3.1 电离平衡 同步测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 同步测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 2．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．C2H5OH B．CH3COOH C．盐酸 D．BaSO4 3．室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是（　　） A．该溶液中的粒子数为 B．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1 mol D．若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为104 mol/L 4．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．NaOH B．Cu C．NH3•H2O D．CH3COONa 5．下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A．CH3COOH B．KOH C．BaSO4 D．CH3COONa 6．常温下，0.10mol/L的一元酸HA，下列事实不能证明该酸为弱酸的是（　　） A．0.10mol/L的NaA溶液中 =104 B．往该酸溶液中加入碳酸钠固体，发现有CO2生成 C．往该酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH＜ VHA D．若测得该酸溶液pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得pH=b，b＜a+1 7．常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的物质的量浓度分数随pH的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A．常温下，HA的电离平衡常数 B．若温度升高，曲线交点M会向左移动 C．NaA的水解平衡常数 D．某的缓冲溶液，pH约为4 8．常温下，将HCl气体分别通入体积相同、pH＝12的两种碱溶液MOH、ROH中，数据间关系如图所示（X表示M、R，通入过程中溶液的体积不变）。下列说法正确的是（　　） A．a、b两点溶液中：a＞b B．ROH溶液能与MCl溶液反应 C．常温下等物质的量浓度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7 D．将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH：MOH＞ROH 9．下列物质属于弱电解质的是（　　） A． B． C． D． 10．常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．曲线b表示NaOH溶液 B．若，则 C．稀释之前，两溶液的导电性相同 D．稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水 11．已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是（　　） A．HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 B．相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等 C．相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大 D．将pH均为3的HA和HB，都稀释成的溶液，HB所需加入水的量少 12．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中 增大，可以采取的措施是（　　） ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①② 13．下列叙述中正确的是 （　　） A．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质 B．NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质 C．电解质在通电时才能发生电离 D．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 14．25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是 A．远大于 B．远大于 C．远大于 D．约等于 15．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　） A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 B．某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol•L-1，该溶液的pH可能为4也可能为10 C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH=7 D．用pH=3的盐酸分别中和10mLpH=11的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 16．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　） 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) SO3 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 17．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是（　　） A．蒸馏水 B．冰醋酸 C．