【通关宝典】第一单元 水和水的溶液 知识精讲精练-2024-2025学年科学八年级上册浙教版

【通关宝典】八年级上册第一单元知识精讲精练 第一章 水和水的溶液 1.1 地球上的水 1 1.2 水的组成 1 1.3 水的浮力 2 1.4 物质在水中的分散状况 3 1.5 物质的溶解 3 1.6 物质的分离 5 1.7 水资源的利用、开发和保护 5 知识精讲 第1节 地球上的水 1、地球上占总量最多的是海洋水(咸水)，约占地球水总量的96.53%。 2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和浅层地下淡水 3、水的循环： 小循环：陆上内循环:陆地--大气、海上内循环:海洋--大气；大循环:海陆间水循环：海洋--陆地--大气 4、海陆间大循环的5个环节：①蒸发(蒸腾、升华)、②水汽输送③降水、④下渗、⑤地表或地下径流。 5、海陆间大循环的意义： ① 使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；② 使海洋源源不断地向陆地供应淡水,使水资源得到再生。 原因：外因:太阳辐射、地心引力。内因:水的三态变化 6、我国水资源在时间、空间分布不均衡。 7、水与生命：一个健康成年人,平均每天需2.5升水。据测量，人体重量的2/3以上是水分,儿童身上4/5是水分。 8、每年的3月22日为“世界水日” 第2节 水的组成 水的电解 电极 产生气体的量 检验方法及现象 结 论 正极 (阳极) 气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的木条复燃 正极产生的气体是氧气 负极 (阴极) 气体体积是正极的2倍 气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气 实验结论:水 通直流电 氢气+氧气(水的电解是化学变化)。 说 明:水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,水的分子式:H2O）。 第3节 水的浮力 1、液体(气体)对浸入(包括完全浸没和部分浸入)其内的物体都会产生向上的浮力。 大小：浮在水面上，F浮=G； 方向：垂直向上； 作用点：物体重心。 2、阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。 公式：F浮= G排液=ρ液gV排液 注意 (1)浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关； (2)浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关； (3)对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关； (4)计算时，单位要统一（ρ液取kg/m³， V排取m³） 3、物体的浮沉条件： 浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。 ①F浮<G 下沉(完全浸没时的F浮) ②F浮>G 上浮(完全浸没时的F浮) ③F浮=G 悬浮 此时V排=V物 ④F浮=G 漂浮 此时 V排< V物 注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程。上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态； 下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。 ②漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮=G (沉到水底时：F浮＋F支持力=G) 4、实心物体浸没在液体中 ①当ρ液>ρ物时,上浮(最终漂浮) ②当ρ液<ρ物 时,下沉 ③当ρ液=ρ物时,悬浮 5、浮沉条件的应用 轮 船 ① 因为漂浮时，F浮=G，所以同一艘轮船从大海行驶到江河或从江河行驶到大海，其受到的浮力不变。 ② 根据F浮=ρ排液gV排，同一艘轮船从大海行驶到江河，因为F浮不变，ρ排液减小，所以V排必增大，即船身稍下沉。 潜水艇 它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的 密度计 因为F浮=ρ液gV排，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同。 刻度特点： 上小下大、上疏下密 ； 密度计在不同液体中的浮力大小相等。 第4节 物质在水中的分散状况 1、被溶解的物质叫溶质。能溶解其他物质的物质叫溶剂。由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物叫溶液。 2、溶液、悬浊液、乳浊液比较： 特征 名称 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液气或气体 溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里 被分散物质原来的状态 固体、液体或气体 固体 液体 特 征 均一、稳定(透明) 不均一、不稳定 (不透明) 长期放置后发生沉淀(下沉)。 不均一、不稳定 (不透明) 长期放置后发生分层(上浮）。 共同点 都是混合物 举 例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 3、由多种(≥2种)物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 4、常用的溶剂:水、酒精、汽油、丙酮等。 第5节 物质的溶解 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用,氢氧化钙、气体除外) A．加溶剂 B.升温 饱和溶液 不饱和溶液 A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。 如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液； 如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。 5、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。 注意点：(1)四个关键词:一定的温度、100克溶剂、达到饱和、溶质的质量； (2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量； (3)溶解度单位为克； (4)气体的溶解度随压强的增大而增大。 6、室温(20℃)时物质在水中的溶解性等级: ＜0.01克 0.01～1克 1～10克 ＞10克 溶解性等级 难溶 微溶 可溶 易溶 (1)大多数物质子的溶解度随着温度的升高而增大。 ①影响很大，如硝酸钾、硝酸铵，表现为曲线陡； ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓。 (2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如氢氧化钙。 7、溶质的质量分数 (1)计算公式 注:溶质的质量分数用小数或百分数表示,它是个比值,没有单位。 A%=m溶质/m溶液×100%= m溶质/(m溶质+m溶剂)×100% m溶液=m溶质/ A% m溶质= m溶液·A% (2)溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数； (3)溶液的稀释前后所含溶质的质量不变； (4)配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A.计算（溶剂和溶质的质量或体积）； B.称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)； C.溶解(后装瓶，并贴上标签)。 第6节 物质的分离 1、有规则的几何外形的固体是晶体。不同的晶体具有不同的形状。 2、结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 3、获得晶体的两种方法： ①蒸发溶剂:一般用于溶解度受温度影响不大的物质,如氯化钠(溶液较小)； ②冷却热饱和溶液:适用于溶解度受温度影响大的物质,如硝酸钾。 注：通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减小溶剂)，再将溶液冷却(降低温度)，使溶液中的物质结晶析出。 4、水的净化 A、沉淀法：把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。由于明矾或活性炭能使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的颗粒并慢慢沉到水底，因此，明矾、活性炭常用作凝聚剂。 B、过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法。 操作要点：一贴、二低、三靠 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸要低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸边缘； 三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧； 倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒上端。 注：玻璃棒起引流作用。 C、蒸馏：把水加热，至水沸腾变成水蒸气，再经冷凝管冷却成水滴，这种净化水的方法称为蒸馏法，这样收集到的水就是蒸馏水。 原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。 蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶。 第7节 水资源的利用、开发和保护 1.水资源的分布与现状 地球总水量中，淡水资源仅占约2.5%，且大部分为冰川和深层地下水，可直接利用的淡水不足1%。 我国水资源时空分布不均：南方多、北方少，夏季多、冬春少，需通过跨流域调水（如南水北调）和修建水库调节。 2.水资源的开发与利用技术 开发方式：海水淡化（蒸馏法、膜分离法）、雨水收集、污水处理回用等。 合理利用：农业推广滴灌技术，工业循环用水，生活提倡节水器具，减少浪费。 3.水资源的保护措施 防治水污染：控制工业废水、农业化肥农药和生活污水的排放，加强水质监测。 生态保护：保护湿地、森林等涵养水源的生态系统，禁止过度开采地下水。 政策法规：落实《水污染防治法》，倡导节约用水，提高公众环保意识。 知识精练 一、选择题 1．小科在科学实验过程中，需要配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，其中操作正确的是（　　） A．  取用固体NaCl B．  称量NaCl质量 C．  量取水的体积 D．  溶解NaCl固体 2．近日，浙江省召升“五水共治”工作会议.提出全省到2017年底要全面实现无V类水。针对此目标，下列措施不合理的是 A．工业废水和生活污水处理达标后排放 B．禁止向河道内倾倒垃圾 C．拆除河流两岸乱指建的畜禽养殖场 D．全面抑制水中生物的生长 3．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（    ） A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变 4．豆腐是我区的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的（　　） A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏 5．下列变化中属于物理变化的是（ ） A．氢气燃烧 B．菜刀生锈 C．冰雪熔化 D．电解水 6．氯化钠在不同温度下的溶解度如表，下列有关叙述中错误的是（    ） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 氯化钠（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克 B．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 C．