精品解析：广东省罗湖区2024-2025学年高三上学期9月质量检测 化学试题

2024-2025学年第一学期学业质量检测 高三化学 说明： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 S-32 As-75 In-115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 蟠螭纹铜编钟 彩绘仕女陶俑 龙首谷纹玉玦 唐王右丞诗集 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蟠螭纹铜编钟为青铜材料，属于合金，故A错误； B．彩绘仕女陶俑为陶瓷材料，属于无机非金属材料，故B错误； C．龙首谷纹玉玦为硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误； D．唐王右丞诗集的纸张为纤维素，属于有机高分子，故D正确； 故选择D选项。 2. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是 A. 通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料 B. 红外光谱可用于测定新型材料的相对分子质量 C. 植物光合作用涉及氧化还原反应 D. 光伏发电系统工作时将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏过程中包含复杂的物理和化学变化，故A错误； B．红外光谱用于分析有机物的化学键类型和分子结构，质谱仪用于测定相对分子质量，故B错误； C．植物光合作用消耗二氧化碳和水产生氧气和有机物，涉及氧化还原反应，故C正确； D．光伏发电系统工作时将光能转化为电能，故D错误； 故选择C选项。 3. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度：I2＞ICl 分子极性 B 熔点：SiC(2830℃)＞SiF4(-90℃) 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka：F3CCOOH＞Cl3CCOOH 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4是非极性分子，I2是非极性分析，ICl是极性分子，I2在CCl4中溶解度大于ICl在CCl4中溶解度和分子极性有关，A正确； B．SiC是共价晶体，SiF4属于分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，晶体类型不同，则熔点：SiC(2830℃)>SiF4 (-90℃)，B正确； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键的作用力，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，与氢键有关，C正确； D．F的电负性比Cl强，吸引电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离出H+，则电离常数Kₐ：F3CCOOH>Cl3CCOOH，D错误； 故选D。 4. 安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 C. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗，A错误； B．钠性质活泼，易与水、氧气反应，若在实验室随意丢弃，易引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，B正确； C．闻气体时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，防止中毒，C正确； D．苯酚易溶于酒精，苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗，D正确； 答案选A。 5. 绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是 A. 化合物I分子中所有碳原子可能共平面 B. 1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应 C. 化合物I和III均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 化合物III能与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环上和与苯环直接相连的碳原子共面，碳碳双键和与碳碳双键直接相连的碳原子共面，单键可以旋转，可通过旋转后与苯环、碳碳双键形成的面共面，A正确； B．含有一个苯环、一个醛基，1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应，B正确； C．化合物Ⅰ中含有碳碳双键、化合物Ⅱ含有醛基，都能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，，C正确； D．化合物III无酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，D错误； 故选D。 6. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 海带中碘元素以I2形式存在 B. 操作①可除去海带中的有机物 C. 操作③为过滤，操作⑥为萃取 D. 操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】A．海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在，故A错误； B．操作①灼烧可除去海带中的有机物，有利于碘离子的溶解，故B正确； C．操作③为过滤，操作⑥为蒸馏，故C错误； D．操作⑤用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒和烧杯，故D错误； 故选择B选项。 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质可发生变性 C 制作面点时加入食用纯碱 NaHCO3能与发酵过程中产生的酸发生反应 D 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，则可用食醋清除水壶中的水垢，A不合题意； B．加热使蛋白质变性，使蛋白质发生凝聚，B不合题意； C．纯碱的化学成分为碳酸钠而不是碳酸氢钠，而制作面点时加入的是碳酸氢钠而不是碳酸钠，C符合题意； D．清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，D不合题意； 故答案为：C。 8. 某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的还原性 C.验证SO2的漂白性 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，由图可知，缺少加热装置，无法制得SO2，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被还原性的物质还原，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，B正确； C．SO2能使品红溶液褪色，该实验体现SO2的漂白性，C正确； D．SO2有毒，不能直接排入空气中，SO2属于酸性氧化物，能被碱液吸收，且SO2易溶于NaOH溶液，加安全瓶防倒吸，故图中操作正确，D正确； 答案选A。 9. 下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误； B．醋酸为弱酸不拆，离子反应：CaCO3+2CH3COOH= 2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．