1.3化学中常用的物理量—物质的量 同步练习2024—2025学年高中化学鲁科版（2019）必修第一册

第3节 化学中常用的物理量—物质的量 一、单选题 1．某学生用和组成的混合物与盐酸反应并进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等) 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g (标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L 则下列分析推理中不正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为 B．根据表中数据能计算出混合物中的质量分数 C．加入混合物9.2g的一组实验中盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 2．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（     ） A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2NA C．将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA D．2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA 3．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（    ） A．NA个二氧化硫分子 B．标准状况下5.6L氢气 C．0.75mol氧气 D．9g水 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA B．常温下， 1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA D．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA 5．进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶) B．实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管) C．钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸) D．粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚) 6．每年10月23日上午6：02至晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．含有电子的数目为 B．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为 C．标准状况下，中含有氮氮三键的数目为 D．的溶液中含有的数目为 7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是  （     ） A．标准状况下，1mol -OH中含有7NA个电子 B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA C．常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为2NA D．2mol·L－1碳酸氢钠溶液中Na+的数目为2NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44gCO2中含NA个氧原子 B．NA个H218O分子的质量为18g C．标准状况下，2.24LCl2溶于水得到浅黄绿色溶液，反应中转移0.1NA个电子 D．100mL1mol·L-1的NaOH溶液中含0.1NA个Na+ 9．固体A 在一定温度下分解生成气体 B、C、D： 2A B 2C 3D ，若测得生成混合气体的质量是同温同压下相同体积H2 质量的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是（    ） A．30g / mol B．60g / mol C．90g / mol D．120g / mol 10．NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．39g苯蒸气含碳碳双键的数目为1.5NA B．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.45NA D．电解饱和食盐水消耗2molNaCl，加入含2mol HCl的盐酸可恢复到电解前的状态 11．下列关于1mol·L-1NaCl溶液的叙述正确的是（    ） A．该溶液中含有1molNaCl B．1L该溶液中含有58.5gNaCl C．1L该溶液中含有2mol微粒 D．从100mL该溶液中取出10mL以后，取出溶液的浓度为0.1mol·L-1 12．下列选项中所涉及的两个量不一定相等的是 A．6.2 g Na2O和10.6 g Na2CO3中所含的离子数 B．100 mL 0.1 mol/L MgCl2与200 mL 0.1 mol/L NaCl含有的Cl－数目 C．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数 D．20 g重水（D2O）与17 g NH3所含有的电子数 13．下列相关实验的叙述中正确的是（    ） A．在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质 B．实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次 C．为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液 D．需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g 14．设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是（    ） A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA D．22.4LH2所含的原子数为2NA 15．与溶液中浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 二、填空题 16．Ⅰ现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的相对分子质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。 Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (3)0.5molNaOH中含有的电子数为 ，在 molNa2CO3中所含Na+数与上述0.5molNaOH所含Na+数目相等。 (4)现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为 。 (5)物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 。 17．容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有 、 和 。 (2)规格：常见的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。 (3)容量瓶的使用方法和注意事项： ①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。 检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 ②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度溶液应选用 mL的容量瓶。计算时应按1000 mL计算。 ③使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 18．如表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 (1)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是___________。 A．质量分数 B．溶解度 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 (2)如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL(1L=10dL)，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：】 (3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 、细口瓶。 19．回答下列问题 (1)含有个氧原子的的物质的量是 mol。 (2)与标准状况下的 L的含有相同数目的氢原子。 (3)在标准状况下与的混合气体，体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量是 。 (4)在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示 该混合液中的物质的量为 ；将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 三、计算题 20．已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（u形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）。 实验前 实验后 （干燥剂+U形管）的质量 101.1g 102.9g （石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 314.2g 根据实验数据求： (1)实验完毕后，生成物中水的质量为 g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g。 (2)生成的水中氢元素的质量为 g。 (3)生成的CO2中碳元素的质量为 g。 (4)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为 。 21．在下面的横线上填上适当的内容。 (1)6.02×1024个Na+约含有 mol Na+，其质量为 g。 (2)4.5 mol CH4约含有 个CH4，其质量为 g。 (3)3.01×1023个SO约含有 mol SO，其质量为 g; (4)49 g H3PO4约共含有 个原子。 22．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数 和物质的量浓度 ； (2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B A C A C D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D B B 1．D 2．D 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．D 14．B 15．B 16．(1) (2) 28 6.72 (3) 0.25 (4) (5) 17． 容量 温度 刻度线 1000 18．(1)D (2)偏低 (3) 250mL容量瓶 胶头滴管 19．(1)0.25 (2)6.72 (3)30g/mol (4) 0.1mol 0.1mol/L 20．(1) 1.8 5.0 (2)0.2 (3)0.6 (4)3:1 21． 10 230 2.709×1024 72 0.5 48 2.408×1024 22．(1) 36.5% 11.8mol/L (2)1mol/L 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$