40℃时，向25g水中加入10g氯化钠，所得溶液为饱和溶液 D．40℃的氯化钠饱和溶液升高到60℃，氯化钠的质量分数增大 7．从海水中提取粗盐的流程如图所示，过程中温度变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　） A．在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C．第④步的操作主要是过滤 D．③步骤中随着水分的蒸发，氯化钠的溶解度逐渐变小析出晶体 8．下列实验操作和目的都正确的是 选项 操作 目的 A 将一小片pH试纸湿润后放在玻璃上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上 测定某溶液的pH B 制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片） 防止加热时出现暴沸 C 先将胶头滴管挤压，再伸入试剂中吸取液体 保证滴管的胶头部分也充满液体 D 将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．为了缓解我国北方水资源不足的状况，国家正在实施的南水北调工程将主要改变水循环环节中的（   ） A．蒸发 B．水汽输送 C．降水 D．地表径流 10．中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（    ） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．取液弃渣 D．装袋保存 11．从盐湖中提取的某种矿物主要含有 KCl，还有少量 MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取 KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．滤渣 B 的主要成分是 BaSO4和 Mg（OH）2 B．加入过量X 溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热 D．最终所得 KCl的质量与原矿物中所含 KCl的质量相等 【详解】A、结合分析可知，滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2，故正确； B、结合分析可知，加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+，故正确； 12．小科将一个重为的桔子放入水中，发现桔子漂浮在水面上，此时桔子受到的浮力为；再将桔子从水中取出后去掉皮，重新放入水中，发现其沉入杯底，此时桔子的重力为，受到的浮力为。以下分析正确的是（　　） A．； B．； C．； D．； 13．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克 C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B、溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质200毫升×1.2克/厘米3×10%=24克，正确； 14．许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 15．小科用硝酸钾进行了如图所示的实验（忽略水的蒸发）。已知温度为、时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。下列叙述正确的是（    ） A．甲中的硝酸钾溶液质量为220g B．乙电路中的小灯泡不能发光 C．乙到丙的过程中能析出80g晶体 D．甲乙丙中的硝酸钾溶液都是饱和溶液 【详解】A、T2时硝酸钾的溶解度为110g，T2时将120g硝酸钾加入到100g水中，只能溶解110g硝酸钾，则甲中的硝酸钾溶液质量为210g，故A错误； C、乙中溶解了110g硝酸钾，T1时硝酸钾的溶解度为40g，降温到T1时溶液中溶解了40g硝酸钾，则乙到丙的过程中能析出70g晶体，故C错误； 16．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．与正极相连的玻璃管内得到的气体能燃烧 B．在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性 C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 17．现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体(K2O+H2O==2KOH)充分反应并恢复20℃，所得溶液与原溶液保持一致的是 A．K+总数 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 18．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（　　） A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g C．t2℃时，将1g a物质加入2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法 【详解】试题分析：由a、b、c的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，A正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么t2℃时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1℃时a的溶解度为20g，那么析出晶体的质量为30g，B正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成饱和饱和溶液，C错误；a的溶解度随温度的变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯，D正确。故选C。 19．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（    ） A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液 C．③溶液颜色最深 D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数 20．全球变暖已经日益威胁到生物的生存，如图一对北极熊母子无助地坐在一块不断融化缩小的浮冰上，若浮冰和北极熊始终处于漂浮状态，则随着浮冰的融化（    ） A．浮冰受到的浮力在增大 B．浮冰受到的浮力大小不变 C．北极熊受到的支持力在减小 D．浮冰在水中的体积在减小 【详解】ABD．由题知，浮冰和北极熊始终处于漂浮状态，随着浮冰的熔化，浮冰的重力减小，北极熊和浮冰的总重力减小，因为F浮＝G总，所以浮冰和北极熊受到的浮力减小；而F浮＝ρ水V排g，所以浮冰排开水的体积减小，故AB错，D正确； 21．如图，小宁将盛水的烧杯放在电子台秤上，台秤的示数如图甲所示：将一个物块放入水中，漂浮时台秤示数为360g（如图乙）：用力将物块下压至全部浸没在水中时，台秤示数为400g（如图丙）：将物块继续下压（从图丙到图丁），物块下表面受到水的压力增加了0.8N，整个过程水始终未溢出。下列说法正确的是（　　） A．木块的质量为100g B．木块的密度为0.6g/cm3 C．从图丙到图丁，杯底所受的压强逐渐增大 D．从图丙到图丁，物体受到水的浮力也增加了0.8N C．从图丙到图丁，木块完全浸没在水中，V排不变，水的深度不变，由知道，瓶底水的压强不变，故C错误； D．从图丙到图丁过程中，木块完全浸没在水中，V排不变，根据阿基米德原理知道 ，浮力不变，故D错误。 22．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：.根据上述方程式推断,下列说法中不正确的是(  ) A．的水解产物是 B．的水解产物是 C．的水解产物是和 D．水解产物是 23．小科通过研究得到“物体在液体中受到的浮力大小与液体密度、物体排开液体的体积有关，与物体浸入液体的深度无关”的结论，下列四组实验可以证明“物体受到的浮力大小与物体浸入液体的深度无关”的是（　　）    ①测力计挂着浸在水中的铁块，慢慢下移，在铁块浸没前测力计示数逐渐变小 ②测力计挂着浸没在水中的铁块，让铁块再下移一段距离测力计示数不变 ③将两块相同的木块以横、竖不同的姿态放入水中，均漂浮在水面上 ④将质量相同、形状各异的实心物体放入水中，均漂浮在水面上 A．只有②③ B．只有②④ C．只有②③④ D．①②③④ 24．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　） A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃ B．将一定量饱和石灰水升温 10℃ C．在温度不变的情况下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D．在温度不变的情况下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 25．配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（    ） A．称量固体食盐时，所用砝码已生锈 B．称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜 C．用量筒取水时，仰视读数 D．取已配制好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外 26．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（　　） A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙 27．如图所示，室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉淀数量无变化。将它们混合在第三只烧杯中，可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法成立的是（    ） A．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙 B．升温可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解甲乙 C．搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解 D．混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙 28．如图是将一个气球从当前位置压入水中的过程中（气球不会漏气且不会爆裂），下列有关球内气体的质量和密度以及气球受到的压强和浮力随深度的变化图像，最符合的是（　　） A． B． C． D． C．气球下压过程中，气球所处深度变大，根据p=ρgh知道，气球受到的压强变大，故C错误。 29．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。把 t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（    ） A．a >b >c B．c >b >a C．b >a =c D．b >a >c 【详解】根据三物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是b＞a=c，即在t1℃时，三物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a=c；由于a和b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液升温至t2℃时，a和b的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，c的饱和溶液中有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c。故选D。 30．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等 31．