NaOH固体 D．固体 18．下列有关电解质的说法正确的是（　　） A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质 B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 19．如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是 A．常温下，HA的电离度约为0.1% B．平衡后，甲、乙两室的pH相等 C．平衡后，甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度 D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少 20．下列事实不能证明HCN是弱酸的是（　　） A．常温下，同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率 二、综合题 21．世界因多样而精彩，求同是认识物质共性的分类思想，存异是尊重物质客观存在的包容思想。根据下列八种物质回答问题：① Cu ② S ③ CO2④ Al2O3⑤ Fe2O3⑥ Cu2(OH)2CO3⑦ 盐酸 ⑧ NaOH （1）常温常压下，以上八种物质中，能导电的是　 　(填写序号)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由一硫二硝三木炭的比例混合而成的，爆炸的反应为：S + 2KNO3 + 3C == K2S + 　 　↑ + 3CO2↑ 请补齐化学方程式，硝酸钾作为反应的　 　剂；32g硫粉充分反应，在标况下产生的CO2为　 　L。 （3）Al2O3 和Fe2O3同为金属氧化物，均能溶于盐酸中，但Al2O3能溶于NaOH溶液中，而Fe2O3不能，试写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式　 　。 （4）铜生锈的产物为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其属于　 　类（填“酸”、“碱”或“盐”），铜在潮湿的空气中易生锈，试写出铜生锈的化学方程式　 　。 22．为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构和性质或用途进行分类，运用分类法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。就下列所列物质，按要求回答问题： ①食盐 ②食醋 ③氯化钠固体 ④BaSO4固体 ⑤纯CH3COOH ⑥KHSO4⑦Ba(OH)2⑧Na2O ⑨CO2⑩次氯酸HClO ⑪乙醇 ⑫HNO3⑬CuSO4•5H2O ⑭Cu2(OH)2CO3⑮Cu ⑯Fe(OH)3胶体 （1）以上物质能导电的有　 　(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的正盐的有　 　(填序号)。 （3）属于一元弱酸的有　 　(填序号)。 （4）写出⑥在熔融状态的电离方程式：　 　。 （5）写出NaHCO3在水溶液条件下的电离方程式：　 　。 （6）不定相选择：下列有关分散系的表述错误的是_______ A．分散系是多组分混合而成的一种稳定体系。 B．分散质和分散剂是相对的概念，如75%的酒精，分散质既可以是酒精也可以是水。 C．按照物质所处的状态划分(气、液、固三态)，分散系可以分为9种。 D．按照分散质粒子的直径大小，分散系可以分为溶液、胶体、浊液。 E．胶体是一种特殊的分散系，如氯化钠无论溶解在水中还是溶解在酒精中都不可形成胶体。 23．已知25℃时，五种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO HCOOH 　 　 　 请回答下列问题： （1）等物质的量浓度的、、HCOOH、HClO、溶液中，的大小顺序为　 　(填化学式)，浓度分别为、，、混合溶液中　 　。 （2）写出下列反应的离子方程式。 (少量)：　 　； (少量)：　 　。 （3）体积均为10mL、浓度均为的上述五种酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液的变化如图所示，则曲线b代表　 　。 24．现有下列物质，回答以下问题： ①晶体；②干冰；③食醋；④铜；⑤固体；⑥溶液；⑦；⑧熔融的；⑨；⑩红褐色的氢氧化铁胶体。请回答下列问题（填序号） （1）以上物质属于电解质的是　 　。以上物质属于非电解质的是　 　。 （2）写出⑥中溶质在水溶液中的电离方程式：　 　。 物质⑨具有　 　（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”）。 25．电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 （1）0.1溶液的pH=3 ①的电离度　 　(用百分比表示)。 ②该溶液中由水电离出的浓度是　 　。 ③计算的电离平衡常数　 　。 （2）H2CO3和HClO离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数() ①向NaClO溶液通入少量的离子方程式　 　。 ②向的溶液中通入少量的离子方程式　 　。 ③NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c(HClO)的是　 　 (填字母)。向新制的氯水中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为　 　。 a． b． c． d．NaOH 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】B 【解析】【解答】A．属于非电解质，A项不符合题意； B．是弱酸，是弱电解质，B项符合题意； C．盐酸是混合物，不是电解质，C项不符合题意； D．硫酸钡是强电解质，D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】强电解质：常见的有强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物； 弱电解质：常见的有弱酸、弱碱、水。