2024年中考化学分类复习----流程题

2024年中考化学分类复习--流程题 流程题 1．稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。 （1）现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸： ①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是　 　。 ②步骤Ⅱ中硫元素的化合价　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于　 　、　 　反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。 ③下列关于硫酸的说法中，错误的是　 　（填序号之一）。 A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+ C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．工业上可用稀硫酸除铁锈 （2）某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题： ①生成氢气　 　g。 ②金属样品中镁的质量分数。　 　（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 2．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题。 （1）电解器中发生的化学方程式为：　 　。 （2）氢气作为高能燃料的优点 　 　(写出一条即可)。 （3）实验室制取氢气的反应方程式为　 　。 3．化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体A中含有 　 　（填化学式）。 （2）操作a的名称是 　 　。 （3）写出生成气体X的化学方程式 　 　。 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为　 　。 （2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4，该过程中需加入过量NaOH，其目的是　 　。 （3）“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀，该反应的基本类型是　 　反应。 （4）“操作”的名称是　 　。 5．近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在“神舟”系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。 Ⅰ．硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂(主要成分为)制得，制备高纯硅的工艺流程如下： （1）硅的原子结构示意图为　 　。 （2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为　 　。 （3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有　 　(写元素符号)； （4）该流程中可循环利用的物质是　 　。 （5）II． 氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是　 　(写名称)。Ga元素的相关信息如图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为　 　。 6．孔雀石(难溶于水)中含有少量二氧化硅等杂质(难溶于水、不与稀硫酸反应)。某同学现以孔雀石样品为原料制取蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)工艺流程如图所示。 请回答下列问题。 （1）研碎孔雀石的目的是　 　，固体b的化学式为　 　。 （2）黑色粉末是　 　，其作用是　 　 (用化学方程式表示)。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　，操作Ⅰ和蒸发溶液时都要用到的仪器是　 　(写一种)。 （4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生的反应是a+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，则气体a是　 　(写化学式)。 （5）综合以上分析，可以初步推断孔雀石中还含有的元素是　 　(除杂质外，写元素符号)。 7．某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示，请回答下列问题。 （1）氧化室内发生反应的化学方程式为　 　。 （2）电解室中化学反应前后化合价发生变化的元素有　 　（填元素符号）。 （3）生产流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。 8．钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分常为碳酸钙。下图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。 （1）反应①的基本反应类型是　 　，反应②中还需要进行的实验操作是　 　。 （2）X中主要物质的化学式为　 　，写出反应③中发生的化学反应方程式　 　。 （3）青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如　 　。 9．铅，“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿(主要成分是PbS)制得。 Ⅰ.古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为： ①焙烧：②还原：高温时，用C还原PbO制得Pb和CO2 Ⅱ.现代湿法炼铅主要流程如图： （1）方铅矿在反应前进行粉碎，目的是　 　。 （2）写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式　 　。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　。 （4）气体X为单质，X是　 　。生成X的基本反应类型　 　。 （5）对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是　 　(写一点)。 10．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，下图是某工厂回收部分金属的流程图。已知： （1）操作①的名称是　 　。 （2）写出滤液②中金属阳离子的符号　 　。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式　 　。 11．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。如下图所示，是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程。 结合流程图回答下列问题： （1）捕捉室内氢氧化钠溶液采用喷淋的目的是　 　。 （2）操作Ⅰ的名称　 　。 （3）写出②反应的化学方程式　 　。 （4）此工艺流程中能循环利用的物质是　 　。(写出一种即可) 12．俄罗斯和乌克兰冲突持续升级，不仅惊动了全球金融市场，而且使本就紧张的欧洲能源市场雪上加霜，中国在天然气、石油等能源方面也有价格上涨的趋势，新能源的发掘迫在眉睫。长沙市雨花区教科所提出了一种煤制氢的技术，其流程如图所示： （1）操作①的名称是　 　。 （2）在进入汽化器之前，要将精煤粉碎与水混合，目的是　 　。 （3）重整器的作用是　 　。 （4）当代社会对能量的需求越来越大，除了氢能源，人们正在开发的新能源还有　 　。（写一种） 13．自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 资料：常用的絮凝剂有明矾、消毒剂有液氯 （Cl2）。回答下列问题： （1）操作X的名称是　 　，试剂A的名称是　 　。吸附的过程主要发生的是　 　变化。（选填“物理”或“化学”） （2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为　 　。 （3）自来水厂的净水过程　 　（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是　 　，想判断是硬水还是软水常常加入　 　。 （4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：　 　。 （5）氢气在氧气中燃烧也可以生成水， 已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20L氢气充分燃烧消耗O2的体积可能是______。 A．10L B．20L C．30L D．40L 14．早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称是　 　。 （2）写出反应Ⅰ的化学方程式　 　。 （3）整个过程中可循环利用的物质是　 　。 （4）能和反应满足的条件是　 　。 15．人类生命活动离不开水。某实践小组参观丹江农夫山泉水厂，该厂水源取自丹江口水库，富含钙、钾等矿物质，生产流程示意图如图。请回答下列问题。 （1）X的主要成分是　 　，不仅可以除去一些不溶性杂质，还可以吸附色素和异味。 （2）在自来水净水过程中，主要经过　 　、过滤、吸附、消毒等步骤。 （3）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，该反应中属于单质的物质是　 　。实验室制取氯气的化学方程式为：(浓)，则X的化学式为　 　。 （4）下列有关水的说法正确的是_____(填序号)。 A．大量开采地下水可缓解水资源短缺 B．过滤可以降低水的硬度 C．农业上以喷灌或滴灌形式代替漫灌可节约用水 D．利用新技术提高水的利用率 16．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。某学校直饮水机可以将自来水净化为饮用水，其中处理 步骤如下图所示： （1）取等量的自来水和饮用水，分别加入等量的　 　，搅拌，比较自来水和饮用水的硬度大小。 （2）①对应的作用是　 　（填字母序号，下同）。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉淀过滤 D．蒸馏 （3）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。下列做法会造成水体污染的有　 　。 A．大量使用化肥、农药 B．生活污水直接排放 C．禁止使用含磷洗衣粉 17．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图： （1）过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是　 　。 （2）滤液1中所含阳离子有　 　(填离子符号)。 （3）写出生成滤渣2所发生反应的化学方程式　 　。 （4）滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有　 　(写化学式)。 （5）滤液3蒸发前需调节溶液pH，可加入适量的____________(填序号)。 A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 18．渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程： 请回答下列问题： （1）操作a的名称是　 　。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应　 　，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。 （3）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示： ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式　 　，加入过量溶液的目的是　 　。 ②最后所得固体物质的成分为　 　。 ③加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　 　（填化学式） 19．自来水厂生产自来水的简单流程如图： （1）图中A池为　 　池，所加物质有　 　性，该过程属于　 　变化。 （2）取水后加入的絮凝剂是　 　，其作用为　 　。 （3）上述流程中投药消毒属于　 　变化，有的自来水厂用氯气消毒，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO），其化学方程式为　 　，该反应前后氯元素的化合价分别为　 　。 20．学生在学校化学实验室尝试从废旧电子产品中提炼贵重金属（金、铂），并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是　 　。 （2）步骤①反应后得到的金属混合物是　 　。 （3）写出步骤①发生反应的化学方程式（任写一种）　 　；该反应的基本反应类型为　 　。 （4）步骤②发生反应的化学方程式为，则未知物质X的化学式是　 　。 21．