4.2 醛 羧酸 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3

4.2 醛 羧酸 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3 一、单选题 1．靛玉红可用于治疗慢性粒细胞白血病，结构如图所示下列叙述错误的是 A．靛玉红能使的溶液褪色 B．靛玉红能发生加成、取代反应 C．1 mol靛玉红最多能与9 mol发生反应 D．靛玉红的分子式为 2．下列有机物分子中含有羟基的是 A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸乙酯 3．下列物质的相关用途利用了其还原性的是 A．氨用于制铵盐 B．含醛基的葡萄糖用于制银镜 C．次氯酸钙用于游泳池水消毒 D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗 4．肉桂是樟科常绿乔木，又名玉桂，其皮、枝、叶等都可提取多种重要有机物．其中肉桂皮中就可提取出肉桂醛（ ），它在医药、化工、香料、食品等工业都有应用。关于肉桂醛的下列说法：①它属于芳香族化合物；②它易溶于水；③它分子中至少有7个碳原子处于同一平面；④1mol肉桂醛可发生银镜反应得1mol Ag；⑤它经催化氧化可得肉桂酸（ ）．其中正确的是（ ） A．① ② ⑤ B．② ④ C．① ③ ⑤ D．③ ④ ⑤ 5．下列有关酯的说法错误的是 A．密度一般比水小 B．官能团是酯基且分子中只有一个酯基 C．低级酯多有香味 D．低级酯难溶于水 6．实验是化学的基础，是化学的灵魂。实验室中下列做法错误的是 A．未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中 B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C．可用计监测乙酸乙酯的水解程度 D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 7．2022北京冬奥会中使用了很多高新材料，如冬奥会颁奖礼服内胆使用了第二代石墨烯发热材料；速滑竞赛服使用了高性能合成纤维和聚酯材料；火炬“飞扬”使用了新型碳纤维树脂复合材料。下列有关材料的说法错误的是 A．石墨烯、金刚石、石墨互为同素异形体 B．合成纤维与碳纤维均属于有机高分子材料 C．聚酯是由多元醇和多元酸聚合而得到的高分子聚合物 D．一般树脂材料耐火性较差，但“飞扬”的新型碳纤维树脂复合材料具有较高的耐火性 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向1mL1%NaOH溶液中加入2mL10%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 说明有机物Y中不含醛基 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 说明CO2具有氧化性 C 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 说明反应一定生成乙烯 D 某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 说明溶液中一定含SO或Ag+ A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中 硫酸溶液中，产生气泡快 非金属性： S>P B 乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌 溶液不再分层 乙酸乙酯在碱性条件下完全水解 C 用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 前者pH小于后者 酸性： CH3COOH>HClO D 将SO2通入紫色石蕊试液中 试液变红 SO2不具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 10．下列试剂可以鉴别乙醇、乙醛、溴乙烷、甲酸四种无色溶液的是 A．浓溴水 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．银氨溶液 D．FeCl3溶液 11．菊酸是合成高效、低毒、有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，其结构如图所示。下列有关菊酸的说法错误的是 A．分子式为 B．存在含苯环的同分异构体 C．能发生加成反应和取代反应 D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．下列离子方程式书写不正确的是 A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热： B．过量乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式： C．向新制中加入乙醛溶液并加热： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 13．乙醇可发生反应：，下列说法错误的是 A．中子数为9的氧原子： B．乙醛的结构式： C．的价层电子对互斥模型：形 D．基态原子的价层电子轨道表示式： 14．