第一章 、第二章综合测试卷-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

第一章 、第二章综合测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列生活中的现象发生了化学变化的是 A．切割玻璃 B．冰雪融化 C．橙子榨汁 D．酒精消毒 2．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸 3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．云、雾 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．蔗糖溶液 4．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 5．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的HCl气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 6．某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液中含有的数为 C．常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D．标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 8．如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质不可能是 A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．石灰乳 9．下列说法中，正确的是 A．摩尔是一种国际单位制中的一个基本物理量 B．的摩尔质量是 C．的气体摩尔体积是 D．的摩尔质量是的两倍 10．下列关于Na2O2的说法错误的是 A．可以与水反应生成NaOH B．阳离子与负离子的个数比为2：1 C．可用作供氧剂和漂白剂 D．氧元素的化合价为+2价 11．有关和，下列关系不正确的是 A．分子数相同 B．体积都约为 C．质子数相同 D．摩尔质量相同，均为 12．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 13．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D．氧化铜固体溶于稀盐酸： 14．湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A．属于置换反应 B．是还原剂 C．是氧化产物 D．氧化性： 15．是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 16．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某同学设计了如下方案。 下列说法错误的是 A．操作①需要用到的主要容器为烧杯 B．操作②不能改为加硝酸钡溶液，原因是会引入新杂质 C．进行操作②后，判断已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明已除尽 D．操作③的目的是除去过量的 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式 。 18．（14分）I．现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝。回答下列问题： (1)上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，上述状态下能导电的有 。 (2)区分③和④的简单方法是 。 (3)将一小块金属钠加入③的水溶液的现象为 。 (4)Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失 。 _____Cl2+_____KOH=_____KCl+_____KClO3+_____H2O II．实验室用纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，操作步骤如下： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时使用了下列部分仪器：A．锥形瓶    B．托盘天平    C．烧杯    D．胶头滴管    E．药匙。尚缺的玻璃仪器有 和 (写名称)。 (7)通常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．转移　H．装瓶。其正确的操作顺序应是 (用字母表示，每个步骤只写一次)。 (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)。 ①纯碱晶体失去部分结晶水 ②摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 19．（14分）某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)测得装置B中的溶液显强酸性，证明与发生了化学反应。有同学认为这一结论不正确，理由是 。 (3)实验进行一段时间后，装置C中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；② 。 (4)装置D中的KI淀粉溶液先变蓝后褪色，原因是氯气进一步氧化生成，写出褪色过程的化学方程式 。 (5)装置E的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 a．    b．NaCl    c．    d． 20．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①通常将其保存在 中，实验结束剩余的物质①应 。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 (5)NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途 。(答两点即可) ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 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D．电离方程式为：，D错误； 故选B。 5．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的HCl气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 【答案】C 【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误； C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选C。 6．某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．溶液为无色，而溶液中含显蓝色，则不存在此溶液中，A不符合题意； B．之间不存在任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．会与反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液中含有的数为 C．常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D．标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 【答案】D 【详解】A．为1mol，故含有的原子数为，A错误； B．体积未知，无法计算氢氧根离子数目，B错误； C．58.5gNaCl为1mol，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故含有的离子总数为，C错误； D．标准状况下，22.4L混合气体为1mol，含有的分子数为，D正确； 答案选D。 8．如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质不可能是 A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．石灰乳 【答案】B 【分析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去。 