2024年中考化学分类复习--实验探究题

2024年中考化学分类复习--实验探究题 实验探究题 1．某化学兴趣小组探究燃烧与灭火的原理时，进行如下实验：点燃两支蜡烛，分别在蜡烛上扣上大小一样的烧杯。 （1）实验现象：a中澄清石灰水　 　，b中内壁出现　 　，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，烧杯中蜡烛一段时间后都熄灭。 （2）问题1：蜡烛熄灭是因为氧气耗尽吗？ 利用氧气传感器测定蜡烛在某密闭容器内燃烧过程中氧气浓度的变化，如下图所示： ①据上图分析，蜡烛的熄灭时间是　 　。t2至t2氧气浓度变化的主要原因是　 　。 ②由此实验得出的结论是　 　。 （3）问题2：二氧化碳浓度增加使蜡烛熄灭吗？ 资料：二氧化碳可溶于水且与水反应。 小组同学将燃着的蜡烛伸入二氧化碳与氧气体积比4：1混合气体中，发现蜡烛先是正常燃烧而后才慢慢熄灭，并未出现立即熄灭的情况，说明二氧化碳浓度增加不是使蜡烛熄灭的原因。 图1图2 ①如图1所示，先往250mL液体中通入氧气，待观察到量筒内液体体积为　 　mL时，改换烧杯接液体，再通入二氧化碳至液体完全排出，获得混合气体。图中植物油的作用　 　。 ②某同学认为图1装置收集到的混合气体体积比存在误差，应该选图2，你觉得产生误差的原因是　 　。 2．如图所示，在白色点滴板1～5的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）溶液变为红色的孔穴有　 　 (填序号，下同)； （2）溶液变不变色的孔穴有　 　； （3）孔穴5中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显　 　(填“酸性”或“碱性”) ； （4）向孔穴2中滴加氢氧化钠溶液至过量，判断氢氧化钠溶液过量的现象是　 　； （5）若向孔穴4中滴加硫酸铜溶液，可以看到的现象是　 　。 3．下图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）若用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净氧气，组装制取装置可选用图中仪器　 　组合（填仪器下对应字母，从A~K中选择）此装置中还应补充的实验用品是　 　；若用L装置收集H2，则H2应从导管口　 　（填“a”或“b”）通入，另一同学欲用 M装置收集氧气，验证氧气已收集满的方法和现象是　 　。 （2）实验室里，在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气的大，实验室制取硫化氢气体，组装一套便于添加液体的发生装置可选用图中仪器是　 　（填仪器下对应字母，从A~K中选择，写一套即可）。 （3）若用氯酸钾制取氧气，化学方程式为　 　；若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，原因是　 　（用化学方程式表示）。 （4）实验室欲用H2O2溶液制备氧气。若用的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置最合适的是　 　（填标号）；发生反应的化学方程式为　 　。 （5）注射器在化学实验中有广泛的应用（如下框中所示）。 对框中装置乙检查气密性。当向外拉动注射器活塞时，若装置气密性良好，则能观察到的现象是　 　。 4．具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：　 　。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为　 　，将产生的二氧化碳气体通入装置F中，蜡烛熄灭，其涉及的灭火原理是　 　。 （3）若用G装置收集氧气，将带火星的木条放在　 　管口验满。 （4）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的发生和收集装置是　 　（填字母）。 5．【基础实验与跨学科实践】 （1）实验室制取CO2及性质检验 图1 图2 ①题1图中仪器①的名称　 　。 ②石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为　 　，控制反应速率的发生装置是　 　（填序号）。 ③收集一瓶CO2并进行性质检验 操作 现象 结论 先熄灭的蜡烛是　 　 （填“a”或“b”） CO2的物理性质 　 　 溶液由紫色变为红色 二氧化碳能与水反应生成了酸，反应的化学方程式为 　 　 （2）自制简易灭火器 兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了“题2图”的“灭火器”使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧碳和泡沫从小孔中喷出灭火。 ①试管中的小木条的作用是　 　。 ②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液的目的是　 　。、 6．请根据下列装置图回答问题。 （1）实验室可选择发生装置A制备氧气，写出该反应的化学方程式　 　，若收集较纯净的氧气最好选择的收集装置是　 　（填字母）。 （2）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是　 　。用化学方程式表示验证CO2气体的方法　 　。 7．茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗，使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了如下探究。晓明同学按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）。 （1）【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 猜想1：只有O2； 猜想2：　 　； 猜想3：既有O2又有CO2。 （2）【实验验证】晓明按图装置对猜想进行如下验证： 实验操作 现象 结论 检查气密性后，向A中加入热水，将生成气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条 观察到　 　。 猜想1正确 （3）【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是　 　。 （4）【交流与讨论】通过两位同学的实验可知，若要使茶垢快速分解、剥离、脱落，应怎样使用茶垢清洁剂　 　。 （5）【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。 猜想1：只有Na2CO3； 猜想2：只有NaOH； 猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。 