2.3.1物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3.1物质的量及其单位 请同学们分别从宏观和微观的角度来描述下列化学方程式: 4g 32g 36g 微观（个数）: 2 1 2 宏观（质量）: 思考：36g 的水中含有多少个H2O分子呢？ 宏 观 (质量） 微 观 (粒子数) 课程引入 热力学温度(T) 电流 ( I ) 时间 ( t ) 质量 ( m ) 长度（l） 单位符号 单位名称 物理量 米 安培 开尔文 摩尔 mol 千克 秒 A K m kg s 物质的量(n) 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制（SI）中7个基本物理量 课本P54资料卡片 认识物质的量的单位——摩尔 length mass time number temperature Current intensity 物质的量 n 数量 N 有了数量，为什么还要有“物质的量”？ 国王打算奖赏国际象棋的发明人一达依尔。国王问他想要什么，他对国王说:陛下，请您在这张棋盘的第1个小格里，赏给我1粒麦子，在第2个小格里给2粒，第3小格给4粒，以后每一小格都比前一小格加一倍。请您把这样摆满了棋盘上所有64个格的麦粒，都赏给您的仆人吧！ 有了数量，为什么还要有“物质的量”？ N（麦粒）= 1 + 2 + 4 + 8 +… +263 = 264 -1 = 1.845 × 10 19 全世界在2000年内所生产的全部小麦！！ 有了数量，为什么还要有“物质的量”？ N（金原子）= 1 + 2 + 4 + 8 +… +263 = 264 -1 = 1.845 × 10 19 m（金原子）= 3.27 × 10 -19 g × 1.845 × 10 19 =6.05 × 10 -3 g 思考讨论：是什么因素导致了结果的差异呢？ 原子 VS 麦子 体积太小 数量太大！ 热力学温度(T) 电流 ( I ) 时间 ( t ) 质量 ( m ) 长度（l） 单位符号 单位名称 物理量 米 安培 开尔文 摩尔 mol 千克 秒 A K m kg s 物质的量(n) 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制（SI）中7个基本物理量 课本P54资料卡片 物质的量 n 数量 N 物质的量：用来数“微观粒子” 不是一个一个数，而是一堆一堆数！ 1、定义：表示含有________________的集合体的物理量 2、符号： 3、单位：摩尔，简称摩，用符号mol表示。 一定数目粒子 n （分子、原子、离子、电子、质子、中子 等） 【注意】 （1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 物质的量 ≠ 物质量 ≠ 物质的质量 （2）只适用于微观粒子，要指明具体的微粒种类，如原子、分子、离子等，不能描述宏观物质。 1mol H2 1mol H 1mol麦子 1mol 氢 1mol OH- × × （3）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 1.物质的量 1、1mol H2O 含有___________mol H原子， 含有___________mol O原子， 含有___________ mol 原子。 2 3 交流讨论： 1mol H2O 的含义 1 根据化学式，可转换计数微粒 思考讨论：1 mol的界定？ 资料卡片 2018年，第26届国际计量大会规定 1mol 任何粒子集合体准确包含6.02214076×1023个粒子。 约为6.02×1023 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 1.定义： 2.符号： NA 3.数值及单位： NA ≈ 6.02×1023 mol－1 精确值 近似值 【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是 纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 6.02×1023是一个巨巨巨巨大的数值，计量宏观物质没有实际意义！ N（麦粒）= 1 + 2 + 4 + 8 +… +263 = 264 -1 = 1.845 × 10 19 全世界在2000年内所生产的全部小麦！！ 1 mol 6.02×1023 mol-1 2 mol 6.02×1023 mol-1 3 mol 6.02×1023 mol-1 物质的量n ＝ 阿伏加德罗常数NA × 微粒数N 6.02×1023 12.04×1023 × × × ＝ ＝ ＝ 18.06×1023 交流讨论：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系？ 思考交流：1mol 粒子的质量是多少呢？ 思考：1mol 电子与1mol 质子的质量是否相同呢？ 不相同，电子的质量只有质子质量的千分之一。 资料卡片1 相对原子质量（Ar）：以1个12C原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟这个标准的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 H2O的相对原子质量= 1个H2O的质量 1个12C原子质量× 1/12 思考交流：1mol 粒子的质量是多少呢？ 1个H2O的质量 = = 18 × 1个12C原子质量× 1/12 1个H2O 的相对原子质量× 1个12C原子质量× 1/12 1mol H2O的质量 = 1个H2O的质量 × NA = 18 × 1个12C原子质量× 1/12 × NA 资料卡片2 1971年，第14届国际计量大会规定：1mol 任何粒子所含的粒子数与0.012Kg 12C中所含碳原子数相同。 =18 g 结论：1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 3.摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。 2.符号：M 3.常用单位：g/mol 或 g • mol -1 交流讨论：物质的量、摩尔质量与质量之间的关系？ n = m M =n N NA = m M 物质的量 mol 摩尔质量 g/mol 宏观：质量(g) 阿伏加德罗常数 微观：粒子数目 归纳总结 物质的量 将 宏观 和 微观 联系在一起的桥梁。 （难见、 难称量） （可见、 可计量） 2mol 1mol 2mol 微观（个数）: 2 1 2 宏观（质量）: 物质的量：简约直观的计算工具！！ 2 ×6.02×1023 6.02×1023 2× 6.02×1023 扩大相同倍数： 物质的量： 4g 32g 36g 谢谢 n＝ $$