第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后练习题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后练习题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液中的比b点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小 2、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是( ) A．段，导电能力下降是由于溶液总体积变大 B．段，发生反应的离子方程式为 C．段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少 D．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大 3、下列说法正确的是(　　) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13 D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,pH:醋酸>盐酸 4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　) A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 5、根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( ) A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐 B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精 C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精 D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐 6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是(　　) A.HCN的电离方程式为HCN H++CN- B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度 C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变 D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 7、常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化关系如图所示,下列叙述错误的是(　　) A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC) B.HC的电离度:a点<b点 C.当lg=4时,三种溶液同时升高温度(忽略水的蒸发及溶质的挥发),减小 D.当lg=5时,HA溶液的pH为7 8、Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。 实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是（ ） A．实验1中溶液显红色的主要原因是：+2H2O H2CO3+2OH- B．实验2中溶液红色变浅的原因是：+ H+= H2O+CO2↑ C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应 D．实验4中产生白色沉淀的原因是：2+Ba2++2OH- = 2H2O ++BaCO3↓ 9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　） A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓ 10、已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（ ） 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ksp(25℃) 8.0×10-16 4.0×10-38 2.2×10-20 完全沉淀的pH pH≥9.6 pH>3.2 pH≥6.4 A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀 C．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4 D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液 11、如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据图象所得结论正确的是（　　） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L B．NaOH溶液的浓度为0.1mol/L C．pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同 D．X点NaOH溶液的体积为100mL 12、等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ） A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 13、下列说法正确的是( ) A．S(g)+O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D．一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 14、在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。 满足该条件的反应可能是（ ） A pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 15、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） ①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 16、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示： 下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂 C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl) D．以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 17、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D．汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 18、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 二、填空题。（2题） 19、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： (1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 (2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) ⇌ COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率α1=___________％，反应平衡常数K=___________； ②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2___________α1，该反应的ΔH__________0；(填“＞”“<”或“=”) ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)； A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 (3)25°C时，①S(s)+H2(g)⇌H2S(g)Kp1=6.0×105 ②Si(s)+2H2(g) ⇌SiH4(g)Kp2=7.8×106。 则Si(s)+2H2S(g) ⇌SiH4(g)+2S(s)的Kp=__________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数)。 20、(1)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸 B．1 mol/L CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C．25℃时，1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为2 D．10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 (2)常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图。 ①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。 ②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。 (3)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________ 三、推断题。 21、A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、 X、Y、Z七种物质均由A、 B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N2H4，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质： X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题： (1)A、B、D、E形成的盐中E显+1价，请写出该盐的电子式______ (2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_____ 7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用离子方程式表示)。 (3)Z与X反应的化学方程式________________________ (4)A与B形成的简单化合物与Y在一定条件下反应，生成可直接排放到大气中的无毒无害物质为_____________、______________(用化学式表示) 四、综合解答题。 22、电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。25 ℃，几种弱电解质的电离常数如下表： Ka或 Kb H2SO3 Ka1 = 1.3×10-2；Ka2 = 6.2×10-8 H2CO3 Ka1 = 4.2×10-7；Ka2 = 5.6×10-11 NH3·H2O Kb = 1.8×10-5 （1）的电离常数表达式 K =_____。 （2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____。 （3）25 ℃，氨水的浓度为 2.0 mol·L-1，溶液中的 c(OH-) =_____mol·L-1。将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.0×10-7 mol·L-1 时，溶液中=______。 （4）25 ℃，向 0.10 mol·L-1 二元弱酸H2A 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 𝛿(X) 随 pH 的变化如图所示。 [已知：] ①下列叙述不正确的是_____（填字母序号）。 A．pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-) B．pH = 2.7 时，c(HA-) > c(H2A) = c(A2-) C．pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) = c(H+) D．H2A 和A2-在溶液中不能大量共存 ②25 ℃时，H2A 的电离常数 Ka1 =_____，Ka2 =_____。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后练习题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液中的比b点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小 【答案】B 2、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是( ) A．