木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（　　） 温度℃ 30 50 70 溶解度/g 70 84 93 A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇 B．若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g C．小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分之比为93：84 D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和 32．某薄壁玻璃管粗细均匀、一端开口。早晨在室外将该玻璃管开口向下竖直缓慢插入水中，玻璃管内封闭了一段空气柱，如图所示，放手后玻璃管在某位置保持漂浮状态，玻璃管露出水面的长度为 1.0cm。中午时，由于管内空气升温膨胀，玻璃管内封闭的空气柱的长度增加了1.5cm，此时玻璃管露出水面的长度为（　　）      A．1.0cm B．1.5cm C．2.0cm D．2.5cm 【详解】设玻璃管长为L，早晨玻璃管内的水高度为h，玻璃管横截面积为S，中午玻璃管露出水面的长度为h1，由题意可知，无论早晨还是中午，玻璃管都漂浮在水面上，因此受到的浮力等于玻璃管和玻璃管内水的重力之和，则早晨时存在等式 F浮=G管内水+G管 ρ水gS（L-1.0cm）=ρ水gSh+G管① F浮1=G管内水1+G管 ρ水gS（L-h1）=ρ水gS（h-1.5cm）+G管② h1=2.5cm 33．甲乙两个相同规格的烧杯，分别装有等质量的食盐水和清水，将两个体积相同的实心铅块用细线拴住浸没在液体中（不接触烧杯底部），甲乙两个烧杯对桌面的压力大小关系为（　　） A．F甲大于F乙 B．F甲小于F乙 C．F甲等于F乙 D．无法确定 【详解】已知两实心铅块体积相同，食盐水的密度大于清水的密度，根据可知甲中铅块受到的浮力较大，再根据可知甲中细线对铅块的拉力较小，又甲烧杯、盐水和铅块的总质量与乙烧杯、清水和铅块的总质量相同，即两者的总重力相同，对其整体受力分析可知重力、支持力和拉力三力平衡，则甲烧杯受到桌面的支持力较大，根据作用力与反作用力的关系可知甲乙两个烧杯对桌面的压力大小关系为F甲大于F乙。 34．如图所示，水平桌面上有三个底面积相同、但形状不同的盛水容器a、b、c，三个容器中的水面高度相同。现分别在容器a、b、c中各放一个完全相同的木球，球静止时均漂浮在水面。设由于容器中放入了木球，使得水对容器a、b、c底部压力的增加值分别为、和，容器a、b、c对桌面压力的增加值分别为、和，则下列说法中正确的是（　　） A． B． C． D．以上说法均不对 F浮=G球 F浮=G排 G排=G球   ① ② ③   ④ 二、填空题 35．自制汽水的标准配方：小苏打1.5克，柠檬酸1.5克，白糖10克，凉开水400毫升。 （1）小实先取白糖10克，加入190毫升水，用筷子搅拌，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。 （2）为提高汽水的营养价值，可加入适量果汁与上面所有物质摇匀混合（如图）。请写出果汁能为人体提供的营养素有 。（写出一种） 36．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答： （1）图中“？”是指 ； （2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？ 。 【答案】（1）溶剂   （2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒 37．现有三种物质，他们的性质如表： 物质 状态 溶于水的情况 溶解度受温度影响 Ⅰ 固态 不溶于水 Ⅱ 固态 溶于水 较大 Ⅲ 固态 溶于水 较小 （1）由粉未状Ⅰ物质和水形成的混合物，称为 液。若将上述混合物经过某项操作分离后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 。 A、漏斗内的滤纸有破损 B、漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 C、漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）若有Ⅱ物质和水的混合物，要把它们分离，应采用 法（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”） 38．小郑采集了一块石灰石样品，该样品杂质只含二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）桐桐想利用碳酸钙与盐酸反应的原理来测定该样品中碳酸钙的质量分数。图甲给出了他可能用到的部分装置。他应该选择 （选填A或B） （1）选择正确的装置后，他将样品粉碎，称出6g放入容器中（容器的质量为20g）然后再加入50g足量稀盐酸，让他们充分反应，直至不再产生气泡为止。测得反应所需的时间（t）和容器及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示。 ①实验结束后，共放出多少二氧化碳？ ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （计算结果保留1位小数） 【答案】 B 2.2g 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x， x=5g， 39．NaCl和Na2 CO3在不同温度下的溶解度如表所示，回答问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2 CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）20℃时，将15gNaCl与15gNa2 CO3分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，形成的饱和溶液的溶质质量分数为 ％（保留1位小数）。 （2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2 CO3）”，能实现“冬天捞碱”的原因是 。 【答案】 17.7 Na2 CO3的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，Na2 CO3易结晶析出 【详解】（1） 20℃时，NaCl的溶解度是36克，50g水最多溶解NaCl的质量=；Na2 CO3 的溶解度是21.5克，50g水最多溶解Na2 CO3的质量=；所以将15gNaCl与15gNa2 CO3分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，形成的饱和溶液的是Na2 CO3，饱和溶液中溶质质量分数=； （2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2 CO3）”，能实现“冬天捞碱”的原因是Na2 CO3的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，Na2 CO3易结晶析出。 40．我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱（Na2CO3）法，促进了世界制碱技术的发展。 Na2CO3、NaCl和Ca（OH）2的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题： （1）t1℃时，将10gNa2CO3固体放入盛有40g水的试管中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。（计算结果精确为1%） （2）将等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均由t2℃降温至t1℃，则所得Na2CO3溶液的质量 （选填“<”、“=”或“>”） NaCl溶液的质量。 （3）如图2甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液，底部均有少量固体存在，往烧杯中加入一定量NaOH固体，则试管底部固体增加的是 （选填 “甲“或“乙”）。 【详解】（1）根据图像可知，t1℃时碳酸钠的溶解度为16g，即100g水中最多溶解碳酸钠16g，则40g水中最多溶解碳酸钠：。因为10g>6.4g，所以溶液饱和，那么溶质质量分数= （2）根据图像可知，从t2℃降温至t1℃时，碳酸钠的溶解度减小的更多，即相同质量的碳酸钠溶液析出碳酸钠的质量更多，因此碳酸钠溶液的质量<氯化钠溶液的质量； 41．为了增强中学生体质，进一步加强防溺水教育，体育中考中设有游泳项目。 （1）小明在一次游泳训练中，游20m所用的时间为40s，则他游泳的平均速度是 m/s； （2）如图所示，小明手上佩戴的防溺水安全手环是水上救生设备，携带非常方便，手环里的安全气囊充气后的体积是，当它完全浸没在水中时受到的浮力为 N；    （3）小明的质量为50kg，他站立在泳池岸上，双脚与水平地面的总接触面积是500cm2，他对水平地面的压强是 Pa。 【答案】 0.5 170 1×104 （2）[2]手环里的安全气囊充气后的体积是 1.7×10−2m3 ，当它完全浸没在水中时受到的浮力 （3）[3]小明的质量为50kg，双脚与水平地面的总接触面积是500cm2，他对水平地面的压强 42．取一根内部横截面积为1平方厘米的直筒形塑料管，在底部扎上橡皮膜后，称得质量为2克。向管内倒入10克液体，再将它放入水中。放手后，观察到橡皮膜恰好变平，如图所示。请回答： (1)气管内液体的密度 (选填”大于“”等于“或”小于“)水的密度。 (2)水对塑料管底部橡皮膜产生的压强大小。 (3)装有液体的塑料管受到的浮力大小。 【答案】 小于 1000Pa 0.12N 【详解】试题分析：（1）放手后，橡皮膜恰好变平，说明管内液柱产生的压强等于管外水产生的压强，根据液体压强公式P=ρgh，管内液柱的高度h大，则细管内液体的密度小于水的密度；（2）塑料管受到的压力F=G=mg=0.01kg×10N/kg=0.1N，水对塑料管底部橡皮膜产生的压强；（3）由漂浮条件得，装有液体的塑料管受到的浮力F浮=G总=（0.01kg+0.002kg）×10N/kg=0.12N。 考点：压强  液体的压强  浮力和浮沉条件 43．如图是某同学自制的简易水陆两栖车模型，整“车”的重力为2牛。 （1）接通电路后，尾部叶片转动，推动车子向前，这说明物体间力的作用是 的。 （2）当它在水中处于漂浮状态时，受到的浮力为 牛。 F浮=G=2N 44．如图甲所示，放在水平地面上的物体A受到水平向右的力F的作用，力F的大小以及物体A的运动速度大小V随时间t的变化情况如图乙所示。 （1）当t=7s时，物体A受到的摩擦力f的大小为 N，方向为 。 （2）根据图乙有关信息，请用公式，求F=10N时该力的功率。 （3）如图丙所示，在A的两侧分别挂上柱状重物B、C，且C的一部分浸入水中。已知，，C的横截面积为30cm2，长度足够，水够深。则当物体A不受摩擦力作用时，C的下底面受到的水的压强是多少? （4）若物体A移动就会触发报警装置(图中未画出)，当物体A不移动时，最高水位与最低水位的差是多少? (g取10N／kg) 【答案】 10 水平向左 0 W或50W 1×104Pa 0.8m 【详解】(1)[1][2]由v随时间t的变化图象可知，当运动8s以后物体A做匀速直线运动，处于平衡状态，受到水平向右的拉力和水平向左的摩擦力是一对平衡力，由二力平衡条件可得： 因为物体受到的摩擦力只与接触面的粗糙程度和压力的大小有关，与运动的速度无关，所以当t=7s时，物体A匀变速直线运动，受到的摩擦力为10N，方向水平向左； (2)[3]由乙图可知，0～6s间有一拉力F=10N时的点，物体处于静止状态，则该力的功率为0W；8s以后，拉力F=10N时，物体A以5m/s做匀速直线运动，则该力的功率： 三、探究题 45．在一次steam课上，同学们利用物质的溶解性和浮力等知识制作出了试管彩虹，他们把水溶性色素溶解在不同浓度的蔗糖溶液中，用滴管把不同颜色蔗糖溶液依次缓慢加到试管中，制成色彩分明的试管“彩虹”。请你结合资料分析选择蔗糖的原因，以及要使绿色在试管最下面一层的具体操作。 资料一： 物质种类 蔗糖 食盐 氢氧化钙 氢氧化钠 20oC溶解度/g 203.9 36 0.165 111 资料二： 蔗糖浓度/% 0 15 30 45 60 75 90 溶液密度/g/cm3 1.00 1.06 1.13 1.20 1.30 1.38 1.48 食盐浓度/% 0 10 15 20 23 溶液密度/g/cm3 1.00 1.07 1.11 1.15 1.18 46．