第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题---2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 2．某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 3．我国航天员在中国空间站进行的太空“冰雪实验”授课实验，展示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象，下列有关说法正确的是 A．醋酸钠属于弱电解质 B．析出的晶体与冰都属于共价晶体 C．醋酸钠溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO-) D．醋酸钠的浓度：过饱和醋酸钠溶液>饱和醋酸钠溶液 4．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA，均为难溶物；②初始。 下列说法错误的是 A．时， B．初始状态a点发生反应： C．Ⅰ曲线上的点满足 D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 5．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 检验溶液X中是否含有 向溶液X中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 一定含有 D 比较单质的氧化性强弱 向溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入放出的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．使甲基橙变红的溶液中：、、、 7．下列过程涉及的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液加入过量氨水： B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4： C．氯气用于自来水消毒：以 D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币： 8．以含钴废渣(主要成分为CoO和，含少量和)为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．通入发生反应的离子方程式： B．加入适量调节pH是利用几种氢氧化物的不同除铝 C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 D．将含的溶液缓慢滴加到溶液中沉钴，以提高的产率 9．电位滴定法是根据滴定过程中电位变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位曲线与pH曲线如图所示(“—”表示电位曲线；“…”表示pH曲线)。下列说法正确的是 A．滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 B．滴定过程中，当溶液的时， C．a点溶液中存在： D．b点溶液中存在： 10．天然溶洞的形成与岩石中的和空气中溶于天然水体形成的含碳粒子的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中随的变化关系如图所示。[已知：为或]，下列说法正确的是 A．曲线③代表与的关系 B．的数量级为 C． D．由4到8的过程中增大的比快 11．温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A．曲线I对应的是滴定的曲线 B．a点对应的溶液 C．b、e点溶液中水的电离程度： D．f点溶液中 12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、、Cl- B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 D．=1×10-13mol/L的溶液中：、Cu2+、Cl-、 13．乙二胺（，用B表示），是一种二元弱碱，有类似于氨的性质，水溶液中含B的微粒有B、、三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pC与溶液pH的变化关系如图所示（，x表示溶液中B、、的物质的量浓度）。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为，常温下的 B．a、b、c三点所对应的溶液，c点水的电离程度最大 C．常温下，b点对应的溶液， D．当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶液中 14．室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A．0.1溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．氨水溶液中： D．“沉锰”的离子方程式为： 二、非选择题 15．下表是几种常见弱酸的电离方程式和电离常数(25℃)： 弱酸 电离方程式 电离常数 CH3COOH CH3COOHCH3COO-+ H+ Ka= 1.75×10-5 H2CO3 H2CO3H++，=H++ Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 H2S H2SH+ + HS-，HS-H++S2- Ka1=1.1×10-7，Ka2= 1.3×10-18 回答下列各题： (1)当温度升高时，大多数弱酸的电离常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)其他条件相同时，等浓度的H2CO3溶液和H2S溶液，导电性较弱的是 。 (3)从电离平衡的角度解释H2CO3的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因是 。 (4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱： 。 (5)向Na2S溶液中通入少量CO2，写出该反应的化学方程式： 。 (6)下列措施中，可以使0.10 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 (填序号)。 a．加水稀释  b．加入少量CH3COONa固体  c．加入少量冰醋酸  d．通入少量HCl气体  e．加少量烧碱溶液 16．在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。 (1)用蒸馏水稀释0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是_____(填标号) A． B． C． D． (2)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/(mol·L-1) 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 ①一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka (填“增大”、“减小”或“不变”)； ②估算0.1mol/L的醋酸溶液的pH= (保留整数值)。 ③CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ； ④同温下，pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为： 。 (3)已知室温下，草酸溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示， 读图可知草酸的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，= (保留整数值)；1与3曲线的交点，pH= (保留到小数点后一位)。 17．磷能形成多种含氧酸，请回答下列问题： (1)工业上常用磷精矿［］与硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时。 　 　 则与硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为 。 (2)次磷酸()是一种精细化工产品，向溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得到的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后所形成的正盐的化学式： 。 ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定减小的是 (填字母)。 A．　　　　　B．　　　　　C． (3)亚磷酸()是二元中强酸，25℃时其电离常数为、。 ①试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异： 。 ②是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 (4)已知25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。 ①足量NaF溶液与溶液反应的离子方程式为 。 ②已知：，则溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成放出的热量 (填字母)。 A．等于57.3kJ　　　B．小于57.3kJ　　　　C．大于57.3kJ　　　　D．无法确定 18．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 物质 电离常数 (1)25℃，同浓度的中结合的能力最强的是 ；溶液的 (填“>”、“<”或“=”)7。 (2)25℃，溶液中存在的关系式正确的是 (填标号)，往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为 。 A． B． C． D． (3)是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。 ①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中 。 ②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为 ；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为 。[已知：] 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B D C A D C B 题号 11 12 13 14 答案 C D C D 1．B 【分析】加水稀释，促进了一水合氨的电离，溶液中n(NH3∙H2O)减小，n(OH-)和n()增大，但是一水合氨电离程度小于溶液体积的增大程度，导致溶液中c(NH3∙H2O)、c(OH-)、c()都减小，由于温度不变，离子积常数不变，电离平衡常数不变，则溶液中c(H+)增大； 【详解】A．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知=，加水稀释，温度不变，c()减小，比值变大，A项错误； B．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知=，加水稀释，温度不变Kb不变，c()减小，减小，B项正确； C．由于温度不变，c(H+)c(OH-)为离子积常数，为定值保持不变，C项错误； D．由分析可知，加水稀释，促进了一水合氨的电离，溶液中n(NH3∙H2O) 减小，n(OH-)增大，D项错误； 答案选B。 2．B 【详解】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误； B．b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确； C．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故C错误； D．由图像可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．醋酸钠为离子化合物，属于强电解质，A错误； B．析出的晶体为醋酸钠，醋酸钠为离子化合物，属于离子晶体，冰为分子晶体，二者都不属于共价晶体，B错误； C．醋酸钠溶液中醋酸根离子能发生水解，则c(Na＋)＞c(CH3COO-)，C错误； D．达到饱和时还能继续溶解醋酸钠的溶液为过饱和醋酸钠溶液，则过饱和醋酸钠溶液浓度>饱和醋酸钠溶液浓度，D正确； 故答案选D。 4．B 【分析】由=可得，，为线性关系，故曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线。 【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数，，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A正确； B．初始状态a点在曲线II的上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：HA-+M2+=MA↓+H+，故B错误； C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正确； D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，生成MA沉淀，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．0. 1mol·L-1的CH3COONH4溶液中CH3COO-和相互促进水解，则分别测浓度均为0. 1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明，故A项错误； B．浓盐酸能和KMnO4溶液反应导致溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B项错误； C．检验溶液X中是否含有，向溶液X中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能含有、Ag+，故C项错误； D．向NaBr溶液中加入少量氯水，置换出溴，说明氧化性：Cl2＞Br2，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，说明氧化性：Br2＞I2，故D项正确； 故本题选D。 6．C 【详解】A．加入放出的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈酸性时，氢离子和离子反应生成硫、二氧化硫和水，碱性条件下，能大量共存，故A不符合题意； B．的溶液中存在，会与生成硫化铜沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．