2024年中考化学高频考点计算题

2024年中考化学高频考点：计算题 计算题 1．某化肥厂生产的氮肥标签如图1所示。化学兴趣小组为测定其纯度，进行图2实验。（已知杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应） 请分析并计算： （1）所得滤渣的质量为　 　。 （2）该化肥是否合格？（计算结果精确到） 2．小明欲测定某稀盐酸的溶质质量分数，将一定质量含杂质的碳酸钙（杂质不与水反应、也不与酸反应）置于烧杯中，向其中逐渐加入待测稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请计算： （1）生成气体的总质量为　 　； （2）待测稀盐酸的溶质质量分数。 3．在海底和冻土层中存在着储量巨大的“天然气水合物”，其具有良好的开发和应用前景。科学家开采得到一种天然气水合物样品，取96 g 样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离出来并使其完全燃烧，得到33 g二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。 4．化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，进行了如下实验： 取15.0g石灰石样品于锥形瓶中，不断加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）充分反应后，生成CO2气体的质量是　 　g。 （2）该样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 5．化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸　 　g。 （2）图中“A”点的溶质是　 　(填化学式)。 （3）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 6．取碳酸钠和氯化钠的混合物6克于烧杯中，并滴加稀盐酸到36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克（假设产生的气体全部逸出）。产生气体的质量和滴入盐酸的质量关系如图所示。 试计算并回答下列问题： （1）反应进行到A点时m的数值为　 　。 （2）B点时烧杯内溶质是　 　。（填化学式） （3）原混合物中碳酸钠的质量分数？（结果精确至0.1%） （4）A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数? 7．海洋三宝——精盐、纯碱和“镁”（好）。化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物（以下称样品）进行下列实验。请结合图示回答下列问题： （1）上述实验中加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的氯化镁质量（x）的比例式为　 　。 （3）配制上述实验所需的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液　 　g。 （4）向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为　 　。 （5）若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为　 　。 8．为测定某纯碱（）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： （1）试样中碳酸钠的质量为　 　； （2）B点所对的溶液中溶质是　 　； （3）B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 9．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 I类 II类 III类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量 (Na2CO3计)%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 （1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是　 　。 （2）反应过程中生成二氧化碳的质量为　 　g （3）蒸发时除使用铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　 　，最终所得固体的成分是　 　(写化学式)。 （4）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 10．在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9g，再加入163.45g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4g。试计算： （1）原混合物中氯化钠的质量 （2）所得溶液的溶质质量分数 11．工业造纸、冶金、合成洗涤剂等行业都会用到元明粉，元明粉的主要成分为Na2SO4。下表为元明粉的主要质量标准： 质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品 Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0 质检人员为确定某批产品质量等级，进行了下列实验：称取该样品28.8g（杂质为氯化钠），加100克水使其完金溶解，再向其中加入一定量的20%的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得沉淀46.6g。 （1）通过计算判断该批产品的质量等级最高可定为哪一级？ （2）求该实验所得滤液中溶质的质量分数。 12．取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g于烧杯中，向其中加入63.6g的水，完全溶解，再加入200g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8g沉淀。计算： （1）固体混合物中硫酸镁的质量； （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数； （3）所得溶液中溶质的质量分数。 13．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值　 　。 （2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为　 　。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 14．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　； （2）根据已知条件列出求解100g硫酸铜溶液中溶质质量(X)的比例式　 　； （3）第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为　 　； （4）该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为　 　； （5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液　 　g； 15．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算： 序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g) 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （1）8 g的石灰石样品中含有杂质多少克? （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少? （3）上表中m的数值应为多少? （4）要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? 16．某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： 步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液； 步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸； 步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。 请回答下列问题： （1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。 （2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL （3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO3的质量，写出必要的计算过程。_____ 17．某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为　 　。 （3）反应生成的硫酸锌的质量为　 　。 （4）该黄铜样品中铜的质量分数是　 　。 （5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为　 　。 18．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 （1）如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答： ①焦炭在炼铁过程中的主要作用有　 　。 ②请用化学方程式表示炼铁的原理　 　。 （2）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。(注：合金中各成分的化学性质保持不变：铜与稀硫酸不反应) 根据图示数据进行如下计算： ①生成氢气的质量为　 　。 ②合金中铜的质量分数？　 　。 19．向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有　 　性。 （2）实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是　 　g。 （3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为　 　(填化学式)。 （4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量(写出计算过程)。 