【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。 操作 现象 结论 步骤1：取少量溶液E，滴加　 　。 有气泡产生 溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确 步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀止，向上层清液中加入　 　 无明显现象 溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确 （6）【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是　 　。 （7）【总结提升】 ①根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意　 　。 ②过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式　 　。 8．下图为测定空气里氧气含量的实验和过滤操作的实验，请据图回答下列问题。 （1）甲实验中红磷要足量的目的是　 　。红磷燃烧的现象为　 　，反应的符号表达式为　 　。红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是　 　（填化学式），可推出该气体　 　（填“支持”或“不支持”）燃烧。此实验的结论为　 　。 （2）过滤器的制作过程如图乙所示，正确操作的顺序为　 　（填序号）。将折好的滤纸放入漏斗后要用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡，其目的是　 　。 （3）丙图所示过滤液体的实验中，玻璃棒的作用是　 　，它的末端要轻轻地斜靠在　 　的一边，过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　（答出一点即可）。 9．【科学探究】是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 （1）以为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示，反应1的基本类型为　 　； （2）请写出图1中利用反应2固定二氧化碳的化学反应方程式　 　； （3）某研究小组设计如图2所示实验，探究和在一定条件下反应的产物。 查阅资料： ①和在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 Ⅰ.设计B装置的目的是　 　； Ⅱ.C装置中发生的反应的化学方程式为　 　，该反应中CO表现出　 　（填“还原性”或“氧化性”）； Ⅲ.实验时，应　 　（填序号），目的是　 　； A．先点燃A、C两处的酒精灯，再通入和 B．先通入和一段时间，再分别点燃A、C两处的酒精灯 Ⅳ.该装置存在不足之处，请改正：　 　。 10．下图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出上图中带标号仪器的名称：①　 　 ，②　 　 。 （2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是 　 　 （填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式 　 　 。 （3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是： 　 　 （填名称）。 （4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成 　 　 （填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是 　 　 。 11．4月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题： （1）实验1是电解水实验，a管连接电源　 　极；电解水的过程中，发生变化的粒子是　 　 (填粒子名称)；该实验证明了水由氢、氧两种元素组成，得出该结论的理论依据为　 　。 （2）实验2过滤这一步骤是用来除去　 　(选“可溶性”或“难溶性”)固体杂质；图中缺少一种仪器，该仪器的名称是　 　。 （3）实验3是空气中氧气含量测定实验，该反应涉及的化学方程式为　 　。 （4）实验4涉及的化学方程式为　 　；集气瓶中提前加入少量水的作用为　 　。 （5）实验5涉及的化学方程式为　 　。 12．实验室常用以下装置制取气体。 （1）连接A、D制取氧气，反应的化学方程式为　 　。试管中棉花的作用是　 　。气体收集完毕后，应先　 　再熄灭酒精灯。 （2）连接B、C装置也可用于制取氧气，反应的化学方程式　 　。检验氧气集满的方法是　 　。 （3）用E装置收集气体，应满足的条件是　 　。 13．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。实验小组利用数字化实验做了以下的尝试。 （1）利用图1装置研究次氯酸（HClO）的光照分解。测定容器中的体积分数、溶液的pH随时间变化的情况如图2所示。 ①写出该反应的化学方程式　 　。 ②A点时，溶液中存在哪些离子？请在图1中画出，并进行必要的标注（粒子数目不作要求）　 　。 ③下列说法正确的是　 　。 A．光照前，容器内已有 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质稳定 （2）草酸亚铁晶体（）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线。 【查阅资料】 ·亚铁离子易被氧化成铁离子。 ·草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。 ①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是　 　。 ②草酸亚铁晶体从25℃升至300℃质量减少了　 　g，固体A可能的化学式为　 　。 ③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为　 　（填字母）。（的相对分子质量为：180） A.350℃ B.400℃ C.500℃ D.900℃ 14．天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究， 【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？ 【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝 【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。 （1）天然气属于　 　物(填“纯净”或“混合”)。 （2）甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是　 　。 （3）实验中用纯净的O2而不用空气的原因是　 　。 （4）实验中观察到A中CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断　 　同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　。 （5）请指出该实验的一个不足之处：　 　。 （6）实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是　 　。 （7）【反思与交流】为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是　 　。 15．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。某化学兴趣小组的同学们对蜡烛燃烧展开了以下探究。 任务一：探究蜡烛燃烧的产物 【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图所示）。 【实验现象】 （1）一段时间后能观察到的现象是　 　。 【小组讨论】 （2）若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是　 　。 【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 任务二：比较空间站中蜡烛的燃烧与地面有什么不同 （3）2023年9月21日下午，“天宫课堂”第四课在中国空间站开讲。课堂上，当蜡烛被老师点燃后，我们可以看到与地面蜡烛的火焰不同，①空间站中燃烧的蜡烛火焰呈现蓝色，②火焰形状近似球形。为什么会有这样的差别呢？请你选择一个不同现象加以说明。你的选项是　 　（填①或②），原因是　 　。 16．生活经验告诉我们，燃料燃烧时产生了热量。那么，是不是只有通过燃烧才能获得能量呢？化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了如下探究实验。 【进行实验】 （1）实验中，触摸试管外壁都有发热现象，说明甲，乙试管中的反应均为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）写出甲试管中反应的化学方程式　 　。 （3）乙试管中还产生的实验现象为　 　。 （4）【拓展探究】 反应结束后，甲试管中有固体剩余，乙试管中无固体剩余。小麓提出问题：试管中的剩余溶液含有哪些溶质？大家经过讨论，设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小明取少量甲试管的上层清液，逐滴加入　 　。 产生白色沉淀 甲试管中溶液含有氢氧化钙 小红取少量乙试管中的溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应 先无明显现象，后产生白色沉淀 乙试管中溶液含有的溶质为　 　。 （5）【交流讨论】 同学们提出还有很多方法可以证明乙试管中溶液的成分，请你尝试用另一种不同类别的物质验证（写出实验操作、现象）：　 　。 17．欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验 实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是　 　。 （2）小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是　 　。 （3）实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 滴有酚酞试液的溶液呈　 　色。 （4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是　 　，产生此现象的反应的化学方程式是　 　。 （5）图3中，　 　（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①段 ②段 ③段 （6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明　 　。 18．学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 （1）实验一、同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 试管①中观察到的实验现象是　 　。试管③中反应的化学方程式是　 　。 （2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱　 　（填“能”或“不能”）。 （3）实验二、在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】 小明的猜想：银、铜、铁、锌 你的猜想：猜想I：　 　；猜想Ⅱ：银、铜、铁 （4）【分析思考】 同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 　 　。 （5）【进行实验】 实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品，　 　 　 　 猜想Ⅱ正确 19．请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。 （1）仪器 a 的名称是　 　。 （2）实验室二氧化碳的反应方程式为　 　；用 B 装置制取 CO2 气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的 原因是　 　。若用 E 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满时应将　 　 放在导管口 c 处。 （3）B、C 装置均可用来制取 CO2 气体，C 装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是　 　；实验室 更多使用 B 装置制取 CO2 气体的原因是　 　（答一点即可）。 （4）实验空制备二氧化碳常用 1：3 的稀盐酸（用体积比为 1：3 的浓盐酸与水混合配制）。（已知浓盐酸的溶 质质量分数为 37％，密度为 1.19g/mL，水的密度可近似看作 1.0g/mL），则 1：3 的稀盐酸溶质质量分数为 　 　。（只列计算式） 20．2021年，三星堆遗址发布最新考古成果，青铜神树、青铜面具等破土而出。化学兴趣小组从生活中的铜制品上提取铜绿(绿色的铜锈)，开启“课外考古”探究。铜绿主要成分为碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222】，现有碱式碳酸铜和水组成的样品，为探究其中碱式碳酸铜的质量分数，利用下图装置进行探究实验。 资料：碱石灰能够吸收二氧化碳和水；碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水。 实验步骤： Ⅰ.组装仪器，检测装置的气密性，称取质量为m的样品放入硬质玻璃管中； Ⅱ.打开K1、关闭K2，通入一段时间的氢气(由稀硫酸和锌反应制得，装置略)，然后打开K2、关闭K1； Ⅲ.点燃酒精灯加热，待乙中完全反应，熄灭酒精灯，继续通入氢气一段时间； Ⅳ.测得丙装置实验后增加的质量为n。 请回答下列问题： （1）铜绿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤Ⅲ乙装置内的现象为　 　。 （3）乙装置内发生的置换反应的化学方程式为　 　。 （4）该固体样品中碱式碳酸铜的质量分数为　 　。 （5）关于该实验，下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅱ中先通入氢气，可防止装置内原有的气体对实验造成干扰 B．完全反应后，乙装置内剩余固体质量为 C．若没有甲装置，则测得的实验结果会偏大 D．若固体样品中含有少量铜，会导致测定结果偏小 答案解析部分 1．【答案】（1）变浑浊；水雾 （2）t2；水蒸气冷凝成为液体；不是氧气耗尽使蜡烛熄灭 （3）50；防止二氧化碳溶于水；导管伸入量筒过长 2．【答案】（1）2 （2）1、3 （3）碱性 （4）溶液最终变为蓝色 （5）有蓝色沉淀产生 3．【答案】（1）ABGIJK；棉花；a；将带火星的木条放在导管口d处，若木条复燃，说明氧气已收集满 （2）CDFHK （3）2KClO32KCl+3O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）B；2H2O22H2O+O2↑ （5）长颈漏斗末端有气泡冒出 4．【答案】（1）铁架台 （2）；隔绝氧气 （3）a （4）AD 5．【答案】（1）长颈漏斗；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；b；二氧化碳密度比空气大；H2O+CO2=H2CO3 （2）方便盐酸倒出与Na2CO3溶液反应（或固定小试管）；增大反应物浓度，提高反应速率（增大反应物浓度，使反应更剧烈） 6．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；F （2）可以控制反应速率；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 7．【答案】（1）只有CO2 （2）B中无明显现象，D中木条复燃 （3）温度低时反应缓慢，氧气浓度过低 （4）用热水，加长浸泡时间 （5）稀盐酸；酚酞溶液 （6）Ca（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验 （7）密封、防潮、避免高温； 8．【答案】（1）充分消耗装置内的氧气；产生大量白烟，放热；；N2；不支持；氧气约占空气体积的 （2）③①②；避免过滤速度过慢 （3）引流；三层滤纸；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可） 9．【答案】（1）分解反应 （2） （3）检验是否生成水；；还原性；B；排净仪器内的空气，以免发生爆炸；缺少尾气助理装置，在实验装置末端放一盏燃着的酒精灯 10．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗 （2）E；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O （3）高锰酸钾，或氯酸钾和二氧化锰或双氧水 （4）Fe3O4；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 11．【答案】（1）负；水分子；化学反应前后元素种类不变 （2）难溶性；玻璃棒 （3） （4）；防止生成物溅落炸裂集气瓶 （5） 12．【答案】（1）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；将导管从水槽中取出 （2）；将带火星的木条放在集气瓶口（若木条复燃则已满） （3）气体密度小于空气，且与空气中物质不反应 13．【答案】（1）；；A、B （2）防止亚铁离子在空气中被氧化；0.2；FeC2O4；B 14．【答案】（1）混合 （2）根据质量守恒定律，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气 （3）空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响实验结果 （4）丁； （5）未进行尾气处理 （6）若颠倒后，气体通过澄清的石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验 （7）提供足量的氧气 15．【答案】澄清石灰水变浑浊；在火焰上方罩一干冷烧杯看是否有水雾形成；①(或②）；选择①在空间站里，对流十分微弱，氧气的补充不如地面及时，蜡烛的燃烧也不如地面充分，火焰的温度也会更低一些，蓝色火焰就是燃烧温度低的一个表现。（或选择②在空间站里，重力较小，燃烧后的气体向各个方向运动的趋势相同，不管蜡烛的方向朝向哪里，它的火焰都近似球形。） 16．【答案】（1）发热 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）镁条不断溶解，产生大量气泡 （4）Na2CO3溶液；HCl、MgCl2 （5）取少量乙试管中的溶液，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色（合理即可） 17．【答案】（1） （2）二氧化碳能溶于水，且可与水反应 （3）红 （4）有气泡生成； （5）③ （6）二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应 18．【答案】（1）铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色； （2）能 （3）银、铜 （4）因为溶液中含有硝酸亚铁，就不可能有锌剩余 （5）加入适量的稀盐酸；有气泡产生 19．【答案】（1）铁架台 （2）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑；形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；燃着的木条 （3）关闭活塞，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止（合理即可）；反应容器为锥形瓶，可以制取大量的二氧化碳气体（合理即可） （4） 20．【答案】（1）混合物 （2）固体由绿色变为黑色又变为红色 （3） （4） （5） 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