2.3.2过氧化氢制取氧气-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第二单元 课题3 制取氧气 第2课时——过氧化氢制取氧气 授课人： 日期： 1 1.通过检验制氧机中A试剂的有效成分，形成结合物质本身性质检验物质的一般思路，能掌握过氧化氢的常见性质。 2.通过探究制氧机中B试剂的作用，能说出催化剂的特征，认识常见的分解反应。 3.通过分析制氧机的结构，能正确选择实验制取氧气的装置，建立实验室制取气体的一般思路与方法；通过实验室过氧化氢制氧气到解决真实问题的情境创设，形成用化学视角关注社会的意识。 学习目标 学习目标 复习引入 图1——工业制取氧气装置图 图2——高锰酸钾制取氧气装置图 3 新课引入 便携氧气瓶 潜水氧气瓶 登山氧气瓶 医用氧气袋 医用氧气瓶 4 图3——分子筛制氧机 图4——化学反应制氧机 新课引入 5 板块一、制氧机中的试剂A 资料信息： 试剂A为过碳酸钠固体，遇水易分解，生成过氧化氢和碳酸钠。 试剂B为二氧化锰固体。 6 板块一、制氧机中的试剂A 实验活动（一） 检验A剂中有效成分是哪个？ 1.向两根试管中加入等量的B剂（MnO2） 2.向两根试管中分别加入少量且等量的 ,观察现象。 过氧化氢（H2O2）溶液 碳酸钠（Na2CO3）溶液 3.将带火星的小木条伸入试管，观察现象。 7 板块一、制氧机中的试剂A B剂二氧化锰 A剂中的过氧化氢 氧气 现象： 过氧化氢溶液中有气泡产生； 碳酸钠溶液中没有气泡产生； 过氧化氢溶液中伸入的带火星的小木条复燃； 碳酸钠溶液中伸入的小木条没有复燃。 试剂B二氧化锰 试剂A过氧化氢 氧气 8 板块一、制氧机中的试剂A 资料信息： 过氧化氢溶液为无色透明液体，在医疗上可以用于消毒防腐。 在常温下过氧化氢可以自发分解放出氧气。 9 板块二、制氧机中的试剂B 实验活动（二） 探究试剂B二氧化锰（MnO2）的作用 1.在试管中加入适量过氧化氢（H2O2）溶液,把带有火星的木条插入试管，观察现象。 3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入少量过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。待试管中又没有现象时，再重复上述操作，观察现象。 2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察现象。 10 板块二、制氧机中的试剂B 编号 现 象 分 析 （1） （2） （3） 小木条不复燃 大量气泡产生，木条复燃 又有大量气泡产生，木条复燃 仔细观察： 反应前后二氧化锰的变化。 过氧化氢自发分解速率较慢 二氧化锰能加速分解速率 11 板块二、制氧机中的试剂B m空试管 m试管+药品 m干燥滤纸 由九1班贺宁静同学操作 重复多次 12 板块二、制氧机中的试剂B 过滤、洗净后的二氧化锰 干燥3h后的二氧化锰 13 板块二、制氧机中的试剂B 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 14 板块二、制氧机中的试剂B 闵恩泽（1924年2月8日－2016年3月7日），石油化工催化剂专家，中国科学院院士、中国工程院院士，被誉为“中国催化剂之父”。 下列有关催化剂的说法中，正确的是 （ ） A.二氧化锰能增加生成氧气的量； B.二氧化锰不算做反应物； C.二氧化锰是所有反应的催化剂； D.过氧化氢分解只有二氧化锰1种催化剂。 B 15 板块三、制氧机的装置 过氧化氢 水+氧气 思考与讨论： 分析所学的高锰酸钾、过氧化氢制取氧气两个反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 16 板块三、制氧机的装置 图片由九2班张李响同学提供 17 板块三、制氧机的装置 图片由九2班巴馨悦同学提供 高锰酸钾制取氧气装置图 过氧化氢 水+氧气 18 板块三、制氧机的装置 过氧化氢 水+氧气 收集装置 反应装置 19 课堂小结 自制简易制氧机 试剂 原理 反应类型 装置 试剂A 试剂B 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 过氧化氢 分解反应 发生装置 收集装置 向上排空气法 排水法 固液常温型 20 当堂检测 1.按右图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是（ ） A.产生地泡沫可用于灭火 B.过氧化氢分解生产水和氧气 C.没有催化剂，过氧化氢不会分解 D.反应前后，催化剂的化学性质不同 B 21 当堂检测 C 2.下列反应属于分解反应的是 ( ) A. 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 B. 分离液态空气制取氧气 C. 过氧化氢 水＋氧气 D. 碳＋氧气 二氧化碳 22 当堂检测 3.回忆实验活动一、二，对比“向二氧化锰中加入过氧化氢溶液”和“向过氧化氢溶液中加入二氧化锰”的现象是否相同？哪种方法可以获得较为平稳的气流？ 23 课后作业 1.趣味实验： 取2杯等量的过氧化氢溶液，分别放入相同的钢丝球，一杯加过量食盐至不再溶解，一杯不加食盐。对比记录钢丝球生锈状态及反应时间。 2.书面作业： 校本作业P20-21页1~6、7、9、10题。 24 Lavf58.20.100 $$