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、醋酸是弱酸，部分电离，则该溶液中的粒子数小于，故A错误； B、醋酸电离吸热，升高温度醋酸电离程度增大，溶液中导电离子数目增多，故B错误； C、 醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol，故C正确； D、若该醋酸溶液的电离度为1%，溶液中醋酸根离子和氢离子浓度为10-3mol/L，则电离平衡常数，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、醋酸部分电离； B、升温促进醋酸电离； C、根据物料守恒分析； D、根据分析。 4．【答案】C 【解析】【解答】A．氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，A项不符合题意； B．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项不符合题意； C．NH3•H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，C项符合题意； D．CH3COONa在水中完全电离，为强电解质，D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水； 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。 5．【答案】A 【解析】【解答】KOH、BaSO4、CH3COONa在水溶液中均能完全电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中不完全电离，为弱电解质； 故答案为：A。 【分析】强电解质在水溶液中完全电离，（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物）；弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）； 6．【答案】B 【解析】【解答】A.0.10mol/L的NaA溶液中 =104说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，A-离子在溶液中水解使溶液呈碱性证明HA为弱酸，故A不符合题意； B．往该酸溶液中加入碳酸钠固体有二氧化碳气体生成，只能证明HA的酸性强于碳酸，但不能证明HA为弱酸，故B符合题意； C．往该酸溶液中滴加同浓度氢氧化钠溶液呈中性时，氢氧化钠溶液体积小于HA溶液说明中性溶液为HA和NaA的混合溶液，证明HA为弱酸，在溶液中部分电离，故C不符合题意； D．若测得该酸溶液pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得pH=b，溶液中b小于a+1说明HA为弱酸，在溶液中部分电离，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】不能说明一元酸HA为弱酸，说明该条件下不能证明HA部分电离。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．，M点，，，，A不符合题意； B．温度升高，增大，减小，曲线交点M会向左移动，B不符合题意； C．，，C符合题意； D．，，，，，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．选择M点，利用计算； B．依据影响电离平衡的因素分析； C．依据水解方程式，利用变形法计算； D．利用和计算。 8．【答案】C 【解析】【解答】A、a、b点横坐标均为0，则c(M+)=c(MOH)，c(N+)=c(NOH)，根据a点可知，，同理可得，，则碱性：MOH>ROH，则pH相同的两种碱，c(MOH)<c(ROH)，通入HCl使两者pH均为10时，ROH需要的HCl更多，到pH=9又消耗HCl，则 ：a<b，故A错误； B、根据A项分析可知， 碱性：MOH>ROH ，则ROH溶液不能与MCl溶液反应，故B错误； C、根据A项分析可知，，则，则MOH的电离程度大于M+的水解程度，因此常温下等物质的量浓度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7，故C正确； D、 碱性：MOH>ROH ，则将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH：MOH<ROH，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、a、b点横坐标均为0，根据电离平衡常数分析； B、碱性：MOH>ROH； C、计算水解常数和电离常数比较两者相对大小确定溶液酸碱性； D、pH相同的碱溶液，稀释相同的倍数时，碱性较强的pH变化幅度大。 9．【答案】B 【解析】【解答】A. 是非电解质，故A不符合题意； B. 在水溶液中部分电离出氢离子，属于弱电解质，故B符合题意； C.氢氧化钙是强电解质，故C不符合题意； D.氯化铝是强电解质，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】 弱电解质 是部分电离，醋酸分子在水溶液中部分电离，而氨气不是电解质，氯化铝和氢氧化钙是强电解质，结合选项判断即可。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．由分析可知，曲线b表示NaOH溶液，A不符合题意； B．取1L pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，若x=103，则稀释后，c(OH-)==10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=10-9mol/L，pH=9，B不符合题意； C．