第1章 水和水的溶液第4讲　有关溶液的基础知识 课件-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

第1章　水和水的溶液 第4讲　有关溶液的基础知识 有关溶液的基础知识思维导图 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 一、溶液中溶质、溶剂的概念 溶液 一种或几种物质均匀地分布到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 溶液 溶质 被溶解的物质 溶剂 能够溶解其他物质的物质(水是常见的溶剂) 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 溶液的特征是__________________________溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。溶液的类型：1.固＋液，固为质。例：盐水、碘酒中的盐、碘为质。2.气＋液，气为质。例：盐酸中氯化氢为质。3.液＋液，量少为质。例：工业酒精(少量甲醇溶于乙醇)。4.物＋水，水永为剂。例：5%或95%酒精溶液。溶剂非水的溶液：①碘酒；②空气(不考虑少量灰尘等固体物质)；③合金(固体溶液)。 均一、稳定、久置不分层。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 二、悬浊液、乳浊液、胶体和溶液的关系 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 内容项目 溶液 悬浊液 乳浊液 分散在水 中的粒子 分子或离子 固体小颗粒(分子的集合体) 小液滴(分子的集合体) 粒子大小 ＜1 nm ＞100 nm ＞100 nm 主要特征 静置后不分层、不沉降，主要特征是均一性和稳定性 静置后沉降，不均一、不稳定 静置后分层，不均一、不稳定 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 　　　有一杯食盐水，若上部的密度是b g/cm3，则下部的密度是(　　) A．大于b g/cm3 B．无法判断 C．小于b g/cm3 D．等于b g/cm3 　　　溶液具有均一性、稳定性，各处的密度一样，故等于b g/cm3。 D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 三、乳化与溶解 一种物质(溶质)以离子或分子均匀地分布于另一种物质(溶剂)中所得到的稳定状态的液体叫作溶液。那么溶液的形成过程叫溶解。 乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在“互不相溶”的另一种液体中的作用。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 四、溶解时的吸热或放热现象 溶质进入溶剂(水)后，首先会由于浓度的不同发生扩散，这是物理过程，与此相伴的是溶质进入水中后，溶质发生解离，解离成离子，溶质离子可以和水分子发生作用形成络合物，或者形成氢键等等，这就是水合过程，是化学变化。 常见溶解时吸热的物质：硝酸铵等大部分铵盐。 常见溶解时放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 　　　如图所示，当打开分液漏斗上的活塞让水滴入大试管中，可观察到以下现象：①U形管中a液面上升，b液面下降；②烧杯中的饱和溶液中有晶体析出。则大试管中的固体M和烧杯中的饱和溶液N可能是(　　) A．M是氧化钙，N是氯化钾溶液 B．M是氢氧化钾，N是氯化钠溶液 C．M是氢氧化钠，N是氢氧化钙溶液 D．M是硝酸铵，N是硝酸钾溶液 D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 　　　U形管中a液面上升，b液面下降，说明试管中的压强减小，而能够使压强减小的因素为试管中的温度降低，即该物质与水反应或溶于水的过程中吸收了热量，而烧杯中的饱和溶液有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的降低而减小，分析四个选项：A中氧化钙和水反应放热，使温度升高，压强增大，而B和C中的氢氧化钾和氢氧化钠溶于水要放出热量，故温度升高，压强增大，所以A、B、C都不符合题意；而D中的硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，压强减小，从而使a液面上升，b液面下降，同时硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，符合题意。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 五、饱和溶液和不饱与溶液的相互转化 判断溶液是否饱和的方法：①完全溶解后看是否有不溶的固体溶质存在；②向溶液中加一定量溶质，看溶质是否减少；③浓溶液(稀溶液)不一定是饱和溶液(不饱和溶液)，但同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要浓。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 六、固体溶解度与溶解性的关系(20 ℃时) 固体溶解度：在__________下，某固态物质在_____ g溶剂中达到__________状态时所溶解的__________，叫做该物质在该温度下的溶解度。 一定温度 100 恰好饱和 溶质质量 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 13 气体的溶解度：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度随温度的增加而减小；气体的溶解度一般随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。范例：0 ℃时，氮气的溶解度为0.024，则在_____ kPa，___℃时，1 L水中最多能溶解___________氮气。 101 0 0.024 L 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 　　　生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　　) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 D．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 　　　A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶解的气体逐渐减少，因此有气泡冒出，故选项能说明；B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由温度升高，气体在水中的溶解度减小，故选项能说明；C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小而导致的，故选项能说明；D．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项不能说明。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 (一)不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 ①大多数物质的溶解度随着温度升高而增大。