学校科技节开展水火箭比赛，同学们通过查阅资料得知：水火箭射程与瓶内液体占总体积比例、瓶内气压和发射角度等因素有关。除上述因素外，为研究水火箭射程与瓶内液体质量的关系，某兴趣小组通过只改变液体的密度来改变其质量，并用图1装置和有关测量工具进行如下实验。 ①取一可乐瓶作为水火箭内胆，瓶内装入体积为V的水，将其放置在已固定好的发射架上。 ②用打气筒给水火箭打气，当瓶内气压为p时，打开开关发射。 ③测出水火箭的射程，多次实验取平均值。 ④用食盐和水配制A、B、C三种密度不同的溶液，均量取体积为V的溶液替换水，重复上述步骤①②③实验结果如图2所示。请回答： (1)实验中用于测量水火箭射程的工具是 ； (2)一定温度下，用足量的食盐和水配制溶液，若观察到 ，则溶液密度达到最大。 (3)本实验可得出的结论是 ； (4)某同学认为本实验用相同装置，只用水进行实验，通过改变水的体积来改变质量更方便。从控制变量的角度判断该同学的观点是否合理并说明理由： ； 四、解答题 47．深中通道计划于 2024年6月底通车，通车后深圳到中山将由原来的2小时缩短至30分钟内，会极大地方便两地人们出行。通道包括世界上最长、最宽的6845米海底钢壳混凝土沉管隧道，该隧道由32个管节和1个最终接头组成，单个标准沉管为长160米、宽50米、高10.1米的空心长方体，重达8万吨。请回答下列问题： （1）为了防锈，沉管采用外层焊接活动性比铁更强的锌。利用它先于铁腐蚀，从而保护里面的钢壳。请你再提出一种钢壳防锈（腐蚀）的方法； （2）单个标准沉管平放时对地面产生的压强为多大？ （写出计算过程。下同） （3）要使单个标准沉管沉入40米深的海底，需要往沉管压载舱注入多少米3的水？ （海水密度取 1.0×103千克/米3） 【答案】 保护膜法 （合理即可） 1.0×105Pa   沉管的重力为，则需要注入的水的重力为 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【通关宝典】八年级上册第一单元知识精讲精练 第一章 水和水的溶液 1.1 地球上的水 1 1.2 水的组成 1 1.3 水的浮力 2 1.4 物质在水中的分散状况 3 1.5 物质的溶解 3 1.6 物质的分离 5 1.7 水资源的利用、开发和保护 5 知识精讲 第1节 地球上的水 1、地球上占总量最多的是海洋水(咸水)，约占地球水总量的96.53%。 2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和浅层地下淡水 3、水的循环： 小循环：陆上内循环:陆地--大气、海上内循环:海洋--大气；大循环:海陆间水循环：海洋--陆地--大气 4、海陆间大循环的5个环节：①蒸发(蒸腾、升华)、②水汽输送③降水、④下渗、⑤地表或地下径流。 5、海陆间大循环的意义： ① 使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；② 使海洋源源不断地向陆地供应淡水,使水资源得到再生。 原因：外因:太阳辐射、地心引力。内因:水的三态变化 6、我国水资源在时间、空间分布不均衡。 7、水与生命：一个健康成年人,平均每天需2.5升水。据测量，人体重量的2/3以上是水分,儿童身上4/5是水分。 8、每年的3月22日为“世界水日” 第2节 水的组成 水的电解 电极 产生气体的量 检验方法及现象 结 论 正极 (阳极) 气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的木条复燃 正极产生的气体是氧气 负极 (阴极) 气体体积是正极的2倍 气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气 实验结论:水 通直流电 氢气+氧气(水的电解是化学变化)。 说 明:水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,水的分子式:H2O）。 第3节 水的浮力 1、液体(气体)对浸入(包括完全浸没和部分浸入)其内的物体都会产生向上的浮力。 大小：浮在水面上，F浮=G； 方向：垂直向上； 作用点：物体重心。 2、阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。 公式：F浮= G排液=ρ液gV排液 注意 (1)浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关； (2)浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关； (3)对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关； (4)计算时，单位要统一（ρ液取kg/m³， V排取m³） 3、物体的浮沉条件： 浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。 ①F浮<G 下沉(完全浸没时的F浮) ②F浮>G 上浮(完全浸没时的F浮) ③F浮=G 悬浮 此时V排=V物 ④F浮=G 漂浮 此时 V排< V物 注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程。上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态； 下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。 ②漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮=G (沉到水底时：F浮＋F支持力=G) 4、实心物体浸没在液体中 ①当ρ液>ρ物时,上浮(最终漂浮) ②当ρ液<ρ物 时,下沉 ③当ρ液=ρ物时,悬浮 5、浮沉条件的应用 轮 船 ① 因为漂浮时，F浮=G，所以同一艘轮船从大海行驶到江河或从江河行驶到大海，其受到的浮力不变。 ② 根据F浮=ρ排液gV排，同一艘轮船从大海行驶到江河，因为F浮不变，ρ排液减小，所以V排必增大，即船身稍下沉。 潜水艇 它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的 密度计 因为F浮=ρ液gV排，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同。 刻度特点： 上小下大、上疏下密 ； 密度计在不同液体中的浮力大小相等。 第4节 物质在水中的分散状况 1、被溶解的物质叫溶质。能溶解其他物质的物质叫溶剂。由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物叫溶液。 2、溶液、悬浊液、乳浊液比较： 特征 名称 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液气或气体 溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里 被分散物质原来的状态 固体、液体或气体 固体 液体 特 征 均一、稳定(透明) 不均一、不稳定 (不透明) 长期放置后发生沉淀(下沉)。 不均一、不稳定 (不透明) 长期放置后发生分层(上浮）。 共同点 都是混合物 举 例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 3、由多种(≥2种)物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 4、常用的溶剂:水、酒精、汽油、丙酮等。 第5节 物质的溶解 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用,氢氧化钙、气体除外) A．加溶剂 B.升温 饱和溶液 不饱和溶液 A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。 如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液； 如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。 5、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。 注意点：(1)四个关键词:一定的温度、100克溶剂、达到饱和、溶质的质量； (2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量； (3)溶解度单位为克； (4)气体的溶解度随压强的增大而增大。 6、室温(20℃)时物质在水中的溶解性等级: ＜0.01克 0.01～1克 1～10克 ＞10克 溶解性等级 难溶 微溶 可溶 易溶 (1)大多数物质子的溶解度随着温度的升高而增大。 ①影响很大，如硝酸钾、硝酸铵，表现为曲线陡； ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓。 (2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如氢氧化钙。 7、溶质的质量分数 (1)计算公式 注:溶质的质量分数用小数或百分数表示,它是个比值,没有单位。 A%=m溶质/m溶液×100%= m溶质/(m溶质+m溶剂)×100% m溶液=m溶质/ A% m溶质= m溶液·A% (2)溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数； (3)溶液的稀释前后所含溶质的质量不变； (4)配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A.计算（溶剂和溶质的质量或体积）； B.称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)； C.溶解(后装瓶，并贴上标签)。 第6节 物质的分离 1、有规则的几何外形的固体是晶体。不同的晶体具有不同的形状。 2、结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 3、获得晶体的两种方法： ①蒸发溶剂:一般用于溶解度受温度影响不大的物质,如氯化钠(溶液较小)； ②冷却热饱和溶液:适用于溶解度受温度影响大的物质,如硝酸钾。 注：通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减小溶剂)，再将溶液冷却(降低温度)，使溶液中的物质结晶析出。 4、水的净化 A、沉淀法：把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。由于明矾或活性炭能使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的颗粒并慢慢沉到水底，因此，明矾、活性炭常用作凝聚剂。 B、过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法。 操作要点：一贴、二低、三靠 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸要低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸边缘； 三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧； 倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒上端。 注：玻璃棒起引流作用。 C、蒸馏：把水加热，至水沸腾变成水蒸气，再经冷凝管冷却成水滴，这种净化水的方法称为蒸馏法，这样收集到的水就是蒸馏水。 原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。 蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶。 第7节 水资源的利用、开发和保护 1.水资源的分布与现状 地球总水量中，淡水资源仅占约2.5%，且大部分为冰川和深层地下水，可直接利用的淡水不足1%。 我国水资源时空分布不均：南方多、北方少，夏季多、冬春少，需通过跨流域调水（如南水北调）和修建水库调节。 2.水资源的开发与利用技术 开发方式：海水淡化（蒸馏法、膜分离法）、雨水收集、污水处理回用等。 合理利用：农业推广滴灌技术，工业循环用水，生活提倡节水器具，减少浪费。 3.水资源的保护措施 防治水污染：控制工业废水、农业化肥农药和生活污水的排放，加强水质监测。 