2024年中考化学分类复习----计算题

2024年中考化学分类复习--计算题 计算题 1．化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。 完成下列问题： （1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 　 　7（选填“＞”“＝”或“＜”）； （2）A处溶液中含有的阳离子为 　 　（写离子符号）； （3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。 2．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g｡求： （1）充分反应后，生成氧气的质量为　 　g｡ （2） 参加反应的过氧化氢的质量？ 3．某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，向其中通入足量的二氧化碳，可使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀的质量是多少克？ 4．粮食安全是2022年两会关注重点。化肥是粮食安全的重要保障。如图为某化肥尿素[CO(NH2)2]标签的部分说明，请回答。 （1）碳、氮两种元素的原子个数比为　 　。 （2）[CO(NH2)2]的相对分子质量为　 　。 （3）在公共场所有一广告牌，如图所示。通过分析回答，这是一则　 　(填“真实”或“虚假”)的广告。 （4）30千克[CO(NH2)2]中含有多少千克氮元素？　 　 5．在一定温度下，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，将所得的溶液分为二等份。计算： （1）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，可以蒸发掉水　 　g。 （2）取第二份溶液向其中再加入7.5g硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是　 　。 6．某炼铁厂计划使用一种新发现的磁铁矿石做为原料炼铁，工厂实验室需要对矿石的纯度进行分析验证。实验室使用的实验装置如下图： （1）经讨论同学们认为实验有不足处，请指出　 　。 （2）如果用100g矿石最后制得42g铁单质，则该铁的氧化物在铁矿石中的纯度是多少？ 7．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入184g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请计算： （1）样品中Fe2O3的质量为　 　g。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O） 8． 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。该方法用二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，反应的化学方程式为：CO2+CH4CH3COOH，计算当生成醋酸60g时，消耗CO2的质量(写出计算过程)。 9．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。 （1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是　 　。 （2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%） 10．往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析 计算： （1）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。 （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） 11．将MnO2和KClO3的固体混合物30g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为20.4g。回答下列问题： （1）生成O2的质量为　 　。 （2）计算反应前固体混合物中KClO3的质量。(写出计算过程) 12．氢气是一种绿色能源。甲烷蒸汽重整是制取氢气的一种方法，反应的化学方程式为CH4 + 2H2OCO2 + 4H2。若要制取4t H2，计算参加反应的CH4质量（写出计算过程及结果）。 13．排放到大气中的二氧化硫可形成酸雨。用59.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，得到63.0g亚硫酸钠溶液，请计算：(温馨提示：) （1）参加反应的二氧化硫气体的质量是　 　g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 14．如图，德吉同学制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加了少量不参加反应的发泡剂。 （1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝　 　作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体，是因为该气体具有的性质是　 　。 （2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6g碳酸钠的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要含多少g氯化氢的浓盐酸，才能恰好完全反应。(反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) 15．我国民间在端午节有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等。已知艾草中含有丰富的黄酮素化学式为，其药用价值非常高。请回答下列问题： （1）黄酮素组成中含 　 　 种元素，其中质量分数最大的元素是 　 　 。 （2）黄酮素的相对分子质量是 　 　 ，其中氢、氧元素的质量比为 　 　 。 （3）计算出黄酮素中含碳元素的质量。 16．为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取一定量的该稀盐酸进行实验。实验过程及实验中测定的数据如图所示（盐酸挥发忽略不计）。 请计算： （1）反应生成氢气的质量为　 　g。 （2）该稀盐酸中溶质的溶质分数。 17．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。 (第(1)和(2)要求写出计算过程) (1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？ (2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？ (3)相同质量的锂和铝，___________含有的原子个数更多。 18．小王同学为测定某样品中铁的质量分数，做了如下实验（样品中的杂质不与稀硫酸反应），请完成下列分析以及计算： （1）生成氢气的质量为　 　 g； （2）求该样品中铁的质量分数（写出具体的计算过程）。 19．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）样品充分反应后生成CO2的质量为　 　g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 20．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体　 　g . （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。 （3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。 （4）第4次反应后生成物溶液的溶质是　 　. 21．中医火疗是针灸的延伸，方法是将高度酒（乙醇含量较高的酒）点燃后贴近患处进行治疗。 （1）【讨论交流】欲验证高度酒燃烧后的一种生成物，可进行的操作是　 　。 （2）【计算分析】用100g某高度酒进行火疗，乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为144g，请计算此高度酒中乙醇的质量分数。 答案解析部分 1．【答案】（1）＜ （2）Na+、Ca2+、H+ （3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g。 设参加反应的氯化钙的质量为x。 CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl 111 106 　 　 　 x 100g×10.6% 　 　 　 x＝11.1g 答：废液中氯化钙的质量为11.1g 2．【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢质量为x x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢质量为3.4g。 3．【答案】解：设生成碳酸钙沉淀的质量是x， 答：生成碳酸钙沉淀的质量是2g。 4．【答案】（1）1：2 （2）60 （3）虚假 （4）14 5．【答案】（1）60 （2）20% 6．【答案】（1）没有尾气处理装置，CO污染大气。 （2）解：设四氧化三铁的质量为x x=58g ×100%=58% 答：铁矿石中的纯度是58%。 7．【答案】（1）16 （2）设反应生成硫酸铁的质量为x 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。 8．【答案】解：设消耗的二氧化碳的质量为x， 解得x=44g 答：消耗CO2的质量为44g。 9．【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应 （2）解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x x=21.2g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为： 依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 10．【答案】（1）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 （2）解：设碳酸钠与硝酸反应生成的硝酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。 x=17g y=4.4g 设碳酸钠与硝酸钙反应生成的硝酸钠的质量为m，生成碳酸钙的质量为n。 m=34g n=20g 答：所得溶液的溶质质量分数是18.5% 11．【答案】（1）9.6g或9.6克 （2）解：设反应前固体混合物中KClO3的质量为x x=24.5g 答：反应前固体混合物中KClO3的质量为24.5g。 12．【答案】解：设参加反应的CH4的质量为x。 x=8t 答：参加反应的CH4的质量为8t。 13．【答案】（1）3.2 （2）解：设反应后溶液中溶质的质量为x。 x=6.3g 则反应后所得溶液的溶质质量分数为：， 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 14．【答案】（1）空气；不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 （2）7.3g 解：设HCl的质量为x， 答：需要含氯化氢7.3g的浓盐酸。 15．【答案】（1）三；碳 （2）222；5：16 （3）黄酮素中含碳元素的质量为：。 答：黄酮素中含碳元素的质量是。 16．【答案】（1）0.4 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为y。 由图可知，反应后溶液总质量为110.8g，根据质量守恒定律化学反应前后总质量不变可得，则，故稀盐酸的溶质质量分数为。 答：该稀盐酸中溶质的溶质质量分数为14.6%。 17．【答案】（1）铝原子的相对原子质量为：，中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14。 （2）一个氧原子的质量为：16×1.993×10-26kg×≈2.657×10-26kg。 （3）锂 18．【答案】（1）0.4 （2）该样品中铁的质量为 该样品中铁的质量分数 答：该样品中铁的质量分数56% 19．【答案】（1）4.4 （2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 样品中NaCl的质量为 反应后所得溶液中NaCl的质量为 完全反应后所得溶液的质量为 完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： (完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 ) 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 20．【答案】（1）0.6 （2）稀硫酸中溶质的质量分数x Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 　 98 　 　 2 　 20g×x 　 　 0.2g x =49％ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为49％ （3）如下图 （4）ZnSO4和H2SO4 21．【答案】（1）取少量高度酒，将其点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 （2）解：设此高度酒中乙醇的质量分数为x x=69% 答：此高度酒中乙醇的质量分数为69% 学科网（北京）股份有限公司 $$