如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等，表现为曲线陡升； ②少数物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠，表现为曲线平缓； ③极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 (二)溶解度曲线上各点的意义 ①曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； ②溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； ③曲线可以表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； ④曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； ⑤两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； ⑥曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 分离混合物的方法： ①过滤(分离溶与不溶的物质)；②结晶(可溶)：蒸发溶剂(适用于溶解度受温度影响不大的物质)；冷却热饱和溶液(适用于溶解度随温度升高而增大的物质)；加热饱和溶液(适用于溶解度随温度升高而减小的物质)。 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 　　　根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题： (1)A、B、C三种物质的溶解度随温度降低而减小的是________。 (2)t1 ℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。 (3)M点表示的意易溶义是__________________________。 (4)A物质属于______(选填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 A和B C＞B＞A t2 ℃时A和B的溶解度相等 易溶 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 (5)A物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有______________。 (6)点Q对于曲线C的意义是__________________________。 如何将点Q变为点P：_________________________。 (7)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时析出晶体最多的是_____，没有晶体析出的是____。 升温或加溶剂 表示t1 ℃物质C的不饱和溶液 加溶质或恒温蒸发溶剂 A C (8)从A的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是__________，从B的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是_________，从C的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是____________。 降温结晶 蒸发结晶 升温结晶 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 (9)t1 ℃时，取A、B、C三种物质各10 g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是____；若用100 g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是____。 (10)从混有少量B的A混合物中提纯A，可采用的方法是______________ ________。 A C 用饱和的A溶 液洗涤 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 七、溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数 ①对于有色溶液，可以根据__________来粗的地区分溶液是浓还是稀；②对于无色溶液来说，我们可以通过溶质质量分数来表示溶液的浓稀。 当溶液加水稀释：溶质的质量______，溶剂的质量______，溶液的质量______，溶质的质量分数______。 颜色深浅 不变 增加 增加 减少 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 当溶液加溶质：对于不饱和溶液，溶质的质量______，溶剂的质量______，溶液的质量______，溶质的质量分数______；对于饱和溶液，溶质的质量______，溶剂的质量______，溶液的质量______，溶质的质量分数______。 增加 不变 变大 增大 不变 不变 不变 不变 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 八、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：   溶解度(S) 溶质的质量分数(w) 概念 一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量 任一溶液中，溶质质量与溶液质量之比 意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 　　　一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10 ℃时加一定量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。若该实验在40 ℃下进行时，残留固体质量为120 g；70 ℃时为20 g。已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是(　　) A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40 ℃时溶于水的硝酸钾为130 g C．70 ℃时硝酸钾溶液为饱和溶液 D．55 ℃左右时硝酸钾完全溶解 温度/℃ 10 40 55 70 溶解度/g 20 65 100 140 D 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 　　　本例首先要对溶解的蒸馏水的质量进行求解，依据不同温度下溶解度列比例式即可，然后依据40 ℃的溶解度对溶解的硝酸钾质量进行计算，依据40 ℃到70 ℃的溶解度对多溶解的硝酸钾质量进行分析，判断70 ℃时溶液是否饱和，并进一步判断硝酸钾全部溶解时的温度。从10 ℃到40 ℃，溶质溶解了130 g，根据溶解度计算，每100 g水中多溶解45 g， 设蒸馏水的质量是x， 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 上一页 下一 返回导航 上一页 下一页 返回首页 给您提供最优质的服务 谢 谢 观 赏 溶解度(S) 溶质的质量分数(w) 状态 饱和状态 可饱和可不饱和 单位 g 无单位 联系 饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% ＝， x＝≈289 g。则40 ℃时溶解的溶质质量＝≈188 g。 从40 ℃到70 ℃，每100 g水中多溶解75 g，289 g水将多溶解溶质＝≈217 g，但是从提供的数据可知溶质只增加了100 g，所以70 ℃时溶液不是饱和的，剩余20 g为杂质； 排除A、B、C； 根据溶质增加100 g时，此温度下的溶解度是y， ＝， 解得y≈99.6 g，即在55 ℃时硝酸钾几乎全部溶解。 $$