生态保护：保护湿地、森林等涵养水源的生态系统，禁止过度开采地下水。 政策法规：落实《水污染防治法》，倡导节约用水，提高公众环保意识。 知识精练 一、选择题 1．小科在科学实验过程中，需要配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，其中操作正确的是（　　） A．  取用固体NaCl B．  称量NaCl质量 C．  量取水的体积 D．  溶解NaCl固体 【答案】D 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 故选D。 2．近日，浙江省召升“五水共治”工作会议.提出全省到2017年底要全面实现无V类水。针对此目标，下列措施不合理的是 A．工业废水和生活污水处理达标后排放 B．禁止向河道内倾倒垃圾 C．拆除河流两岸乱指建的畜禽养殖场 D．全面抑制水中生物的生长 【答案】D 【详解】A、工业废水和生活污水中含有大量有毒、有害物质，对水环境有严重污染，所以处理达标后排放措施合理，选项A正确； B、垃圾中含有很多有害物质，向河道内倾倒垃圾会严重污染水源，所以禁止向河道内倾倒垃圾措施合理，选项B正确； C、畜禽养殖场会产生大量动物粪便，如果不处理达标，将严重污染周围环境包括水源，所以拆除河流两岸乱指建的畜禽养殖场，有利于保护环境，选项C正确； D、适量的水中生物的生长，会改善水环境，因此全面抑制水中生物的生长措施不合理，选项D不正确。故选D。 3．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（    ） A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变 【答案】D 【详解】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关，如果溶液温度不变，那么硝酸钾的溶解度保持不变，故D正确，而A、B、C错误。故选D。 4．豆腐是我区的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的（　　） A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏 【答案】B 【详解】如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于固液分离，物质分离方法中的过滤。故选B。 5．下列变化中属于物理变化的是（ ） A．氢气燃烧 B．菜刀生锈 C．冰雪熔化 D．电解水 【答案】C 【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【详解】A.氢气燃烧生成水，属于化学变化，故A错误； B.菜刀生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化，故B错误； C.冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D.电解水过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，故D错误； 答案选C。 6．氯化钠在不同温度下的溶解度如表，下列有关叙述中错误的是（    ） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 氯化钠（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克 B．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 C．40℃时，向25g水中加入10g氯化钠，所得溶液为饱和溶液 D．40℃的氯化钠饱和溶液升高到60℃，氯化钠的质量分数增大 【答案】D 【详解】A、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克，故说法正确； B、由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故说法正确； C、40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，25g水中最多溶解氯化钠的质量为，小于10g，所得溶液为饱和溶液，故说法正确； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，40℃的氯化钠饱和溶液升高到60℃，氯化钠饱和溶液变为氯化钠不饱和溶液，溶质、溶剂质量都没有变化，则氯化钠的质量分数不变，故说法错误。 故选D。 7．从海水中提取粗盐的流程如图所示，过程中温度变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　） A．在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C．第④步的操作主要是过滤 D．③步骤中随着水分的蒸发，氯化钠的溶解度逐渐变小析出晶体 【答案】D 【详解】A、结晶过程中，水分蒸发，溶液达到饱和状态前，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数增大；达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，即在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变，故选项说法正确； B、结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）中含有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故选项说法正确； C、第④步操作能将粗盐和母液分离，第④步的操作主要是过滤，故选项说法正确； D、③步骤中随着水分的蒸发，溶剂质量减少，析出晶体，故选项说法错误。 故选D。 8．下列实验操作和目的都正确的是 选项 操作 目的 A 将一小片pH试纸湿润后放在玻璃上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上 测定某溶液的pH B 制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片） 防止加热时出现暴沸 C 先将胶头滴管挤压，再伸入试剂中吸取液体 保证滴管的胶头部分也充满液体 D 将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；B、制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片），是为了防止加热时出现暴沸，故B正确；C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，能防止空气使药品变质，不是保证滴管的胶头部分也充满液体，胶头部分与液体不能接触，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。故选B。 9．为了缓解我国北方水资源不足的状况，国家正在实施的南水北调工程将主要改变水循环环节中的（   ） A．蒸发 B．水汽输送 C．降水 D．地表径流 【答案】D 【详解】目前，人类对水循环影响比较深刻的是地表径流，如南水北调、修建水库、开沟挖渠等等。 10．中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（    ） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．取液弃渣 D．装袋保存 【答案】C 【详解】A.冷水浸泡相当于化学实验操作中的在常温条件下溶解，故错误； B.加热煎制的过程相当于化学实验操作中的高温溶解，加快溶解速率且溶解度变大，故错误； C.取液弃渣的过程相当于化学实验操作中的过滤，故正确； D.装袋保存的过程相当于装瓶保存，故错误。故选C。 11．从盐湖中提取的某种矿物主要含有 KCl，还有少量 MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取 KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．滤渣 B 的主要成分是 BaSO4和 Mg（OH）2 B．加入过量X 溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ C．滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热 D．最终所得 KCl的质量与原矿物中所含 KCl的质量相等 【答案】D 【分析】矿物加水溶解得到滤渣A为不溶性杂质，滤液A为氯化钾、氯化钙和硫酸镁，加入过量的氢氧化钡，得到氢氧化镁沉淀和硫酸钡（B）和滤液B（含有氯化钾、氯化钙、氢氧化钡），再加入过量的碳酸钾，得到碳酸钙、碳酸钡沉淀（滤渣C）和滤液C（含有氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾），加入过量盐酸，反应掉氢氧化钾和碳酸钾，得到氯化钾和盐酸溶液，蒸发后得到氯化钾固体。 【详解】A、结合分析可知，滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2，故正确； B、结合分析可知，加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+，故正确； C、滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余液体蒸干，故正确； D、最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量不相等，因为在除杂的过程中生成了氯化钾，故错误。 故选D。 12．小科将一个重为的桔子放入水中，发现桔子漂浮在水面上，此时桔子受到的浮力为；再将桔子从水中取出后去掉皮，重新放入水中，发现其沉入杯底，此时桔子的重力为，受到的浮力为。以下分析正确的是（　　） A．； B．； C．； D．； 【答案】C 【详解】桔子放在水中后，桔子漂浮在水面上，说明桔子的浮力等于重力，即 将桔子从水中取出后去掉皮，重新放入水中，发现其沉入杯底，由浮沉条件知道 由于去掉了桔子皮，所以 所以 故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 13．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克 C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 【答案】B 【详解】A、溶质的质量分数= ×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，可能溶解度不同，等量的水溶解等量的溶质造成，若是饱和溶液，则该说法成立，但不知溶液是否饱和，故错误； B、溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质200毫升×1.2克/厘米3×10%=24克，正确； C、若恒温蒸发溶剂，物质的溶解度不变，则饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，故错误； D、不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温，若采取降温恰好饱和的方法，溶质、溶剂不变，则溶质的质量分数不发生改变，故错误；故选B。 14．许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 【答案】D 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的最常见的溶剂，说法正确； B、海水晒盐是利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐结晶析出，可以实现溶剂和溶质的分离，说法正确； C、两种不同溶液混合后，有可能会发生化学反应生成沉淀，有可能形成悬浊液，说法正确； D、均一、稳定、透明的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，说法错误。 故选D。 15．小科用硝酸钾进行了如图所示的实验（忽略水的蒸发）。已知温度为、时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。