2025届高三化学一轮复习 -沉淀溶解平衡

2025届高三化学复习题-沉淀溶解平衡 一、单选题 1．（23-24高三下·四川绵阳·开学考试）在悬浊液中滴加氨水[浓度以计]，存在平衡关系： ； ； ， 平衡常数分别为与的关系如图所示(其中代表或)。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．加入少量固体后，X点坐标下移 C．随浓度增大，也增大 D．X点对应的 2．（23-24高三上·浙江金华·期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 常温下，用计测溶液和溶液的 前者后者 B 将溶液先加热，然后再置于冷水中 加热后溶液颜色变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 的 C 用注射器吸入和的混合气体并密封，然后把注射器的活塞往里推使管内气体容积减小 混合气体的颜色比原来的浅 增大压强使化学平衡右移 D 向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀再产生黄色沉淀 沉淀转化为沉淀表明 A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高三下·重庆·阶段练习）常温下，向的浊液中滴加稀盐酸，混合物中随的变化关系如图所示（整个过程无气体逸出，忽略第二步水解）。已知：，，。下列叙述正确的是 A． B．N点与M点的之比约为 C．M点： D．向N点溶液中加固体，溶液的pH不变 4．（23-24高三下·福建泉州·开学考试）铵浸法由白云石(主要含，少量和)制备高纯度碳酸钙和氧化镁的流程如下，下列说法错误的是 A．“浸钙”过程中主要浸出而不是的原因是 B．“沉钙”反应的离子方程式为 C．“浸镁”过程中加热会降低浸出率 D．滤渣中含有、 5．（23-24高三上·河南郑州·期末）根据实验操作及现象推断的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在5mL 0.1 NaOH溶液中滴加1mL 0.1 溶液，再滴几滴0.1 溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 B 在铜和稀硫酸的混合物中加少量，铜溶解，溶液变蓝色 作催化剂 C 用pH计测定同浓度溶液、KCN溶液pH，前者较大 HCN酸性比弱 D 在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体 增大，促进平衡向生成氯化钠晶体方向移动 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·云南昆明·三模）室温下，两种难溶盐AgCl(白色)、Ag2CrO4(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中p(Cl-)=-lgc(Cl-)、p(CrO)=-lgc(CrO)、p(Ag+)=-lgc(Ag+)，lg2=0.3。下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)=4×10-10 B．向A点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小 C．向等浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀 D．B点条件下既能生成白色沉淀，也能生成砖红色沉淀 7．（23-24高三上·河北唐山·期末）室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。 下列说法错误的是 A． B．向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小 C．B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀 D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 8．（23-24高三上·宁夏石嘴山·阶段练习）已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．a点有沉淀生成 9．（2024·广东·模拟预测）生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．含氟牙膏防治龋齿： B．厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢： C．用石灰乳制漂白粉： D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 10．（23-24高三上·湖南邵阳·期末）根据下列实验操作和实验现象，得出相应实验结论错误的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向AgCl悬浊液中加入少量KI固体 沉淀由白色转化为黄色 B 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性： C 测定不同浓度NaHCO3溶液与Na2CO3溶液的pH 后者pH更大 的水解程度小于 D 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体 生成白色沉淀，且红色逐渐变浅 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 11．（23-24高三上·安徽滁州·期末）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌的流程如图所示。“电解”时，电极均为惰性电极。 下列说法错误的是 A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ B．为增大反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了 D．“电解”时生成锌的总反应式为： 12．（23-24高三上·山东济宁·阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是 A．根据图①可判断可逆反应“”的 B．根据图②，若除去溶液中的可向溶液中加入适量，至pH在4左右 C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．图④表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 13．（23-24高三上·湖北恩施·期末）某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中pM[—lgc(Cl-)或—lgc(CrO)]与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是 A．用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂 B．该温度下，的数量级为 C．将溶液浓度改为，则点会平移至 D．、b、c三点所示溶液中 14．