将Na2O2固体投入H218O中，Na2O2自身氧化还原反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C正确； D．向Ba(OH)2溶液少量离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 10. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C. HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D. 反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A． 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确； B． 整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1molNO最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4molNO，故B错误； C． HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确； D． NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH升高，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO氧化性的作用，故D正确； 故选B。 11. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做氧化剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 【答案】D 【解析】 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。 【详解】A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误； D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确； 故选D。 12. 下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为Na2O2 B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动 C 探究BaSO4是否属于强电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱电解质 D 探究菠菜中Fe元素的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Na2O2都能和水反应生成气体，根据实验现象不能确定固体粉末为Na2O2，故A错误； B．2NO2(g)⇌N2O4(g)，升高温度，气体颜色变深，则c(NO2)增大，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动，故B正确； C．生成的BaSO4难溶于水，所以电导率下降，但溶解的BaSO4完全电离生成Ba2+、，所以BaSO4为强电解质，故C错误； D．稀硝酸能氧化Fe2+生成Fe3+，要检验菠菜中铁元素是+2价还是+3价，应该先加KSCN溶液，然后再加入稀硝酸，根据实验现象，不能判断菠菜中Fe元素为+3价，故D错误； 答案选B。 13. 某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]•3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＜R B. 简单离子半径：Y＜Z C. 最简单氢化物稳定性：Y＜R D. X2Y中X-Y-X的键角＞109°28' 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其中基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，则W原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故W为Ca元素；R的晶体是半导体芯片的核心材料，可知R是Si元素；Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合5种元素占据四个不同周期，可知Y不能处于第三周期，只能处于第二周期，故Y为O元素，则X为H元素；令Z的化合价为x，结合天然沸石的化学式，则有：2x+3×4+2=20，解得x=3，结合原子序数可知Z为Al元素。 【详解】A．由分析可知，Z为Al，R为Si，同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，Z、R位于同一周期，且分别位于第ⅢA族、第ⅣA族，所以第一电离能：Z＜R，A正确； B．由分析可知，Y为O、Z为Al，电子层结构相同的离子，原子序数越大其离子半径越小，Y、Z简单离子的电子层结构相同且原子序数Y＜Z，所以简单离子半径：Y＞Z，B错误； C．由分析可知，Y为O，R为Si，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞R，所以简单氢化物的稳定性：Y＞R，C错误； D．由分析可知，X为H、Y为O，则X2Y为H2O，H2O中氧原子的价层电子对个数为2+=4且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以X2Y中X-Y-X的键角＜109°28'，D错误； 故答案为：A。 14. 室温下，用0.1mol•L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH•H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol•L-1盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A. 本实验应该选择酚酞作指示剂 B. x＞1，y＜7 C. a、b两点的溶液中，Kw不相等 D. b点溶液中存在：2c(Cl-)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH•H2O] 【答案】D 【解析】 【详解】A．用一水合二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选用甲基橙做指示剂，A错误； B．x点的溶质为0.1mol•L-1盐酸溶液，故x=1，y为一水合二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应，溶质为强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，水解先酸性，故y<7，B错误； C．a、b两点的溶液中温度相同，故 Kw相等，C错误； D．b点溶液溶质为(CH3)2NH2Cl和二甲胺等量混合，根据元素守恒有2c(Cl-)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH•H2O]，D正确； 答案选D。 15. 在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，当时反应达到平衡状态 C. 时，若反应经达到平衡，则 D. 点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，NO的物质的量分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，焓变为负，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态，则T1时，当时，速率之比不等于计量数之比，反应未达到平衡状态，故B错误； C．T2时，若反应经ts达到平衡，由图可知SO3的物质的量分数为40%，则： ，解得x=mol，反应经ts达到平衡，则v(N2)= =，故C正确； D．由图可知，b点时平衡体系中NO、SO3的物质的量分数相等，则： 则2-y=y，解得y=1mol，即平衡时NO、SO2、N2、SO3的物质的量分别为1.0mol、1.0mol、0.5mol、1mol，体积为2L，K===1，b点时往容器中再充入、各，Q===0.0625＜K，平衡正向移动，且反应为气体总物质的量减小的反应，则再次平衡时增大，故D错误； 答案选C。 16. 我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液 B. 放电时，电极B上发生的反应是：3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C C. 充电时，Li+从电极A移向电极B D. 充电时，外电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，A不符合题意； B．B为正极，电极反应为，B符合题意； C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，C不符合题意； D．当有4mol电子转移时，正极区增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g，D不符合题意； 故答案选B； 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有_______。 A. B. C. D. ②该自来水样品中余氯的含量为_______g/L。 II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有_______(写化学式)。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线_______(填“a”或“b”)。 ②实验过程中pH变化的原因是_______(用化学方程式表示)。 III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaCO3； 假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。 初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 _______ 假设1成立，假设2不成立 ii 取实验i的上层清液于试管中，加入_______ 溶液不变浑浊 （5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。 优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。 试管编号 饱和漂白粉溶液/mL 0.01mol•L-1盐酸/mL 蒸馏水/mL 混合后溶液pH 出现浑浊的时间/s 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 2 5.0 0.2 x 9.5 2.1 3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀 实验小结 ①根据表中信息，补充数据x=_______。 ②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因_______。 【答案】（1） ①. AD ②. 3.55×10-2或0.0355 （2）HClO、ClO- （3） ①. b ②. 2HClO2HCl+O2↑ （4） ①. 有固体未溶解 ②. NaOH （5） ①. 0.3 ②. 溶液pH越大，CO2转化为CO的比例越大(或“利于HCO转化为CO”)，则容易生成CaCO3 【解析】 【分析】氧化还原反应滴定，根据得失电子守恒建立关系式并进行误差分析；提出合理假设：提出合理假设：假设1：固体产物中有CaCO3；假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2；设计实验方案，进行实验：取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水，①有固体未溶解，则假设1成立，②上层清液于试管中，加入NaOH，溶液不变浑浊，假设2不成立； 【小问1详解】 ①上述滴定操作用到的仪器有，碱式滴定管（盛放Na2S2O），锥形瓶，故选AD； ②由方程式可得关系式：，余氯的含量为； 【小问2详解】 氯水具有漂白性的含氯粒子有HClO、ClO-； 【小问3详解】 ①氯水中次氯酸会分解，2HClO2HCl+O2↑，产生气体，压强变大，故压强变化为曲线为b； ②氯水中次氯酸会分解，2HClO2HCl+O2↑，生成可酸，故pH值会变小； 【小问4详解】 i有固体未溶解，CaCO3不溶于水，说明有CaCO3存在；ii 实验i的上层清液于试管中，加入NaOH，Ca(HCO3)2可与NaOH反应生成CaCO3，溶液不变浑浊，说明假设1成立，假设2不成立； 【小问5详解】 ①总体积相同的系列溶液，故x=0.3； ②溶液pH越大，CO2转化为CO的比例越大(或“利于HCO转化为CO”)，则容易生成CaCO3； 18. 铟(In)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀) Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ Pb2+ 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7 ②“萃取”原理可表示为：In3+(aq)+3[H2A2](有机相)[InA3•3HA](有机相)+3H+(aq) 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_______(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （2）常温下“调pH”时，应控制范围为_______。 （3）若滤液1的主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用_______(写试剂名称)。 （4）流程中可循环利用的物质为_______。 （5）“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为_______。 （6）铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图所示： ①该晶体中，铟原子的配位数为_______。 ②已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶体密度为_______g•cm-3。 