化合物Z是一种治疗胆结石药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．X中所有碳原子可能在同一平面 B．最多与发生加成反应 C．可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键 D．等物质的量的X、Y、Z最多消耗的物质的量相同 15．下列有关叙述正确的是 A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 B．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性溶液 C．苯中含有苯酚，加入浓溴水，生成白色沉淀，静置，过滤，除去苯酚 D．制取乙酸乙酯，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸 16．现代科学对绿原酸的研究已深入到多个领域。绿原酸具有广泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低级醇、极微溶于乙酸乙酯。实验室从金银花中提取绿原酸的主要流程如图所示。下列说法正确的是 A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液蒸馏金银花中的绿原酸 B．“超滤”所需仪器和用品有锥形瓶、漏斗、玻璃棒和滤纸 C．可通过质谱法测定绿原酸的分子的键长、键角 D．“减压蒸馏”可加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化 17．下列“类比“结果不正确的是 A．TiCl4溶液加热水解完全可制备TiO2，则SnCl4溶液加热水解完全也可制备SnO2 B．CH3COOH易溶于水，则C15H31COOH也易溶于水 C．纯水的电离H2O+H2OH3O++OH-，则液氨的电离NH3+NH3NH+NH D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则CO2通入BaCl2溶液中也无沉淀生成 18．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是 A．乙烷(乙烯) ：通入足量溴水 B．溴乙烷(乙醇) ：多次加水振荡，分液，弃水层 C．苯(苯酚) ：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D．乙酸乙酯(乙酸) ：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 19．某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得，下列说法不正确的是 A．上述制备反应为取代反应 B．化合物Y中最多有16个原子共平面 C．化合物Z与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应，可生成甘油 D．化合物X在氢氧化钠醇溶液中加热，可生成HOCH2CH=CHCl 20．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 A B C D 装置 A．蒸馏海水制淡水 B．稀释浓 C．吸收 D．制取乙酸乙酯 21．下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是 A．用食醋来除水壶里的水垢 B．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 C．用CCl4可擦去圆珠笔油渍 D．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛 22．下列有机物的检验方法正确的是 A．用溴水溶液鉴别苯、溴乙烷、乙醇和溶液四种液体 B．用酸性溶液验证溴乙烷消去反应生成乙烯 C．用热的水溶液和溶液检验卤代烃中卤原子类别 D．用新制的检验乙酸中是否含有乙醛 23．下列山实验操作、现象得出的结论正确的是 A．氢氟酸与SiO2反应而盐酸不能与SiO2反应，说明HF的酸性强于HCl B．向NaBr溶液中滴入适量氯水和CCl4振荡、静止，下层液体呈橙红色，说明Cl2氧化性强于Br2 C．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明蔗糖未水解 D．将NaClO溶液和NaHSO3溶液混合后滴加3~5滴品红溶液，红色褪去，说明NaClO过量 24．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．23gC2H6O物质中所含C-H键数为2.5NA B．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为0.3NA C．18g葡萄糖中sp3杂化的碳原子数为0.5NA D．0.1molCH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA 25．设NA为阿伏加德岁常数的值。下列说法正确的是 A．32gCu与足量的S完全反应转移电子数为NA B．1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸催化、加热条件下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数为NA C．相对分子质量为72的某烷烃1mol中，含有的共价键数目为16NA D．常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为10-3NA 二、填空题 26．12.4g某液态有机物M在足量氧气中充分燃烧，生成17.6g和10.8g。质谱测得其相对分子质量为62。红外光谱显示其分子中存在O―H和烃基上的C―H。核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积比为2：1。 (1)M的分子式是 。 (2)M的结构简式是 。 (3)M可在一定条件下发生如如图的转化，Q的核磁共振氢谱只有1组峰，H为环状化合物，且分子式为，则的化学方程式是 。 27．香料花青醛(E)用于香水、香皂、洗涤护理等家居用品中，可通过以下路线合成： 已知：+(巴豆醛) 回答下列问题： 用“*”标出化合物E中的手性碳原子 ，下列物质不能与E发生反应的是 。 A．酸性高锰酸钾溶液     B．银氨溶液      C．金属钠       D．氢氧化钠溶液 28．氨气是重要的化工原料，工业上合成氨的反应：。回答下列问题： (1)已知键能，，。工业上合成氨反应的 。 (2)工业合成氨在合成塔中进行，下列事实能说明反应已达化学平衡状态的有 (填字母标号)。 a．密闭的合成塔中气体密度不再变化    b．合成塔中混合气体的平均摩尔质量不再变化 c．氮气的百分含量保持不变    d．氮气、氢气、氨气物质的量之比为 (3)氨是一种极易溶于水的气体。氨气极易溶于水的主要原因是 。 (4)将稀氨水逐滴滴加到溶液中，出现蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为 ；向深蓝色溶液中加入无水乙醇有深蓝色晶体析出，该晶体中阴离子的空间结构为 。 (5)稀氨水也能用于配制银氨溶液。 ①下列有关银氨溶液的相关描述正确的有 (填字母标号)。 a．向盛有1mL 2% 溶液的试管中，边振荡边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液 b．是配位化合物，配位原子是N，中心离子的配位数是2 c．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精灯的外焰给试管底部加热可产生银镜 d．能发生银镜反应的物质一定属醛类物质 ②若用0.05mol乙醛与足量的银氨溶液发生银镜反应，理论上可生成银 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C B D B B B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C D D D B C D C 题号 21 22 23 24 25 答案 C A B C C 1．C 【详解】A．靛玉红结构中含有碳碳双键可以和发生加成反应，即能使的溶液褪色，A正确； B．由结构图可知结构中含有碳碳双键、羰基等可以发生加成反应；含有肽键、苯环可以发生取代反应，B正确； C．1 mol靛玉红含有2 mol苯环、1 mol碳碳双键、1 mol羰基，所以最多能与8 mol发生反应，C错误； D．由结构式可知，靛玉红的分子式为，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．乙烯的结构简式：，没有羟基，A错误； B．乙烷的结构简式：，没有羟基，B错误； C．乙醇的结构简式：，存在羟基，C正确； D．乙酸乙酯的结构简式：，不存在羟基，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．NH3可以与酸反应生成盐，体现其碱性，A不符合题意； B．醛基具有强还原性，可以将银氨溶液中+1价Ag元素还原为Ag单质，体现其还原性，B符合题意； C．次氯酸钙有强氧化性，可以杀菌消毒，C不符合题意； D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗，体现其硬度大，D不符合题意； 故答案选B。 4．C 【详解】①肉桂醛中含有苯环，属于芳香族化合物，①正确； ②分子中含有较大的憎水基团苯乙烯基，不易溶于水，②错误； ③根据乙烯和苯环的立体结构可知苯环上的6个碳原子和苯环连接的一个碳原子一定在同一个平面，故至少有7个碳原子处于同一个平面，③正确； ④分子中含有个一个醛基，发生银镜反应应得2molAg，④错误； ⑤醛基可以被氧化为羧基，⑤正确。故正确的是① ③ ⑤，故C正确； 答案选C。 5．B 【详解】酯的密度比水小，不溶于水，有特殊的芳香气味，酯类有机物的分子中也可以存在多个酯基官能团，如甘油三酯，乙二酸二乙酯等，故B错误。 故答案为：B。 6．D 【详解】A．钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶中，A正确； B．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火不能用水浇灭，可用灭火毯(石棉布)灭火，B正确； C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解程度越大，其越小，可用计监测乙酸乙酯的水解程度，C正确； D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口时，过早结束收集物质的操作，收集的馏分减少，产率偏低，D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．石墨烯、金刚石、石墨三者都是碳单质，且结构和物理性质不同，互为同素异形体，A错误； B．碳纤维只含有碳不是有机物，故碳纤维不是有机高分子材料，B错误； C．聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的聚合物总称，缩聚得到是高分子材料，C错误； D．火炬“飞扬”使用了新型碳纤维树脂复合材料，火炬需要耐火，否则会反应，所以“飞扬”的新型碳纤维树脂复合材料具有较高的耐火性，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．新制的氢氧化铜应该呈碱性，应向2mL10%NaOH溶液中加入1mL1%的CuSO4溶液， A错误； B．加热下钠与CO2反应产生白色固体和黑色颗粒，黑色颗粒为C，则碳元素化合价从+4降低到0，说明二氧化碳具有氧化性，B正确； C．乙醇具有挥发性，反应过程中乙醇挥发出来、乙醇能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化而使之褪色，则实验中溶液紫色逐渐褪去不能说明反应一定生成乙烯，C错误； D．亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，故实验中有白色沉淀生成，不能说明溶液中一定含SO或Ag+，D错误； 答案选B。 9．B 【详解】A．未说明硫酸和磷酸的浓度，不能进行比较，A项错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙酸钠和乙醇，溶液不分层，说明乙酸乙酯完全水解，B项正确； C．因为次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C项错误； D．二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，D项错误。 故选B。 10．B 【详解】A．乙醇、乙酸均不与浓溴水反应，现象相同，不能区分，故B不符合题意； B．乙醇、乙醛、溴乙烷、甲酸分别与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象为：无现象，生成砖红色沉淀，溶液分层，生成蓝色溶液，现象不同，可以区分，故B符合题意； C．乙醇与银氨溶液互溶，溴乙烷不溶于银氨溶液，乙醛、甲酸都与银氨溶液生成光亮的银，不能区分，故C不符合题意； D．乙醇、乙醛、甲酸与FeCl3溶液现象相同，不能区分，故D不符合题意。 综上所述，答案为诶B。 11．B 【分析】该有机物含有碳碳双键，羧基，据此分析； 【详解】A．该有机物分子内含10个C原子，16个H原子，2个O原子，分子式为，A正确； B．该有机物不饱和度为3，含苯环的不饱和度为4，故不能存在含苯环的同分异构体，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，羧基，可以发生加成反应和取代反应，C正确； D．该有机物含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 12．A 【详解】A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热，除了发生中和反应，溴原子还要水解，正确的离子反应方程式为，A错误； B．乙酸是弱电解质，不能拆分，且乙酸过量，碳酸钠溶液反应生成，B正确； C．向新制中加入乙醛溶液并加热生成红色的氧化亚铜沉淀，C正确； D．由于碳酸酸性强于苯酚，而苯酚酸性强于，所以向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，D正确； 故合理选项为A。 13．C 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为9的氧原子：，A正确； B．乙醛含有醛基，结构式：，B正确； C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，价层电子对互斥模型：四面体形，C错误； D．铜为29号元素，基态原子的价层电子轨道表示式：，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．X中存在连有3个碳原子的饱和碳原子，故X中所有碳原子不可能在同一平面，A错误； B．Y中只有苯环与氢气发生加成反应，则1molY最多能与3mol氢气发生加成反应，B错误； C．Z中碳碳双键、酚羟基均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键，C错误； D．X中有2个酚羟基和1mol酯基，1molX最多消耗3molNaOH，Y中有1个酚羟基和1个酚酯基，1molY最多消耗3molNaOH，Z和Y一样，有1个酚羟基和1个酚酯基，1molZ最多消耗3molNaOH，故等物质的量的X、Y、Z最多消耗的物质的量相同，D正确； 答案选D。 15．D 【详解】A． 钠与乙醇也可以反应生成氢气，故不可以用钠检验某无水酒精中是否含有水，故A错误； B． 甲烷不与酸性溶液反应，酸性溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，又引入新杂质，故除去甲烷中混有的少量乙烯，不可以将混合气体通过酸性溶液，故B错误； C． 苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，但是三溴苯酚溶于苯中，故不能用此法除去苯中的苯酚，故C错误； D． 先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，使热量散失，最后加入乙酸，提高乙酸的利用率，则制取乙酸乙酯，试剂加入的顺序正确，故D正确； 故选D。 16．D 【分析】由实验流程可知，醇浸为固液萃取，超滤是以压力为推动力的膜分离技术，实现大分子与小分子的分离，从而分离出滤渣含蛋白质等大分子，对绿原酸的醇溶液加入乙酸乙酯后，减压蒸馏可使液体在较低温度下气化，加快蒸馏速率，可防止绿原酸因蒸馏时间过长而被氧化，以此来解答。 【详解】A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸，为固液萃取，故A错误； B．“超滤”是以压力为推动力的膜分离技术，实现大分子与小分子的分离，不需要滤纸，需分离膜，故B错误； C．由质谱法中的最大质荷比，可知绿原酸的相对分子质量，故C错误； D．“减压蒸馏”可使液体在较低温度下气化，加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化，故D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．TiCl4、 SnCl4均为挥发性强酸盐、均极易水解，且加热均有利于水解平衡右移、TiCl4溶液加热水解完全可制备TiO2，则SnCl4溶液加热水解完全也可制备SnO2，A正确； B． CH3COOH易溶于水，但C15H31COOH中疏水基团-C15H31比甲基大得多，则C15H31COOH难溶于水，B不正确； C．水分子和氨分子内的氢原子都是活泼氢原子， 2个水分子进行了质子转移，得纯水的电离：H2O+H2OH3O++OH-，则2个氨分子进行了质子转移，得液氨的电离NH3+NH3NH+NH，C正确； D．Ba(NO3)2和BaCl2都是强酸盐、与通入的二氧化碳CO2不反应，通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则CO2通入BaCl2溶液中也无沉淀生成，D正确； 答案选B。 18．C 【详解】A．乙烯可与溴水发生加成反应，可用于除杂，故A正确； B．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可分液分离，故B正确； C．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴都易溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则充分振荡，分液，弃水层得到乙酸乙酯，故D正确； 故选：C。 19．D 【详解】A．根据方程式可知X分子中的—OH上的H原子被取代产生，H原子与Cl原子结合形成HCl，故该反应为取代反应，A正确； B．Y含有苯环和羰基，为平面形结构，与苯环、羰基直接相连的原子在同一个平面上，C-O键可自由旋转，结合三点确定一个平面可知化合物Y最多有16个原子共平面，B正确； C．Z含有酯基、氯原子，可与氢氧化钠发生水解反应，则Z在过量的氢氧化钠溶液中加热，反应产生、甘油、NaCl，C正确； D．X中含-Cl，可与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成HOCH2C(OH)=CH2，D错误； 故合理选项是D。 20．C 【详解】A．蒸馏时温度水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，故A不符合题意； B．浓硫酸稀释应是“酸入水”，故B不符合题意； C．氨气不溶于四氯化碳，用该装置能吸收氨气并防止倒吸，能达到实验目的，故C符合题意； D．收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，因此不能达到实验目的，故D不符合题意； 故选C。 21．C 【详解】A．食醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，是化学变化，A不符合题意； B．食醋和黄酒的主要成分为醋酸和乙醇，两者发生了酯化反应，是化学变化，B不符合题意； C．圆珠笔油渍易溶于有机溶剂CCl4，是物理变化，C符合题意； D．蜂蚁蛰咬会释放酸性物质，用氨水处理能发生中和反应，是化学变化，D不符合题意； 故选C。 22．A 【详解】A．加入溴水，现象分别是溶液分层、且色层在上层；溶液分层、色层在下层；溶液互溶不分层，颜色无明显变化；溶液不分层且颜色加深；现象各不相同，可鉴别，A项正确； B．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，B项错误； C．卤代烃在碱性条件下水解后应先加入稀硝酸酸化，避免的干扰，C项错误； D．乙酸与反应生成醋酸铜和水，不能检验乙醛，D项错误。 故选A。 23．B 【详解】A．氢氟酸与SiO2反应而盐酸不能与SiO2反应，是SiO2的特性，与酸性强弱无关，故不能说明HF的酸性强于HCl，A错误； B．向NaBr溶液中滴入适量氯水和CCl4，振荡、静止，下层液体呈橙红色说明有Br2生成，反应原理为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故说明Cl2氧化性强于Br2，B正确； C．由于银氨溶液与醛基的反应需在碱性条件下进行，故向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜出现，不能说明蔗糖未水解，应该先加入NaOH溶液中和硫酸使溶液呈碱性后再加入银氨溶液，C错误； D．将NaClO溶液和NaHSO3溶液混合后滴加3~5滴品红溶液，红色褪去，可能是NaClO过量产生了HClO也可能是NaHSO3过量生成SO2，使品红溶液褪色，D错误； 故答案为：B。 24．C 【详解】A．23g C2H6O是0.5mol，当它是乙醇时，含有2.5 NA个C-H键，当它是二甲醚时，含有3NA个C-H键，A错误； B．未指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B错误； C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中有5个碳是sp3杂化，18g葡萄糖的物质的量为，则18g葡萄糖中sp3杂化的碳原子数为0.5NA，C正确； D．CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此0.1molCH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数小于0.1NA，D错误； 故选C。 25．C 【详解】A.32gCu为0.5mol，铜与硫反应生成Cu2S，32gCu与足量的S完全反应转移电子数为0.5NA，A项错误； B.乙醇与乙酸在浓硫酸催化、加热条件下的反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯分子数小于NA，B项错误； C.相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，1mol C5H12含有的共价键数目为16NA，C项正确； D.由于pH=1l的CH3COONa溶液的体积未知，故发生电离的水分子数不能计算，D项错误； 故选C。 26．(1)C2H6O2 (2)HOCH2CH2OH (3)HOOCCOOH+HOCH2CH2OH +2H2O； 【详解】（1）质谱图表明其相对分子质量为62，12.4g有机物M的物质的量==0.2mol，经燃烧生成17.6gCO2，物质的量为=0.4mol，生成10.8gH2O，H2O物质的量为=0.6mol，故有机物A分子中N(C)= =1，N(H) ==6，N(O)= =2，故A的子式为C2H6O2； （2）该分子的不饱和度为==0， 红外光谱显示其分子中存在O-H和烃基上的C-H，核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积比为2：1，故A的结构简式为：HOCH2CH2OH； （3）根据题中信息可知 HOCH2CH2OH氧化为OHCCHO，OHCCHO氧化为HOOCCOOH，HOCH2CH2OH和HOOCCOOH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成，反应的化学方程式为：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH +2H2O； 27． CD 【详解】手性碳原子中的C连接四个不同的原子或原子团，故手性碳为：；E分子中含有醛基，能被酸性高锰酸钾氧化，能发生银镜反应，醛基不能与Na反应，E不能与Na反应，E中无酚羟基或羧基，无法与氢氧化钠溶液反应，故选：CD。 28．(1)-92kJ/mol (2)bc (3)氨分子能与水分子间形成氢键(合理原因均可) (4) 正四面体 (5) ab 10.8 【详解】（1）工业上合成氨反应化学方程式为：，； （2）a．密闭的合成塔中气体质量不变，体积恒定，密度一直不变，不能说明达到化学平衡状态，a错误； b．该反应前后气体分子数变化，合成塔中混合气体的平均摩尔质量不再变化，达到化学平衡状态，b正确； c．氮气的百分含量保持不变，说明达到化学平衡状态，c正确； d．氮气、氢气、氨气物质的量之比为不能说明达到化学平衡状态，d错误； 故选bc； （3）氨是一种极易溶于水的气体。氨气极易溶于水的主要原因是：氨分子能与水分子间形成氢键(合理原因均可)； （4）将稀氨水逐滴滴加到溶液中，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为：；向深蓝色溶液中加入无水乙醇有深蓝色晶体析出，该晶体中硫酸根的空间结构为正四面体； （5）①a．向盛有1mL 2% 溶液的试管中，边振荡边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，正确； b．是配位化合物，银离子有空轨道，N原子有孤电子对，故配位原子是N，中心离子的配位数是2，正确； c．银镜反应应采用水浴加热，错误； d．葡萄糖也能发生银镜反应，属于糖类，错误； 故选ab； ②醛基与银氨溶液反应时的关系式为：，若用0.05mol乙醛与足量的银氨溶液发生银镜反应，理论上可生成银0.1mol，质量为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$