稀释之前，NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH-)=10-2mol/L，氨水中，c()=c(OH-)=10-2mol/L，两溶液中的离子浓度相同，则两溶液的导电性相同，C不符合题意； D．稀释之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是强碱，NH3∙H2O是弱碱，则n(NH3∙H2O) ＞n(NaOH)，则等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、pH相同，稀释相同倍数，pH变化大的是强碱； B、强碱每稀释10倍，pH降低1个单位； C、离子浓度相同，导电性相同； D、氨水浓度更大，消耗的盐酸更多。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取，可能是根据浓硫酸的强氧化性进行制取，不能说明HB是弱酸，故A错误； B、相同pH的HA和HB分别跟铁反应产生氢气的起始速率相等，只能说明初始溶液相同，不能证明HB是弱酸，故B错误； C、相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大，说明HB溶液中存在电离平衡，加入相应钠盐，减小，说明HB是弱酸，故C正确； D、将pH均为3的HA和HB，都稀释成的溶液，HB所需加入水的量少，只能说明HB酸性强于HA，不能说明HB是弱酸，故D错误； 故答案为：C。 【分析】说明HB是弱酸，只需要证明HB部分电离即可。 12．【答案】A 【解析】【解答】① = ，加入NaOH固体，OH－消耗H＋，促进醋酸的电离，Ka保持不变，c(CH3COO－)增大，该比值减小，故①不符合题意； ②弱电解质的电离属于吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，即该比值增大，故②符合题意； ③加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，促进电离，但醋酸的电离度减小，因此该比值减小，故③不符合题意； ④加水稀释，促进电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小， ，因此该比值增大，故④符合题意； ⑤加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，该比值减小，故⑤不符合题意； 综上所述，选项A符合题意； 故答案为A。 【分析】根据c(H＋)、c(CH3COOH)以及Ka的变化分析。 13．【答案】B 【解析】【解答】A选项中硫酸钡熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质； C选项中电解质在水溶液或熔融状态下能够电离； D选项中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。 14．【答案】A 【解析】【解答】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离：H2SHS-+H+、HS-S2-+H+，第一步电离抑制第二步电离，电离以第一步电离为主，则溶液中氢离子浓度约等于氢硫酸根离子浓度，硫离子浓度远小于氢硫酸浓度、氢离子浓度和氢硫酸根离子浓度，则硫离子浓度远小于氢硫酸浓度不能说明氢硫酸的第二步电离比第一步电离程度更小，也可能是第一步电离生成的HS-的浓度就很少，综上所述，A项符合题意。 故答案为：A。 【分析】 分步电离：H2SHS-+H+、HS-S2-+H+。 15．【答案】B 【解析】【解答】A．醋酸存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸继续电离补充，所以的醋酸稀释10后溶液，故A不符合题意； B．常温下，某稀溶液中由水电离产生的，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水的电离，所以该溶液中的溶质为酸或碱，若溶质为酸，则，若溶质为碱，则，故B符合题意； C．是强碱，全部电离，是弱酸，部分电离，的溶液和的溶液，两溶液中和相等，等体积混合时混合液中过量，溶液呈酸性，溶液的，故C不符合题意； D．同体积、同的溶液和氨水，氨水的物质的量大于的物质的量，且氨水和都是一元碱，所以用的盐酸分别中和的溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进其电离； B.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离； C.pH=12的NaOH溶液浓度小于pH=2的CH3COOH溶液的浓度，二者等体积混合后，醋酸有大量剩余，溶液呈酸性； D.同体积、同pH的NaOH溶液和氨水，氨水的物质的量大于NaOH的物质的量。 16．【答案】C 【解析】【解答】A．Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A不符合题意； B．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故B不符合题意； C．熔融状态下CaCO3能完全电离，CaCO3是强电解质；H2SO3在水溶液中只能部分电离，H2SO3是弱电解质；C2H5OH不能电离，C2H5OH是非电解质，故C符合题意； D．H2O是弱电解质，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是指完全电离的电解质，弱电解质是指部分电离的电解质，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。 17．【答案】A 【解析】【解答】A.稀释能促进醋酸电离，但电离程度小于稀释程度，降低，故A符合题意； B. 加入冰醋酸，增大，促进醋酸电离，升高，故B不符合题意； C. 加入NaOH固体，和发生中和反应，c()减小，促进醋酸电离，升高，故C不符合题意； D. 加入固体，电离使升高，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】稀释能使降低，加入冰醋酸、加入NaOH固体促进醋酸电离，升高。