第1章 水和水的溶液第6讲　物质的分离 课件-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

第1章　水和水的溶液 第6讲　物质的分离 1 夯实基础 2 拓展提高 3 冲刺竞赛 目 录 1 夯实基础 选择题 1．以下是碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度表。下列说法中错误的是(　　)   0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 碳酸钠的溶解度(g/100 g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 碳酸氢钠的溶解度 (g/100 g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 A．40 ℃的饱和碳酸钠溶液升温到60 ℃，会析出晶体 B．60 ℃的碳酸氢钠溶液蒸干并充分灼烧，可得到碳酸氢钠晶体 C．30 ℃的溶质质量分数为25%的碳酸钠溶液降温到20 ℃，有晶体析出 D．20 ℃的饱和碳酸钠溶液中通足量CO2，生成的碳酸氢钠会部分析出 答案：B 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 2．如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约 体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是(　　) A．实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定 B．实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出 C．图中所示装置温度计的位置不对，水银球应 该插入液态水中 D．石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷 片的作用是防止加热时出现暴沸 C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 3．如图所示，在分别盛有100 g水的烧杯中放入硝酸钾充分溶解，则说法正确的是(　　) A．甲、乙混合后为t1 ℃的不饱和溶液 B．乙升温至t2 ℃，溶液质量增加 C．乙、丙溶液中溶质质量相等 D．丙降温至t1 ℃，有晶体析出 温度( ℃) t1 t2 硝酸钾的溶解度(g/100 g水) 60 90 C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 4．下列实验或现象，与晶体的结晶无关的是(　　) D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是(　　) ①放置酒精灯　②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿　④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 A．①②③④　　　 B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ B 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 6．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作错误的是(　　) C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 7．下列实验装置不适用于物质分离的是(　　) D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 8．分离混合物是人们改造、利用自然界物质的重要方法。分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法不正确的是(　　) A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同 B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同 C．蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同 D．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同 B 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 9．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是(　　) A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 10．下列有关玻璃棒在蒸发操作中的作用正确的是(　　) A．移液 B．搅拌 C．引流 D．溶解 C B 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 11．有关蒸发操作叙述不正确的是(　　) A．加热到水分蒸干后即停止加热 B．取下的蒸发皿应放在石棉网上 C．加热时用玻璃棒搅拌，是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 D．加热后的蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取 A 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 12．仪器的用途及使用注意事项都正确的是(　　) C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 13．水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势。因此，我们应该掌握一些简单的净化水的方法。常见净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为(　　) A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④ D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 14．下列有关水的说法错误的是(　　) A．水是氧化物 B．煮沸可降低自来水的硬度 C．肥皂水可区分硬水和软水 D．电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的 D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 2 拓展提高 一、选择题 1．t ℃时，将一定量硝酸钠的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出硝酸钠晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为(　　) A．c＝a＋b B．c＝2b－a C．c＝a＋2b D．c＝2a－b B 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 2．在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：m1溶液蒸发5g水，无晶体析出→m2溶液蒸发5g水，析出2g晶体→m3溶液。下列结论不正确的是(　　) A．m2溶液不一定是饱和溶液 B．m3溶液一定是饱和溶液 C．m2和m3溶液浓度可能相等 D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 3．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是(　　) A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定 4．20℃时KCl的饱和溶液两份，甲为100g，乙为150g，温度不变，将甲蒸发掉10g水析出晶体mg，乙蒸发掉20g水析出晶体ng，则m和n的数值关系表示正确的是(　　) A．n＝2m B．m＝n C．m＝2n D．无法确定 B A 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 5．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是(　　) A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 6．下列物质的提纯，是按“溶解、过滤、蒸发、结晶”操作顺序进行的是(　　) A．碳粉中混有氧化铜 B．生石灰中混有石灰石 C．含有少量泥沙的粗盐 D．硝酸钾中混有氯化钠 C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 7．玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是(　　) A．过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤 B．过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅 C．蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液体飞溅 D．配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解 A 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 8．亚硝酸钠是一种致癌物质。某兴趣小组用如图所示的装置测得某水样经过不同煮沸时间后亚硝酸钠含量的变化(下表)，则下列有关说法不正确的是(　　) A．反复充分煮沸的水中，亚硝酸钠的含量逐渐增大 B．在日常生活中我们不要经常饮用反复煮沸的水 C．煮沸过程中水分子与水分子相互反应生成了亚硝酸钠 D．该装置充分利用了空气冷凝水蒸气进行反复回流 煮沸时间(小时) 0 2 4 8 12 亚硝酸钠的质量分数 0 0 0.014% 0.028% 0.056% C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 9．北京奥运会为确保“水立方”游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤——臭氧——活性炭”净水工艺净化游泳池里的水。下列有关说法错误的是(　　) A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．臭氧的作用是消毒杀菌 C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 二、解答题 10．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题： (1)我市某盐场测得：①海水含氯化钠约为3.5%(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同)；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。 晒盐最好选择____(选填序号)做原料，理由是_______________________ ________________________。 ② 井水中NaCl的质量分数大， 经土层过滤后污染小 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (2)关于晒盐原理的说法正确的是____。 A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 B 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁、硫酸镁和氯化钾等物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法： 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 ①将卤水加热到60 ℃以上蒸发水分后，会逐渐析出________(选填名称)晶体，其理由是_______________________________________________ ________________________。 ②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30 ℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的______(选填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。 