上海市闵行中学2024-2025学年高三上学期（等级）学科学情调研卷 化学试题

2024学年第一学期高三年级 化学(等级)学科学情调研卷 考生注意: 1.试卷满分100分,考试时间:60分钟。 2.本卷分为试卷和答题纸。答题前,务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓 名、座位号等),作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答无效 3.选择类试题中,标注“不定项”的试题,每小题有1-2个正确选项;未特别标注的试 题,每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量:Na-23 0-16 H-1 C-12 一、原子结构与物质结构(22分) 光伏材料又称太阳能材料,能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单 晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CulnSe等。 1. 电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色,焰色反应是原子的_光谱。 A.发射 B.吸收 C. 两者都不是 2. P元素3p轨道上的3个电子不同的是。 ①能量②原子轨道形状③原子轨道空间伸展方向④自旋状态运动状态 A. ①② B. ③④ C. ③ )D.② 3. 气态氢化错通常以二聚体AlcClo形式存在,其结构如下图所示,更高温度下,二聚体会 离解成AICl,其分子构型与BF;相似,下列有关氢化错的说法错误的是__ A.二聚体AlCl6中存在离子键、极性键和非极性键。 B. AlCl;的分子构型是平面三角形 C. 二聚体AlCle中A1原子是sp杂化 D. BF;中B原子是sp杂化 4. Se元素与S元素同主族,基态Se原子的最外层电子排布式为 ,Fe元素的 基态原子价电子的轨道表示式 5. As元素与Se元素同周期,比较As与Se的第一电离能:As_Se(填“>”、 “<”或“-”),比较As与Se的电负性:As_Se(填“>”、“<”或“=”) 6. 铜在元素周期表中位于区。研究发现,正离子的颜色与未成对电子数有关,例 如:Cu*、Fe2*、Fe2*有色,Cu'无色,Cu'呈无色的原因是 7. Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是 _,从键 长和键能的角度解释原因: _ 二、合成氢工业(20分) 合成氛工业氮循环和转化的重要一环,工业产品氢气和副产品CO,的综合利用对生产、 生活有重要的价值。 8.合成氛是目前转化空气中氮最有效的工业方法,其反应历程和能量变化的简图如下:(图 中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态 过步骤① 步骤② 步骤③ {步骤④去 能量/k N2(g}3Hg(g) 1f_ _100. 2H N2-3H2 500j 2NH" 307.8 反应历程 合成氢反应N2(g)+3H(g)2NH(g),由图可知对总反应速率影响较大的是步骤 __(填写编号)。在(填“较高”或“较低”)温度下有利于总反应反应自发进行。 9. 利用NH;的燃烧反应能设计成燃料电池,其工作原理如下图所示。电极b为 极 (填电极名称),电极a上的电极反应式为 电极b NaO溶液 合成氮厂的副产物CO2可用于CHCO;催化重整,其主要反应原理: CHa(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)AH>0 己知:①C(s)+2H;(g)-CH(g) △ ②C(s)+Oz(g)-CO2(g) AH2 ③C(s+ox(g)-Co(g) AH; 10. 根据盖斯定律,该催化重整反应的AH=。(用AH、AH、AH;表示) 11. 有利于提高CH&平衡转化率的条件是_。(不定项) A.高温 B.高压 C. 使用催化剂 D.增大CO:浓度 12.不能判断该反应已经达到平衡的是 A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中CO,的体积分数不变 2 13. 向容积为2L的密闭容器中充入1molCH;和1molCO;反应至5min时达到平衡,此 时CH4转化率25%,则0~5min内CO:的平均反应速率v(CO)=。 工业上以CO,和NH;为原料可合成尿素:2NHs(g)+CO(g)COONH2)(s)+HO(g 14.该反应的平衡常数表达式K- 15.