1.2离子反应随堂检测 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应随堂检测 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列电离方程式，书写正确的是 A．AlCl3 =Al3+ + Cl B．Na2SO4 = 2Na+ + SO C．KOH=K++ O2-+ H+ D．Mg(NO3)2=Mg+2 +2NO 2．最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是 A．葡萄糖 B． C．NaCl D． 3．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、CO、NO C．K+、NH、MnO、SO D．Na+、K+、NO、HSO 4．下列各组离子中，能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 5．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是 A． B．Na+ C． D．OH- 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．烧碱加入醋酸溶液：Na＋＋OH-＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O B．盐酸跟氢氧化铜反应：H++OH-=H2O C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋=Ba2+＋H2O＋CO2↑ D．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O B．醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2+ +H2O+CO2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O 8．下列物质，属于电解质的是 A．KOH溶液 B．SO2 C．熔融的KNO3 D．酒精 9．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、SO、Cl- B．K+、Cu2+、Cl-、OH- C．Mg2+、Ba2+、CO、SO D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO 10．下列说法正确的是 A．盐酸导电能力一定比醋酸溶液强 B．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 C．合金是两种或以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 D．除去氯气中混有氯化氢杂质，方法是通入饱和氯化钠溶液进行洗气 11．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是 A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．使酚酞变红的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．加入能放出的溶液：、、、 13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．H+、Fe2+、Cl-、 B．Mg2+、K+、OH-、Cl- C．、Ca2+、、 D．K+、H+、Cl-、 14．下列说法正确的是 A．溶于水可以导电，所以是电解质 B．难溶于水，所以是非电解质 C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸溶液的导电能力大于醋酸溶液 D．熔融状态可导电，所以为电解质 15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．25℃由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+ B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－ C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+ NO3－ K+ I－ 16．下列说法正确的是 A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO C．强酸溶液的导电能力不一定都强；弱酸溶液的导电能力不一定都弱 D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质 17．下列无色透明溶液中离子能大量共存的是 A．MnO、K+、S2-、Na+ B．Mg2+、NO、OH-、Cl- C．K+、H+、Cl-、CO D．Na+、OH-、Cl-、NO 18．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知两烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是(　　) A．Cu2+、H+、NO3- B．K+、CO32-、OH- C．CO32-、OH-、NO3- D．K+、H+、NO3- 19．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 20．下列化学方程式正确的是（   ） A．H2SO3⇌2H+ +SO32- B．CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- C．CH3COONa⇌ Na++CH3COO- D．CaCO3=Ca2++CO32- 21．下列离子方程式正确的是 A．铝溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ C．向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+ =Fe3++3H2O D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O 22．下列离子方程式中正确的是（     ） A．过量CO2通入NaOH溶液中： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中： D．盐酸滴在碳酸钙上： 23．某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（    ） A．K+、Mg2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、HCO3- C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．K+、NH4+、Cl-、CO32- 24．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．漂白粉在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 25．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO- B．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO3↓+ 2HClO C．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2H+ + Cl- D．SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO- → CaSO4↓ + 2HClO + Cl- 二、填空题 26．某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合开关时，发现灯泡不亮。 (1)上述四个烧杯中的溶质的电解质类型分别为 。 (2)上述四个烧杯中 (填字母)烧杯中的物质发生了电离。 (3)小灯泡不亮的原因是什么 ？怎样才能使灯泡亮起来 ？ (4)若经过操作灯泡亮起来后，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则哪个烧杯的溶液导电能力最强 ？ 27．现有下列物质：A． Ba(OH)2溶液；B． C2H5OH；C． H2SO4溶液；D． 石墨；E． NH4HCO3固体； F． 熔融氯化钾； G． 液态SO2； H． 碳酸钙； I． 冰醋酸； J.Fe(OH)3胶体。 (1)以上物质， 能够直接导电的有 (填字母，下同)，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)G可与A反应生成盐和水， 则G属于 (填“碱性”或“酸性”)氧化物。 (3)分离NaCl溶液和J的混合物常用的方法是 。 下列关于J和 Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是 (不定项选择)。 A．两者均可产生丁达尔效应 B． 两者稳定性不同 C． 两者的分散质粒子直径均大于 100nm D． 滴加稀盐酸后，两者现象不相同 (4)书写下列反应的离子方程式： ①Ⅰ的水溶液溶解水垢中的H： ； ②过量NaHCO3溶液与Ａ反应： ； ③制备J： ； ④E的水溶液与足量NaOH溶液反应： 。 28．下列物质中：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④CO2 ⑤NaHCO3  ⑥Fe  ⑦金刚石  ⑧Cl2  ⑨澄清石灰水其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有： ；能导电的有： （填序号） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D B D D C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D D B C D B B B 题号 21 22 23 24 25 答案 D A C C D 1．B 【详解】A．氯化铝是强电解质，完全电离，1molAlCl3电离出1molAl3+和3molCl-，电离方程式为： AlCl3 = Al3+ +3Cl-，故A选项错误； B．硫酸钠是强电解质，电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ + ，故B选项正确； C．氢氧化钾是强碱，OH-是原子团，不能拆开写，电离方程式为KOH = K+ + OH- ，故C选项错误； D．镁离子带两个单位正电荷，符号为Mg2+，硝酸镁的电离方程式为 Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2，故D选项错误； 故答案选B。 2．C 【详解】A．葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，A错误； B．氧气为单质，不是电解质，B错误； C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，C正确； D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，D错误； 故选C。 3．A 【分析】溶液呈酸性，说明溶液中有大量的H+，溶液为无色的，说明没有有色离子。 【详解】A．NH、Al3+、SO、NO相互间不反应，和H+也不反应，能大量共存； B．CO和H+能发生反应生成HCO3-或H2CO3，不能大量共存； C．MnO有颜色； D．HSO和H+反应生成弱酸H2SO3，不能大量共存； 故选A。 4．D 【详解】A．镁离子和碳酸根离子生成碳酸镁沉淀，不共存，故A不符合题意； B．酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不共存，故B不符合题意； C．钙离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子生成碳酸钙沉淀和水，不共存，故C不符合题意； D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 5．B 【详解】A.铵根离子与氢氧根离子反应生成弱碱一水合氨，在氢氧化钾溶液中不能存在，故A不符合题意； B.钠离子与盐酸、氢氧化钾溶液和氯化钡溶液均不反应，在三种溶液中都能存在，故B符合题意； C.硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，在氯化钡溶液中不能存在，故C不符合题意； D.氢氧根离子与氢离子反应生成水，在盐酸中不能存在，故D不符合题意； 故选B。 6．D 【详解】A．烧碱加入醋酸溶液生成的CH3COONa是可溶性的强电解质，CH3COONa应拆写为CH3COO－和Na＋，OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故A错误； B．氢氧化铜为难溶性电解质，应写成分子式，2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+，故B错误； C．醋酸为弱电解质，应写成分子式，BaCO3＋2CH3COOH=Ba2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO－，故C错误； D．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确。 故答案选：D。 7．D 【详解】A．氢氧化铝不能拆，A错误； B．醋酸是弱酸不能拆，B错误； C．Cu+Ag+=Cu2++Ag中电荷不守恒，C错误； D．稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O，D正确。 8．C 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析解答。 【详解】A．KOH溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．二氧化硫在水溶液中和熔融状态下本身都不能电离出自由离子，属于非电解质，故B不选； C．熔融KNO3能导电属于电解质，故C选； D．酒精在水溶液中和熔融状态下本身都不能电离出自由离子，属于非电解质，故D不选； 故选C。 9．A 【详解】A．H+、Na+、SO、Cl-相互之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Mg2+、Ba2+与CO可以生成MgCO3、BaCO3沉淀，Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 10．D 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀盐酸的导电能力就比浓醋酸的导电能力弱，故A错误； B．三氧化硫溶于水能导电是因为和水反应生成的电离出来离子，而不是电离出来的，即为非电解质，故B错误； C．合金可以是金属与金属，也可也是金属与非金属熔合而成，如生铁是铁与碳的合金，故C错误； D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于水，因此可选饱和食盐水除去，故D正确； 答案。 11．B 【详解】A．