硫酸镁 温度高于60 ℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小， 在三种物质中溶解度最低 冷水 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 11．中央电视台大型纪录片《水问》，向人们说明了水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们关心水、爱护水、节约水的意识。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。指标的主要要求为： a．不得呈现异色　 b．不得有异味 c．水应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒 (1)a、b两个指标可以利用________(选填物质名称)的吸附作用而达到。 活性炭 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (2)自来水厂生产自来水的过程如下图所示： 由上图可知净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C、____过程而达到。 (3)水的硬度是一项重要的化学指标。日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象： ________________________________________________________________________________________________。 D 取少量水样，分别加入少量肥皂水，若泡沫多而浮渣少，则水样是软 水；若泡沫少而浮渣多，则水样是硬水 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (4)若自来水(密度视为1 g/cm3)用氯气进行消毒，配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是____。 A．稀盐酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸钾溶液 D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 3 冲刺竞赛 一、选择题 1．对含有固体物质的溶液进行过滤时，不需要的实验用品是(　　) ①铁架台　②漏斗　③滤纸　④玻璃棒　⑤烧杯　⑥量筒　⑦试管夹 A．①③　 B．②⑤　 C．④⑥　 D．⑥⑦ D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 2．如图所示实验中，试管①中的水通过实验转移到试管②中，得到纯净水，则该实验的原理是(　　) A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．沉降 C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 3．单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是(　　) C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 4．在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是(　　) A．晶体部分溶解 B．晶体形状和质量都不变 C．晶体质量不变，形状改变 D．晶体质量减少，形状改变了 C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 5．在温度不变时，某物质的溶液W1经如下变化，下列结论正确的是(　　) A．W2溶液一定饱和 B．该温度时，该物质的溶解度是50克 C．W2与W3溶液浓度可能相同 D．如将W3溶液蒸发10克水，则析出晶体一定大于5克 C 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 6．(多选)t ℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出硝酸钾晶体的质量依次为a g、b g、c g，下列说法正确的是(　 　)   B．a、b、c三者的关系为：c＝2b－a C．t ℃时，硝酸钾的溶解度为20(b－a) g D．t ℃时，向原溶液中再加(2a－b) g 硝酸钾晶体即达饱和 BC 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 7．(多选)某温度下，向盐A的饱和溶液(溶质质量分数为a%)中加入m g无水盐A，同温下析出n g A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A的式量为M)(　 　) CD 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 8．(多选)科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法正确的是(　 　) A．该过程可应用于海水淡化 B．该过程原理类似于蒸馏过程 C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 AC 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 二、解答题 9．酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答： (1)废电池填充物加水处理后过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和______；滤液中主要的阴离子是________。 (2)欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是________________ ___，其原理是_________________________________。 氯离子 在空气中加热混合 碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体 物 碳粉 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 10．人类的生产和生活都离不开水。2013年8月起，浦东居民全部喝上了青草沙优质水。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (1)在图1中，氯气的作用是__________，出厂水是________(选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)图2的实验中，反应的化学方程式为_____________________，检验a管中气体的方法是__________________________________________。 杀菌消毒 混合物 用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (3)青草沙水含氯化钠、氯化钾和硫酸锂等矿物质。根据图3回答问题。 ①随温度升高，硫酸锂溶解度的变化趋势是__________。 ②40 ℃时，12 g氯化钾固体溶于25 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________。 ③图3中P点的含义是_______________________________________。 逐渐降低 28.6% 在28 ℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 ④分别将100 g氯化钠、硫酸锂的饱和溶液从80 ℃降温至10 ℃，对所得溶液的叙述正确的是______。 A．两者均为饱和溶液 B．溶液质量：氯化钠＜硫酸锂 C．溶剂质量：两者相等 D．溶质质量分数：氯化钠＞硫酸锂 BD 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 11．下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 91 111 129 313 336 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (1)依据上表数据，绘制氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，下图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是____(选填“A”或“B”)。 A 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (2)要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。其中措施正确的是____。 A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥ D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (3)20 ℃时，191 g饱和氢氧化钠溶液，蒸发10 g水后，再降温到20 ℃，可析出氢氧化钠晶体的质量为______。 (4)现有20 ℃时氢氧化钙的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量氧化钙后得到溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙____(选填“＞”“＜”或“＝”)甲。 9.1g ＜ 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 12．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。一块体积为V0的物块漂浮于60℃的硝酸钾饱和溶液中，如图甲所示。当温度改变时(假设物块和溶液体积不发生变化，析出晶体的体积忽略不计)，物块排开液体的体积随温度发生的变化如图乙所示。试分析： 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (1)硝酸钾溶液温度从60℃降至30℃的过程中，其密度变化情况是__________； (2)若物块在50℃和40℃时，所受浮力分别为F1和F2，则F1____F2(选填“＞”“＝”或“＜”)； (3)若硝酸钾溶液在40℃和30℃时，对容器底部的压强分别为p1和p2，则p1____p2(选填“＞”“＝”或“＜”)。 密度减小 ＝ ＞ 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 13．如表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠的溶解度(g) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (1)现有含123g硝酸钾与17.9g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠。(操作过程中不考虑额外的水损失) ①向混合物中加入适量水，加热溶解； ②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩； ③将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留____g水； B．步骤③中，最多可得到硝酸钾晶体________g； C．根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤： 加热溶解→蒸发浓缩→__________→过滤→洗涤→干燥； D．洗涤时，应选用少量______(选填“热水”或“冷水”)，其目的是________________________； 50 112.55 降温结晶 冷水 减少硝酸钾在水中的溶解 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 (2)除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是________________________。 使硝酸钾完全溶解在水中 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回导航 给您提供最优质的服务 谢 谢 观 赏 加热；使用后吹灭并盖上灯帽 吸取液体；滴管口向上防止液体流出 A B 测量液体体积；不能被加热 称量药品；药品直接放置于天平上 C D A．原溶液的质量分数为×100% A．n×a% B．n－m C．－m D．(n－m)×a% 2H2O2H2↑＋O2↑ $$