下列关于尿素合成的说法正确的是(不定项) A. 及时分离出尿素可促使反应向正反应方向移动 B.增加反应物的浓度,使单位体积内活化分子百分数增加 C. 保持容积不变,充入惰性气体增大压强,可提高总反应的反应速率 D. 改变催化剂,不能改变NH;的平衡转化率 三、资源化利用二氧化磕(20分) 常用处理尾气SO;的方法有:1纳碱法,其原理为利用NaOH溶液,捕捉SO,后生成 Na2SO:和NaHSO;的混合液;ll双碱法,该脱疏工艺简要流程如下图所示:lI氢水吸收SO 生成ONH)SO,-NHaHSO;混合溶液。 )0 IC(oH CaSo Cnso. NaOH溶液 Na.SO.液 Na.CO NaHSO, →NaOH液 已知:25^C时,H:CO;和H:SO;的电离常数如下表所示。 Kt-4.2x10-" Kt-1.2x10-2 HCO; H:SO; K-4.8x10-11 K-6.2x10-8 16. 常温下进行”钟碱法”的模拟实验。用6gNaOH固体配成一定浓度的溶液,这些NaOH理 论上最多可吸收SO:的体积约为_L(折算成标准状况)。 17. 当钟碱法的吸收液pH达到4~6时,混合液中含较多量NaHSO;。加热该溶液可回收得 到较高纯度的SO2,剩余溶液可循环使用,进一步吸收SO,剩余溶液的主要溶质是 _.(填写化学式)。 18. 下列关于0.1mol-L-INacCO;溶液中微粒关系正确的是_。(不定项) A. c(OH-)>c(HCO:□) B.c(H)>c(HCO:-) C. c(OH-)-c(H')+c(HCO;-)+2c(H2COs) D. 2e(Na)=c(CO}-)+c(HCO;-)+c(HCO) 19.等浓度的NaCO;和NaSO;溶液,pH(NaCO;) __pH(NasSOs)(填”,“”或 “-”),请依据电离平衡常数分析原因: 20.过程I中,NaOH溶液吸收SO;时,随着SO;的通入,会得到不同溶质组成的溶液。25°C n(粒) 1.00 过红 曲线 曲线ll )曲线lI A(1.5.0.5) 选 pH 下列叙述中错误的的是 A. 25^C时H2SO;的K-10-1.5 B. NaHSO;溶液显酸性的原因是HSO:会电离出H' C. pH-7时,溶液中cNa)=c(HSO)+2c(SO{}} D. 曲线2代表的微粒是HSO; 21.NaCO;溶液吸收少量SO;的方程式为 22. 常温下,(NH)SO;溶液呈碱性的愿因是 23. 配平制备CdSe的化学方程式。 Na2SeO;+[Cd(NHs)]Ch+N2H-CaSe+8NHs+N2t+H2O+NaC 标准状况下,当生成12.32L气体时,转移的电子数为_个。 四、药物合成(20分) 化合物VII是一种用于缓解肌肉疫享的药物,其合成路线如下 Ph,P-CH: C_Hl K,[Fe(CN).] “OsO 2 ## CHO 回答下列问题: 24. 化合物VI中的含氧官能的名称是 25. VI→VII的反应类型是_。 C.加成 A. 氧化 B.取代 D. 还原 26.化合物 分子中o键和n键的个数比是 _,N原子的杂 化方式是 27. 已知PhsP=CH2+II→Ph;P=O+II(Ph表示-C.H),则III的结构简式是_ 28. V→VI的化学方程式是 29. 1mol化合物VII可以最多可以消耗 molH2, _mol NaOH。 30. 符合下列条件的化合物I1的同分异构体有 种。 a.含有结构单元 b.可以发生银镜反应 c.笨环上有两个取代基 五、合成香料(18分) c)来制备,其合成 香料甲和G在生活中有很多用途,工业上利用有机物A( 路线如图: CH.CHO 秘NaOH 催化剂 溶液/△ BnB OH NaOH洛液 -CHOHCCl(KOH) OOCCH, A- C A Cu/△ ② , (甲) 已知:R.-CHO+R,-CH,-CHo→ # (R.、R,代表经基或氢原子) oR-CH-C-CHC 回答下列问题: 31. A→B的反应条件是 32.C的名称是 _,F中官能团的名称是 33. ②的反应类型是 34. 写出一种可以鉴别有机物A与笨的试剂__。 1 35. 下列关于E的叙述正确的是 。(不定项) A.分子式为CoHjoO B. 1mol最多能与5molH;发生加成反应 C. E存在顺反异构体 D. 最多有6个碳原子位于同一平面 36. 写出反应①的化学方程式 COOH 37. F的同分异构体 C-CH2是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相 似,请以 -CHCHO 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。 1n