第五单元化学反应的定量关系单元复习题-2024-2025学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系 单元复习题 一、单选题 1．下列关于化学方程式：2H2+O2 2H2O的读法中错误的是（　　） A．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水 B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水 D．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子 2．化学反应前后肯定没有变化的是（　　） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③⑤⑥ 3．根据化学方程式：X＋3O2=2CO2＋2H2O中，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（　　） A．CH3OH B．CH3COOH C．C2H2 D．C2H4 4．以下化学方程式书写正确的是 A．2C+2O2=2CO2 B．C+O2=CO2 C．C+O2CO2↑ D．C+O2CO2 5．下列有关元素的说法正确的是（） A．同种元素的原子其原子核内中子数相同 B．化学反应前后元素的种类不变 C．同一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价 D．不同的物质其组成元素也一定不相同 6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应，消耗H2SO4共9.8g，原混合物中氧元素的质量是（　　） A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g 7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了 B．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等 C．50g糖溶于200g水中，制得250g溶液 D．加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了 8．往偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，会发生如下反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+X，则X的化学式为（　　） A．Na2O B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3 9．1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成，往A杯中滴加少量的水，水通过灼热铁管时发生气化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体和“易燃空气”，再将气体通过放在冷水中的铜管。下列有关说法正确的是 A．水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3 B．装置B中收集到的“易燃空气”富含水蒸气 C．“易燃空气”是H2，空气中的主要成分之一 D．该实验得出水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物 10．关于乙烯气（C2H4）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O的反应认识正确的是（　　） A．反应物与生成物的质量比为1：3：2：2 B．1个乙稀气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水 C．在常温和氧气混合就可以发生反应 D．参加反应的乙烯气中所含碳元素的质量等于生成二氧化碳中所含碳元素质量 11．下列四个图像能正确反映对应交化关系的是 A．高锰酸钾制氧气 B．氯酸钾制氧气 C．氯酸钾制氧气 D．硫在氧气中燃烧 12．下列反应的化学方程式书写错误的是（） A． B． C． D． 二、非选择题 13．【科普阅读】 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气(O2)，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的二氧化氮(NO2)、一氧化氮(NO)等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 （1）臭氧(O3)的物理性质：在通常状况下是　 　色，有　 　味的气体。 （2）氧气和臭氧化学性质不同的原因是　 　。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到　 　的现象，原因是　 　。 （4）在臭氧发生器中，发生反应的方程式为　 　。 （5）可以采用　 　的方法保护臭氧层(答一点即可)。 14．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行下图所示的“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”实验探究。 （1）若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果　 　 (选填“有”或“没有”)影响。 （2）上述实验中不能用来验证质量守恒定律的是　 　 (填字母)，该反应的化学方程式为　 　。 （3）根据质量守恒定律解释铁丝在氧气中点燃后质量变大：　 　。 15．过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源；潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，已知该反应中过氧化钠的利用率在96%以上。若要制得3.2kg氧气，理论上至少需过氧化钠的质量为多少？ 16．初三某化学兴趣小组同学，依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体）： 回答下列问题： （1）乙组实验结束后可观察到天平　 　（是或否）平衡；此反应　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 （2）丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和　 　（填“大于”“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 （3）微观解释：在一切化学反应中，反应前后原子的　 　和　 　没有改变，原子的　 　也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。 （4）反思与交流：通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：化学反应（特别是有气体参与反应或有气体生成的化学反应）在　 　容器中进行。 17．为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如图所示实验，发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑． 多次实验后，所得数据（平均值）如表： 反 应 前 充分反应后装置及反应剩余物质的质量 装置及稀硫酸的质量 锌铜合金质量 342.10 g 16.00 g 357.70 g 求：（不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气） （1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为　 　g． （2）该合金中锌的质量分数（要求写出计算过程）． 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A.该化学方程式表示氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，此选项故答案为：符合题意； B.该化学方程式表示每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子，此选项符合题意； C.2H2的相对分子质量是4，O2的相对分子质量是32，2H2O的相对分子质量是36，该化学方程式表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水，此选项故答案为：符合题意； D.该化学方程式表示每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子，此选项故答案为：符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据化学方程式的读法分析，化学方程式可从定性和定量两方面来读，且“+”读作和，“＝”读作生成。 2．