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，使溶液可以导电，但二氧化碳自身不能电离，不属于电解质，故A不符合题意； B．氯化钠是强电解质，在水中自动完全电离成钠离子和氯离子，不需要电流作用，故B不符合题意； C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C符合题意； D．导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小有关，而强电解质溶液的浓度很小时其电离出的离子浓度也很小，导电性并不一定比弱电解质强，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、二氧化碳为非电解质； B、电解质在溶液中的电离不需要通电； C、硫酸钡为盐类，属于强电解质； D、导电性和离子浓度有关。 19．【答案】C 【解析】【解答】A．由0.1mol/LHA溶液pH约为3可知，HA的电离度约为×100%=1%，故A不符合题意； B．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A—离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，故B不符合题意； C．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，甲室中加入的HA抑制铵根离子的水解，溶液中铵根离子浓度小于10-7mol/L，乙室中HA的浓度减小，电离度增大，则乙室中A-离子浓度大于0.05mol/L×1%=0.0005mol/L，所以甲室中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中A—离子的物质的量浓度，故C符合题意； D．NaA溶液中A-离子的水解程度小于NH4A溶液，溶液中HA浓度小于NH4A溶液，所以若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，通过交换膜的HA分子的量增加，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 0.1mol/L NH4A溶液pH约为7，说明铵根离子和A-离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中HA和一水合氨的浓度约为10-7mol/L，由只有未电离的HA分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中HA的浓度小于乙室，乙室中HA通过交换膜进入甲室，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大，说明HCN只能部分电离，能证明其是弱酸，故A不选； B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6，pH变化幅度不到2个单位，则可证明HCN是弱酸，故B不选； C．灯泡较暗能证明导电性较弱，由于HCN的物质的量浓度未知，不能证明HCN是否完全电离，故C符合题意； D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率，则氢离子浓度因生成HCN分子而减小，则可证明HCN是弱酸，故D不选； 故答案为：C。 【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明HCN为弱酸，只要证明HCN部分电离即可。 21．【答案】（1）①⑦ （2）N2；氧化；67.2 （3）Al2O3+ 2OH-+ 3H2O = 2[Al(OH)4]- （4）盐；2Cu + CO2+ H2O + O2= Cu2(OH)2CO3 【解析】【解答】（1）能导电的物质是Cu单质和盐酸； （2）根据元素守恒以及化合价升级来配平方程式可知：缺失的产物是N2；硝酸钾中N的化合价降低，所以属于氧化剂；32gS粉的物质的量是32g，产生的CO2的物质的量是3mol，在标况下的体积是67.2 L； （3）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式 为：Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-； （4）碱式碳酸铜属于盐；铜生锈反应方程式为：2Cu + CO2 + H2O + O2 =Cu2(OH)2CO3。 【分析】（1）铜单质属于金属单质，可以导电；盐酸属于电解质溶液，可以导电； （2）根据元素化合价升降来配平；在氧化还原电位中，氧化剂得到电子，发生还原反应，化合价降低；32gS粉的物质的量是32g，产生的CO2的物质的量是3mol，在标况下的体积是67.2 L； （3）Al2O3属于两性氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应； （4）碱式碳酸铜 属于盐；铜生锈反应方程式为：2Cu + CO2 + H2O + O2 = Cu2(OH)2CO3。 22．【答案】（1）② （2）③④⑬ （3）⑤⑩ （4） （5） （6）A；E 【解析】【解答】（1）②醋酸溶液存在能自由移动的带电的粒子能导电，以上物质能导电的有②(填序号)。故答案为：②； （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有③氯化钠固体是正盐 ④BaSO4固体是正盐 ⑤纯CH3COOH是酸 ⑥KHSO4是酸式盐 ⑦Ba(OH)2是碱⑧Na2O是碱性氧化物⑩次氯酸HClO是酸 ⑫HNO3 是酸 ⑬CuSO4•5H2O是正盐 ⑭Cu2(OH)2CO3 是碱式盐，以上物质属于电解质的正盐的有③④⑬(填序号)。故答案为：③④⑬； （3）电离出阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，能电离出一个氢离子的酸属于一元酸，⑤纯CH3COOH一元弱酸 ⑩次氯酸HClO一元弱酸 ⑫HNO3一元强酸 ，只能部分电离的一元酸属于一元弱酸，有⑤⑩(填序号)。