氢气和氧气混合需要点燃才会反应，且该反应没有离子参加，不是离子反应，A不符合题意； B．锌与稀硫酸可反应，锌与氢离子发生反应，是离子反应，B符合题意； C．氯酸钾和二氧化锰固体加热反应，该反应没有离子参加，不是离子反应，C不符合题意； D．氢氧化钠与硫酸钾混合没有发生化学反应，D不符合题意； 故选B。 12．C 【详解】A. 使酚酞变红的溶液为碱性溶液，与反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀，不能共存，A错误； B. 的溶液为酸性溶液，与反应生成碳酸，不能共存，B错误； C. 无色溶液中：、、、、都能共存，C正确； D. 加入能放出的溶液为可酸可碱，与生成碳酸，与反应生成氨水，不能共存，D错误；故答案为：C。 13．D 【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故H+、Fe2+、不能在溶液中大量共存，A不符合题意； B．Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，二者不能在溶液中大量共存，B不符合题意； C．Ca2+和反应生成CaCO3沉淀，二者不能在溶液中大量共存，C不符合题意； D．K+、H+、Cl-、能在溶液中大量共存，D符合题意； 答案选D。 14．D 【详解】A．的水溶液虽然导电，但导电的离子是由一水合氨电离产生，即不属于电解质，故A错误； B．难溶于水，但溶于水中发生电离，所以是电解质，故B错误； C．导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与酸的强弱无关，故C错误； D．在熔融状态下可以电离出可以自由移动的钠离子和氧离子，可以导电，故为电解质，故D正确； 故选D。 15．B 【详解】A、25℃由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，强碱性条件下Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误； B、使酚酞变红的溶液显碱性，离子之间不反应，能大量共存，B正确； C、某无色溶液中HCO3－和Al3+水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D、25℃时，pH=1的溶液显酸性，H+和NO3－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 答案选B。 16．C 【详解】A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，是由于Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是酸，属于电解质，在溶液中发生电离产生自由移动的离子，因而能够导电，但Cl2是单质，不是化合物，因此Cl2既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．KHSO4是盐，在水分子作用下会电离产生自由移动的离子K+、H+和SO，而不需要电流，B错误； C．电解质溶液导电能力是强还是弱，取决于溶液中自由移动的离子浓度大小及离子带有电荷数目的多少，而与电解质的强弱无关，所以强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱，C正确； D．BaSO4难溶于水，但BaSO4在熔融状态下会电离为自由移动的离子，因此属于非电解质，D错误； 故合理选项是C。 17．D 【详解】A．无色透明溶液中紫红色的MnO不能大量共存，且MnO与S2-会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错； B．Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁白色沉淀而不能大量共存，故B错； C．H+与CO会发生反应而不能大量共存，故C错； D．Na+、OH-、Cl-、NO不发生任何反应，故可以大量共存，故D正确； 答案选D。 18．B 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-离子能与Cu2+反应，不能与Cu2+离子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙烧杯中；乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，由于H+离子与CO32-、OH-离子反应，则H+离子只能存在于甲烧杯中。根据溶液的电中性，甲中还应含有NO3-，乙中还应含有K+，故甲中含有的离子为：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的离子为：K+、CO32-、OH-，故合理选项是B。 19．B 【详解】A．石灰石和醋酸都不能拆开，故离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确； B．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，故C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确； 故选B。 20．B 【详解】A. H2SO3是二元弱酸，在水溶液中是分步电离的，故第一步电离出H+ 和HSO3-，第二步HSO3-电离出H+和SO32-，H2SO3⇌H+ +HSO3-， HSO3-⇌H++SO32-，故A错误； B. CO32-属于弱酸的酸根，在水溶液中可以发生水解反应 ，故水解方程式为CO32- + H2O⇌ HCO3- + OH-，故B正确； C. 醋酸钠属于钠盐，钠盐全可溶，在水中完全电离，故电离方程式为CH3COONa= Na++CH3COO-，故C错误； D. 碳酸钙在溶液中存在溶解平衡，需要标明各物质的状态，其方程式为：CaCO3(s)⇌Ca2+ (aq)+ CO32- (aq)，故D错误； 答案选B。 【点睛】电离方程式，水解方程式的书写需注意电解质的强弱，用等号还是可逆符号，沉淀溶解平衡表达式须注明物质的状态。 21．D 【详解】A．铝溶于NaOH溶液中发生的离子反应为2Al＋2H2O+2OH－＝2AlO2－＋3H2↑，故A错误； B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误； C．Fe(OH)3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液，碳酸氢钙完全反应，钙离子和碳酸氢根按照1:2进行反应，即Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3 ↓+CO32-+2H2O，故D正确； 答案为D。 22．A 【详解】A．过量CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，A正确； B．铜片插入硝酸银溶液中可置换出银，反应不遵守电荷守恒，离子方程式为：，B错误； C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中，反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸钙是沉淀，不拆，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选A。 23．C 【分析】某溶液中加入金属铝有氢气放出，说明该溶液中含有大量的（显酸性）或含有大量的（碱性），结合是否能和大量或共存进行思考。 【详解】A. 若显酸性时，遇到会有强氧化性，和金属单质反应会生成一些氮氧化合物，不是氢气，若显碱性时，与生成沉淀，不符合题意，A错误； B. 