下列叙述正确的是（    ） A．甲中的硝酸钾溶液质量为220g B．乙电路中的小灯泡不能发光 C．乙到丙的过程中能析出80g晶体 D．甲乙丙中的硝酸钾溶液都是饱和溶液 【答案】D 【详解】A、T2时硝酸钾的溶解度为110g，T2时将120g硝酸钾加入到100g水中，只能溶解110g硝酸钾，则甲中的硝酸钾溶液质量为210g，故A错误； B、乙为硝酸钾的饱和溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，则乙电路中的小灯泡能发光，故B错误； C、乙中溶解了110g硝酸钾，T1时硝酸钾的溶解度为40g，降温到T1时溶液中溶解了40g硝酸钾，则乙到丙的过程中能析出70g晶体，故C错误； D、甲、乙、丙中的硝酸钾溶液都是饱和溶液，故D正确。 故选D。 16．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．与正极相连的玻璃管内得到的气体能燃烧 B．在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性 C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】B 【详解】A、实验中正极得到的气体是氧气，所以与正极相连的玻璃管内得到的气体不能燃烧，只能支持燃烧，选项A不正确； B、因为水的导电能力较差，所以在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性，选项B正确； C、该实验中所得氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，选项C不正确； D、该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，水不是由氢气和氧气组成的，选项D不正确。故选B。 17．现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体(K2O+H2O==2KOH)充分反应并恢复20℃，所得溶液与原溶液保持一致的是 A．K+总数 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【详解】A、根据氧化钾能与水反应生成氢氧化钾，会使溶液中溶剂减少，最终导致溶解的氢氧化钾质量减少，钾离子数目减少； B、由上分析可知反应消耗溶剂水，反应后溶剂质量减少； C、溶剂质量减小，则溶液质量减少； D、溶液温度恢复至20℃，跟原氢氧化钾相比，还是20℃的饱和氢氧化钾溶液，所以溶质质量分数不变。 故选D。 【点睛】氧化钾能与水反应生成氢氧化钾，会使溶液中溶剂减少。 18．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（　　） A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g C．t2℃时，将1g a物质加入2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法 【答案】C 【详解】试题分析：由a、b、c的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，A正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么t2℃时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1℃时a的溶解度为20g，那么析出晶体的质量为30g，B正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成饱和饱和溶液，C错误；a的溶解度随温度的变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯，D正确。故选C。 考点：溶解度曲线 19．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（    ） A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液 C．③溶液颜色最深 D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数 【答案】C 【分析】根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析。 【详解】A、由于三者所处温度并不完全一样，所以溶解度不会相同，故A错误； B、②溶液的烧杯底部没有固体剩余，所以该溶液可能饱和，也可能不饱和，故B错误； C、①、③溶剂质量相等，但是①中固体有剩余，③中固体没有剩余，所以③中质量分数大，②、③都没有固体剩余，但是由于②溶剂多，所以③的质量分数比②大，所以③质量分数最大，颜色也就是最深，故C正确； D、①、③溶剂质量相等，但是①中固体有剩余，③中固体没有剩余，所以③中质量分数大，故D错误。故选：C。 20．全球变暖已经日益威胁到生物的生存，如图一对北极熊母子无助地坐在一块不断融化缩小的浮冰上，若浮冰和北极熊始终处于漂浮状态，则随着浮冰的融化（    ） A．浮冰受到的浮力在增大 B．浮冰受到的浮力大小不变 C．北极熊受到的支持力在减小 D．浮冰在水中的体积在减小 【答案】D 【详解】ABD．由题知，浮冰和北极熊始终处于漂浮状态，随着浮冰的熔化，浮冰的重力减小，北极熊和浮冰的总重力减小，因为F浮＝G总，所以浮冰和北极熊受到的浮力减小；而F浮＝ρ水V排g，所以浮冰排开水的体积减小，故AB错，D正确； C．北极熊站在浮冰上，受到的支持力和重力大小相等、大小不变，故C错。 故选D。 【点睛】(1)浮冰和北极熊始终处于漂浮状态，受到的浮力等于北极熊和浮冰的总重力；随着浮冰的熔化，浮冰的重力减小，北极熊和浮冰的总重力减小，根据漂浮条件得出受到的浮力减小，则由阿基米德原理可知排开水的体积减小。 (2)北极熊站在浮冰上，受到的重力和支持力为一对平衡力，大小相等。 21．如图，小宁将盛水的烧杯放在电子台秤上，台秤的示数如图甲所示：将一个物块放入水中，漂浮时台秤示数为360g（如图乙）：用力将物块下压至全部浸没在水中时，台秤示数为400g（如图丙）：将物块继续下压（从图丙到图丁），物块下表面受到水的压力增加了0.8N，整个过程水始终未溢出。下列说法正确的是（　　） A．木块的质量为100g B．木块的密度为0.6g/cm3 C．从图丙到图丁，杯底所受的压强逐渐增大 D．从图丙到图丁，物体受到水的浮力也增加了0.8N 【答案】B 【详解】A．将一个物块投入水中，漂浮时台秤示数为360g（如图乙），则木块的质量为 故A错误； B．由甲、丙知道，木块排开水的质量为 由知道 则木块的密度为 故B正确； C．从图丙到图丁，木块完全浸没在水中，V排不变，水的深度不变，由知道，瓶底水的压强不变，故C错误； D．从图丙到图丁过程中，木块完全浸没在水中，V排不变，根据阿基米德原理知道 ，浮力不变，故D错误。 故选B。 22．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：.根据上述方程式推断,下列说法中不正确的是(  ) A．的水解产物是 B．的水解产物是 C．的水解产物是和 D．水解产物是 【答案】C 【详解】A.与反应的化学方程式为，属于复分解反应，为水解反应，故选项说法正确。 B. 与反应的化学方程式为，属于复分解反应，为水解反应，故选项说法正确。 C. 的水解产物是和,反应的化学方程式为，故选项说法错误。 D. 与反应的化学方程式为，属于复分解反应，为水解反应，故选项说法正确。 23．小科通过研究得到“物体在液体中受到的浮力大小与液体密度、物体排开液体的体积有关，与物体浸入液体的深度无关”的结论，下列四组实验可以证明“物体受到的浮力大小与物体浸入液体的深度无关”的是（　　）    ①测力计挂着浸在水中的铁块，慢慢下移，在铁块浸没前测力计示数逐渐变小 ②测力计挂着浸没在水中的铁块，让铁块再下移一段距离测力计示数不变 ③将两块相同的木块以横、竖不同的姿态放入水中，均漂浮在水面上 ④将质量相同、形状各异的实心物体放入水中，均漂浮在水面上 A．只有②③ B．只有②④ C．只有②③④ D．①②③④ 【答案】C 【详解】要探究物体受到的浮力大小与物体浸入液体的深度无关，要保持物体浸在同种液体中的体积不变，只改变物体浸入液体的深度； ①测力计挂着浸在水中的铁块，慢慢下移，在铁块浸没前测力计示数逐渐变小，改变了铁块浸入水中的体积，不合题意； ②测力计挂着浸没在水中的铁块，让铁块再下移一段距离测力计示数不变，铁块浸没时体积不变，只改变深度，符合题意； ③将两块相同的木块以横、竖不同的姿态放入水中，均漂浮在水面上，木块受到的浮力等于重力，排开水的体积相等，浸入的深度不同，符合题意； ④将质量相同、形状各异的实心物体放入水中，均漂浮在水面上，物体受到的浮力相同排开水的体积相等，浸入的深度不同，符合题意； 由以上分析可知，C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 24．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　） A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃ B．将一定量饱和石灰水升温 10℃ C．在温度不变的情况下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D．在温度不变的情况下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 【答案】B 【详解】A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意。 B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意。 C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意。 D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意。 故选B。 25．配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（    ） A．称量固体食盐时，所用砝码已生锈 B．称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜 C．用量筒取水时，仰视读数 D．取已配制好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外 【答案】C 【分析】溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答． 【详解】A、称量固体食盐时，所用砝码已生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 B、称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 C、用量筒取水时，仰视读数，实际液体体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。 D、溶液具有均一性，取已配制好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选C。 26．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（　　） A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙 【答案】B 【详解】在20℃时，小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐，甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数=×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。 综上所述：选择B。 27．如图所示，室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉淀数量无变化。将它们混合在第三只烧杯中，可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法成立的是（    ） A．