故答案为：⑤⑩； （4）⑥KHSO4在熔融状态电离成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式： 。故答案为： ； （5）NaHCO3在水溶液条件下电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： 。故答案为： ； （6）A．分散系是多组分混合而成的一种介稳定体系，故A不正确； B．分散质和分散剂是相对的概念，如75%的酒精，分散质既可以是酒精也可以是水，故B正确； C．按照物质所处的状态划分(气、液、固三态)，分散系可以分为32=9种，故C正确； D．分散质粒度小于1nm为溶液，介于1-100nm为胶体，大于100nm为浊液，故D正确； E．胶体是一种特殊的分散系，如氯化钠溶解在酒精中可形成胶体，故E不正确； 故答案为：AE。 【分析】 (1)、溶液存在能自由移动的带电的粒子能导电； (2)、电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，阳离子是金属阳离子或铵根离子阴离子是酸根离子的化合物； (3)、电离出阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，能电离出一个氢离子的酸属于一元酸； (4)、KHSO4在熔融状态电离成钾离子和硫酸氢根离子； (5)、NaHCO3在水溶液条件下电离成钠离子和碳酸氢根离子； (6)、依据分散系的定义及胶体的性质分析解答。 23．【答案】（1）； （2）； （3）HCOOH 【解析】【解答】（1）电离平衡常数越大，对应的酸的酸性越强，根据表格中的数据可得酸性关系：；醋酸的电离方程为：CH3COO-+H+，可得醋酸的；故= （2）根据强酸制取弱酸原理，的酸性强于，当过量时，会反应生成二氧化碳和水，方程式为： ；同样道理，HClO的酸性弱于碳酸，但是比碳酸氢根的酸性强，故二者反应无论HClO是否过量产物只有碳酸氢根和次氯酸根，故方程式为： （3）未稀释之前的零点，b曲线对应的氢离子浓度排在第二位，而题干中说明酸的物质的量浓度相同，故酸性越强氢离子浓度越大，结合酸性关系：；氢离子浓度排在第二位的是HCOOH，故答案为：HCOOH。 【分析】（1）电离平衡常数越大，酸性越强，电离产生的氢离子浓度越大；根据计算； （2）根据强酸制弱酸原理分析； （3）酸性越强氢离子浓度越大。 24．【答案】（1）①、⑤、⑧、⑨；②、⑦ （2）；氧化性和还原性 【解析】【解答】（1）①电解质，②非电解质，③既不是电解质又不是非电解质④既不是电解质又不是非电解质⑤电解质⑥既不是电解质又不是非电解质⑦非电解质⑧电解质⑨电解质； 以上物质属于电解质的是①、⑤、⑧、⑨ ， 以上物质属于非电解质的是②、⑦ （2）硫酸氢钠在水溶液电离方程式为： ，氯化氢中氯元素体现出还原性，氢元素体现氧化性； 【分析】（1）电解质是在水溶下或熔融状态可以导电的化合物，非电解质为水溶液或熔融状态下均不导电的化合物； （2）根据要求即可写出电离方程式，结合元素化合价判断。 25．【答案】（1）1%；； （2）；；ab；溶液先变红后褪色 【解析】【解答】（1）0.1mol·L-1溶液的pH=3，说明电离生成的氢离子浓度为10-3mol/L，根据醋酸电离方程式可知，醋酸电离的醋酸根离子浓度与氢离子浓度几乎相等，据此分析解答： ①的电离度=1%； ②该溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，根据水的离子积可知，由水电离出的OH-浓度c（OH-）=，因为水电离生成的氢离子浓度等于水电离生成的氢氧根离子浓度，所以c水(H+)= c(OH-)=； ③的电离平衡常数K= ； （2）①根据电离平衡常数可知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子的酸性之间，所以向NaClO溶液通入少量会生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为：； ②氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，而次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子的酸性之间，所以向的溶液中通入少量，氯气与水反应生成的盐酸会与碳酸氢钠继续发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以其离子方程式为：； a．CH3COOH的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中加入醋酸有生成醋酸钠和次氯酸，c(HClO)增大，选a； b．碳酸的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中通入CO2气体反应生成碳酸氢钠和次氯酸，c(HClO)增大，选b； c．Na2CO3和NaClO溶液不反应，向NaClO溶液中加入Na2CO3，c(HClO)不能增大，故不选c； d．NaOH与HCl和HClO均会发生反应，从而会降低次氯酸的漂白性，故不选d； 选ab； 新制的氯水中存在：，HCl在水溶液中具有酸性，HClO具有漂白性，所以向其中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为：溶液先变红后褪色。 【分析】（1）①pH=3，则溶液中c(H＋)=0.001mol·L－1，结合CH3COOH的电离计算。 ②根据溶液中c(H＋)，结合水的离子积Kw计算溶液中c(OH－)，溶液中OH－来自于H2O电离产生，水电离产生的c(H＋)=c(OH－)。 ③根据溶液中离子浓度，结合CH3COOH的电离计算其电离常数。 （2）①酸性H2CO3>HClO>HCO3－，根据强酸制弱酸，书写反应的离子方程式。 ②Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，再结合酸性强弱书写反应的离子方程式。 ③要增大c(HClO)，则需加入酸性比HClO强的酸；新制氯水中含有H＋、HClO，结合H＋的酸性和HClO的漂白性分析实验现象。 学科网（北京）股份有限公司 $$