O 已知：①R－COOH＋ N N H —————→ (CH3CO)2O N N H R O ② O不稳定，能快速异构化为 HOH ③R－X———→ NaCN R－CN 请回答： （1）CHBr(CHO)2中含氧官能团的名称是 ▲ 。 （2）写出 B＋C→D 的化学方程式 ▲ 。 （3）下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．在气态下，NH(CH3)2的碱性强于 CH3NH2 B．A→B 的过程只有取代反应 C．F→G 中 SOCl2的作用是将－COOH 变为－COCl，更易与 NH(CH3)2反应 D．G 的分子式为 C16H13N3O2 （4）化合物 E 的结构简式为 ▲ 。 （5）设计以乙烯为原料合成 C 的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。 （6）写出 4 种同时符合下列条件的化合物 A 的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①核磁共振氢谱图显示有 5 组峰；红外光谱图显示没有氮氮单键。 ②除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。 A B —→ N N H O OH O H O —————→ (CH3CO)2O C G D 2024年高三基础测试 化学 参考答案及评分细则 （2024.9） 一、选择题（48分，每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A C D B C B B C A D D A C D B 二、非选择题（52分） 17.（10分） （1）BD（2分）。 （2）①12（1分）。脱嵌（1分），充电过程中正极材料作阳极失电子，Fe2+转化成Fe3+，B中正电荷增多，为平衡电荷，Na+从B中脱嵌（1分，写出“Fe2+转化成Fe3+”即得分）。 ②NaFe(CN)3（2分）。CN−电子式为[]−（1分），（C和N均）能提供孤电子对，Fe3+有空轨道能接受电子对（1分）（共2分）。 （3）（1分）。 18.（10分） （1）Cu2+、H+（2分，其他答案均不给分）。 （2）2Au＋8HCl＋3H2O2＝2HAuCl4＋6H2O（2分）。 （3）BC（2分）。 （4）甲（2分）。 （5）取Cu、Ag、Au混合物少许于小试管中，滴加稀硝酸（1分），静置，在上层清液中滴加几滴盐酸，有白色浑浊产生，则含有Ag（1分）（共2分，其他合理答案也给分）。 19.（10分） （1）高温（1分）。b（1分）。23.1（2分）。 （2）①ΔH1＋ΔH3（1分）。 ②V2O5直接氧化吸附的丙烷或吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧原子（1分）；丙烷分子中碳氢键断裂不可逆或反应中无新的碳氢键生成或C－H键只断裂不形成 （1分，其他合理答案也给分）。 （3）3CO2＋18e−＋18H+＝CH2CH＝CH3＋6H2O（1分，丙烯写成分子式也给分）； 1080（2分）。 20.（10分） （1）圆底烧瓶（1分）；MnO2＋2H2SO3＝Mn2+＋S2O＋2H2O或MnO2＋2SO2＝Mn2+＋S2O（1分，方程式有错不给分）。 （2） CD（2分，选对一个给1分，错选不给分）。 （3） b（1分）。d、e（1分）。 （4） 60.5%（2分）；随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2（1分），SO2溢出未能与KMnO4充分反应（1分）（共2分，其他合理答案也给分）。 21.（12分） （1）醛基（1分）。 （2）＋—→ ＋CH3CH2OH（1分）。 （3）BD（2分，选对一个给1分，错选不给分）。 （4）（2分）。 （5）CH2＝CH2CH2BrCH2BrNCCH2＝CH2CNH2O，催化剂 CH3CH2OH （3分，合成出丁二酸给1分；合成出乙醇给1分；最后一步酯化反应给1分）。 （6） （3分，写对1个不给分，写对2个给1分，3个给2分，4个给3分。只看前4个，其他合理答案也给分）。 高三基础测试 化学 参考答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 N CH CH N NH2 NH2 NH2 H2N H3C CH3 CH3 H3C NH NH2 C NH NH2 C H3C CH3 NH2 H2N CH2 CH3 C CH2 CH3 C H2N NH2 $$