3.2.6 酸碱中和滴定 课件2024-2025学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第6课时 酸碱中和滴定 1. 概念:利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。 2. 原理 酸碱中和反应：H++OH－= H2O 恰好完全反应： c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 3. 待测液的浓度计算 一、 酸碱中和滴定 标准液 待测液 c标V标 V测 = c测 实验关键 ①准确测定参加反应酸、碱的体积 ②准确判断滴定终点。 主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 二、酸碱中和滴定的仪器与操作 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 购买该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 如发现侵权行为，欢迎联系小杨老师15521324728，不胜感激~ 3 ①标注温度、量程 ②“0”刻度在上，最大刻度值不在最下面 ③滴定管的全部容积大于它的最大刻度值 ④最小刻度为0.1mL, 精确至0.01ml 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂 1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.容量瓶上端 D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部 排出，则体积（ ） A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30 3.准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ） A.50mL量筒 B.100mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管 【课堂练习】 C B C 三、酸碱指示剂的选择 1.酸碱指示剂及其变色范围 石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 2.酸碱指示剂的选择 ①滴定终点为中性，选酚酞或甲基橙都可以 ②滴定终点为酸性，选甲基橙 ③滴定终点为碱性，选酚酞 1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ ） 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 甲 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ C 【课堂练习】 2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 D 1.滴定前准备 四、实验步骤 2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶 内溶液颜色变化 3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色， 且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点 说明：解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 4.数据处理 以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据公式计算待测液的物质的量浓度。参见教材P68例题 c标V标 V测 = c测 知识精讲 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述有错误的序号为（ ） ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 【课堂练习】 D 2.某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞溶液；B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母表示) 。(2)B步骤操作目的是 。(3)判断到达滴定终点的实验现象是 。 BDCEAF 洗去附着在滴定管内壁上的水，防止将标准液稀释而带来误差　 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液 教材P93 五、中和滴定曲线 教材P68 关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化 六、误差分析 c标V标 V测 = c测 操作及读数 V标准 c待测 仪器的 洗涤或 润洗 未用标准液润洗滴定管 偏大 偏高 未用待测液润洗移液管 或所用的滴定管 偏小 偏低 用待测液润洗锥形瓶 偏大 偏高 洗涤后锥形瓶未干燥 不变 无影响 滴定时 溅出液体 标准液漏滴在锥形瓶外一滴 偏大 偏高 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏小 偏低 将移液管下部的残留 液吹入锥形瓶 偏大 偏高 尖嘴处有气泡 滴前有气泡，滴后无气泡 偏大 偏高 尖嘴处有悬液 到达终点后，滴定管尖 嘴处悬一滴标准液 偏大 偏高 读数不正确 滴前仰视，滴后平视 偏小 偏低 滴前平视，滴后仰视 偏大 偏高 $$