的溶液中，溶液显碱性，各离子相互不反应，能大量共存，故C符合题意； D．能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，即有存在，会与醋酸根离子结合成醋酸，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 7．A 【详解】A. 氨水是弱碱性，过量的氨水不能溶解Al(OH)3，Al3+与过量的氨水反应也是生成Al(OH)3，A正确； B. CaSO4是微溶于水，锅垢中的CaSO4不能写成离子形式，故离子方程式为：，B错误； C. 反应生成的次氯酸是弱酸，难电离，离子方程式为：，C错误； D. 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，D错误； 故选A。 8．D 【分析】钴废渣主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质，加入H2SO4酸浸并通入SO2，纵观整个流程最后得到CoCO3，说明该过程中SO2会还原Co2O3，发生反应：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，H2SO4与CoO、Al2O3、ZnO反应，所得溶液中还含有硫酸铝、硫酸锌等，加入Na2CO3调节溶液的pH，使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤除去，然后加入萃取剂，萃取Zn2＋，在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌。在水相中加入Na2CO3生成CoCO3固体。 【详解】A．根据分析可知酸浸过程中二氧化硫会还原Co2O3，根据电子守恒和元素守恒得到离子方程式为，A正确； B．氢氧化物Ksp不同，则开始沉淀和完全沉淀时所需的pH值不同，加入适量Na2CO3调节相应的pH可以只沉淀Al3+，B正确； C．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，C正确； D．将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在此过程中Na2CO3过量，溶液呈碱性会生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的产率，D错误； 故选D。 9．C 【分析】如图，滴定过程中，pH不断下降，图中出现两个突变，分别表示的反应为、；根据其突变的电位，该滴定过程中不需要指示剂。 【详解】A．由分析可知，溶液中的水解促进水的电离，与盐酸反应后降低，故滴定过程中，水的电离程度逐渐减小，A错误； B．由，可知：时，，，B错误； C．，a点，则，则，，C正确； D．由电荷守恒关系：及b点可得，D错误； 故选C。 10．B 【分析】二氧化碳可以和少量氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，和过量的氢氧根离子反应生成碳酸根离子。随着溶液pH的增大，溶液的碱性不断增强，pH较小时，主要存在碳酸氢根离子，此时随pH增大而不断增大，当溶液碱性较强时，不断增大，不断减小，所以随溶液pH的增大，不断减小，不断减小，但一定pH后，变得比更小，不断增大，从而得出曲线①表示，②表示，③表示。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表，A错误；   B．点（10.3，1.1）  ，，数量级为4，B正确； C．（8.6，n），碳酸根浓度等于钙离子浓度，，，（8.6，m），即pH=8.6，，，，，，，C错误； D．根据图像斜率，pH由4到8的过程中增大的比慢，D错误； 故选B。 11．C 【分析】根据碱的电离平衡常数可知，以NH3·H2O为例，当c()=c()时，Kb=c()，故I对应的KbⅠ=1×10-4.74，Ⅱ对应的KbⅡ=1×10-6，据题意碱性：NH3•H2O大于MOH，则I对应NH3•H2O，Ⅱ对应MOH，据此回答下列问题； 【详解】A．据分析可知，曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线，A正确； B．由于曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线， Kb1==1×10-4.74，a点时lg=-1.74，则=1×10-1.74，带入Kb1可知，此时c（OH）=1×10-3mol/L，25℃时，，故pH=11，B正确； C．b、e点时溶液均成碱性，说明尚未完全反应，对水的电离均为抑制作用，b点的碱性更强，对水的电离的抑制作用更大，所以中水的电离程度：b＜e，C错误； D．根据e点pOH=6，lg=0，则，f点lg=1，则，，溶液呈中性，根据电荷守恒得到溶液满足：c(M＋) = c(Cl－)，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，A不符合题意； B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中、碳酸根离子均会和氢离子反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与Al能放出氢气的，容易可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH-不共存，若酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，会氧化亚铁离子，不能大量共存，C不符合题意； D．=1×10-13mol/L的溶液显酸性，酸性溶液中、Cu2+、Cl-、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 13．C 【分析】随着盐酸的加入，pH减小，乙二胺溶液中由微粒B转为微粒进一步转为，因微粒浓度减小pC增大，由此推得曲线Ⅲ为，曲线Ⅱ为、曲线Ⅰ为； 【详解】A．根据c点，则，同理根据a点，可求，A错误； B．由c到b到a，水的电离程度依次增大，a、b、c三点所对应的溶液，a点水的电离程度最大，B错误； C．b点对应的溶液，，根据，，C正确； D．当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，此时溶液溶质为，根据电离平衡常数，电离生成的程度大于水解生成B的程度，则，D错误； 故选C。 14．D 【分析】含少量Ca2+的MnSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Mn2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉锰”得到MnCO3沉淀，据此解答。 【详解】A．F−、均能水解生成HF、，但，，所以的水解程度大于F−，溶液显酸性，溶液中，A错误； B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误； C．氨水- NH4HCO3溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉锰”反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 15．