【答案】D 【解析】【解答】质量守恒定律告诉我们：化学反应前后，物质的总质量不变，原子数目、原子种类也不变，元素种类也不变，故答案为：D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后：一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量，（微观）原子的种类、数目、质量。 一定改变——（宏观）物质的种类，（微观）分子的种类。可能改变——分子总数。 3．【答案】D 【解析】【解答】反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、 4个氢原子、6个氧原子，所以一个X的分子中有2个碳原子、4个氢原子；X的化学式为C2H4。故答案为：D 【分析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。分别计算反应前后各种原子的数目，然后做比较即可得出所缺物质的化学式，在计算化学式的时候一定要考虑未知物质前的化学计量数；正确计算反应前后个原子的树木，是解题的关键； 4．【答案】D 5．【答案】B 【解析】【解答】A.同种元素的原子其原子核内质子数相同，中子数不一定相同，故不符合题意； B.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故符合题意； C.在同一化合物中同种元素可以体现不同的化合价，如硝酸铵中氮元素的化合价就不同，故不符合题意； D.不同的物质其组成元素也可能相同，如二氧化碳与一氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据同种元素质子数相同但中子数不一定相同分析； B、根据化学反应前后元素种类不变分析； C、根据同一种元素在同一化合物中可以表现不同化合物分析； D、根据同种元素可组成不同物质分析。 6．【答案】B 【解析】【解答】氧化物中的氧元素完全转化为产生的水中，硫酸中氢元素的质量=9.8克×=0.2克。产生的水的质量为=0.2克÷=1.8克，所以其中氧元素的质量=1.8克-0.2克=1.6克． 故答案为：B. 【分析】氧化物中的氧元素完全转化为产生的水中，用水中氧元素的质量减去9.8g硫酸中氧元素的质量即可解答. 7．【答案】C 【解析】【解答】A、煤的燃烧属于化学变化，并且煤在燃烧时要生成二氧化碳气体，所以虽然煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了，但是依然遵守质量守恒定律，即燃烧的煤的质量应该等于灰烬和二氧化碳的质量之和，能用质量守恒定律解释，A不符合题意； B、白磷燃烧属于化学变化，所以可以用质量守恒定律来解释，能用质量守恒定律解释，B不符合题意； C、糖溶于水属于物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，不能用质量守恒定律来解释，C符合题意； D、加热高锰酸钾制氧气属于化学变化，被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，能用质量守恒定律解释，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。 8．【答案】D 【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2Na、2Al、9O、C、6H，反应后有2Al、6O、6H、X，X中应该含有2Na、3O、C，所以X的化学式为Na2CO3， 故答案为：D。 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。 9．【答案】D 10．【答案】D 【解析】【解答】解：A、反应物与生成物的分子个数比为1：3：2：2，不是质量比；故选项错误； B、1个乙稀气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水错误，应该是1个乙稀分子和3个氧气分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子；故选项错误； C、在常温和氧气混合就可以发生反应错误，需要的条件是点燃；故选项错误； D、参加反应的乙烯气中所含碳元素的质量等于生成二氧化碳中所含碳元素质量正确，因为元素质量守恒；故选项正确； 故选D 【分析】反应物与生成物的分子个数比为1：3：2：2，不是质量比；1个乙稀气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水错误，应该是1个乙稀分子和3个氧气分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子；在常温和氧气混合就可以发生反应错误，需要的条件是点燃；参加反应的乙烯气中所含碳元素的质量等于生成二氧化碳中所含碳元素质量正确，因为元素质量守恒． 11．【答案】B 12．【答案】C 【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程为： ，故书写不符合题意； B、加热二氧化锰和氯酸钾生成氯化钾和氧气，反应的化学方程为： ，故书写不符合题意； C、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程为： ，故书写符合题意； D、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程为： ，故书写不符合题意。 故答案为：C。 【分析】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否符合题意，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 13．【答案】（1）淡蓝；鱼腥臭味 （2）分子构成不同 （3）带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺；O3的氧化能力比O2强得多 （4） （5）使用无氟冰箱(合理即可) 14．【答案】（1）没有 （2）B；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，所以点燃后铁丝质量变大 【解析】【解答】（1） A密闭装置验证质量守恒定律，若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。 （2）B反应时有气体生成，敞口装置不能验证质量守恒定律，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。 （3） 铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，所以点燃后铁丝质量变大 。 【分析】（1）根据验证质量守恒定律时药品不足不影响结果分析； （2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，敞口容器中进行气体会逸出分析； （3）根据铁与氧气反应时参加反应的铁与氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量分析。 15．【答案】解：设理论上至少需过氧化钠的质量为x。 答：需要过氧化钠质量至少16.25kg。 16．【答案】（1）否；遵守 （2）等于 （3）种类；数目；质量 （4）密闭 【解析】【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到空气中，乙组实验结束后可观察到天平不平衡；参加反应的碳酸钠和氯化氢的质量等于氯化钠、水和二氧化碳气体的质量总和，此反应遵守质量守恒定律，故填：否；遵守。 （2）丙组实验在密闭容器中进行，所以过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故填：等于。 （3）微观解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有改变，原子的质量也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律，故填：种类；数目；质量。 （4）通过甲、乙、丙小组实验的探究，化学反应（特别是有气体参与反应或有气体生成的化学反应）在密闭容器中进行，故填：密闭。 【分析】（1）根据有气体产生的化学反应敞口容器进行时装置内总质量会减小分析； （2）根据密闭容器中发生的化学反应总质量不变分析； （3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析； （4）根据探究质量守恒定律时有气体参与的化学反应要在密闭容器中进行分析。 17．【答案】（1）0.40 （2）解：根据质量守恒定律可得，生辰给定氢气的质量为342.10g+16.00g﹣357.70g=0.40g； 设合金中锌的质量为x． Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 65 2 x 0.40g = x=13.00 g 锌的质量分数= ×100%=81.25% 答：该合金中锌的质量分数为81.25% 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 0.40g． 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应的质量分数． 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$