2024年中考化学三轮复习专题特训流程题

2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题 1．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质，一并除去，将教材中实验方案修改设计如图，请据此回答问题：    (1)实验操作A的目的是： 。 (2)写出加入发生反应的化学方程式 。 (3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： 。 2．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库。地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”。工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。因卤水中溴(Br2)的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴(Br2)。其工艺流程如下： (1)粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸(过量)、BaCl2溶液(过量)、NaOH溶液(过量)和Na2CO3溶液(过量)。在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是 。 (2)步骤④：含溴(Br2)的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式 。 (3)步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。蒸馏过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产。温度不能过高的原因是 。 (4)氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是 。 3．芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的工艺流程图: 反应Ⅱ实验装置如下图。 [查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。SiCl4 在室温下为无色液体，SiCl4 的熔点为-70°C，沸点为57.6°C, 遇水容易变质。 (1)反应Ⅰ的化学方程式: 。 (2)操作Ⅰ的名称是 。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 (填化学式)。 (3)反应II要在无氧气环境中进行，原因是 (答出一种即可)。 (4) B中试剂的作用是 。实验室用浓硫酸稀释配制一定量的稀硫酸，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要 。 (5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 4．《巴黎协定》的主要目标是将本世纪全球平均气温上升幅度控制在2℃以内。科学家设想出碳捕捉技术，利用如图所示的太阳能加热器完成CO2的“捕捉”和“释放”，实现碳循环。回答下列问题： （1）造成温室效应的主要气体是 （填化学式），绿色植物通过 （填“呼吸”或“光合”）作用可以将该气体转化成氧气。请写出一个温室效应可能造成的危害 。 （2）碳捕捉的步骤1的化学方程式为 。步骤2中分离出的CO2可制成干冰，则干冰常用于 ； （3）上述中可循环利用的物质俗名为 ，请说明这种碳捕捉设想的优点有哪些（至少一点） 。 5．工业上次氯酸钠和碳酸氢钠均能以食盐为原料制得，其工业流程如图所示： （1）操作Ⅰ为 ，反应①属于反应类型为 ，若将维生素C泡腾片放入水中酒石酸（其化学式用H2R表示）与碳酸氢钠恰好完全反应则化学反应方程式为 ； （2）A的化学式为 ，装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是 ； （3）写出反应③化学方程式 ，该工业流程中可循环使用的物质有 。 6．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛()被称为航空金属，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁()】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程，请回答下列问题。    【查阅资料】在高温条件下，易与空气中的发生反应。 (1)反应①中为了提高酸浸时的反应速率，通常可采取的措施是 。(写出一条即可) (2)反应③的基本反应类型是： 。 (3)反应④常在氩气(Ar)的氛围中进行，其中Ar的作用是 。 (4)反应②除了生成同时生成一种有毒的可燃性气体，下列说法正确的是___________。 A．生成的气体是 B．需要对该反应进行尾气处理，防止空气污染 C．倡导“低碳”生活，主要是为了减少该生成气体的排放 7．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。请按要求问答下列关问题： (1)X的化学式为 。 (2)分离空气的常用方法有以下两种： ①将液态空气蒸发，先得到X。则沸点：X Y(选填“大于”“等于”“小于”，下同)； ②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X Y。 (3)写出流程中生成NH3的化学方程式 。 8．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请按要求回答相关问题。 (1)空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），X气体占空气体积的78%，其名称为 。 (2)图中分离空气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)尿素中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)写出甲烷与氧气反应的化学方程式： 。 9．下图是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图（部分产物已略去）。 第一步：分离空气 分离空气的常用方法有以下两种： 方法I.将空气液化后再气化。 (1)液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。此分离液态空气法属于 变化。 方法II.用分子筛分离。 (2)分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2 O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。 第二步：合成尿素 10．铁是人类历史上至今冶炼得最多的金属。高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。其生产原理如图所示。    (1)反应II反应的化学方程式为 ，是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)反应I和反应II中焦炭的作用分别是提供热量和 。 (3)主要成分为氧化铁的矿石名称为 ，氧化铁与气体Y的反应的化学方程式为 ；反应IV是铁矿石中的脉石(SiO2)跟固体R在高温下反应，生成了炉渣(CaSiO3)，反应的化学方程式为 。 (4)“铁水”是 (填“纯净物”或“混合物”)。 11．金属和金属化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁生锈主要是铁和空气中的 等发生化学反应的结果。 (2)为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成以下实验。 ①Y是 。 ②写一个实验过程中会导致溶液质量减小的化学方程式 。 12．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案： 请回答下列问题： （1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 。 （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 。 （4）在步骤⑦中若加入的盐酸略过量对实验结果没有影响，其原因是 。 13．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题： （1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 （填序号） a、机械能               b、热能               c、化学能 （2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 （填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程： ①从材料分类角度看，塑料是一类 材料． ②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 ． ③如表是一些金属熔点的数据： 金属 锡 铅 铋 镉 熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 （填序号） A．300﹣320℃        B．230﹣250℃            C．60﹣80℃                  D．20﹣40℃ ④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放： 物质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH 市场参考价（元/kg ） 1.8 2.0 6.5 11.5 已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择 （填序号）． a、CaCO3 b、Ca(OH)2 c、NH3 d、NaOH 14．牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 (1)反应①的化学方程式为 ；操作I的名称是 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。 (4)大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 。 15．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。 (1)空气中氮气的体积分数约为 %，分离得到的氧气可用于 （填序号）。 A．用作燃料           B．食品防腐          C．医疗急救         D．霓虹灯 (2)上述流程中发生的反应如下： ②N2 + H2 NH3 ③NH3 + O2 NO + H2O ④NO + O2 + H2O HNO3 ⑤NH3 + HNO3 NH4NO3 反应②的微观示意图如图，下列说法正确的是 （填序号）。 A．生成物是混合物     B．分子在化学变化中不可分     C．化学反应前后原子的种类不变 反应③和反应④的相同点是 （填序号）。 A．都属于氧化反应          B．都属于分解反应          C．都属于化合反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$