(1)增大 (2)H2S溶液 (3)第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用 (4)向盛有醋酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 (5)2Na2S + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2NaHS (6)ad 【详解】（1）升温促进弱电解质的电离，弱酸是弱电解质，故当温度升高时，大多数弱酸的电离常数K增大； （2）根据电离常数可知，H2CO3的常数更大，浓度相同时其溶液中离子浓度更大，则导电性较弱的是H2S溶液； （3）碳酸的一级电离和二级电离都产生氢离子，一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，故原因是：第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用； （4）可以根据强酸制弱酸的原理，用醋酸和碳酸钠溶液反应制二氧化碳，并用澄清石灰水验证二氧化碳的产生，故答案为：向盛有醋酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； （5）碳酸的二级电离小于氢硫酸的一级电离但是大于氢硫酸的二级电离，且二氧化碳少量，根据强酸制弱酸的原理可知，2Na2S + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2NaHS； （6），温度恒定的情况下，Ka不变。 a．加水稀释，Ka不变，醋酸根离子浓度减小，的值增大，a正确； b．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，减小，b错误； c．加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，虽然醋酸浓度增大其电离平衡正向移动，但是仍减小，c错误； d．通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸根离子浓度减小，增大，d正确； e．加入少量烧碱溶液，氢离子被消耗，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，减小，e错误； 故答案选ad。 16．(1)BC (2) 增大 3 CH3COOH>H2CO3>HClO c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH) (3) 1000 2.7 【详解】（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸溶液时，溶液中的醋酸分子、醋酸根离子、氢离子的浓度均减小，温度不变，电离常数、水的离子积常数均不变； A．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值减小，故A错误； B．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，故B正确； C．由电离平衡常数公式可知，溶液中==，稀释时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，故C正确； D．稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，的值减小，故D错误； 故选BC； （2）①升温促进电离，则一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka增大； ②0.1mol/L的醋酸溶液，，解得c(H+)≈10-3，pH=3； ③电离常数越大，则酸性越强，故酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO； ④酸性越弱，电离程度越弱，则氢离子浓度相同时，酸的浓度越大，故pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)； （3）；此时溶液中，c(H+)==mol/L=10-2.7mol/L，pH=2.7。 17．(1)Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)△H=-418kJ/mol (2) NaH2PO2 A (3) H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 正盐 (4) F-+H3PO4=HF+ B 【详解】（1）由盖斯定律①×5-②有Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)△H=5×(-271kJ/mol)-(-937kJ/mol)=-418kJ/mol,即Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)△H=-418kJ/mol； （2）①次磷酸为一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为NaH2PO2，故答案为：NaH2PO2； ②A．加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大程度更大，故c(H+)减小，故A正确； B．加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，H3PO2的物质的量减小，增大，故B错误； C．=K(H3PO2)，温度不变，K(H3PO2)不变，故C错误； 故答案为：A； （3）①K1、K2数据的差异原因是H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用，故答案为：H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用； ②亚磷酸()是二元中强酸，则是正盐； （4）①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13，则酸性H3PO4＞HF＞，足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+，故答案为：F-+H3PO4=HF+； ②H3PO4电离过程吸热，则0.1mol/LH3PO4溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量＜57.3kJ，故答案为：B。 18．(1) < (2) AC (3) 6 0.52 【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根结合氢离子的能力就越弱，反之，电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应的酸根结合氢离子的能力就越弱，根据表中数据可知，结合的能力最强的是；溶液中的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，溶液显酸性，PH<7； （2）溶液中完全电离，由于铵根离子的水解常数为小于次氯酸根的水解常数为，溶液显碱性，所以，A正确；，B错误；由物料守恒得，C正确；由质子守恒得，D错误；由于大于大于，故往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为； （3）由PH=8得，由得，所以；固体与溶液反应得离子方程式为；设至少需要物质得量浓度为xmol/L的溶液，当完全溶解后，的物质的量为，所得1L溶液中，此时溶液中，由可知，该反应化学平衡常数为，解。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$