2024年中考化学高频考点特训---综合应用题

2024年中考化学高频考点特训综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 【参观实践】 (1)同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加混凝剂→过滤→吸附→ →配水。 活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以 CaCO3浓度计/(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 【进行测量】 (2)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的CaCO3浓度为311.2mg/L,说明本地区的自来水属于 。 活动三：自制简易净水器 家中使用自来水时，最好安装净水器。于是同学们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。 【成果展示】 (3)同学们将自制的简易净水器(如图)在学校“科技节”上进行了展示，请你帮他们补全“？”处物质的名称： 。 2．钢铁是使用最多的金属材料。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，从物质性质的角度看，原因是 。 ②铁元素在地壳中的含量居于第 位。 (2)用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理： ，用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (3)下列措施中，不能防止钢铁生锈的是___（填字母）。 A．在钢铁表面涂油 B．将钢铁存放在潮湿的空气中 C．在钢铁表面刷漆 D．制造耐腐蚀的合金如不锈钢 (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成，取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___（填字母）。 A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有铁 C．所得溶液中溶质总质量为12g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 3．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：。    上述转化过程中发生的化学反应主要有： (1)在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填--种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。 (2)写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。 (3)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。 A．生成更多氯化镁 B．将氯化镁富集提纯 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (4)过程③中涉及的化学方程式 。 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：    ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）； ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量 。（计算结果精确至0.1g） 4．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，请完成下列问题： (1)流程Ⅰ中为了除去可溶性杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法不正确的是_______（填字母序号） A．加入三种溶液将粗盐水中的杂质离子、Mg2+、Ca2+转化为沉淀而除去 B．流程Ⅰ中发生的反应都属于复分解反应 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 D．加入三种溶液的顺序不能调整 (2)在流程Ⅱ中，先通入氨气再通入二氧化碳的目的是 ，写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 (3)流程Ⅱ完成后，过滤，所得滤液中含有的溶质一定有 （写化学式）。 (4)海水制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。 ②在t1℃时，将40gNa2CO3固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。 ③t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”“小于”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。 ④t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系为Na2CO3溶液 NaCl溶液（填“大于”“等于”“小于”之一）。 ⑤若NaCl中混有少量Na2CO3，欲提纯NaCl晶体，宜采用的方法是 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 5．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐（加下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①炉甘石（）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。 ②反应区中，炉甘石（）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体，写出相应的化学方程式 。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：，该反应中体现了碳的（填“还原性”或“氧化性”） ； ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。 (3)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ，该反应中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 6．长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。 (1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是 。 (2)生活中常通过 方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是 ，高铁酸钠具有氧化性，是一种新型的净水剂，由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为 (3)世界卫生组织规定饮用水若用ClO2消毒，水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.0L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI反应(原理：2ClO2+2KI=2KClO2+I2)，测得生成I2量为。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。 