段，导电能力下降是由于溶液总体积变大 B．段，发生反应的离子方程式为 C．段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少 D．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大 【答案】A 3、下列说法正确的是(　　) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13 D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,pH:醋酸>盐酸 【答案】C　 4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　) A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 【答案】C 5、根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( ) A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐 B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精 C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精 D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐 【答案】B 6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是(　　) A.HCN的电离方程式为HCN H++CN- B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度 C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变 D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B　 7、常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化关系如图所示,下列叙述错误的是(　　) A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC) B.HC的电离度:a点<b点 C.当lg=4时,三种溶液同时升高温度(忽略水的蒸发及溶质的挥发),减小 D.当lg=5时,HA溶液的pH为7 【答案】D　 8、Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。 实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是（ ） A．实验1中溶液显红色的主要原因是：+2H2O H2CO3+2OH- B．实验2中溶液红色变浅的原因是：+ H+= H2O+CO2↑ C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应 D．实验4中产生白色沉淀的原因是：2+Ba2++2OH- = 2H2O ++BaCO3↓ 【答案】D 9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　） A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓ 【答案】C 10、已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（ ） 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ksp(25℃) 8.0×10-16 4.0×10-38 2.2×10-20 完全沉淀的pH pH≥9.6 pH>3.2 pH≥6.4 A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀 C．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4 D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液 【答案】B 11、如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据图象所得结论正确的是（　　） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L B．NaOH溶液的浓度为0.1mol/L C．pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同 D．X点NaOH溶液的体积为100mL 【答案】A 12、等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ） A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 【答案】D 13、下列说法正确的是( ) A．S(g)+O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D．一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 【答案】D 14、在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。 满足该条件的反应可能是（ ） A pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 【答案】A 15、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） ①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 【答案】C 16、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示： 下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂 C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl) D．以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 17、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D．汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 【答案】B 18、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 二、填空题。（2题） 19、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： (1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 (2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) ⇌ COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率α1=___________％，反应平衡常数K=___________； ②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2___________α1，该反应的ΔH__________0；(填“＞”“<”或“=”) ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)； A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 (3)25°C时，①S(s)+H2(g)⇌H2S(g)Kp1=6.0×105 ②Si(s)+2H2(g) ⇌SiH4(g)Kp2=7.8×106。 则Si(s)+2H2S(g) ⇌SiH4(g)+2S(s)的Kp=__________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数)。 【答案】（1）D （2）2.5 2.8×10–3 ＞ ＞ B 2.2×10-5 20、(1)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸 B．1 mol/L CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C．25℃时，1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为2 D．10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 (2)常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图。 ①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。 ②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。 (3)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________ 【答案】（1）AC （2）0.1 大于 碱 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- B 三、推断题。 21、A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、 X、Y、Z七种物质均由A、 B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N2H4，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质： X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题： (1)A、B、D、E形成的盐中E显+1价，请写出该盐的电子式______ (2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_____ 7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用离子方程式表示)。 (3)Z与X反应的化学方程式________________________ (4)A与B形成的简单化合物与Y在一定条件下反应，生成可直接排放到大气中的无毒无害物质为_____________、______________(用化学式表示) 【答案】 大于 ClO- +H2O⇌HClO+OH- 3NO2+ H2O =2HNO3+NO N2 H2O 四、综合解答题。 22、电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。25 ℃，几种弱电解质的电离常数如下表： Ka或 Kb H2SO3 Ka1 = 1.3×10-2；Ka2 = 6.2×10-8 H2CO3 Ka1 = 4.2×10-7；Ka2 = 5.6×10-11 NH3·H2O Kb = 1.8×10-5 （1）的电离常数表达式 K =_____。 （2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____。 （3）25 ℃，氨水的浓度为 2.0 mol·L-1，溶液中的 c(OH-) =_____mol·L-1。将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.0×10-7 mol·L-1 时，溶液中=______。 （4）25 ℃，向 0.10 mol·L-1 二元弱酸H2A 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 𝛿(X) 随 pH 的变化如图所示。 [已知：] ①下列叙述不正确的是_____（填字母序号）。 A．pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-) B．pH = 2.7 时，c(HA-) > c(H2A) = c(A2-) C．pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) = c(H+) D．H2A 和A2-在溶液中不能大量共存 ②25 ℃时，H2A 的电离常数 Ka1 =_____，Ka2 =_____。 【答案】 0.62 C 10-1.2 10-4.2 学科网（北京）股份有限公司 $$