湖北省沙市中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

2024—2025学年度上学期2024级 9月月考化学试卷 命题人：金双娇 审题人：黄菊 考试时间：2024年9月19日 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1． 下列说法不正确的是(　　) A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献 B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 2．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是(　　) A．互为同素异形体 B．O4和O2均属于纯净物 C．都属于单质 D．O4和O2的性质相同 3. 描述物质变化的成语:①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金； ⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是(　　) A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨ 4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 (　　) A．其直径比Na＋的直径小 B．其既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 D．其在水中形成的分散系属于乳浊液 5．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　) ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A．A B．B C．C D．D 6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 7．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是(　　) A．MgMgOMgCl2MgSO4 B．NaNa2ONaOHCH3COONa杨sir化学，侵权必究 C．CCO2H2CO3Na2CO3 D．SSO2H2SO3CaSO3 8．下列说法中正确的是(　　) ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物杨sir化学，侵权必究 ⑤因为胶体中的胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用大理石和稀盐酸制取：杨sir化学，侵权必究 B．将Cu丝插入溶液中： C．往澄清石灰水中通入二氧化碳： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 10．下列各组离子不能大量共存的是 (　　) A．使石蕊变红的溶液中:K+、、Ba2+、Cl- B．酸性溶液中:Ca2+、Cl-、CH3COO-、 C．澄清透明的溶液中:K+、、、Fe3+ D．含有的溶液中:Cl-、H+、Br-、Cu2+ 11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是(　　) A．Cu(OH)2+HNO3；Cu(OH)2+CH3COOH　　B．NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH　　　D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 12．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　) 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、S Ba(OH)2溶液 Ba2+ +SBaSO4↓ B Na+、HC、Cl- 少量Ca(OH)2溶液 Ca2+ +OH-+HCCaCO3↓+H2O C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 2OH-+CO2C+H2O D Na+、N、C 足量NaHSO4溶液 C+2H+CO2↑+H2O 13．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg2+ C．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀,说明矿石中含有S D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl- 14．某溶液中可能含有Na＋、NH、SO42-、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO32-中的若干种，且各离子个数均 相同。为确定其组成，进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液中加入 足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。已知NH＋OH－ NH3↑＋H2O。下列说法正确的是(　　) A．溶液中存在NH、SO42-、Fe2＋、Cl－ B．溶液中一定存在Na＋和Cl－ C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种 D．无法确定溶液中是否存在CO32- 15．相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是(　　) A．a、d两点的对应溶液的酸碱性不相等 B．b~d过程中反应的离子方程式为: H++OH- = H2O C．c点对应的两份溶液中阴离子均含有SO42- D．②线对应加入的物质为NaHSO4溶液 二、非选择题(本题共4小题，55分) 16．（16分）Ⅰ．下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH (酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢。 （1）能够直接导电的是________； （2）虽溶于水能导电，但不是电解质的是_____________________________； （3）能导电，但不是电解质的是________________________________； （4）虽不能直接导电，但也是电解质的是_____________________________。 Ⅱ．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工、农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题： 提示：一般条件下，溶液的酸性越强，pH值越小；碱性越强，pH值越大。 （1）烧杯中盛放的是________溶液（填化学式）。 （2）小明做了硫酸和氢氧化钠溶液混合反应的实验，该中和反应的实质是H＋和OH－反应生成水。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究，请填写下列表格及填空： 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想i：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想ii：硫酸钠和硫酸； 猜想iii：________（填名称）。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明 显变化 猜想________不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 有白色沉淀 猜想ii成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是____________________________ _________________________________________________________________________。 可以改为向废液中加入少量________，溶液变为红色，证明猜想ii成立。 17．（15分）某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是（ ） A.取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸。 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸。 C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊。 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是 (填序号)。 a. b. c. d. （3）制备氢氧化铁胶体的反应原理为 。 （4）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。 （5）某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的 提纯方法是　 　 　。 （6） 某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。 （7）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是 ( ) A．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B．能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C．Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1~100 nm D．Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 18. (12分) I.（1）已知H3PO3是二元酸，写出其与足量NaOH反应的化学方程式 。 （2）下列各项与胶体性质有关的有 。(填序号) a.卤水点豆腐         b.明矾净水            c.油水分离               d.血液透析 e.酸碱中和             f.三角洲形成          g.制备氢氧化铁沉淀       h.臭氧消毒 （3）写出下列反应的离子方程式 ①NH4Fe(SO4)2与足量NaOH溶液反应： 。 ②澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应： 。 II. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___________g。 （2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数__________。 19．(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题: （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在　　　　（填序号）。  ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-，取该溶液进行如下实验: Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　，肯定存在的离子是　　　　　　。  ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：　　　 　　 　　。  ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中　　(填“有”或“无”)K+,判断依据是　　　　 　　　　。 高一年级9月月考化学答案 1-5 CDDCD 6-10 DAACB 11-15 BDCAA 16．（16分）（除标注外每空2分） Ⅰ（1）CDEF　 (2)G　 (3)CDE　(4)AH 　 Ⅱ（1）NaOH（1分） （2）硫酸钠；　i（1分）　 猜想ii和猜想iii中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应产生白色沉淀　 紫色石蕊溶液 17．（15分）（除标注外每空2分） （1）ABD （2）acd （3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl （4）丁达尔效应 （5）渗析 （6）①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ②Fe(OH)3+ 3H+ =Fe3+ +3H2O （7）C（1分） 18． (12分) I． （1）H3PO3 +2NaOH=Na2HPO3 +2H2O （2）abdf （3）①NH4＋+Fe3++4OH﹣=NH3∙H2O+Fe(OH)3↓ ②Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋2H2O II．（1）16 （2） 19．（12分）（除标注外，每空2分） （1）③⑤　 （2）①Mg2+、Fe3+、S、C；　Ba2+、OH-、Cl-　 ②H++OH-H2O（1分）、Cl-+ Ag+AgCl↓（1分） ③无　；溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，个数相等时电荷守恒，所以无K+ 9 学科网（北京）股份有限公司 $$