2024年中考化学高频考点：综合应用题

2024年中考化学高频考点：综合应用题 1．实验室有如图所示的仪器： （1）写出下列仪器的名称： ， ． （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取并收集气体，若已选用和，还应选用的仪器是 （填字母序号）． （3）怎样检验盛装的容器已满？ ． （4）制取二氧化碳的化学方程式是 ． （5）若将制得的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，最多能生成沉淀 ． 2．某样品硫酸钠中含有氯化钠杂质，学校化学兴趣小组的同学开展了测定其中硫酸钠质量分数的探究实验，他们设计了如下的实验方案： (1)过滤中使用到玻璃棒的作用是 ； (2)沉淀应该洗涤后烘干称量，否则会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）； (3)为了检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤后的液体少量于试管中，再滴加 溶液，无明显现象则说明沉淀已洗涤干净； (4)该样品中硫酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程） 3．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：    （1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为 mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 。 （2） 物质 X 是     确定除铜完成的实验现象是 。 （3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式： 。 （4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题： 编号 反应温度/℃ 溶液 pH 除铁率/% a 30 2 91.5 b 30 2.5 93.3 c 40 2.5 95.1 d 40 3.1 Y e 50 3.1 99.5 ①实验 对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。 ②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是 。 ③最佳的除铁条件为反应温度 ℃，溶液 pH 。 （5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是 （填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是 。 （6）取 28.70g ZnSO4•7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。    ZnSO4•7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是 （写出计算过程）。 4．认识酒精灯中的酒精 酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。 （1）以上描述酒精物理性质的是 ，化学性质的是 （填序号）。 （2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为 ，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是 。 （3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是 （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是 。 a．酒精分子的运动速率 b．酒精分子的构成 c．酒精分子之间的排列方式 d．酒精的化学性质 e．酒精分子之间的间隔 f．酒精分子的能量 g．酒精分子的质量 （4）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是： 。 （5）下列仪器不能用酒精灯加热的是 。 A 燃烧匙 B 试管 C 量筒 D 蒸发皿 （7）用分子的知识回答下列问题。 小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是 。把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明 。 5．镁是一种银白色的金属，但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"。 【提出问题】这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？ 【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO，他们的理由是 ；由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3，联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。 【查阅资料】Mg2（OH）2CO32MgO + H2O + CO2↑ 【实验分析】按图所示装置进行实验： 观察到如下现象： ，证明灰黑色的“外衣”是Mg2（OH）2CO3。 由此可知：灰黑色的“外衣”是镁与空气中氧气、 等物质作用，发生一系列化学反应形成的。 【组成测定】小组同学称取2.5g有“外衣”的样品，按如下装置进行实验： 装置A中发生的的化学方程式为： 反应I：Mg2（OH）2CO3 + 2H2SO4=2MgSO4 +3H2O + CO2↑ 反应II：Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑ 实验结束后，装置D内生成氢气体积为2.24L。请回答：（该条件下氢气密度为0.09g/L） （1）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置C的作用是 。 （3）装置D内所得氢气的质量= 。（结果精确到0.1g） （4）“样品”中金属单质镁的质量分数。 （列式计算）。 6．某兴趣小组选用下图制取气体，回答下列问题：    (1)图中仪器①的名称是 。 (2)从A~D中选择一组装置制取一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置为 (填字母)，当观察到 现象时，说明氧气已集满。 (3)图中的E装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果 (填“是”或“否”)，在实验过程中某同学俯视读数，则最终测定氧气体积会 (“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)如图是该兴趣小组的“大象牙膏”实验，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。    【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】 在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精(起泡剂，无催化作用)、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下： 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s 1 高锰酸钾 10% 10% 20 5 2 酵母 10% 10% 20 10 3 酵母 5% 10% 20 42 4 酵母 15% 10% 20 8 5 酵母 10% 5% 20 30 6 酵母 10% 10% 5 60 7 酵母 10% 10% 40 3 【解释与结论】 ①设计实验1、2的目的是 。 ②对比实验2、3、4，得出的结论是 。 ③“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和 ℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。 【反思与评价】 ④由上述实验可知，下列选项中不影响化学反应速率的是 (填序号)； a.温度        b.反应物浓度 c.生成物产量       d.催化剂种类和浓度 7．神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。 (1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 。 a．属于金属元素                 b．镍原子的中子数为28 c．相对原子质量是58.69          d．在化学反应中镍原子易失去电子 (2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。 ①X为 。 ②加入Y时反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③滤液C的质量 （“>”“<”或“=”）滤液B的质量。 (3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。 ①证明气体产物中含有CO的实验现象是 。 ②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因 。 ③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和现象 。 (4)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 8．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某化学兴趣小组同学欲利用其进行下列各探究实验。试根据题目要求，回答下列问题： (1)某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为 A-E-F，选择 A 作为该发生装置的依据是 ；E 装置在实验中的作用是 ；写出 A 装置中反应的化学方程式为 。 (2)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选装置的连接顺序为 (从左至右填写装置字母序号)。 ②C 中反应的化学方程式为 。 ③A 装置反应过程中锥形瓶内溶液的pH (填“变小”“变大”“基本一致”之一) 。 (3)用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定氧化铁样品(含杂质，杂质不反应)中氧化铁的质量分数。所选仪器按“一氧化碳气体→E→D→B→尾气处理装置”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。 ①能证明一氧化碳具有还原性的现象是 ，写出 D 装置中玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②实验测得反应前 D 装置玻璃管中氧化铁样品的质量为 10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得固体质量变为 7.3g，计算该样品中氧化铁的质量分数为 。 ③该实验中尾气处理的方法是 。 9．（一）水是生命之源，与人类的生产生活密不可分。如图所示，是电解水的实验装置图，在电解器的玻璃管中装满水（注：水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠），接通直流电源，两个电极上都有气泡产生，请根据所学知识填空：    (1)通电一段时间后，a、b处都收集到了一定量的气体，如图所示，则a管中产生的气体为 ，a管连接电源的 （填“正”或“负”）极，此时用燃着的木条置于玻璃管b的尖嘴口处，打开活塞，观察到的现象是 。 (2)该反应属于 （反应类型）。 (3)通过该实验可以证明水是由 组成的。 （二）农业上常用的化肥有a．尿素【】、b．碳酸氢铵（）、c．硝酸铵（）等，根据要求回答下列问题。 (4)计算尿素【】的相对分子质量。 (5)计算碳酸氢铵（）中氮元素和氧元素的质量比。 (6)计算硝酸铵（）中氮元素的质量分数。 (7)这三种化肥中氮元素质量分数由大到小的顺序是 > > （在横线上填“a”“b”“c”）。 10．某水泥厂为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取22g石灰石样品，与200g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应(假设石灰石样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，反应过程中数据变化情况如图所示，请回答问题： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解22g石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式 。 (3)向反应后的滤液中加入10.8g水，则最终所得溶液M中溶质的质量分数为 。 (4)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制实验所需200g稀盐酸，需要加水的质量为 。 (5)用110t该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为 。 11．质量守恒定律是中学化学最重要的定律之一，因此对质量守恒定律的理解和应用是初中生必须要掌握的。请回答下列问题： (1)化学反应前后，原子的种类 ，分子的数目 。(均填“一定改变”、“一定不变"或“可能改变”) (2)20 g水受热变成20 g水蒸气，该事实能否用质量守恒定律解释? (填“能”或“不能”；若不能，请说明原因) (3)甲、乙两同学分别用托盘天平称量反应前后物质的质量。 甲 乙 实验方案(反应后略)       实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 化学反应前后各物质的质量总和不相等 化学反应前后各物质的质量总和相等 ①你认为 (填“甲同学”或“乙同学”)的结论正确，请解释导致另一种结论错误的原因： 。 ②乙同学的实验中发生反应的化学方程式为 。 ③铁是化学中进行实验的常用试剂，铁在元素周期表中的相关信息和铁原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 (填字母)。    A．x=2 B．铁原子的核电荷数为26 C．铁在化学反应中易得到电子 D．铁元素的相对原子质量为55.85 (4)第(3)问甲同学的实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，称得反应后物质的总质量减少了4.4 g。计算反应中消耗Na2CO3的质量 。 12．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 (1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。 (2)小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】 铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 (3)由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 （填“变小”、“变大”或“不变”）。 (4)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 （填“加快”或“减”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ （写出计算过程） 13．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)如图所示装置，通过称量下列各组试剂在容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A．食盐和水 B．铁和硫酸铜溶液 C．碳酸钙粉末和盐酸 (2)质量守恒定律成立的微观原因是 。 (3)某同学称取0.6g镁条进行燃烧实验来验证质量守恒定律。 ①镁条燃烧的现象是 。 ②根据化学方程式进行计算：理论上，0.6g镁条完全燃烧生成的氧化镁的质量是多少？ ③该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。 14．酸、碱盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是 (用化学用语填写)。 (2)侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为 。 (3)如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。    ①该反应的化学方程式为 。 ②该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2，Na2SO4)的去除过程。    ①写出一个加入适量盐酸时发生反应的化学方程式 。 ②固体甲的成分有 (写化学式)；操作Ⅰ需要的玻璃仪器为 。 (5)把20g已变质的氢氧化钠固体加水全部溶解后，加入澄清石灰水不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 15．纯碱（化学式Na2CO3）在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 (1)某化学兴趣小组同学欲探究纯碱的性质，方案如下，请完成实验报告： 实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。 ①与酸反应 取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀硫酸，观察到有气体生成，将燃着的木条伸进试管口，木条火焰熄灭，产生的气体为 （填写化学式）。 ②与氢氧化钙反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀为 （填写化学式）。 ③与氯化钡反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤得到无色滤液，该滤液中含有的金属阳离子为 （填写离子符号）。 (2)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答： ①生成二氧化碳的质量为 克？ ②该6 g纯碱样品中Na2CO3的质量是多少？ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$