浙江省温州市第十二中学2024-2025学年九年级上学期9月月考科学试卷

2024学年第一学期九年级科学学科9月阶段作业反馈 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 S-32 Fe-56 C-12 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分） 1. 下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 2. 天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 氯化钠溶液 B. 盐酸溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 3. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现其化学性质的是（ ） A. 铜用作导 B. 天然气用作燃料 C. 液氮用作冷冻剂 D. 金刚石用于切割玻璃 4. 盛氢氧化钙的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ） A. 用水洗 B. 用氢氧化钠洗再水洗 C. 用酒精洗再水洗 D. 用盐酸洗再水洗 5. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化碳 6. 用敞口容器盛放浓盐酸和浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（ ） A. 溶质质量分数变大，pH变小 B. 溶质质量分数和pH都变大 C. 溶质质量分数变小，pH变大 D. 溶质质量分数和pH都变小 7. 如图是四种常见饮料的pH，其中加水后pH变小的饮料是（ ） A. 可乐 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 苏打水 8. 酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A. CO2 B. CuO C. KOH D. Fe 9. 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 二氧化碳气体 D. 澄清石灰水 10. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A. 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B. 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C. 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 11. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下图实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（ ） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A. B. C. D. 13. 氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂。氢氧化钴的制备方法是：①，②，下列说法中正确的是（ ） A. 氢氧化钴的化学性质稳定 B. 将潮湿的氯化氢气体通过固体氢氧化钴来干燥 C. 往中加酚酞不显红色 D. 中Co元素的化合价为+4 14. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ） A. 甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜 B. 甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁 C. 甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌 D. 甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁 15. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. a点溶液中的pH<7 B. 整个变化过程中氯离子的数目没有改变 C. c点溶液中含有两种溶质 D. bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为 二.填空题（本题共5小题，每空2分，共30分） 16. 以下五种物质在水溶液中的电离状况如下： ① ② ③ ④ ⑤ 这五种物质中，属于酸的是______，其判断的依据是______。 17. 酒精具有下列性质：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发：③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，常作燃料，是一种绿色能源。根据上述内容可归纳出：酒精的物理性质有______，化学性质有______。（填序号） 18. 如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。 （1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：______。 （2）微粒“O”代表的是（用符号表示）______。 （3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是______。 19. 如图所示是为了验证酸的化学性质所做的三个实验。 （1）A实验最终能观察到的现象是______。 （2）B实验中发生的化学方程式______、______。 （3）C实验结束后，取上层清液，加入______试剂，当出现______现象，即证明稀盐酸是过量。 20. 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的______溶液，若有______产生，则证明有存在；再取上层清液滴加______溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。 三.探究题（本题共3小题，21（1）（2）2分，其余每空3分，共25分） 21. 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质： 白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 【实验过程】 （1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有______（用符号表示）。 （2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和酸根种类有关。为了验证与酸根种类有关，还缺少的试剂是______（选填编号）。 A. 1%的醋酸 B. 3%的盐酸 C. 5%的醋酸 （3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成系列实验设计。 步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应 放出大量的热 2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，______（利用该实验提供的物品，填写操作步骤） 溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。 22. 学习了酸雨及酸的性质后，壹壹知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。壹壹在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如下图所示是壹壹制作的模型。 评价指标 “酸雨形成及危害的模型”评价量表 优秀 合格 待改进 指标 一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标 二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 （1）实验中，壹壹认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：______。 （2）根据评价量表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是______。 （3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：______。 23. 某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞紧橡皮塞久置的氢氧化钠溶液进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？ 【猜想与假设】猜想①：氢氧化钠溶液可能没有变质。 猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质。 猜想③：氢氧化钠溶液可能全部变质。 【实验探究】取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。将溶液分成三等份，组内三位同学进行如下实验。 小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。 小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液。 小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液。 【实验现象】小红、小明的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，小美的实验现象是______。 【实验结论】综合上述实验现象，你得出的结论是猜想______成立。 【反思评价】老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想③正确，理由是______。 四.简答题（本题共3小题，24题6分，25题3分，26题6分，共15分） 24. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的______性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取______毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和______。 25. 完全中和25 g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5 g，求氢氧化钠溶液的质量分数。 26. 生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸质量/克 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 45 m （1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有 ___________。 （2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。___________ （3）第5次实验后m为 ___________。 2024学年第一学期九年级科学学科9月阶段作业反馈 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 S-32 Fe-56 C-12 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二.填空题（本题共5小题，每空2分，共30分） 【16题答案】 【答案】 ①. ①⑤ ②. 解离后的阳离子都是氢离子 【17题答案】 【答案】 ①. ①②③④ ②. ⑤ 【18题答案】 【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水##H++OH-=H2O （2）H+ （3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH 【19题答案】 【答案】（1）溶液呈无色 （2） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3） ①. 锌##铁等 ②. 产生气泡 【20题答案】 【答案】 ①. 硝酸钡##Ba (NO3)2 ②. 白色沉淀 ③. 硝酸银##AgNO3 三.探究题（本题共3小题，21（1）（2）2分，其余每空3分，共25分） 【21题答案】 【答案】（1） （2）B （3）再滴加白醋 【22题答案】 【答案】 ①. 酚酞遇酸不变色，而石蕊遇酸变红 ②. 氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质 ③. 合格，因为煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红 【23题答案】 【答案】 ①. 有气泡产生，溶液变为无色 ②. ② ③. 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠 四.简答题（本题共3小题，24题6分，25题3分，26题6分，共15分） 【24题答案】 【答案】（1）脱水 （2） ①. 1860 ②. 胶头滴管 【25题答案】 【答案】解：参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量=24.5g×20%=4.9g 设参加反应的氢氧化钠的质量为x = x=4g 氢氧化钠中溶质的质量分数=×100%=16% 答：氢氧化钠中溶质的质量分数为16%。 【26题答案】 【答案】 ①. 钙离子、氯离子、水分子 ②. 设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x， x=18.25% 该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25% ③. 设消耗碳酸钙的质量为y， y=20g， 第5次实验后m为50g-20g=30g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $