2.3 物质组成的表示（第2课时）-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

第三节 物质组成的表示(2) 1.通过常见氨气等常见物质分子模型的讨论交流、活动探究,能指出化学式中元素化合价的数值和符号含义,能说出常见元素和原子团的化合价,归纳元素的化合价规律; 2.通过探究p84活动天地,能依据化合价写出物质的化学式,并能依据化学式推求某元素的化合价,体会宏观组成—符号表征(化学式)—微观结构的内在联系。 学习目标 学习任务一:化合价 【思考1】还记得元素的性质与原子核外电子的排布规律吗? 1.稀有气体元素最外层都有 个电子(氦有2个), 相对稳定结构。 2.金属元素最外层电子一般 个,在化学反应中容易 最外层电子,达到相对稳定结构。 3.非金属元素最外层电子一般 个,在化学反应中容易 .电子,达到相对稳定结构。 8 属于 少于4 失去 多于4 得到 名称 氯化氢 氯化钠 氯化镁 氯化铝 微观 模型 化学式 粒子 个数比 Na+ Cl— Mg2+ Cl— Cl— Cl— Cl— Cl— Al3+ NaCl MgCl 2 AlCl 3 1:1 1:2 1:3 1:1 HCl H Cl 科学研究发现,化合物的组成是固定的,其化学式也是一定的,这些化合物中原子或离子间相互化合的数量关系不同。 化合价是一种元素的原子与其他元素的原子化合(即构成化合物)时表现出来的性质。 化合价决定了原子之间相互化合的_关系。 数量 1.化合价的含义 +12 2 8 2 +17 7 8 2 Mg Cl -2e- +12 2 8 Mg2+ +17 8 8 2 Cl- Mg2+ Cl- + e- 氯化镁的形成 -1 +2 -1 Cl- MgCl2 +2 -1 1 2 8 +11 2 2 8 +12 +17 2 8 7 Na Cl Mg NaCl MgCl2 -1 +1 -1 +2 每个钠原子失去 个电子,钠元素表现为 价。 每个镁原子失去 个电子,镁元素表现为 价。 每个氯原子得到 个电子,氯元素表现为 价。 1 +1 2 1 +2 -1 2.化合价的数值 (1)在化合物中,元素的化合价是由这种元素的一个原子 或 电子的 决定的。如:在氯化钠中,钠元素表现 价,氯元素表现 价。 (2)有些情况下,化合价的数值就是形成_的数目。 2.化合价的数值 得到 失去 数目 +1 -1 共用电子对 共用电子 3.化合价的表示方法 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- Na Mg Al F O +1 +2 +3 -1 -2 相同点 不同点 (口诀) 数字相同, + - 号相同 化合价顶头上,先写正负再写数字; 离子电荷扛右肩上,先写数字再写正负。 4.化合价的特点及规律 常作为一个整体参加 化学反应,在反应中 表现如同一个原子。 称为原子团又叫根。 在化合物里,金属通常显正价,氧元素显-2价,氢元素显+1价; 一些元素在不同物质中可显不同化合价; 化合物中,各种元素的正负化合价的代数和为零(化合价规则)。 单质中元素化合价为零。 +2 -1 +1 -2 +2 -2 +2 -2 +4 -2 0 MgCl2 H2O MgO CO CO2 O2 5.常见部分元素的化合价记忆口诀 一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌; 二三铁,二四碳, 二四六硫都齐全; 三铝四硅五氮磷,单质为零要记准。 铁显+2价时读作亚铁,铁显+3价时读作铁 6.常见部分原子团化合价记忆口诀 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根; 还有负三磷酸根, 正一价的是铵根; 除了铵根均为负,希望同学要记住。 -1 -1 -2 -2 -3 +1 NO3 OH SO4 CO3 PO4 NH4 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 思考并标出下面物质中划线元素的化合价: +1 x -2 HNO3 7.化合价的应用1——根据化学式判断化合价 第二步:根据化合物中,正、负化合价代数和为零的原则列式计算。 第一步:先在各元素正上方标出其他元素的化合价,设未知元素化合价为x,并标在元素符号上方。 (+1)+ x +( -2) 3=0 解的:x=+5 评价练习:标出下列加点元素的化合价 H2S、SO2、SO3、NO、NO2、N2O5 • • • • • • 方法微点拨:先氢、氧及其他常见单一化合价,然后计算! NH4NO3、KClO3、Fe2O3、FeSO4 • • • • • CuO、 Cu2O、KMnO4、K2MnO4 • • • • Kiss The Rain 3 - From the yellow room, track 5 2003 Other 260719.67 www.uptu.com $$