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题： （1）“操作1”为 　 　，过滤操作中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用 　 　盛装烧碱。 （3）请写出反应①的化学方程式 　 　，反应②属于四个基本反应类型中的 　 　反应。 （4）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 　 　（填化学式）。 22．金属回收再利用是保护金属资源的重要途径。某工厂利用废镍材料回收镍(Ni)，该废镍材料中含有Ni及少量Fe、Cu，流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。 （2）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是　 　。 （3）写出“除铁”时发生反应的化学方程式　 　。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。 （5）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______(填字母序号)。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH＜3.2 B．3.2≤pH＜7.2 C．7.2≤pH＜8.7 23．工业的各个领域都有金属及其化合物的身影。 Ⅰ、从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的操作是________。 （2）判断步骤Ⅰ中稀硫酸已加足量的标志是___（填字母）。 A. 继续加硫酸不再产生气泡 B. 溶液从无色变为蓝色 C. 固体全部变为红色 （3）步骤Ⅱ反应时温度不宜太高，原因是________。 Ⅱ、锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料，工业上用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4。 （4）已知锰的金属活动性位于铝和锌之间，下列可用于制备硫酸锰的是___（填字母）。 A. Mn和Al2(SO4)3 B. Mn和ZnSO4 C. Mn和H2SO4 （5）将硫酸锰沉淀得到Mn(OH)2，使其与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为________。 （6）通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。通空气超过8小时，Mn3O4的质量分数开始下降，原因是________。 Ⅲ、镁铝合金是一种重要的储氢合金，它是将金属镁和金属铝在高温下按一定比例熔炼而成的特殊金属。 （7）在接近真空的环境中进行镁铝合金的制备，原因是________。 答案解析部分 1．【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率；升高；氧化；化合；A （2）1.5；设金属样品中镁的质量为金属样品中镁的质量分数= 答：金属样品中镁的质量分数为90%。 2．【答案】（1） （2）热值大或产物无污染 （3） 3．【答案】（1）Fe、Cu （2）过滤 （3） 4．【答案】（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O （2）使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解 （3）复分解 （4）过滤 5．【答案】（1） （2） （3）C、O （4）HCl/氯化氢 （5）镓；31 6．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；SiO2 （2）氧化铜； （3）过滤；玻璃棒(或带铁圈的铁架台) （4）CO2 （5）Cu、C 7．【答案】（1） （2）Mn、H （3）KOH 8．【答案】（1）分解反应；过滤 （2）Ca(OH)2； （3）多吃含钙食物（合理即可） 9．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）C+2PbO2Pb+CO2↑ （3）过滤 （4）氯气；分解反应 （5）污染少（合理即可） 10．【答案】（1）过滤 （2）Fe2+ （3）或 11．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使其充分反应 （2）过滤 （3） （4）NaOH 12．【答案】（1）过滤 （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）除去氢气中混有的二氧化碳和水 （4）太阳能（风能、地热能等合理即可） 13．【答案】（1）过滤；活性炭；物理 （2）Al(OH)3 （3）不能；煮沸；肥皂水 （4） （5）A 14．【答案】（1）过滤 （2） （3） （4）有沉淀生成 15．【答案】（1）活性炭 （2）沉降或沉淀 （3）氯气；MnCl2 （4）C；D 16．【答案】（1）肥皂水 （2）B （3） 17．【答案】（1）玻璃棒 （2）H+、Mg2+、Fe3+ （3）MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓ （4）Fe(OH)3 （5）C 18．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）停止加热 （3）；除去少量可溶性杂质及过量的；； 19．【答案】（1）活性炭吸附；吸附；物理变化 （2）明矾；吸附悬浮杂质并加速其沉降 （3）化学；Cl2+H2O=HCl+HClO；0、+1、-1 20．【答案】（1）过滤 （2）铜、金、铂 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；置换反应 （4）H2O 21．【答案】（1）蒸发；引流 （2）烧杯或玻璃器皿 （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；化合 （4）NaClO 22．【答案】（1）引流 （2）H2O （3） （4）Fe>Ni>Cu （5）B 23．【答案】(1) 过滤 (2) A (3) H2O2受热易分解（答案合理即可） (4) BC (5) 6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O (6) 部分Mn3O4转化为更高价态锰元素的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O4、MnO2，答案合理即可） (7) 镁、铝易被空气中的氧气氧化（答案合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$