遇到会生成CO2气体，遇到，会生成碳酸根和水，所以不能大量共存，B错误； C. 遇到：，因此不能大量共存，但是遇到碱性溶液时，各种离子均能大量共存，C正确； D. 若显酸性时，遇到会生成CO2气体，若显碱性时，与生成氨气，不符合题意，D错误； 答案选C。 【点睛】溶液中加入金属铝有氢气放出，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，注意如溶液呈酸性，不能为HNO3，因Al与HNO3反应不生成氢气；本题虽然有酸性或碱性两种情况，但是题干问的是可能大量共存，因此满足至少一种情况即可。 24．C 【详解】A．选项中的离子方程式中左右电荷不守恒，正确的是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．漂白粉在空气中失效，生成碳酸钙和次氯酸，其正确的离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaCO3+ 2HClO，故B错误； C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确； D．NH3·H2O是弱电解质，是不拆的，反应的正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3，故D错误； 本题答案C。 25．D 【详解】ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，又因为次氯酸钙过量，则反应的离子方程式为：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故选D 【点睛】选项C是解答的易错点，主要是忽略了二氧化硫不足，生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。 26．(1)盐酸、硝酸属于酸，KOH属于碱，Cu(NO3)2属于盐 (2)ABD (3) 四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮。 当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡变亮 (4)B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强 【详解】（1）酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，故盐酸、硝酸属于酸，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，故KOH属于碱，盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故 Cu(NO3)2属于盐； （2）A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的硝酸没有发生电离。Cu(NO3)2电离产生铜离子和硝酸根，KOH电离生成K+和OH—； （3）四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮起来。 （4）等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强，所以B烧杯中的溶液的导电能力最强； 27．(1) ACDFJ EFHI BG (2)酸性 (3) 渗析 BD (4) 2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 【详解】（1）A．Ba(OH)2溶液能导电，但是溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； B．C2H5OH不能电离导电，是非电解质； C．H2SO4溶液溶液能导电，但是溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； D．石墨能导电，但是石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； E．NH4HCO3固体不能导电，属于盐类，是电解质； F．熔融氯化钾能导电，属于盐类，是电解质； G．液态SO2不能导电，是非金属氧化物，为非电解质； H．碳酸钙不能导电，属于盐类，是电解质； I．冰醋酸不能导电，属于酸类，是电解质； J．Fe(OH)3胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上，能够直接导电的有ACDFJ；属于电解质的有EFHI；属于非电解质的有BG； （2）SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡和水，SO2属于酸性氧化物； （3）分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的混合物常用的方法是渗析；下列关于Fe(OH)3胶体和 Fe(OH)3悬浊液的描述： A．Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，Fe(OH)3悬浊液不可产生丁达尔效应，故A错误； B．Fe(OH)3胶体较稳定，Fe(OH)3悬浊液不稳定，两者稳定性不同，故B正确； C．Fe(OH)3悬浊液的分散质粒子直径均大于 100nm，Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为1nm -100nm，故C错误； D．滴加稀盐酸后，Fe(OH)3胶体先有红褐色沉淀，后沉淀溶解；Fe(OH)3悬浊液溶解，两者现象不相同，故D正确。 答案为BD； （4）①醋酸溶液溶解水垢主要成分碳酸钙，生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：； ②过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO； ③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸到液体呈红褐色，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； ④NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：。 28． ①②③⑤ ④ ⑥⑨ 【详解】①NaCl中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质； ②NaOH中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质； ③HCl不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质； ④CO2不能导电，与水反应，其液态不能导电，为化合物，非电解质； ⑤NaHCO3中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质； ⑥Fe为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦金刚石不能导电，为单质，既不是电解质，也不是非电解质；   ⑧Cl2不能导电，为单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨澄清石灰水能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 综上所述，属于电解质的有①②③⑤；属于非电解质的有：④；能导电的有：⑥⑨。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$