（23-24高三上·重庆北碚·期末）时，用等浓度的溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，[表示负对数，表示、]与溶液的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定溶液时与溶液的变化关系 B．为一元弱酸，时 C．的 D．滴定溶液至点时，改为滴加溶液，沉淀最后能完全溶解 15．（23-24高三上·河北石家庄·期末）研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为能与牙齿表面的釉质层(主要成分是羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是 A．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡 B．高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏 C．相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大 二、非选择题 16．（2024高三下·全国·专题练习）盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下： 已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： (1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加 的用量(填化学式)。 17．（2024·上海嘉定·二模）向BaCl2溶液中通SO2气体一段时间，再加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。 (1)关于以上实验说法正确的是___________。 A．SO2体现氧化性 B．白色沉淀中可能含BaSO3 C．最终溶液呈强酸性 D．若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，现象完全一样 (2)在清理试管中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理。现欲用1L Na2CO3溶液将0.01mol BaSO4全部转化为BaCO3(假定溶液体积不变)，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于 (写出计算过程)。已知：BaCO3  Ksp=2.6×10-9；BaSO4  Ksp=1.1×10-10 18．（2024高三下·全国·专题练习）镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下： 已知：①镓在元素周期表中位于第四周期ⅢA族，化学性质与铝相似。 ②lg2=0.3，lg3=0.48。 ③部分物质的Ksp如表所示： 物质 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 1.6×10-17 2.7×10-31 8×10-16 2.8×10-39 (1)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示) 。 (2)调pH的目的是 ；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol·L-1，当溶液中某种离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为 。 19．（2024高三下·全国·专题练习）以工业炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下： “除杂”：若使还原后的滤液中Ca2+完全沉淀(离子浓度小于10-6 mol·L-1)，则滤液中c(F-)需大于 。[Ksp(CaF2)=1.44×10-10，Ka(HF)=3.53×10-4] 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C D C B D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D D D 1．B 【分析】1gc(NH3)=-6时，c(NH3)的浓度太小，此时c(Ag+)=c(Cl-)，lgc()>lgc()，则从上到下以此为c(Ag+)和c(Cl-)、c()、c()；1gc(NH3)=0时，c(NH3)的浓度较大， 由、、可知，c(Cl-)=c()，c(Ag+)<c(，则从上到下以此为c(Cl-)和c()、c()、c(Ag+)，以此解答。 【详解】A．时，1gc(NH3)=0，c(NH3)的浓度较大，由分析可知，溶液中，故A正确； B．由分析可知，X点c(Ag+)= c()，加入少量固体后，生成AgCl固体，c(Ag+)减小，lgc(Ag+)减小，同时c(NH3)增大，X点坐标向右下移动，故B错误； C．随浓度增大，平衡正向移动，AgCl的溶解度增大，增大，故C正确； D．由分析可知，X点c(Ag+)= c()，，，故D正确； 故选B。 2．B 【详解】A．用计测等浓度的溶液和溶液的，由于水解程度：，溶液的：前者后者，则酸性：，，A不符合题意； B．溶液中存在：，为蓝色，为黄色，加热后溶液颜色变为黄绿色，说明加热使平衡向正反应方向移动；冷却后溶液变为蓝绿色，说明降温使平衡向逆反应方向移动，则该反应为吸热反应，，B符合题意； C．管内存在：，把注射器的活塞往里推会使管内气体容积减小，的浓度均比原来的大，混合气体的颜色比原来的深，由于管内压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色稍微变浅一些，但比最初时的深，C不符合题意； D．题中所给的硝酸银溶液过量，两种沉淀都能生成，不存在沉淀的转化过程，不能判断氯化银和碘化银的溶度积的大小，D不符合题意； 故选B。 3．A 【详解】A．N点，根据，求出N点，整个过程无气体逸出，忽略第二步水解，存在物料守恒：，，，计算可得，则，A正确； B．根据物料守恒：，N点与M点的之比即两点之比，N点，M点，，可得，，，求得，，N点与M点的之比约为，B错误； C．根据B项分析，M点：，C错误； D．向N点溶液中加硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，硫酸根离子与钡离子生成难溶的硫酸钡，钡离子浓度减小，碳酸钡的溶解平衡右移，浓度增大，水解溶液呈碱性，则溶液的pH增大，D错误； 故选A。 4．C 【分析】白云石主要含和少量和，高温分解生成CaO、MgO，煅烧后的固体中加入氯化铵溶液，CaO和氯化铵反应生成氯化钙、一水合氨，氧化镁和水反应生成氢氧化镁，过滤，滤液A中含有氯化钙、一水合氨，固体B中含有氢氧化镁、氧化铁、；滤液A中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和氯化铵，过滤得产品碳酸钙；固体B中加硫酸铵，氢氧化镁和硫酸铵反应生成硫酸镁、一水合氨，过滤，滤渣C中含有氧化铁、，滤液中加碳酸铵生成碳酸镁沉淀，煅烧碳酸镁得产品氧化镁。 【详解】A. “浸钙”过程中主要浸出而不是的原因是，氢氧化钙能与氯化铵反应，而氢氧化镁不能，故A正确； B. “沉钙”过程中氯化钙、一水合氨、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵，反应的离子方程式为，故B正确； C. “浸镁”过程中加热会放出氨气，提高镁的浸出率，故C错误； D. 