2024年中考化学专项复习——计算题

2024年中考化学专项复习——计算题 1．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。请回答： （1）一个异黄酮分子中含有多少（填数字）个原子? （2）异黄酮中碳元素质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） （3）异黄酮中C、H、O三种元素的质量比是多少？（最简整数比） 2．山梨酸（分子式为）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业、求： (1)山梨酸中碳、氢两种元素的质量比 ； (2)44.8 g山梨酸中氧元素的质量为 。 3．一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算：要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？ 4．为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖． （1）木糖醇的相对分子质量为______； （2）一个木糖醇分子中有_____个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为_______； （3）木糖醇中碳元素的质量分数为____（结果保留至0.1%）． 5．露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，其化学式为C20H12。计算： (1)苯并芘中碳、氢原子的个数比为 (最简整数比)。 (2)它的相对分子质量。 (3)25.2g苯并芘C20H12中碳元素的质量是多少。 6．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取20g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解配成109g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 滴加氯化钙溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后沉淀的总质量/g 2 4 M 8 9 9 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表中数据M的值为 。 (2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出过程，结果保留到0.1%)。 (3)第5次反应后，溶液中氯化钠溶质质量分数 。(不写出过程，结果保留到0.1%) (4)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图 (标明恰好反应时点的坐标)。 7．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石CO2+4NaC (金刚石)+2Na2O 请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。 8．小朋对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。 【查阅资料】Ⅰ。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成Ⅱ。牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生 【实验步骤】小朋称取 10.0g 牙膏样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下： 时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量(g) 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 【数据分析】 (1)产生二氧化碳的质量是 。 【实验结论】 (2)某品牌牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 解：设牙膏样品中的碳酸钙的质量为 x。 列出比例式      解得：x=5g 答：牙膏样品中碳酸钙的质量分数是： (列式并计算结果) 【实验反思】 (3)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(若实验操作规范)，导致偏小的原因可能是__________。 A．有水蒸气逸出 B．装置漏气 C．锥形瓶内残留二氧化碳 9．填空。 (1)SO3中的硫元素和氧元素的质量比 。 (2)CO2的相对分子质量 。 (3)P2O5中原子的个数比 。 10．将5 g含氯酸钾为98%的药品（杂质受热不变化）与二氧化锰混合加热，制取了0.96 g氧气。计算：参加反应的氯酸钾的质量是多少？ 11．某发电厂改用燃烧清洁燃料发电，不仅一年节约燃煤320万吨，还大大减少了污染物SO2的排放。煤的平均含硫量约为1%，假设煤中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂每年可减少排放SO2多少万吨？提示：硫转化为二氧化硫的过程可表示为：S+O2SO2要求：写出计算过程，最终结果保留一位小数。 12．某化学课外活动小组用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在完成实验后，对反应后 的废液进行探究。他们取过滤后的废液 100g，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为 10％的 Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入 Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请根据题意 回答下列问题：    (1)分析图像 AB 段反应的化学方程式为______； A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (2)过滤后的 100g 废液中 HCl 的质量分数； (3)当滴入 Na2CO3溶液至图中 B 点时，求此时烧杯内不饱和溶液的质量； (4)当滴入 Na2CO3溶液至图中 B 点时，求此时烧杯内不饱和溶液中溶质的质量。 13．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10 g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸100 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y （1）上表中x＝________，y＝________。 （2）固体混合物中镁元素的质量分数为________。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ （4）第4次反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？ 14．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。取样品20g放入烧杯中，缓缓加入稀硫酸，直至恰好完全反应，相关数据如图所示(干燥滤渣，忽略过滤时的损失)。 (1)硫酸中硫元素与氧元素的质量比为 。 (2)20g样品中锌的质量为 。 (3)计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 15．某化肥生产厂家，生产硝酸铵（NH4NO3）时，在包装袋上印有“含氮量40%”的字样。请根据你所学的化学知识回答下列问题： （1）硝酸铵（NH4NO3）含有___________种元素。 （2）包装袋上“含氮量40%”的数据是__________的（填“合理”“不合理”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$