【答案】（1） ①. PbSO4 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2）[2.8~3.5)或2.8≤pH＜3.5 （3）盐酸 （4）H2A2或萃取剂 （5）粉状物粒度更小，比表面积更大，更有利于置换生成海绵状的铟 （6） ①. 4 ②. ×1021 【解析】 【分析】废渣(ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)，加酸后Pb2+转化成硫酸铅除去，滤渣1为硫酸铅，浸出液中含有Zn2+、Fe2+、In3+等阳离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，反应原理为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，加入碳酸钠“调pH”使三价铁离子沉淀完全，加入有机溶剂经过萃取分液，原理可表示为：In3+(aq)+3[H2A2](有机相)[InA3•3HA](有机相)+3H+(aq)，然后加入盐酸进行反萃取，再加入Zn进行置换得到海绵铟，最后得到精铟，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分为PbSO4；“氧化”步骤发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 常温下“调pH” 使三价铁离子沉淀完全， In3+不沉淀，应控制pH范围为2.8≤pH＜3.5； 【小问3详解】 在进行反萃取时加入的是酸，若滤液1的主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用盐酸； 【小问4详解】 萃取原理可表示为：In3+(aq)+3[H2A2](有机相)[InA3•3HA](有机相)+3H+(aq)，在反萃取时加入酸，可得到萃取剂，故流程中可循环利用的物质为萃取剂； 【小问5详解】 “置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为：粉状物粒度更小，比表面积更大，更有利于置换生成海绵状的铟； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，铟原子位于As原子围成的四面体空隙，In的配位数为4； ②由晶胞结构可知，As原子有4个位于体内，In原子数目，晶胞的质量为g，则晶体密度为×1021g•cm-3； 19. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： （1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol Na(s)－e－=Na＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol， Cl2(g)＋e－=Cl－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______。 （2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡； ①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在0～10min时段反应速率v(H2)为_____。 ③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会_____(填“上移”或“下移”)。 （3）根据表数据回答问题： 表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH 溶质 NaClO Na2CO3 pH 9.7 11.6 表2　25℃时两种酸的电离平衡常数 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？_______(填“能”或“不能”)。 ②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。 （4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_________。 【答案】 ①. Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)ΔH＝－410.8kJ/mol ②. 放热 ③. 0.135mol·L－1·min－1 ④. 下移 ⑤. 不能 ⑥. c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋) ⑦. H2SO3＋=＋H2O＋CO2↑ ⑧. 先生成白色沉淀，后生成砖红色沉淀 【解析】 【详解】(1)已知：①NaCl的溶解热为3.8kJ/mol(吸热)，NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH1＝＋3.8kJ/mol，②Na(s)－e－=Na＋(aq) ΔH2＝－240kJ/mol③Cl2(g)＋e－=Cl－(aq) ΔH3＝－167kJ/mol，Na在氯气中燃烧的方程式为Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)，该反应可由②＋③－①得到，根据盖斯定律，该反应的焓变ΔH＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝－410.8kJ/mol；故答案为：Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)ΔH＝－410.8kJ/mol； (2)①随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反应；故答案为：放热； ②温度为500K时，CO2的平衡转化率为60%，CO2转化的浓度分别为Δc(CO2)＝＝0.45mol/L，根据化学计量数之比等于速率之比，可知H2转化的浓度Δc(H2)＝3Δc(CO2)＝1.35mol/L，所以其化学反应速率v(H2)＝＝＝0.135mol·L－1·min－1；故答案为：0.135mol·L－1·min－1； ③改充入2molCO2和3molH2，相当于增加了CO2的比例，可使H2的转化率上升，自身转化率下降；所以图中的曲线会下移，故答案为：下移； (3)①因H2CO3为二元弱酸，第一步电离得到的，第二步电离生成，所以根据NaClO和Na2CO3的pH值只能比较HClO和的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性强弱，故答案为：不能； ②0.1mol/LNa2SO3溶液中，水解使溶液显碱性，溶液中存在＋H2O⇌＋OH－，＋H2O⇌H2SO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，综合考虑溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)，故答案为：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋) ③根据电离常数及强酸制弱酸的原理分析，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，因此H2SO3与NaHCO3溶液反应生成CO2，所以H2SO3与NaHCO3溶液发生的反应的离子方程式为：H2SO3＋=＋H2O＋CO2↑； (5)开始形成AgCl时，需要的Ag＋的浓度c(Ag＋)＝＝mol/L＝1.5×10－9mol/L，同理可得开始形成Ag2CrO4时，需要的Ag＋的浓度c(Ag＋)＝mol/L≈4.5×10－6mol/L，显然先生成沉淀AgCl，再生成沉淀Ag2CrO4，向Cl－和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为：先生成白色沉淀，后生成砖红色沉淀，故答案为：先生成白色沉淀，后生成砖红色沉淀。 20. 一种新型的有机合成方法如图所示(部分反应条件略去)，请你回答以下问题。 已知： （1）化合物I的分子式为_______，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为_______。 （2）化合物Ⅲ的名称为_______。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为_______。 （3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ 取代反应 b H2、催化剂，加热 _______ _______ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物I中C原子的杂化方式均为sp3 B. 反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成 C. 反应③的另一种产物为V形非极性分子 D. 化合物Ⅶ中含有手性碳原子 （5）化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式_______。 ①可使FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。 （6）根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______。(写一个即可，注明反应条件) ②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为_______。(写结构简式) 【答案】（1） ①. C2H3O2Br ②. 酯基 （2） ①. 苯甲醛 ②. （3） ①. Br2、FeBr3 ②. ”或“”或“和” ③. 加成反应(或还原反应) （4）BD （5） （6） ①. +HBr+H2O或2+O22+2H2O ②. 【解析】 【分析】与乙醇发生酯化反应生成Ⅱ（），与X（）发生加成反应生成Ⅳ，Ⅳ发生消去反应生成Ⅴ，V发生加成反应生成Ⅵ，Ⅵ与发生先加成后水解反应生成Ⅶ。 【小问1详解】 化合物I的分子式为C2H3O2Br，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为酯基； 【小问2详解】 化合物Ⅲ的名称为苯甲醛，反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为； 【小问3详解】 根据化合物Ⅳ的结构特征可知：含有苯环，能与Br2在FeBr3作催化剂条件下发生苯环上的取代反应；含有不饱和度，能与氢气在催化剂、加热的条件下发生加成反应，根据氢气量不同得到的结构为”或“”或“和”； 【小问4详解】 A．化合物I中C原子的杂化方式为sp3和sp2，A错误； B．反应③过程中形成了碳碳双键，有肩并肩重叠的π键形成，B正确； C．反应③的另一种产物为水分子，水分子为V形极性分子，C错误； D．化合物VII中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，D正确； 答案选BD； 【小问5详解】 化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，相比多了一个CH2，则Y的化学式为C8H8O，不饱和度为5；①可使FeCl3溶液显紫色，说明存在酚羟基，②核磁共振氢谱有5组峰，说明结构较对称，同时符合条件的Y的结构简式为； 【小问6详解】 根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，根据已知条件，为卤代烃与酮羰基反应，故2-丙醇先发生水解反应生成2-溴丙烷或2-丙醇发生氧化反应生成丙酮，然后2-溴丙烷与丙酮先加成后水解得到2，3-二甲基-2-丁醇； 第一步反应的化学方程式为+HBr+H2O或2+O22+2H2O 最后一步反应中，与VI具有相同官能团的反应物为丙酮。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期学业质量检测 高三化学 说明： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 S-32 As-75 In-115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 蟠螭纹铜编钟 彩绘仕女陶俑 龙首谷纹玉玦 唐王右丞诗集 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是 A. 通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料 B. 红外光谱可用于测定新型材料的相对分子质量 C. 植物光合作用涉及氧化还原反应 D. 光伏发电系统工作时将电能转化为化学能 3. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度：I2＞ICl 分子极性 B 熔点：SiC(2830℃)＞SiF4(-90℃) 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka：F3CCOOH＞Cl3CCOOH 范德华力 A. A B. B C. C D. D 4. 安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 C. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗 5. 绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是 A. 化合物I分子中所有碳原子可能共平面 B. 1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应 C. 化合物I和III均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 化合物III能与FeCl3溶液发生显色反应 6. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 海带中碘元素以I2形式存在 B. 操作①可除去海带中的有机物 C. 操作③为过滤，操作⑥为萃取 D. 操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质可发生变性 C 制作面点时加入食用纯碱 NaHCO3能与发酵过程中产生的酸发生反应 D 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 A. A B. B C. C D. D 8. 某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的还原性 C.验证SO2的漂白性 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 10. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C. HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D. 反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 11. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做氧化剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 12. 下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为Na2O2 B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动 C 探究BaSO4是否属于强电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱电解质 D 探究菠菜中Fe元素的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价 A. A B. B C. C D. D 13. 某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]•3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＜R B. 简单离子半径：Y＜Z C. 最简单氢化物稳定性：Y＜R D. X2Y中X-Y-X的键角＞109°28' 14. 室温下，用0.1mol•L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH•H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol•L-1盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A. 