根据以上分析，滤渣中含有、，故D正确； 选C。 5．D 【详解】A．对于镁离子而言氢氧化钠过量，因此氢氧化钠后续还和铜离子生成了氢氧化铜，不能说明，故A错误； B．硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，将铜氧化溶解，硝酸钾不是催化剂而是氧化剂，故B错误； C．碳酸是二元弱酸，实验只能说明HCN的酸性强于，故C错误； D．增加氯离子浓度，使得平衡正向移动，因此在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体，故D正确； 故选：D。 6．C 【分析】存在溶解平衡为Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO(aq)、AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，p(Cl-)=-lgc(Cl-)、p(CrO)=-lgc(CrO)、p(Ag+)=-lgc(Ag+)，根据曲线特点，实线的横坐标起点和纵坐标起点的值一样，则表示AgCl；虚线表示Ag2CrO4； 【详解】A．由上述分析可知，虚线表示Ag2CrO4，由坐标值可知，当p(Ag+)=0时，p(CrO)=11.4，即此时c(CrO)=10-11.4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO)=10-11.4=4×10-12，故A错误； B．A点混合溶液加入硝酸银固体，=，c(Ag+)增大，而不变，故增大，故B错误； C．因为实线表示AgCl，虚线表示Ag2CrO4。当纵坐标为0时，即c(Cl-)=c(CrO)=1mol/L时，由横坐标可知，c(Ag+)=10-9.6mol/L时，Cl-开始沉淀，即AgCl先沉淀，即先得到白色沉淀，故C正确； D．因为实线表示AgCl；虚线表示Ag2CrO4；由题干可知，坐标值越大表示相关离子浓度越小，所以B点对于AgCl是过饱和状态，会生成AgCl沉淀；B点对于示Ag2CrO4是未饱和状态，不会生成Ag2CrO4沉淀，故D错误。 答案选C。 7．B 【分析】实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4。 【详解】A． Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)==10-11.4= 4×10-12，故A正确； B． 向点的混合溶液中，2AgCl+CrOAg2CrO4+2Cl- ，K=，=，加入硝酸银固体，氯离子浓度变小，即变大，故B错误； C． B点在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此B点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀；在AgCl的沉淀溶解平衡曲线的下方，为过饱和溶液，能生成AgCl沉淀，故C正确； D． 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，c(Cl-)=c(CrO)，实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，产生沉淀所需c(Ag+)= ，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4，产生沉淀所需c(Ag+)= =，c(Cl-)=c(CrO)沉淀完全前一定有 >，先产生白色沉淀，故D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．根据，向CuS悬浊液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2-浓度减小，平衡向溶解的方向移动，A正确； B．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，由平衡曲线可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，则MnS沉淀可以向ZnS沉淀转化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，发生其反应：，B正确； C．由平衡曲线可知：当时，，则，当时，，则，所以CuS和MnS共存的悬浊液中，，C正确； D．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，a点在ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则a点溶液的离子积，一定没有ZnS沉淀生成，D错误； 故选D。 9．A 【详解】A．防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的离子方程式为，A项正确； B．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，B项错误； C．用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为，C项错误； D．由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式应为，D项错误； 答案选A。 10．C 【详解】A．向AgCl悬浊液中加入少量KI固体，沉淀由白色转化为黄色，表明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，从而说明，A正确； B．向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，表明Fe3+全部被Fe还原为Fe2+，从而得出还原性：，B正确； C．测定相同浓度NaHCO3溶液与Na2CO3溶液的pH，若后者pH更大，则的水解程度小于，但NaHCO3溶液与Na2CO3溶液的浓度不相同，所以不能得出“的水解程度小于”的结论，C错误； D．向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体，生成白色沉淀BaSO3，且红色逐渐变浅，说明随着的不断沉淀，溶液中c(OH-)不断减小，从而得出Na2SO3溶液中存在水解平衡的结论，D正确； 故选C。 11．B 【分析】锌焙砂经硫酸“酸浸”后，溶液中含有，，，等金属阳离子，在“净化Ⅰ”时先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO调节pH使Fe转化为Fe(OH)3沉淀除去，在“净化Ⅱ”时加入过量ZnS将Cu2+转化为CuS沉淀除去，最后电解ZnSO4溶液得到Zn。 【详解】A．加入ZnO能与氢离子反应，目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+，转化为Fe(OH)3沉淀除去，A正确； B．在“净化Ⅰ”时加入了H2O2若温度过高，则H2O2会部分分解，影响Fe2+的氧化效率和Fe3+中的除杂效果，B错误； C．加入过量ZnS将Cu2+转化为CuS沉淀除去，溶度积越小越容易生成沉淀，则，C正确； D．