1.3.3物质的量浓度 课件2024-2025学年高一化学上学期鲁科版（2019）必修第一册

第3课时 物质的量浓度 第1章 认识化学科学 第3节化学中常用的物理量——物质的量 1 学业要求与宏观素养 1.能从宏观和微观的角度认识物质的量浓度及其含义（宏观辨识与微观探析） 2.能从如何配置一定体积的溶液的问题出发，通过自己设计实验，学会配置一定物质的量浓度的溶液的方法，并会对实验数据的误差进行分析（科学探究与创新意识） 2 情境导入 水果含糖量 酒精浓度 质量分数 体积分数 两者都表示溶液浓度，是否可以互换方式表示浓度? 溶液组成表示方式的选择取决于使用时是否表达精准，是否操作便捷。 固态物质溶质形成的溶液一般用质量分数表示,液态物质溶质形成的溶液一般用体积分数表示。 这种标签你见过吗？ mol·L-1的含义是什么？ 如何配置100ml0.4mol·L的氯化钠溶液？ 3 配置一定物质的量浓度的溶液 如何配置100mL0.4mol·L-1的氯化钠溶液？ 溶质质量计算： 0.1L×0.4mol·L-1=0.04mol 首先求出100mL中NaCl的物质的量 再根据物质的量求出质量 0.04mol×(23+35.5)g·mol-1=2.34g 1.准确配制溶液需要加入100mL 水还是加水到100mL? 思考 固体和液体混合后存在溶液体积变化 应当先配置小体积溶液，再加水到100mL 溶液体积100mL 2.选择什么量器准确加水至100mL? 4 配置一定物质的量浓度的溶液 如何配置100mL0.4mol·L-1的氯化钠溶液？ 溶质质量：2.34g 溶液体积100mL 实验仪器 100mL容量瓶 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，使用前要检漏 容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，液体体积恰好与瓶上标注的容积相等 容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL 注意 不可以在容量瓶中溶解固体或稀释硫酸，也不可以将配好的溶液长期存放在容量瓶中 5 配置一定物质的量浓度的溶液 如何配置100mL0.4mol·L-1的氯化钠溶液？ 溶质质量：2.34g 溶液体积100mL 实验仪器 100mL容量瓶 托盘天平 →精确度0.1 应称取2.3gNaCl固体 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 实验步骤 1.计算、称量 2.溶解 3.转移与洗涤 4.定容 5.摇匀、装瓶 6 配置一定物质的量浓度的溶液 1.实验仪器： ___mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、托盘天平 2.实验步骤 ①计算（保留一位小数） ②称量 ③溶解或稀释（不能在容量瓶中进行） ④转移和洗涤（为了把溶质全部转移到容量瓶中） ⑤定容 ⑥摇匀、装瓶（摇匀后液面刻度如果低于刻度线，也不能再加水） 7 配置一定物质的量浓度的溶液 3.计算 所需浓硫酸体积：浓度1 × 体积1=浓度2 × 体积2 所需NaOH质量：m=浓度 × 体积 × 相对分子质量 不需要单位换算 需要把体积单位换成 L . 求溶液浓度： 浓度= 需要把体积单位换成 L . 8 配置一定物质的量浓度的溶液 配制100mL物质的量浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的质量为____________g 现需配制200mL物质的量浓度为0.4mol·L-1的浓硫酸溶液，需要3mol·L-1的浓硫酸体积为____________mL 思考 1.所需NaOH质量：m=浓度 × 体积 × 相对分子质量 =0.5mol·L-1×0.1L×40 =2.0g 2.所需硫酸体积：浓度1 × 体积1=浓度2 × 体积2 0.4mol·L-1×200mL=3mol·L-1×V V=26.7mL 9 配置一定物质的量浓度的溶液 练习 用14.2g硫酸钠Na2SO4配置成500mL溶液 1.该溶液的物质的量浓度为_____________。 2.配置所需玻璃仪器除烧杯外，还需要______________________________。 3.若从溶液中取出50mL溶液，其物质的量浓度为_______________，这50mL溶液中溶质的质量是_______________。 4.若将这50mL溶液稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为__________。 解答： 1. 浓度= = =0.2mol·L-1 2.玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 3. 0.2mol·L-1 m=浓度 × 体积 × 相对分子质量=0.20.05142=1.42g 4. 0.1mol·L-1 浓度1 × 体积1=浓度2 × 体积2 0.2mol·L-1 玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 0.2mol·L-1 1.42g 0.1mol·L-1 10 配置一定物质的量浓度的溶液 练习 需要480mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液 1.