20．三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与稀盐酸在烧杯中恰好完全反应假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 （1）证明反应溶液中不含有稀盐酸的方法是 　 　 。 （2）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 　 　。 （3）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 （4）求反应后溶液的溶质质量分数。 21．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为40%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）Cu和CuO的混合物中，CuO的质量为　 　。 （2）实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 22．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。 （1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。 （2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。（用化学方程式说明） （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 23．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。 （1）m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是　 　（填化学式）。 （2）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）。 答案解析部分 1．【答案】（1）28.7 （2）解：设参加反应的质量为。 该化肥中的质量分数为，所以为合格品。 答：该化肥合格。 2．【答案】（1）4.4g （2）解：设生成4.4g二氧化碳所需要的HCl质量为x， 当所加稀盐酸质量为100g时，反应恰好完全反应， 则待测稀盐酸的溶质质量分数为 答：待测稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 3．【答案】解：设该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为x。 CH4 +2O2 CO2 +2H2O 16 　 　 44 　 96g×x 　 　 33g 　 x=12.5% 答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数是12.5% 4．【答案】（1）4.4 （2）解：设该样品中碳酸钙的质量为 x x=10.0g 答：该样品中碳酸钙的质量为 10.0g。 5．【答案】（1）300 （2）CaCl2、HCl （3）解：设该样品中CaCO3的质量为x。 x=15.0g 该样品中CaCO3的质量分数为 答：该样品中CaCO3的质量分数为83.3% 6．【答案】（1）2.2 （2）NaCl、HCl （3）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 由于碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为2.2 g， x=5.3 g y=5.85 g 所以原混合物中碳酸钠的质量分数为： 答：原混合物中碳酸钠的质量分数约为88.3% （4）A点对应反应后所得溶液的溶质质量为：6 g-5.3 g+5.85 g=6.55 g， 所以A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数约为16.3%。 7．【答案】（1） （2） （3）80 （4）14.7% （5）24 8．【答案】（1）5.3g （2）氯化钠和氯化氢 （3）解：由图像可知A点时正好完全反应，根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳气体的质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g，设试样中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z。 x=5.3g y=3.65g z=5.85g B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数=≈13.3% 答：B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为13.3%。 9．【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应 （2）8.8 （3）蒸发皿；NaCl （4）设样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=21.2g 则样品中碳酸钠的质量分数为，则该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品或类一等品。 10．【答案】（1）5.85g（2）10% 11．【答案】（1）解：设样品中硫酸钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z = x=28.4g = y=41.6g = z=23.4g 样品中硫酸钠的质量分数=×100%≈98.6% 98%<98.6%<99.0%，所以该批产品的质量等级最高可定二类一等品 答：该批产品的质量等级最高可定二类一等品。 （2）解：所用氯化钡溶液的质量=41.6g÷20%=208g 滤液中溶质的质量=28.8g−28.4g+23.4g=23.8g 滤液的质量=28.8g+100g+208g−46.6g=290.2g 该实验所得滤液中溶质的质量分数=×100%≈8.2% 答：该实验所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。 12．【答案】（1）解：设固体混合物中硫酸镁的质量为x。 ，x=12g 答：固体混合物中硫酸镁的质量为12g （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。 ，y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=4% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4% （3）解：设反应生成硫酸钠的质量为z。 ，z=14.2g 反应后所得溶液的质量为：26.2g+63.6g+200g-5.8g=284g，原固体混合物中硫酸钠的质量为：26.2g-12g=14.2g，则所得溶液中溶质的质量分数为：=10%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 13．【答案】（1）0.04 （2）、 （3）67.5% 14．【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2） （3）Na2SO4、CuSO4 （4）24% （5）100 15．【答案】（1）1.2 g；（2）85%；（3）3；（4）625 kg 16．【答案】（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为12：16×3=1：4。 （2）设用18.25%的浓盐酸的质量为x， 100g×0.365%=x×18.25%，得x=2g。 则需要水的质量为100g-2g=98g，即98mL水。 （3）设每片胃药中NaHCO3的质量为y， 答：每片胃药中NaHCO3的质量为0.42g。 17．【答案】（1） （2）烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100g-199.6g=0.4g解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液中溶质为zx=13g故填： （3）答：生成硫酸锌质量为32.2g （4）答：该黄铜样品中铜的质量分数是80% （5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为（100g-19.6g）：19.6g=201：49。 18．【答案】（1）提供热量和生成还原剂一氧化碳； （2）0.2g；设：20g合金中锌的质量，故的质量分数为答：合金中铜的质量分数为67.5%。 19．【答案】（1）挥发 （2）100 （3）NaOH、NaCl （4）解：设与反应的NaOH质量为x ， 解得： 消耗NaOH溶液的总质量为 答：反应全过程中消耗NaOH溶液的总质量为120g 20．【答案】（1）取样，向其中加入石灰石，若不再产生气泡，则反应溶液中不含有稀盐酸 （2）4.4 （3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为，生成的氯化钙质量为，则： 此石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数约为。 （4）解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好反应后溶液中的溶质是氯化钙，反应后溶液中溶质的溶质质量分数 答：反应后溶液的溶质质量分数约为 21．【答案】（1）4g （2）解：设消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。 x=4.9g 设消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为y y=4.9g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数为9.8%。 22．【答案】（1）0.5 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）解：设稀硫酸中溶质的质量为x 稀硫酸的溶质质量分数为×100%=49%； 答：稀硫酸的溶质质量分数为49%。 23．【答案】（1）Fe、Cu （2）设混合溶液中氯化铁与铁反应生成生成氯化亚铁的质量为y。 设氯化铜与铁反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m。 则反应后所得溶液中氯化亚铁的质量分数为。 答：反应后所得溶液中氯化亚铁的质量分数为25.4% 学科网（北京）股份有限公司 $$