【详解】A．浓H2SO4能吸收水，干燥氯气无漂白性，A正确； B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，B错误； C．NaOH溶液能吸收氯气，则不能再漂白布条，C正确； D．H2O不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，D正确； 故选B。 9．下列说法中，正确的是 A．摩尔是一种国际单位制中的一个基本物理量 B．的摩尔质量是 C．的气体摩尔体积是 D．的摩尔质量是的两倍 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，摩尔是单位不是物理量，故A错误； B．的摩尔质量是，故B正确； C．温度压强不知不能确定气体摩尔体积，故C错误； D．的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少没有关系，故D错误； 故选B。 10．下列关于Na2O2的说法错误的是 A．可以与水反应生成NaOH B．阳离子与负离子的个数比为2：1 C．可用作供氧剂和漂白剂 D．氧元素的化合价为+2价 【答案】D 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确； B．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阳离子和阴离子个数比为2：1，故B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可做漂白剂，可与水、二氧化碳反应生成氧气，可在防毒面具内作供氧剂，故C正确； D．Na2O2中钠元素为+1价，氧元素为-1价，故D错误； 故选：D。 11．有关和，下列关系不正确的是 A．分子数相同 B．体积都约为 C．质子数相同 D．摩尔质量相同，均为 【答案】B 【详解】A．根据N＝nNA可知，1mol N2O和1mol CO2含有分子数相同，故A正确； B．没有告诉气体所处条件，二者气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则其体积不一定为22.4L，故B错误； C．1mol N2O和1 mol CO2都含有22mol质子，根据N＝nNA可知，二者含有质子数相同，故C正确； D．同温同压下气体摩尔体积相同，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，故D正确； 故答案为B。 12．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 【答案】C 【详解】A．容量瓶没有90mL规格的，应配置100mL 0.10 mol/L NaOH溶液，需要称量4.000g NaOH固体。称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.000g NaOH固体，A错误； B．在烧杯中溶解NaOH固体后，应冷却至室温在转移到容量瓶中， B错误； C．定容时俯视，会造成溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高， C正确； D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，容量瓶应打开瓶塞下次备用， D错误； 故选：C。 13．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D．氧化铜固体溶于稀盐酸：。 【答案】D 【详解】A．石灰石主要成分CaCO3难溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．二者反应除产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．反应原理不符合事实。Na先与溶液中的H2O反应产生NaOH、H2，反应产生的NaOH再与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 14．湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A．属于置换反应 B．是还原剂 C．是氧化产物 D．氧化性： 【答案】C 【详解】A．反应为单质和化合物生成单质和化合物，为置换反应，故A正确； B．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故B正确； C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应得到还原产物Cu，故C错误；   D．氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，故D正确； 故选C。 15．是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 【答案】D 【详解】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确； B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确； C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，C正确； D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，生成2mol高铁酸钾，D错误； 故选D。 16．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某同学设计了如下方案。 下列说法错误的是 A．操作①需要用到的主要容器为烧杯 B．操作②不能改为加硝酸钡溶液，原因是会引入新杂质 C．进行操作②后，判断已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明已除尽 D．操作③的目的是除去过量的 【答案】A 【分析】加热后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠溶液； 【详解】A．操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚，A错误； B．加硝酸钡溶液，会引入了硝酸钠等新的杂质不能再后续试验中除去，B正确； C．硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，若加入氯化钡后无沉淀，说明硫酸根已除尽，C正确； D．操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，D正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式 。 【答案】(1)树状分类法 (2) H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4) 【详解】（1）图中所示的物质分类方法的名称是树状分类法，故答案为：树状分类法； （2）①根据上述元素，组成类别为酸类的物质，H2SO4或HNO3均属于酸类，故答案为：H2SO4（或HNO3）等； ②根据上述元素，组成类别为碱类的物质，NaOH或KOH均属于碱类，故答案为：NaOH（或KOH）等； ③根据上述元素，组成类别为盐类的物质，Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均属于盐类，故答案为：Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)； （3）⑦为二氧化碳，⑤为碳酸钠，二氧化碳生成碳酸钠的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故答案为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O； （4）⑩为H2O2，过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成氧气和水，化学方程式为：，故答案为：。 18．（14分）I．现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝。回答下列问题： (1)上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，上述状态下能导电的有 。 (2)区分③和④的简单方法是 。 (3)将一小块金属钠加入③的水溶液的现象为 。 (4)Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失 。 _____Cl2+_____KOH=_____KCl+_____KClO3+_____H2O II．实验室用纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，操作步骤如下： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时使用了下列部分仪器：A．锥形瓶    B．托盘天平    C．烧杯    D．胶头滴管    E．药匙。尚缺的玻璃仪器有 和 (写名称)。 (7)通常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．转移　H．装瓶。其正确的操作顺序应是 (用字母表示，每个步骤只写一次)。 (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)。 ①纯碱晶体失去部分结晶水 ②摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 【答案】(1) ①⑤ ③④⑥ (2)丁达尔效应 (3)金属钠浮在液面上四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中出现蓝色絮状沉淀 (4) (5)14.3 (6) 玻璃棒 500mL容量瓶 (7)BEAGCDFH (8)①④ 【详解】（1）①液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，液态氯化氢是电解质；②二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质；③硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，能导电，硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④氢氧化铁胶体能导电，氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤KOH固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥铁丝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质，属于电解质的有①⑤，上述状态下能导电的有③④⑥。 （2）胶体能生成丁达尔效应，区分③和④的简单方法是丁达尔效应； （3）将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯酸钠，现象为金属钠浮在液面上四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中出现蓝色絮状沉淀； （4）Cl2与KOH反应，氯元素化合价由0降低为-1，氯元素化合价由0升高为+5，根据得失电子守恒，配平该方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，用双线桥标出电子得失为。 （5）配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，选用500mL容量瓶，需称取纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g。 （6）配制步骤为：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液时使用托盘天平、烧杯、胶头滴管 、药匙，尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶和玻璃棒。 （7）配制步骤为：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，其正确的操作顺序应是BEAGCDFH。 （8）①纯碱晶体失去部分结晶水，碳酸钠物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故选①； ②摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，故不选③； ④定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选④； 选①④。 19．（14分）某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)测得装置B中的溶液显强酸性，证明与发生了化学反应。有同学认为这一结论不正确，理由是 。 (3)实验进行一段时间后，装置C中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；② 。 (4)装置D中的KI淀粉溶液先变蓝后褪色，原因是氯气进一步氧化生成，写出褪色过程的化学方程式 。 (5)装置E的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 a．    b．NaCl    c．    d． 【答案】(1) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)挥发出的HCl溶于水中电离出H+ (3)Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色 (4)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl (5) 吸收多余的Cl2，防止污染环境 a 【分析】装置A为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去Cl2中的HCl，装置C含酚酞的NaOH溶液褪色，装置D淀粉KI溶液变蓝，原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，装置E吸收多余的Cl2，防止污染环境。 【详解】（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，A中反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中混有HCl气体，测得装置B中的溶液显强酸性，可能是挥发出的HCl溶于水中电离出H+； （3）装置C中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色； （4）褪色过程是氯气进一步氧化生成，反应的化学方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； （5）氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，装置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境； a．能与氯气反应生成S和NaCl，可吸收氯气，a符合题意；     b．Cl2难溶于饱和食盐水，不能选择NaCl，b不符合题意；     c．澄清石灰水虽然呈碱性，但由于浓度很小，所以吸收尾气的效果差，不可选，c不符合题意；     d．氯气溶于水生成HCl显酸性，在溶液中的溶解度小，吸收效果差，d不符合题意； 故选a。 20．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①通常将其保存在 中，实验结束剩余的物质①应 。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 (5)NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途 。(答两点即可) 【答案】(1) 煤油 放回原试剂瓶 (2) (3) －1 还原剂 (4) (5)食品调味，生理盐水，腌制食品等 【分析】①是单质Na；②是钠的氧化物，为氧化钠或过氧化钠； 【详解】（1）常温下，钠能与氧气、水等物质反应，所以通常将其保存在煤油中；实验结束剩余的物质①应放回原试剂瓶； （2）淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：； （3）NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂； （4）碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应的离子方程式：； （5）NaCl用途食品调味，生理盐水，腌制食品等。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$