配置所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外，还需要_____________________________。 2.需要称取NaCl的质量为_____________。 解答： 1.胶头滴管、500mL容量瓶 2. m=浓度 × 体积 × 相对分子质量=0.3 0.5142=21.3g 计算时用到的体积是容量瓶的体积 11 配置一定物质的量浓度的溶液 · 误差分析 浓度= 分析原理依据： 称量时不准确造成溶质质量增大或减小 配置时不准确造成溶液体积增大或减小 能引起误差的操作 因变量 对浓度的影响 溶质质量 溶液体积 称量易潮解的物质 减小 不变 减小 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 增大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 减小 称量过程 12 配置一定物质的量浓度的溶液 · 误差分析 浓度= 分析原理依据： 称量时不准确造成溶质质量增大或减小 配置时不准确造成溶液体积增大或减小 能引起误差的操作 因变量 对浓度的影响 溶质质量 溶液体积 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 减小 未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 增大 定容时水加多了，用胶头滴管吸出 减小 不变 减小 定容时，俯视容量瓶刻度线 不变 减小 增大 定容时，仰视容量瓶刻度线 不变 增大 减小 配置过程 俯高仰低 13 配置一定物质的量浓度的溶液 · 误差分析 浓度= 分析原理依据： 称量时不准确造成溶质质量增大或减小 配置时不准确造成溶液体积增大或减小 容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 14 配置一定物质的量浓度的溶液 · 误差分析 1.配制480 mL1.0 mol·L-1NaCI溶液，部分实验操作如图所示: 下列说法不正确的是 A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B.实验中需要的仪器有托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3g D.定容时，仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高 C 15 配置一定物质的量浓度的溶液 · 误差分析 2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 B.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 B 16 配置一定物质的量浓度的溶液 · 误差分析 3.欲配制100 m 0.8 mol·L-1的氯化钠溶液，下列说法错误的是( ) A.洗涤后，将洗涤液转移到100 mL容量瓶中 B.在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C.用托盘天平称取4.68gNaCl固体 D.定容时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 C 17 物质的量浓度及其计算 1.判断正误 (1)浓度为1 mol·L-1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1 mol NaCl。 (2)10 mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。 (3)物质的量浓度与质量分数均可表示溶液的组成，但二者无法相互转化。 (4)配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶使用前要检查是否漏水。 × 含义是1L溶液中含有1 mol NaCl √ BaCl2与Cl-的浓度比是1：2 × 可以转化 √ 18 物质的量浓度及其计算 0.5mol·L-1氢氧化钠NaOH溶液中Na+浓度c(Na+)是_________mol·L-1 2mol·L-1硫酸钠Na2SO4溶液中Na+浓度是________mol·L-1，1L溶液中硫酸钠Na2SO4的物质的量是______mol，Na+的物质的量是_____mol 若氯化镁MgCl2溶液中Mg2+浓度为0.4mol·L-1，则溶液中Cl-浓度为____mol·L-1 0.5 4 2 4 0.8 19 物质的量浓度及其计算 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ） A.0.5mol·L-1氯化镁MgCl2溶液 B.0.4mol·L-1氯化铁FeCl3溶液 C.0.8mol·L-1氯化钠NaCl溶液 D.0.5mol·L-1氯化氢HCl溶液 B 20 本 课 结 束 21 Lavf57.83.100 $$