本实验应该选择酚酞作指示剂 B. x＞1，y＜7 C. a、b两点的溶液中，Kw不相等 D. b点溶液中存在：2c(Cl-)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH•H2O] 15. 在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，当时反应达到平衡状态 C. 时，若反应经达到平衡，则 D. 点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 16. 我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液 B. 放电时，电极B上发生的反应是：3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C C. 充电时，Li+从电极A移向电极B D. 充电时，外电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有_______。 A. B. C. D. ②该自来水样品中余氯的含量为_______g/L。 II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有_______(写化学式)。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线_______(填“a”或“b”)。 ②实验过程中pH变化的原因是_______(用化学方程式表示)。 III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaCO3； 假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。 初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 _______ 假设1成立，假设2不成立 ii 取实验i的上层清液于试管中，加入_______ 溶液不变浑浊 （5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。 优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。 试管编号 饱和漂白粉溶液/mL 0.01mol•L-1盐酸/mL 蒸馏水/mL 混合后溶液pH 出现浑浊的时间/s 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 2 5.0 0.2 x 9.5 2.1 3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀 实验小结 ①根据表中信息，补充数据x=_______。 ②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因_______。 18. 铟(In)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀) Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ Pb2+ 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7 ②“萃取”原理可表示为：In3+(aq)+3[H2A2](有机相)[InA3•3HA](有机相)+3H+(aq) 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_______(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （2）常温下“调pH”时，应控制范围为_______。 （3）若滤液1的主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用_______(写试剂名称)。 （4）流程中可循环利用的物质为_______。 （5）“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为_______。 （6）铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图所示： ①该晶体中，铟原子的配位数为_______。 ②已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶体密度为_______g•cm-3。 19. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： （1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol Na(s)－e－=Na＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol， Cl2(g)＋e－=Cl－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______。 （2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡； ①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在0～10min时段反应速率v(H2)为_____。 ③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会_____(填“上移”或“下移”)。 （3）根据表数据回答问题： 表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH 溶质 NaClO Na2CO3 pH 9.7 11.6 表2　25℃时两种酸的电离平衡常数 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？_______(填“能”或“不能”)。 ②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。 （4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_________。 20. 一种新型的有机合成方法如图所示(部分反应条件略去)，请你回答以下问题。 已知： （1）化合物I的分子式为_______，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为_______。 （2）化合物Ⅲ的名称为_______。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为_______。 （3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ 取代反应 b H2、催化剂，加热 _______ _______ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物I中C原子的杂化方式均为sp3 B. 反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成 C. 反应③的另一种产物为V形非极性分子 D. 化合物Ⅶ中含有手性碳原子 （5）化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式_______。 ①可使FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。 （6）根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______。(写一个即可，注明反应条件) ②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为_______。(写结构简式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $