第三章铁盐、亚铁盐及相互转化 课件 2025届高三化学一轮复习

人教版一轮复习 第三章 金属及其化合物 第3讲 Fe及其氧化物和氢氧化物 第3课时 铁盐、亚铁盐及相互转化 一、铁盐、亚铁盐的性质 1.铁盐（Fe3+） 颜色 黄色 氧化性与 还原性 水解性 溶液的配制 用FeCl3固体配制FeCl3溶液的方法： 溶液加热后的物质 FeCl3溶液加热蒸干，所得固体的主要成分为： 具有较强的氧化性，可以与还原剂发生反应（eg：Cu、H2S） 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 用覆铜板制作印刷电路板的原理 极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中 将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度 2 一、铁盐、亚铁盐的性质 2.亚铁盐（Fe2+） 颜色 浅绿色 氧化性与 还原性 水解性 溶液的保存 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主 ①还原性：能够被H2O2，HNO3氧化 ②氧化性：被Zn还原 水解呈酸性 保存亚铁盐溶液时，应加入一定量的酸，同时放入少量铁粉来防止氧化 一、铁盐、亚铁盐的性质 3.其他常见铁盐 (1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂 (2)赤血盐{K3Fe(CN)6}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀 (3)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料 二、Fe2+和Fe3+的检验 1.Fe2+ 加入KSCN溶液 无明显现象 溶液变红 加氯水 加入NaOH溶液 白色沉淀 灰绿色 红褐色 铁氰化钾溶液 蓝色沉淀 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ 二、Fe2+和Fe3+的检验 2.Fe3+ 加入KSCN溶液 溶液变红 加入NaOH溶液 红褐色沉淀 与苯酚 显紫色 二、Fe2+和Fe3+的检验 3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 混合溶液 滴加KSCN溶液 溶液变红色，说明含有Fe3＋ 混合溶液 滴加KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+ 注意：Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰) 滴加KMnO4溶液 易错辨析 1．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性(　×　) 2．氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应(　×　) 3．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、 (　×　) 4．FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为 (　×　) 5．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　×　) 专项训练 一、铁盐、亚铁盐的性质 1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是(　　) A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 C．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、 、 、Fe2＋可以大量共存 D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性 D 专项训练 一、铁盐、亚铁盐的性质 2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　) A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ D 专项训练 二、Fe2＋和Fe3＋的检验 3．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ C 专项训练 二、Fe2＋和Fe3＋的检验 4．为探究某绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。 可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，请参与完成方案设计。 实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。 (1)如何证明绿矾已经被氧化？ (2)如何证明绿矾已经被完全氧化？ (3)在使用硫酸亚铁时，如何防止Fe3＋的干扰？写出相关离子方程式。 取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则证明绿矾样品已被氧化 取少量溶液，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，则证明绿矾样品已被完全氧化 加入适量铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 三、 铁三角 Fe Fe3+ Fe2+ 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 ①Cl2 ②HNO3 ③H2O2、H+④KMnO4（H+） ⑤Fe ⑥Cu ⑦H2S ⑧Zn ⑨S ⑩I2 （11）H+ 弱氧化剂 强氧化剂 （12）Cl2 （13）HNO3 （14）Al （15）CO ① 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ⑤ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ⑥ Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ ⑦ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 三、 铁三角 Fe Fe3+ Fe2+ 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 ①Cl2 ②HNO3 ③H2O2、H+④KMnO4（H+） ⑤Fe⑥Cu⑦H2S ⑧Zn ⑨S ⑩I2 （11）H+ 弱氧化剂 强氧化剂 （12）Cl2 （13）HNO3 （14）Al （15）CO ⑨ ⑩ （11) (12) （13） (15) (14) 专项训练 下列括号内的为杂质，请选择合适的试剂进行除杂 (1)Fe2＋(Fe3＋)：__________________________________________________________； (2)FeCl3(FeCl2)：________________________________________________________； (3)FeCl2(CuCl2)：________________________________________________________； (4)Fe(Al)：______________________________________________________________； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：__________________________________________________； (6)Cu2＋(Fe2＋)：原溶液 Cu2＋(Fe3＋)加过量________或________或______________→Fe(OH)3、Cu2＋含Cu2＋溶液。 加过量铁粉，过滤 加氯水或H2O2 加过量铁粉，过滤 加过量强碱溶液，过滤 加过量强碱溶液，过滤 加H2O2或通Cl2 Cu(OH)2　 CuO Cu2(OH)2CO3 真题演练 1．(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 B 真题演练 2．(2022·广东卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明亚硫酸根对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 D ④ 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ② 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O $$