电解ZnSO4溶液时阳极是水中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是锌离子得电子生成Zn，生成锌的总反应式为：，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A．根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故可以判断正反应是放热反应，A错误； B．由图可知，三价铁离子在pH=4左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，故可以加入适量CuO调节pH至4左右，从而除去溶液中的，B正确； C．乙酸溶液中通入氨生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，与图像不符，C错误； D．催化剂只改变反应历程，不会改变反应的焓变，D错误； 故选B。 13．D 【分析】由图可知，硝酸银溶液的体积为10mL时，氯化钠溶液中的氯离子与银离子完全反应生成氯化银沉淀，饱和溶液中氯离子浓度为10-4.9mol/L，则氯化银的溶度积为10-4.9×10-4.9=10-9.8；硝酸银溶液的体积为20mL时，铬酸钠溶液中的铬酸根与银离子完全反应生成铬酸银沉淀，饱和溶液中铬酸根离子浓度为10-4mol/L，则氯化银的溶度积为10-4×(2×10-4)2=4×10-12。 【详解】A．由铬酸银的溶解度大于氯化银可知，向氯化钠和铬酸钠混合溶液中加入硝酸银溶液时，溶液中氯离子优先沉淀，则用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液时，可选用铬酸钾溶液做滴定的指示剂，当沉淀颜色变为砖红色，说明滴定达到终点，故A正确； B．由分析可知，氯化银的溶度积为10-9.8，数量级为，故B正确； C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述氯化钠溶液浓度改为0.2mol/L，平衡时，溶液中—lgc(Cl-)=4.9，但消耗硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，所以滴定曲线会由a1点平移至a2点，故C正确； D．由图可知，c点时硝酸银溶液不足量，溶液中铬酸根离子浓度大于b点，温度不变，铬酸银的溶度积不变，则c点银离子浓度小于b点，故D错误； 故选D。 14．D 【分析】根据NaOH溶液与HA溶液、溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，逐渐减小，变大，所以线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，据此回答。 【详解】A．由分析知线①代表滴定溶液时与溶液的变化关系，A正确； B．从线②与横坐标轴的交点可知时，，所以，B正确； C．①线与横坐标交点即铜离子浓度为1mol/L，此时pH为4.2，即氢离子浓度为10-4.2 mol/L，则氢氧根浓度为10-9.8 mol/L，所以的，C正确； D．若发生反应，则该反应的，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即时，，所以，，故沉淀不能完全溶解，D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．食物在口腔中分解产生的有机酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离的OH-发生反应，破坏Ca5(PO4)3OH电离的平衡，A正确； B．高氟地区的人群不宜使用含氟牙膏，容易产生氟斑牙，6岁以下的儿童吞咽功能不够熟练，牙缝容易残留较多牙膏，不易用含氟牙膏，B正确； C．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，F−可将其自发转化为Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀，C正确； D．沉淀向Ksp小进行转化，则Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH，D错误； 故答案为：D。 16． 、Mg(OH)2 CaO 【详解】（1）由分析可知，滤渣I的主要成分是、Mg(OH)2；精制I后溶液中的浓度为2.0，由可知，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，若不回收HCl，整个溶液将呈强酸性，因此为达到除Mg2+离子所需的碱性pH首先需要额外多消耗CaO，同时多引入的Ca2+离子需要更多的纯碱除去，因此，还将增加生石灰（CaO）和纯碱（）的用量。 17．(1)C (2)0.246mol/L 【详解】（1）向BaCl2溶液中通SO2气体一段时间，加H2O2溶液，将溶液中+4价的硫氧化为，与溶液中的反应生成硫酸钡白色沉淀： A．反应过程中S元素化合价从+4价升高至+6价，被氧化，体现还原性，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，二氧化硫通入BaCl2溶液中不能发生反应生成BaSO3，B错误； C．根据强酸制弱酸原理，反应后溶液中有氢离子剩余，溶液呈酸性，C正确； D．若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，在通二氧化硫时可直接反应生成白色沉淀BaSO3，现象不同，D错误； 答案选C； （2），==，解得。 18．(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O (2) 使Fe3＋、Ga3＋沉淀完全而Zn2＋不沉淀 5.48<pH<6.6 【详解】（1）Fe2＋具有还原性，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的方程式是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。 （2）根据流程中物质转化关系可知调pH的目的是将Fe3＋、Ga3＋转化为氢氧化物沉淀，Zn2＋不能形成Zn(OH)2，从而与Zn2＋分离；Fe(OH)3和Ga(OH)3属于同种类型，Ksp[Ga(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，Ga3＋完全沉淀时Fe3＋已经完全沉淀，浓度小于1×10-5mol·L-1，c(OH-)=mol·L-1=3×10-9mol·L-1，c(H＋)=×10-5mol·L-1，pH=-lg(×10-5)=5.48，Zn2＋开始沉淀时c(OH-)=mol·L-1=4×10-8mol·L-1，c(H＋)=×10-6mol·L-1，pH=-lg(×10-6)=6.6，则pH应调节的范围为5.48<pH<6.6。 19．1.2×10-2 mol·L-1 【详解】根据题意可得Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=10-6×c2(F-)=1.44×10-10， 故c(F-)=1.2×10-2 mol·L-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$