2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习：流程题 1．海洋是人类巨大的资源宝库。 （1）海洋为我们提供了丰富的食材。鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是 。 （2）海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质 MgSO4、CaCl2，化学小组设计如下图方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②粗盐水加入过量 Ba（OH）2溶液后，Ba（OH）2与 MgSO4发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式为 。 ③加入过量的 Na2CO3溶液的目的是 。 ④分别向固体 A 和 B 中滴加足量稀盐酸，观察到的现象 （填“相同”或 “不相同”）。 2．接触法生产硫酸的工艺流程如下：    回答下列问题： （1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是 。 （2）写出第4步化学反应方程式 。 （3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有 （用化学式表示）； （4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸 吨。 3．某校化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。 (1)操作a的名称是 。 (2)步骤①中发生的反应的化学方程式为 。 (3)步骤③中加入的化学试剂为 （填名称）。 (4)步骤①②③④中发生复分解反应的是 。 4．氧化锌软背可用于急性或亚急性皮炎湿掺脂子及轻度小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图： (1)“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的 (填产物名称)。 (2)“操作A"的名称是 ；溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种氮肥的方法是取少量样品与 混合研磨，能嗅到氨味。 (3)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为 (4)如果树木叶片发黄应该施什么肥？ 5．国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉，碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成，为确定其成分，同学们取样进行了如下实验： 【实验一】 （1）操作I的名称是 。 （2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有 （填化学式，下同），一定没有 ，发生反应的化学方程式是 。 【实验二】 步骤一： 步骤二： 取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。 （3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）向混合物D中加过量稀硝酸现象是 ，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是 （一个即可）。 （5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是NaNO3、HNO3和 。 【反思与交流】 上述实验一、二的结果不能确定氢氧化钾是否存在，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中的氢氧化钡溶液改为 。 6．Ⅰ《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 (1)古法炼铁与高炉炼铁的原理相同。图1中用风箱不断鼓入空气的目的是 （写一点）； (2)图2为“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中 元素的含量，得到性能优质的钢。 Ⅱ中国宝武首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图所示。 (3)铁精矿粉碎的目的是 。 (4)高温下，用H2与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为 。 (5)与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是 （写一条）。 (6)氢冶金技术还没有推广的原因是 （写一条）。 7．坚持绿色发展，建设生态文明，关系人民福祉。烟台市近几年在水污染治理方面取得了显著成效，生活用水也得到了很好的治理。 (1)现有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分如下表1： 厂名 A厂 B厂 C厂 D厂 废水的主要成分 CuCl2 HCl Na2CO3 NaOH 为防止污染环境，四厂决定联合处理废水，其处理过程如下图。： ①请在括号内填上化学制剂厂的代号 （自上而下顺序），乙池中发生的化学反应的基本类型是 。 ②若甲池获取沉淀物的质量为1.07t，则甲池中处理的碱性物质的质量为 t。 (2)尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除，为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案： 实验方案： 方案一：取少量稀释液，加入锌粒 方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液 方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液 ①小明设计的实验方案可行的是 。 ②下列对生活污水的处理，你认为合理的是 （选填字母序号）。 A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶 B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田 C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可以任意排放 8．工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图：    【查阅资料】三个阶段所发生反应的化学方程式为： ①（沸腾炉） ②（接触室） ③（吸收塔）用98.3%硫酸吸收（焦硫酸）； 加水 【回答问题】 (1)将黄铁矿粉碎的目的是 ，反应方程式①中x的值为 。 (2)在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2.0 6.0 2.0 0 反应后质量/g 1.2 2.8 2.0 a 则乙物质为 （选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）。 (3)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是______（填字母，多选）。 A．将SO2和O2导回接触室，体现了绿色化学理念 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．反应①②③中S元素的化合价都发生了变化 (4)常用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，该反应的化学方程式为 。 (5)硫酸一般还有另一制法，将沸腾炉生成的SO2首先溶于H2O变成H2SO3（亚硫酸）；后将H2SO3氧化得H2SO4。请写出两步反应中的任意一步的化学方程式 。该反应的基本反应类型是： 。 9．海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质。 (1)海水淡化：膜分离技术可用于淡化海水（如右图所示），通过膜的主要微粒是 。 (2)海水制镁：从海水或卤水中制备金属镁流程如下。 ①为了使海水中含量较低的镁元素富集，加入的试剂a为 ，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 反应，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的。 ②加入试剂b发生反应的化学方程式为 。 ③下列有关电解过程中能量转化的说法，正确的是 （填序号）。 A．电能转化为化学能        B．化学能转化为电能        C．潮汐能转化为化学能 (3)海水晒盐：海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 ①将粗盐从海水中结晶出来的方法是 ，将粗盐和母液分离的操作是 。 ②经长时间日晒氯化钙不易大量结晶析出的原因是 。 ③根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 （填序号）。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 10．某化工厂为了综合利用煤脱硫生成的副产品CaSO4 ，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。 (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有___________。 A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化 (2)沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+M=CaCO3↓+(NH4)2SO4，则M的化学式为 。 (3)操作①的名称是 ，该操作使用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)沉淀B高温煅烧反应的化学方程式 ，反应的基本类型： ，该工艺中可循环使用的物质为 (填化学式)。 (5)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。 11．硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：    资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 (1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。 (2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有 。 (3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 。 (4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是 。 (5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填“回收利用”或“直接排放”)。 12．醋酸钙[Ca(Ac)2]是国家允许使用的补钙制剂之一、以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。 (1)写出煅烧时的化学方程式 。 (2)CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO)，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是 。 (3)在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 (4)在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是 。 (5)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 13．工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：      【资料】 （1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。 （2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。 【讨论】（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为 。 （2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是 。 【测定乙炔组成】 资料：一个乙炔分子有四个原子构成。 （3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的 （选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。 装置 反应前质量 反应后质量 浓硫酸 125.3g 127.1g 浓NaOH溶液 78.2g 87.0g （4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是 。 （5）计算：乙炔中碳元素质量为 g，氢元素质量为 g （6）乙炔的化学式为 。 14．下图是利用海水提取氯化钠的过程：    （1）图中①是 （“结晶”或“吸附”）池。 （2）粗盐中含有不溶性的泥沙和少量可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4；将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等不溶性杂质。 （3）向所得溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量稀盐酸的目的是 。 （4）蒸发溶解，得到纯碱的氯化钠固体。 15．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； ②在滤液中加 ，其作用是 ； ③过滤后滤纸上共有 种沉淀； ④蒸发结晶时，当 时停止加热。 （2）完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g8%的NaOH溶液，若改用50g8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$