7．能源是一个国家的命脉。 (1)在我国，实现对煤的综合利用己是当务之急。将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。 (2)中国是最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是CO2、CH4、H2、CO中的一种或几种。现通过下列实验流程对焦炉煤气的成分进行探究(已知CH4不能使澄清的石灰水变浑浊) 通过探究可推断出焦炉煤气中  定含有 气体，该焦炉煤气的成分可能的组成共有 种情况。 (4)进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。 工人师傅通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 。78g乙炔充分燃烧，至少需要氧气的质量为 g。 8．A~F分别表示初中化学常见的六种不同物质，它们均由非金属元素组成。其中A、C的组成元素相同，E是相对分子质量最小的氧化物，D常温下是一种气体。它们之间的关系如图所示(图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，且部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：D ；F 。 (2)A物质在生活中的一种用途是 。 (3)A→C的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是______。 A．D→C的反应一定是放热反应 B．图中生成C的化学反应都可以是化合反应 C．若B→C为分解反应，则这六种物质一定含有同一种元素 D．六种物质中只有四种为氧化物 E．D一E的反应一定是化合反应 9．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中不能做反应容器的是 （填字母代号）。 a．烧杯            b．试管            c．锥形瓶            d．量筒 (2)某化学小组选用以下装置进行探究实验。 ①实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，若要制得比较纯净的氧气，可选用的一套制取装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 ②B、C、D装置均可作为制取CO2的发生装置，与D相比，装置B的优点是 。C装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止，当用弹簧夹夹住胶皮管时，C中反应便会停止，请写出反应停止的原理： 。 ③B、C、D装置还可作为制取H2的发生装置，若用排空气法收集H2，选用的收集装置是 （填字母），并写出实验室制取氢气的化学方程式 。 (3)已知烧杯的质量为50g，向烧杯中加入一定量的石灰石，烧杯和石灰石的总质量为75g，再向烧杯中加入100g的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后，将烧杯与剩余物质一块称量，总质量为166.2g，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（注：①石灰石中的杂质不参加反应，②气体在液体中的溶解忽略不计） 10．结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 （填序号，下同），反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取CO2的发生装置可以用B，其中分液漏斗中的药品是 ，锥形瓶中的药品是 。收集二氧化碳用装置 （写字母）。 (3)D中装入的药品是 ，用来检验二氧化碳，反应的化学方程式是 。 (4)将12.5 g含碳酸钙为80%的大理石与足量稀盐酸反应，求反应完全后生成的二氧化碳的质量。 11．Mg2Ni合金被被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。 (1)Mg2Ni合金熔炼过程属于 变化（填“物理”或“化学”） (2)氢气的储存过程发生的主要反应为。该反应中，若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？（写出计算过程） (3)Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。由图2分析，Mg氧化程度越高，储氢能力 （填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO的质量分数为 。（用a的代数式表示） 12．氧气是一种重要的气体，在生成和生活中有广泛的用途。 Ⅰ、家庭制氧机 2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （一）分子筛制氧机 (1)分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （二）化学药剂制氧机 某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。该制氧机的制氧原理有两步： (2)第一步： 第二步： （用化学方程式表示）。 图1是该制氧机的工作原理示意图。下表中是该制氧机的制氧说明（部分），其中A、B剂的成分是过碳酸钠或者二氧化锰。 A剂 B剂 平静供氧量(毫升/分钟) 供养时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 配方二 2袋 2袋 配方三 3袋 3袋 (3)①A剂的成分是 ； ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 ③用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率     B．降低氧气温度      C．加快氧气的生成 ④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 （填装置序号）。 ⑤某些制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图3使用制氧机时，应用导管 （填装置序号）连接制氧机。 ⑥实验室探究氯化钠对过氧化氢分解的影响 资料：NaCl在水中可以形成自由移动的Na+和Cl-，MgCl2、CuCl2和NaCl一样，也具有相似的性质。药品：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物；反应条件：室温；实验时间：1.5h。实验数据如下表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。 Ⅱ、化学氧自救器 化学氧自救器是人在缺氧环境或在高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图4是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究： (4)该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供养不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为 。请推测“初期生氧器”中铁粉的作用是： 。 (5)该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：①；②。反应原理②中X的化学式为 。请根据反应原理推测化学氧自救器能在高浓度有毒、有害气体环境中使用的原因是 。 13．实验是科学探究的重要途径，九年级三位同学在实验室用下列装置制取几种常见气体并验证其性质。 (1)写出标有字母 a的仪器名： ； (2)实验室制 CO2和 O2均可使用的气体发生装置是 (填字母)，用该发生装置制取气体的优点是 ； (3)用 A 装置制取氧气时，发生反应的化学方程式是 ；能用C 装置收集氧气的原因是 ； (4)用 E 装置收集 CO2时，观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式是 ； (5)我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼(B4C)可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3；反应制得 B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C 多少千克? 14．工艺流程和推断题 (1)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 ①炭罐的作用是 。 A．杀菌消毒B．吸附色素异味C．蒸馏D．过滤 ②直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 （填试剂名称）。 ③水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾的作用是 ，此过程是 （选填“物理”或“化学”）变化，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称） (2)A-H是初中常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是无色液体且含有的元素种类相同，B、F、H是无色气体，D、G是黑色固体，金属E在纯净的B中燃烧火星四射，回答下列问题： ①请写出反应A→B+C的符号： 、属于 反应（填基本反应类型）； ②请写出反应B→G的符号： 、属于 反应（填基本反应类型）； ③在做B→G的燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水的目的是 ； ④D在B中完全燃烧的产物F在大气中排放过多会引起 。 15．请按要求填空： (1)如图是电解水的简易装置图。    ①电源的正极 （用a，b表示），正极与负极产生的气体体积比为 。 ②常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是 。 (2)师大附中的几位同学收集了一瓶浑浊的捞鱼河河水，他们要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示：    ①操作①用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还要用到 。 ②操作②常加入活性炭，利用其具有 作用。 ③他们取少量的液体D于试管中，向其中加入肥皂水，泡沫较少，浮渣较多说明是 ；实验室里使硬水软化的方法是 。 (3)金属钛广泛应用于航空航天工业。目前常用金红石（主要含TiO2）或TiO2为原料来制取金属钛，主要工艺流程如下：    试回答下列问题： a.在上述工艺流程中可以循环使用的物质是 ； b.流程①中焦炭（符号为C）、Cl2和TiO2在一定条件下反应，生成TiCl4和物质A，物质A是绿色植物光合作用的一种原料，则流程①的化学反应方程式为 ；物质A属于 （填“化合物”或“单质”）。 16．回答下列小题： (1)按照要求从锌、氧化铁、碳酸、氢氧化钾中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。 ①一种金属单质 ②一种金属氧化物 ③一种易分解的酸 ④一种常见的碱 (2)化学与日常生活、人体健康息息相关。①农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。若配制1kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。下面是实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的流程图： ⑤该实验正确的操作顺序为 (填序号)。若量取水时仰视读数，则会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。在实验室欲将50g16%的氯化钠溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。 ⑥长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)],厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 (填选项序号之一)。 A、食用油 B、食醋 C、食盐 D、料酒 ⑦治疗胃酸过多的药物中常含有MgCO3、Al(OH)3等成分。从物质分类来讲，MgCO3属于 类(填“酸”或“盐”)；Al(OH)3中含量最高的元素是 (填元素符号)， 其中铝元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 17．下图为实验室制取气体常用装置，请按要求回答有关问题： (1)实验室若用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置为 (填装置编号)，在装药品前，要进行的操作是 ；该反应的化学方程式为 。 (2)若选用B装置，实验室制取氧气的反应原理的化学方程式为 ；可选用E装置收集O2的依据是 。 (3)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用A和C装置完成表中实验： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 —— —— 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 m 58 ①设置实验1的目的是 。 ②实验3中m的值应为 。 (4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g，充分反应后冷却，称量剩余固体的质量为18.4g，计算参加反应的氯酸钾的质量。(写出计算过程) 18．以“绿色、智慧、活力、共享”为办赛理念的成都大运会，智慧元素、科技元素在赛场内外随处可见。 I.大运场馆的建设材料、比赛用到的各种物品器具无不包含着丰富多彩的化学元素，请回答下列问题： (1)运动饮料主要成分是水，含有盐类氯化钠，还含有钾、镁、钙等元素保持水化学性质的最小微粒是 (填化学符号)，构成氯化钠的阴离子的结构示意图为 。 (2)烟花中含有的硝酸钾，由钾离子和硝酸根离子构成，请写出3个硝酸根离子： (填化学符号)。 (3)碳酸镁是备受举重运动员青睐的防滑剂，其化学式为 。 (4)二氯异氰尿酸钠【(C3C12N3O3)Na，又名优氯净】和次氯酸钠(NaCIO)均可作游泳池消毒剂。优氯净所含氮元素与氧元素的质量之比为 ，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 Ⅱ.部分大运场馆采用海绵城市的设计理念，周边地面以高渗水材料铺装，配合下沉式的渗水绿化带和场馆的坡面屋顶，将雨水汇聚起来，经过场馆最下方的储水器净化后成为场馆的绿化与清洁用水，场馆全年节水3000吨以上，耗水量降低20%。 (5)如图装置可将自然水净化为可直接饮用的水，主要原理与自来水的净化过程相似，被称作“生命吸管”。 ①其中活性炭过滤层不能除去水中的 (填字母)。 A．色素         B．异味        C．难溶性杂质         D．可溶性钙、镁化合物 ②通过“生命吸管”净化后的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ③猜测，“生命吸管”中碘树脂的主要作用是 。 (6)为了保护水资源，我们生活中应使用“无磷洗衣粉”，这里的“磷”是指 (填“元素”、“离子”、“分子”或“原子”)。 (7)若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用下图装置中的 (填序号)，若经图Ⅲ装置过滤后的水仍然浑浊，可能的原因是 。 19．氧气与人类息息相关，请根据下列题意回答： (1)“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是_______。 A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 (2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)实验室准备用高锰酸钾制取氧气，现将39.5g高锰酸钾充分加热至完全反应。依据题意试计算（请写出计算过程，计算结果保留至0.1%）。 ①可制氧气 g。 ②这些氧气在标准状况下为 L。（O2的密度1.43g/L） 20．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。 (1)根据以上叙述归纳出酒精的物理性质是 ；化学性质是 ；酒精的用途是 。 (2)向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果： 。 (3)实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是 。 (4)下列仪器不能用酒精灯加热的是 。 A．燃烧匙 B．试管 C．量筒 D．蒸发皿 (5)某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 ①探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 ②探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50-70 300-550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时， 能产生火焰。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。 ③根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点 硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“＝”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)投药消毒 (2)硬水 (3)活性炭 2．(1) 铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀 四/4 (2) 3CO+Fe2O33CO2+2Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)B (4)C 3．(1)过滤 (2)复分解 (3)B (4) (5) NaOH、NaCl 设此氯化镁样品中氯化镁的质量为x x=9.5g 答：该氯化镁样品中氯化镁的质量为9.5g 。 4．(1)D (2) 有利于吸收更多的二氧化碳 (3)NH4Cl (4) > 9：50 < < 蒸发结晶 5．(1)单质 (2) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 还原性 避免锌被氧气重新氧化 (3) Fe、Cu 6．(1)吸附水中的色素和异味 (2) 煮沸 取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，如产生泡沫较多的是软水 Na2FeO4 (3)设反应的ClO2的质量为x，则解得x=0.27mg则1.0L饮用水中ClO2的含量为，大于0.2mg/L，则饮用水中ClO2的含量不符合世界卫生组织标准。 7．(1) 化学 增大与氧气的接触面积，促进燃烧 (2)不可再生 (3) CO2/二氧化碳 5/五 (4) 加大氧气进气量 240 8．(1) O2 H2O2 (2)作燃料 (3)2CO+O22CO2 (4)ABCD 9．(1)d (2) AG 2KClO32KCl+3O2↑ 可以控制反应速率 当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止 E Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)80% 解：设碳酸钙的质为x。 根据质量守恒定律，减少的质量为生成的二氧化碳质量，则反应后生成二氧化碳的质量为75g+100g-166.2g=8.8g； 石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 10．(1) A (2) 稀盐酸 石灰石（或大理石） E (3) 澄清石灰水 (4)解：设反应完全后生成的二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：反应完全后生成的二氧化碳的质量为4.4g 11．(1)物理 (2)设：107gMg2Ni可以储存H2的质量为。 答：若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是4g。 (3) 越低 2.5a% 12．(1)物理 (2) (3) 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2） 配方三 AB B a Cu2+ (4) 铁粉和氧气反应放出大量的热，为氯酸钾分解提供热量，从而使氯酸钾分解能持续进行 (5) K2CO3 由化学方程式可得反应物是颗粒状超氧化钾作为制氧剂，水可存放在生氧器中，不需要外来气体，人体呼吸会产生二氧化碳，故也不需要外来气体参与反应，所以它可在高浓度有毒、有害气体环境中使用 13．(1)铁架台 (2) B 可随时添加液体药品 (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ 氧气不易溶于水且不与水反应 (4) 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 H2O + CO2=H2CO3 (5)解：设可制得B4C的质量为x x=28kg 答：可制得B4C的质量为28千克。 14．(1) B 肥皂水 吸附水中悬浮物而沉降 物理 漏斗 (2) H2O2H2O+O2 分解 Fe+O2Fe3O4 化合 防止高温溅落物使集气瓶底部炸裂 温室效应 15．(1) b 1:2 增强水的导电性 (2) 玻璃棒 吸附 硬水 蒸馏 (3) Mg和Cl2 化合物 16．(1) Zn Fe2O3 H2CO3 KOH (2) 160 ④②③①⑤ 偏小 50 B 盐 O 9：1 17．(1) A 检验装置的气密性 (2) 氧气密度比空气大 (3) 与实验2、实验3作对比 0.5 (4)产生氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g 解：设参加反应的氯酸钾的质量为x 答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。 18．(1) H2O (2) (3)MgCO3 (4) 7：8 +1/+1价 (5) D 混合物 除去水中难溶性的杂质 (6)元素 (7) Ⅰ 滤纸破损（其他合理答案亦可） 19．(1)C (2)KOH (3) 4g 解：设生成氧气的质量为x x= 4g 答：可制氧气4g。 答：这些氧气在标准状况下为2.797L。 20．(1) 无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶 可燃性 作燃料 (2)失火 (3)湿抹布盖灭 (4)C (5) 气态 沸点 沸点低于燃烧温度 有 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$