1.2研究物质性质的方法和程序 2024—2025学年高中化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节 研究物质性质的方法和程序 一、单选题 1．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体 B．、均能与、反应生成，它们都可用作供氧剂 C．将稀盐酸滴加到和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 D．溶液均能与溶液反应产生白色沉淀 2．纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：不参与化学反应． A．纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应 B．“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 C．“沉淀反应”时，有共价键的断裂 D．可以用坩埚蒸干氯化镁溶液的溶剂获得 3．下列“类比”合理的是 A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．Na保存在煤油中，则Li也在保存在煤油中 C．Na2CO3溶解于水中放热，则NaHCO3溶解于水中也放热 D．NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，则NaOH与过量SO2反应生成NaHSO3 4．下列关于钠与水反应的说法，不正确的有 ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 ③钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象 ④钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．安全意识对我们的生产生活非常重要。下列操作错误的是 A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 C．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D．贴有这些标识 的物质应与贴有这个标识 的物质分开放置 6．下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是 A．氯气发生泄漏，人员向低处疏散 B．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有H+和Cl2分子存在 C．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液酸性增强，说明新制氯水中有HClO存在 D．Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 7．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是 A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱 C．锂的化学性质比钠活泼 D．锂在空气中燃烧生成Li2O 8．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟 B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原 9．下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C．Na和O2在常温下反应生成Na2O D．Na2O2能与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 10．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B．过氧化钠用于潜水艇供氧剂 C．金属钠可用于冶炼金属钛 D．小苏打用于做面包的膨松剂 11．下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A．氯气能溶于水 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D．氯气是一种有毒的气体 12．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是 A．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B．金属钠具有还原性，可从CuSO4溶液中置换出铜 C．过氧化钠有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物 D．碳酸钠溶液显碱性，其热溶液可除去物品表面的油污 13．下列做法存在安全隐患的是 A．大量氯气泄漏时，应尽量往低洼处逃离 B．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯 C．熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 D．实验室中取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中 14．下列关于金属钠的叙述中错误的是 A．钠元素在自然界中只以化合物的形式存在 B．钠具有银白色的金属光泽 C．钠着火时可用水来灭火 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 15．下列是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是（    ） A．钠浮在水面上，钠的密度比水小 B．钠熔成小球，钠与水反应放热且钠的熔点低 C．钠四处游动，嘶嘶作响，生成了水蒸气 D．向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，生成了碱性物质 二、填空题 16．2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)写出钠与水反应的化学方程式 。 (2)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。 (4)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 (填序号)。 A．酸性          B．碱性          C．漂白性 17．“84”消毒液与漂白粉可用作大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列问题： （1）“84”消毒液的有效成分的化学式为 ，制备其反应的化学方程式为 。 （2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为 ；漂白粉的有效成分的化学式为 ；将制成漂白粉而不是直接使用氯水的主要目的是 。 （3）漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白，杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为 。 18．请结合下列装置图回答相关问题： (1)从溴水中提取溴可选用a装置，用此装置萃取时，倒转振荡后 ，避免内部压强过大； (2)用b装置能除去CO中的CO2，气体应从 侧导管通入(填“左”或“右”)； (3)从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用 装置(填字母)，该装置一般适用于分离 (填序号)混合物； ①固体和液体        ②固体和固体       ③互不相溶的液体 ④互溶的液体 19．氯气与金属、非金属单质的反应 (1)与金属单质的反应 金属单质 化学方程式 操作与现象 Na 2Na＋Cl22NaCl 产生大量 ，火焰为 。 Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量 ，溶于水后形成 。 Cu Cu＋Cl2CuCl2 产生大量 ，溶于水后形成 。 (2)与非金属单质的反应 非金属单质 化学方程式 操作与现象 H2 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl 点燃时安静地燃烧，发出 ，瓶口产生白雾。 光照时剧烈反应， ，瓶口产生白雾。 三、计算题 20．某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：，其它成分不与稀硫酸反应) (1)计算反应中产生的质量为 g。 (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确 。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%) 21．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算： (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠 g。 (2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (3)计算并确定该钠-钾合金的化学式 。 22．乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的Na2O2，固体质量增加3.36g，求原混合气中乙烷和丙烷的体积比 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D A C C A C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B A C C 1．D 2．D 3．D 4．D 5．A 6．C 7．C 8．A 9．C 10．A 11．B 12．B 13．A 14．C 15．C 16． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO BC 17． NaClO Ca(ClO)2 使其转化为较稳定物质，便于贮存和运输 18．(1)打开活塞，使漏斗内气体放出 (2)右 (3) c ④ 19．(1) 白烟 黄色 棕褐色烟 黄色溶液 棕黄色烟 蓝绿色溶液 (2) 苍白色火焰 发生爆炸 20．(1)4.4 (2)设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 ，x=8.4g 则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g×100% ≈93.3%，93.3%<99%，所9g 以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确，答:包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 21． 78 0.75mol/L NaK2 22．3：2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$