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙 B．升温可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解甲乙 C．搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解 D．混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙 【答案】D 【详解】A、甲溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，乙溶液一定是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数不一定小于乙 ，选项错误； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温可使乙中溶解的氢氧化钙析出，选项错误； C、搅拌可能加快溶解，但不能改变物质的溶解能力， 搅拌不可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解 ，选项错误； D、混合后丙溶液可能不饱和，也可能恰好饱和，混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙，选项正确。 故选D。 28．如图是将一个气球从当前位置压入水中的过程中（气球不会漏气且不会爆裂），下列有关球内气体的质量和密度以及气球受到的压强和浮力随深度的变化图像，最符合的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．气球下压过程中，只是位置的改变，球内气体多少没有变化，所以其质量不变，故A错误； BD．气球下压过程中，没有浸没之前排开水的体积变大，由知道，气球受到的浮力变大；浸没水中下压过程中气球受到水的压强增大，故气球体积减小，由知道，质量不变，体积减小，所以密度增大；由知道，受到的浮力会减小，即浮力先增大后减小，故B错误、D正确； C．气球下压过程中，气球所处深度变大，根据p=ρgh知道，气球受到的压强变大，故C错误。 故选D。 29．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。把 t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（    ） A．a >b >c B．c >b >a C．b >a =c D．b >a >c 【答案】D 【分析】饱和溶液的溶质质量分数=。 【详解】根据三物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是b＞a=c，即在t1℃时，三物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a=c；由于a和b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液升温至t2℃时，a和b的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，c的饱和溶液中有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c。故选D。 30．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等 【答案】D 【详解】A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误； B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误； C、①与③的溶质质量不一定相等；①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，若操作Ⅰ为降温结晶，①和②中溶质质量相等，②转化为③的过程中有硝酸钾析出，则①和③的溶质质量不相等，故选项说法错误； D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。 故选：D。 31．木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（　　） 温度℃ 30 50 70 溶解度/g 70 84 93 A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇 B．若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g C．小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分之比为93：84 D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和 【答案】B 【分析】由表格可知，木糖醇的溶解度随温度的升高而增大。 【详解】A、木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，糖水降温会析出木糖醇晶体，糖水会变淡，不能把糖醇降温，故A不正确； B、50℃时，木糖醇的溶解度为84g，50g的水中溶解的木糖醇的质量为，则若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g，故B正确； C、配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，不能判断溶液的质量，不能计算溶质质量分之比，故C不正确； D、糖水后发现杯底无固体，可能木糖醇刚好溶解完全，糖水刚好饱和，故D不正确。故选B。 32．某薄壁玻璃管粗细均匀、一端开口。早晨在室外将该玻璃管开口向下竖直缓慢插入水中，玻璃管内封闭了一段空气柱，如图所示，放手后玻璃管在某位置保持漂浮状态，玻璃管露出水面的长度为 1.0cm。中午时，由于管内空气升温膨胀，玻璃管内封闭的空气柱的长度增加了1.5cm，此时玻璃管露出水面的长度为（　　）      A．1.0cm B．1.5cm C．2.0cm D．2.5cm 【答案】D 【详解】设玻璃管长为L，早晨玻璃管内的水高度为h，玻璃管横截面积为S，中午玻璃管露出水面的长度为h1，由题意可知，无论早晨还是中午，玻璃管都漂浮在水面上，因此受到的浮力等于玻璃管和玻璃管内水的重力之和，则早晨时存在等式 F浮=G管内水+G管 即 ρ水gS（L-1.0cm）=ρ水gSh+G管① 中午时存在等式 F浮1=G管内水1+G管 即 ρ水gS（L-h1）=ρ水gS（h-1.5cm）+G管② 联立①②解得 h1=2.5cm 故ABC不符合题意，D符合题意。 故选D。 33．甲乙两个相同规格的烧杯，分别装有等质量的食盐水和清水，将两个体积相同的实心铅块用细线拴住浸没在液体中（不接触烧杯底部），甲乙两个烧杯对桌面的压力大小关系为（　　） A．F甲大于F乙 B．F甲小于F乙 C．F甲等于F乙 D．无法确定 【答案】A 【分析】利用判断两铅块所受浮力大小关系，再根据可知细线拉力的大小关系，对烧杯、液体和铅块整体受力分析可知受到重力、支持力和拉力，且三力平衡，由此可知桌面对两个烧杯支持力的大小关系，根据作用力与反作用力的关系判断即可。 【详解】已知两实心铅块体积相同，食盐水的密度大于清水的密度，根据可知甲中铅块受到的浮力较大，再根据可知甲中细线对铅块的拉力较小，又甲烧杯、盐水和铅块的总质量与乙烧杯、清水和铅块的总质量相同，即两者的总重力相同，对其整体受力分析可知重力、支持力和拉力三力平衡，则甲烧杯受到桌面的支持力较大，根据作用力与反作用力的关系可知甲乙两个烧杯对桌面的压力大小关系为F甲大于F乙。 故选A。 34．如图所示，水平桌面上有三个底面积相同、但形状不同的盛水容器a、b、c，三个容器中的水面高度相同。现分别在容器a、b、c中各放一个完全相同的木球，球静止时均漂浮在水面。设由于容器中放入了木球，使得水对容器a、b、c底部压力的增加值分别为、和，容器a、b、c对桌面压力的增加值分别为、和，则下列说法中正确的是（　　） A． B． C． D．以上说法均不对 【答案】BC 【详解】三只木球完全相同，分别放入三个盛水容器中，均处于漂浮状态，则 F浮=G球 所以三个木球受到的浮力相等；由阿基米德原理知道 F浮=G排 所以 G排=G球 则三只木球在a、b、c三个容器中排开水的重力相等，均等于木球的重力； a容器为直壁容器，放入木球后，水对a容器底部增加的压力等于木球排开水的重力，即   ① b容器上粗下细，放入木球后，木球排开的水有一部分压在容器的侧壁上，所以水对b容器底部增加的压力小于木球排开水的重力，即 ② c容器上细下粗，放入木球后，容器的侧壁会对水有向下的压力，所以水对c容器底部增加的压力大于木球排开水的重力，即 ③ 将三个容器分别看做一个整体，容器a、b、c对桌面压力的增加值都等于木球的重力，即   ④ 所以，比较知道 故AD错误，BC正确。 故选BC。 二、填空题 35．自制汽水的标准配方：小苏打1.5克，柠檬酸1.5克，白糖10克，凉开水400毫升。 （1）小实先取白糖10克，加入190毫升水，用筷子搅拌，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。 （2）为提高汽水的营养价值，可加入适量果汁与上面所有物质摇匀混合（如图）。请写出果汁能为人体提供的营养素有 。（写出一种） 【答案】 5% 纤维素（合理即可） 【详解】（1）小实先取白糖10克，加入190糖水，用筷子搅拌，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为×100%=5%； （2）为提高汽水的营养价值，可加入适量果汁与上面所有物质摇匀混合；鲜榨果汁可以为人体提供丰富的维生素、矿物质、纤维素以及微量元素。 36．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答： （1）图中“？”是指 ； （2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？ 。 【答案】（1）溶剂   （2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒 【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，所以图中“？”是指溶剂； （2）不溶解的固体会沉积在烧杯底部，所以烧杯底部观察不到食盐固体颗粒，可以确定食盐固体“完全溶解”。 故答案为（1）溶剂；（2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒。 37．现有三种物质，他们的性质如表： 物质 状态 溶于水的情况 溶解度受温度影响 Ⅰ 固态 不溶于水 Ⅱ 固态 溶于水 较大 Ⅲ 固态 溶于水 较小 （1）由粉未状Ⅰ物质和水形成的混合物，称为 液。若将上述混合物经过某项操作分离后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 。 A、漏斗内的滤纸有破损 B、漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 C、漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）若有Ⅱ物质和水的混合物，要把它们分离，应采用 法（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”） 【答案】 悬浊 AC 降温结晶 【详解】（1）不溶于水的固体和水的混合物称为悬浊液。若过滤之后的液体仍然浑浊，可能原因是漏斗内的滤纸有破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）。漏斗下端未紧靠烧杯内壁，不会造成所得液体仍然浑浊。 （2）Ⅱ物质的溶解度受温度变化影响较大，适合用降温结晶。 38．小郑采集了一块石灰石样品，该样品杂质只含二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）桐桐想利用碳酸钙与盐酸反应的原理来测定该样品中碳酸钙的质量分数。图甲给出了他可能用到的部分装置。他应该选择 （选填A或B） （1）选择正确的装置后，他将样品粉碎，称出6g放入容器中（容器的质量为20g）然后再加入50g足量稀盐酸，让他们充分反应，直至不再产生气泡为止。测得反应所需的时间（t）和容器及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示。 ①实验结束后，共放出多少二氧化碳？ ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （计算结果保留1位小数） 【答案】 B 2.2g 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x， x=5g， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3% 【详解】在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，故选B装置；①图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；②见答案。 39．NaCl和Na2 CO3在不同温度下的溶解度如表所示，回答问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2 CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）20℃时，将15gNaCl与15gNa2 CO3分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，形成的饱和溶液的溶质质量分数为 ％（保留1位小数）。 （2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2 CO3）”，能实现“冬天捞碱”的原因是 。 【答案】 17.7 Na2 CO3的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，Na2 CO3易结晶析出 【详解】（1） 20℃时，NaCl的溶解度是36克，50g水最多溶解NaCl的质量=；Na2 CO3 的溶解度是21.5克，50g水最多溶解Na2 CO3的质量=；所以将15gNaCl与15gNa2 CO3分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，形成的饱和溶液的是Na2 CO3，饱和溶液中溶质质量分数=； （2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2 CO3）”，能实现“冬天捞碱”的原因是Na2 CO3的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，Na2 CO3易结晶析出。 40．我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱（Na2CO3）法，促进了世界制碱技术的发展。 Na2CO3、NaCl和Ca（OH）2的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题： （1）t1℃时，将10gNa2CO3固体放入盛有40g水的试管中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。（计算结果精确为1%） （2）将等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均由t2℃降温至t1℃，则所得Na2CO3溶液的质量 （选填“<”、“=”或“>”） NaCl溶液的质量。 （3）如图2甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液，底部均有少量固体存在，往烧杯中加入一定量NaOH固体，则试管底部固体增加的是 （选填 “甲“或“乙”）。 【答案】 14% < 乙 【详解】（1）根据图像可知，t1℃时碳酸钠的溶解度为16g，即100g水中最多溶解碳酸钠16g，则40g水中最多溶解碳酸钠：。因为10g>6.4g，所以溶液饱和，那么溶质质量分数= （2）根据图像可知，从t2℃降温至t1℃时，碳酸钠的溶解度减小的更多，即相同质量的碳酸钠溶液析出碳酸钠的质量更多，因此碳酸钠溶液的质量<氯化钠溶液的质量； （3）根据图像可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。放入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度减小，即试管底部会析出更多固体，故选乙。 41．为了增强中学生体质，进一步加强防溺水教育，体育中考中设有游泳项目。 （1）小明在一次游泳训练中，游20m所用的时间为40s，则他游泳的平均速度是 m/s； （2）如图所示，小明手上佩戴的防溺水安全手环是水上救生设备，携带非常方便，手环里的安全气囊充气后的体积是，当它完全浸没在水中时受到的浮力为 N；    （3）小明的质量为50kg，他站立在泳池岸上，双脚与水平地面的总接触面积是500cm2，他对水平地面的压强是 Pa。 【答案】 0.5 170 1×104 【详解】（1）[1]游20m所用的时间为40s，则他游泳的平均速度 （2）[2]手环里的安全气囊充气后的体积是 1.7×10−2m3 ，当它完全浸没在水中时受到的浮力 （3）[3]小明的质量为50kg，双脚与水平地面的总接触面积是500cm2，他对水平地面的压强 42．取一根内部横截面积为1平方厘米的直筒形塑料管，在底部扎上橡皮膜后，称得质量为2克。向管内倒入10克液体，再将它放入水中。放手后，观察到橡皮膜恰好变平，如图所示。请回答： (1)气管内液体的密度 (选填”大于“”等于“或”小于“)水的密度。 (2)水对塑料管底部橡皮膜产生的压强大小。 (3)装有液体的塑料管受到的浮力大小。 【答案】 小于 1000Pa 0.12N 【详解】试题分析：（1）放手后，橡皮膜恰好变平，说明管内液柱产生的压强等于管外水产生的压强，根据液体压强公式P=ρgh，管内液柱的高度h大，则细管内液体的密度小于水的密度；（2）塑料管受到的压力F=G=mg=0.01kg×10N/kg=0.1N，水对塑料管底部橡皮膜产生的压强；（3）由漂浮条件得，装有液体的塑料管受到的浮力F浮=G总=（0.01kg+0.002kg）×10N/kg=0.12N。 考点：压强  液体的压强  浮力和浮沉条件 43．如图是某同学自制的简易水陆两栖车模型，整“车”的重力为2牛。 （1）接通电路后，尾部叶片转动，推动车子向前，这说明物体间力的作用是 的。 （2）当它在水中处于漂浮状态时，受到的浮力为 牛。 【答案】 相互 2 【详解】（1）[1]接通电路后，尾部叶片转动，给水一个向后的力，推动车子向前，说明物体间力的作用是相互的。 （2）[2]当它在水中处于漂浮状态时，受到的浮力 F浮=G=2N 44．如图甲所示，放在水平地面上的物体A受到水平向右的力F的作用，力F的大小以及物体A的运动速度大小V随时间t的变化情况如图乙所示。 （1）当t=7s时，物体A受到的摩擦力f的大小为 N，方向为 。 （2）根据图乙有关信息，请用公式，求F=10N时该力的功率。 （3）如图丙所示，在A的两侧分别挂上柱状重物B、C，且C的一部分浸入水中。已知，，C的横截面积为30cm2，长度足够，水够深。则当物体A不受摩擦力作用时，C的下底面受到的水的压强是多少? （4）若物体A移动就会触发报警装置(图中未画出)，当物体A不移动时，最高水位与最低水位的差是多少? (g取10N／kg) 【答案】 10 水平向左 0 W或50W 1×104Pa 0.8m 【详解】(1)[1][2]由v随时间t的变化图象可知，当运动8s以后物体A做匀速直线运动，处于平衡状态，受到水平向右的拉力和水平向左的摩擦力是一对平衡力，由二力平衡条件可得： 因为物体受到的摩擦力只与接触面的粗糙程度和压力的大小有关，与运动的速度无关，所以当t=7s时，物体A匀变速直线运动，受到的摩擦力为10N，方向水平向左； (2)[3]由乙图可知，0～6s间有一拉力F=10N时的点，物体处于静止状态，则该力的功率为0W；8s以后，拉力F=10N时，物体A以5m/s做匀速直线运动，则该力的功率： (3)[4]当物体A不受摩擦力时，物体C受到的浮力： 根据浮力产生的原因可得，C的下底面受到的水的压强： (4)[5]当物体A静止受摩擦力时，物体C受到的浮力：①受到水平向右的静摩擦力为12N时，物体受到的浮力： ②受到水平向左的静摩擦力为12N时，物体受到的浮力： 物体C所受浮力的最大变化量： 因为，，所以最高水位与最低水位的差： 三、探究题 45．在一次steam课上，同学们利用物质的溶解性和浮力等知识制作出了试管彩虹，他们把水溶性色素溶解在不同浓度的蔗糖溶液中，用滴管把不同颜色蔗糖溶液依次缓慢加到试管中，制成色彩分明的试管“彩虹”。请你结合资料分析选择蔗糖的原因，以及要使绿色在试管最下面一层的具体操作。 资料一： 物质种类 蔗糖 食盐 氢氧化钙 氢氧化钠 20oC溶解度/g 203.9 36 0.165 111 资料二： 蔗糖浓度/% 0 15 30 45 60 75 90 溶液密度/g/cm3 1.00 1.06 1.13 1.20 1.30 1.38 1.48 食盐浓度/% 0 10 15 20 23 溶液密度/g/cm3 1.00 1.07 1.11 1.15 1.18 【答案】蔗糖的溶解度比较大，同时比较安全，能分别得到差异比较大的液体，可以得到浓度比较大的蔗糖溶液，蔗糖的密度随浓度的增大而增大，可以制取得到密度差异比较大的不同蔗糖溶液；在浓度最大的蔗糖溶液中加入绿色色素，先滴加在试管中 【详解】（1）选择蔗糖的原因： 蔗糖的溶解度比较大，同时比较安全，能分别得到差异比较大的液体，可以得到浓度比较大的蔗糖溶液，蔗糖的密度随浓度的增大而增大，可以制取得到密度差异比较大的不同蔗糖溶液； （2）绿色在试管最下面一层的操作为： 在浓度最大的蔗糖溶液中加入绿色色素，先滴加在试管中。 46．学校科技节开展水火箭比赛，同学们通过查阅资料得知：水火箭射程与瓶内液体占总体积比例、瓶内气压和发射角度等因素有关。除上述因素外，为研究水火箭射程与瓶内液体质量的关系，某兴趣小组通过只改变液体的密度来改变其质量，并用图1装置和有关测量工具进行如下实验。 ①取一可乐瓶作为水火箭内胆，瓶内装入体积为V的水，将其放置在已固定好的发射架上。 ②用打气筒给水火箭打气，当瓶内气压为p时，打开开关发射。 ③测出水火箭的射程，多次实验取平均值。 ④用食盐和水配制A、B、C三种密度不同的溶液，均量取体积为V的溶液替换水，重复上述步骤①②③实验结果如图2所示。请回答： (1)实验中用于测量水火箭射程的工具是 ； (2)一定温度下，用足量的食盐和水配制溶液，若观察到 ，则溶液密度达到最大。 (3)本实验可得出的结论是 ； (4)某同学认为本实验用相同装置，只用水进行实验，通过改变水的体积来改变质量更方便。从控制变量的角度判断该同学的观点是否合理并说明理由： ； 【答案】(1)刻度尺 (2)溶液底部有食盐剩余 (3)在瓶内液体占总体积比例、瓶内气压和发射角度相同时，瓶内液体质量越大，水火箭射程越远 (4)不合理，未控制瓶内气压和液体占总体积比例相同 【详解】（1）射程是长度，测量长度的工具是刻度尺，用于测量水火箭射程的工具是刻度尺，故填刻度尺。 （2）一定温度下，用足量的食盐和水配制溶液，若观察到溶液底部有食盐剩余，溶液为饱和溶液，溶液密度达到最大，故填溶液底部有食盐剩余。 （3）由上述可知，在瓶内液体占总体积比例、瓶内气压和发射角度相同时，瓶内液体质量越大，水火箭射程越远，故填在瓶内液体占总体积比例、瓶内气压和发射角度相同时，瓶内液体质量越大，水火箭射程越远。 （4）由题文可知，水火箭射程与瓶内液体占总体积比例、瓶内气压和发射角度等因素有关，只用水进行实验，通过改变水的体积来改变质量，未控制瓶内气压和液体占总体积比例相同，所以不合理，故填不合理，未控制瓶内气压和液体占总体积比例相同。 四、解答题 47．深中通道计划于 2024年6月底通车，通车后深圳到中山将由原来的2小时缩短至30分钟内，会极大地方便两地人们出行。通道包括世界上最长、最宽的6845米海底钢壳混凝土沉管隧道，该隧道由32个管节和1个最终接头组成，单个标准沉管为长160米、宽50米、高10.1米的空心长方体，重达8万吨。请回答下列问题： （1）为了防锈，沉管采用外层焊接活动性比铁更强的锌。利用它先于铁腐蚀，从而保护里面的钢壳。请你再提出一种钢壳防锈（腐蚀）的方法； （2）单个标准沉管平放时对地面产生的压强为多大？ （写出计算过程。下同） （3）要使单个标准沉管沉入40米深的海底，需要往沉管压载舱注入多少米3的水？ （海水密度取 1.0×103千克/米3） 【答案】 保护膜法 （合理即可） 1.0×105Pa 【详解】（1）[1]为了防锈（腐蚀）可以将钢壳与其他物质隔绝，即采用保护膜法 。 （2）[2]单个标准沉管平放时对地面产生的压强为 （3）[3]单个标准沉管受到的浮力为   沉管的重力为，则需要注入的水的重力为 注入水的质量为 注入水的体积为 1 学科网（北京）股份有限公司 $$