3.3.3 盐类的水解应用 课件 2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

组织建设 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节　盐类的水解 第3、4课时 盐类的水解的应用 一、判断盐溶液的酸碱性强弱 （一）比较相同浓度的溶液pH大小的方法 1.先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序 强酸弱碱盐：酸性 强酸强碱盐：中性 ★弱酸弱碱盐：CH3COONH4呈中性 强碱弱酸盐：碱性 常考弱酸的酸性强弱顺序： H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH >H2CO3>H2S>HClO>HCN>H2SiO3 【口诀】亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸， 碳酸氢硫次氯酸，最弱氰氢和硅酸。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【例1】常温下，相同浓度的下列溶液: ①HCOONa ②CH3COONa ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤NaCl ⑥MgCl2 ⑦AlCl3 pH由大到小: ③＞④＞②＞①＞⑤＞⑥＞⑦ 1. (09)相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液： ①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2SiO3 按pH由大到小的顺序排列正确的是 （ ） A.④＞①＞③＞② B.①＞④＞③＞② C.①＞②＞③＞④ D.④＞③＞①＞② 【课堂练习1】 A 2.按电离和水解程度规律排序 酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐 碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐 【例2】相同浓度的下列溶液： ①CH3COONa ②NaClO ③NaCl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥NaOH ⑦NH3·H2O ⑧CH3COOH ⑨HCl ⑩H2SO4 ⑪NaHSO4 pH值的由大到小顺序为 。 ⑤>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑨=⑪>⑩ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 （二）酸式盐溶液的酸碱性 1.若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如NaHCO3 HCO3- CO32- + H+（ 酸性 ） HCO3- + H2O H2CO3+ OH- （碱性） 2.若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如NaHSO3 HSO3- SO32- + H+（ 酸性 ） HSO3- + H2O H2SO3+ OH- （碱性） 3.强碱强酸酸式盐：酸根离子只电离不水解，显酸性，如NaHSO4 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 （三）等体积等浓度溶液混合的酸碱性 1.电离大于水解 ①等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合：电离>水解，显酸性 CH3COOHCH3COO- + H+（ 酸性 ） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （碱性） ②等体积等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合：电离>水解，显碱性 2.水解大于电离 ①等体积等浓度的HClO和NaClO混合：水解>电离，显碱性 ②等体积等浓度的HCN和NaCN混合：水解>电离，显碱性 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【课堂练习2】 常温下，0.2mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH       7（填＞、＝、＜）， 则说明在相同条件下醋酸的电离程度         醋酸钠的水解程度。 ＜ ＞ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、判断盐所对应酸(碱)的相对强弱 【例3】浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示： 盐所对应酸的酸性由强到弱的顺序为 。 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 碱性：Na2CO3 > NaClO > NaHCO3 > CH3COONa CH3COOH > H2CO3 >HClO >HCO3 - 酸性：HCO3 - < HClO < H2CO3 < CH3COOH 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【课堂练习3】 1.有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB 溶液的PH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚 酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用同样的装置分 别作导电性实验，发现后者的灯泡比前者亮。 则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为：                                                 。 2.能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）   A.醋酸能使石蕊试液变红             B.醋酸能被氨水中和  C.醋酸钠溶液的pH>7                D.常温下，0.1 mol/L HAc中c(H+)为1.32×10-3 mol/L HA > HC > HB > HD CD 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【课堂练习4】 1.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的 是（ ） A.KCl B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.MgSO4 2.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是 （ ） A.0.2 mol·L-1K2S B.0.1 mol·L-1Ba(OH)2 C.0.2 mol·L-1NaCl D.0.2 mol·L-1(NH4)2SO4 三、比较盐溶液中离子种类的多少 B A 【例4】25℃时,在均为1mo/L (NH4)2SO4 、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三 种溶液中，若测得其中的c(NH4+)分别为a、b、c，则下列判断正 确的是 （ ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b 【课堂练习5】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A.NH4HSO4    B.NH4Cl  C.CH3COONH4    D.NH3·H2O 四、不同盐溶液中同一离子浓度的大小比较 B A 五、易水解盐溶液的配制与保存 1.某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的强酸抑制水解 配制方法：先将×××固体溶于×××中，再加水稀释到相应浓度。 如配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的HCl溶液中， 再加水稀 释到所需浓度。 思考 ①配制 FeCl3溶液：加少量？ ②配制 FeCl2溶液：加少量？ ③配制 FeSO4溶液：加少量？ 稀盐酸 稀硫酸和Fe粉 稀盐酸和Fe粉 2.某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时， 应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。 如：Na2CO3、Na2SiO3等溶液不能贮存于磨口玻璃瓶中。 【例5】2.实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A.①④⑤ B.①②③ C.①②④ D.②④⑤ B 【课堂练习6】1.配制Na2SiO3溶液，为抑制SiO32-水解，常加入适量下列试剂（ ） A.NaOH B.Na C.HCl D.H2SiO3 2.为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液 中加入（ ） ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④ 3.实验室配制FeCl2溶液常加入铁粉和稀盐酸，加铁粉的目的是 ；加稀盐酸的目的是 。 A B 防Fe2+被氧化 抑制Fe3+水解 六、制备物质 1.实验室制备 Fe(OH)3胶体 Fe3+ + 3H2O == Fe (OH)3 (胶体) + 3H+ 2.FeCl3溶液止血 3.制备纳米材料 如用TiCl4制备TiO2 TiCl4 + (x+2)H2O(过量)⇌TiO2.x H2O ↓+4HCl 七、活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +H2↑ 镁条放入NH4Cl、FeCl3、CuCl2溶液中产生氢气。 【例6】写出金属镁与NH4Cl溶液反应产生氢气的化学方程式： Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑ +H2↑ 八、判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 2Al3++ 3CO32–+3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3 – = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 2Al 3+ + 3S2– + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al 3+ + 3HS– + 3H2O = Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3[Al(OH)4]－ = 4Al(OH)3↓ 【课堂练习7】 1.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（ ） A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B.AlO2-、K+、CO32-、Na+ C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D.Fe2+、K+、H+、NO3- 2.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A.Fe3+、Al3+、HCO3－、MnO4－ B.常温下水电离出的c(H+)=10－10mol·L－1溶液：Na+、Cl－、S2－、CO32－ C.酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－ D.某无色溶液中：K+、SO42－、Cl－、 Mg2+ B D 九、判断加热浓缩某些盐溶液的产物 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解 的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物，灼烧时得氧化物，如AlCl3溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3的混合物 金属阳离子易水解 的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 酸根阴离子易 水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3 易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4 Al(NO3)3： 。 Al2(SO4)3： 。 Na2CO3·10H2O： 。 K2SO4： 。 K2SO3： 。 K2CO3： 。 Ca(HCO3)2： 。 【课堂练习8】下列溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？ Al2O3 Al2(SO4)3 Na2CO3 K2SO4 K2SO4 K2CO3 CaCO3 如除去MgCl2溶液中的FeCl3 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 则加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3 十、物质的提纯 【课堂练习9】选用适当的物质或方法除去括号内的杂质：①ZnCl2 (FeCl3)： 。 ②CuCl2 (FeCl3)： 。 ③KNO3(Fe(NO3)3)： 。 ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3 CuO、Cu(OH)2、CuCO3 K2O、KOH、K2CO3 十一、工农业生产和生活中的应用 1.热的纯碱或小苏打去污能力更强 CO32–＋H2O HCO3– ＋OH– 升温，促进CO32– 水解，碱性增强，去污能力增强 2.明矾、FeCl3净水 Al3+＋3H2O Al(OH)3 (胶体)＋3H+ Fe3+＋3H2O Fe (OH)3 (胶体)＋3H+ 3.泡沫灭火器的原理 两层分别装：Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液 混合前:Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+ HCO3– ＋H2O H2CO3＋OH– 混合后:Al 3+＋3HCO3– = Al(OH)3↓＋3CO2↑ 4.化肥施用防水解 草木灰(K2CO3)不宜与铵态(NH4+)氮肥混合施用的原因 总反应：CO32-＋NH4+＋H2O HCO3-＋NH3·H2O NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+ Fe2O3 ＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2O 5.NH4Cl、ZnCl2焊接金属作除锈剂 总反应：6NH4+＋Fe2O3 ＋3H2O 6NH3•H2O＋2Fe3+ CO32-＋H2O ⇌HCO3- +OH- NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O+ H+ 1.下列说法错误的是( ) A.[2020 全国高考I ]用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应 B.[2022 江苏卷 ]用热饱和Na2CO3溶液可以清洗试管壁上附着的植物油 C.[2019 全国高考I ]工业上除去铁屑表面的油污用的方法是碱煮水洗 D.[2021 江苏卷 ]用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4与盐类的水解无关 【课堂练习10】 A 2.[2022 · 北京卷]《礼记·内则》记载:“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是 (　　) A.草木灰的主要成分是K2CO3 B.浸泡过草木灰的溶液呈碱性 C.加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 D.草木灰作肥料时可与铵态氮肥混合施用 D 十二、判断酸碱中和反应至中性或酸碱的相对过量 1.NH3∙H2O和HCl反应至pH＝7，_________过量。 2.醋酸和NaOH反应至pH＝7，_________过量。 NH3∙H2O 醋酸 十三、中和滴定中确定终点时指示剂的选择 1.强碱滴定弱酸：终点时显碱性，应选用酚酞 2.强酸滴定弱碱：终点时显酸性，应选用甲基橙 $$