2024年中考化学重点专题复习综合应用题

2024年中考化学重点专题复习--综合应用题 1．氢气和一氧化碳的混合气体又称合成气，是工业上的重要原料。以甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等物质为原料，在高温和催化剂条件下可以与水蒸气反应产生不同质量比的一氧化碳和氢气。回答下列问题： (1)某化学反应的微观示意图如下。 ①甲的化学式是 。反应前后元素存在形态发生改变的是 （填元素符号）。保持乙的化学性质的微粒名称是 。 ②写出该反应的化学方程式： 。 (2)利用乙烷也能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。化学方程式是：，该反应每产生1mol一氧化碳，能产生的氢气的物质的量是多少mol？（利用化学方程式进行计算） 。 (3)绿色化学的理念要求反应物中所有的原子尽可能进入到生成物中、要利用上述反应得到的“合成气”（即一氧化碳和氢气的混合气体）生产甲醇（CH4O），选择 （填“甲烷”或“乙烷”）与水蒸气反应得到的“合成气”更符合绿色化学理念。 (4)甲烷、乙烷、丙烷……可以用CxH2x+2来表示。它与水蒸气反应得到的一氧化碳与氢气的质量比为 （用含x的式子表示，无需化简），当x越大，一氧化碳和氢气的质量比 （填“越大”、“越小”或“不变”）。 2．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。    (1)①图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为 。 ②在稀盐酸中加入适量镁条的实验中，可以观察到的主要现象为 ，固体逐渐溶解；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号 。 (2)证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质是KNO3、KCl和Na2CO3中的两种；另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：    ①气体C的化学式为 ，固体B中一定含有的物质是 （写化学式）。 ②溶液G中一定大量存在的阳离子 （填写离子符号）。 ③写出生成白色沉淀H的化学方程式 。 ④通过上述现象判断，溶液A中还不能确定是否存在的物质是 （写化学式）。要进一步确定溶液A的组成，取溶液A少许于试管中，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论 。 3．复分解反应是初中化学中常见的一种基本反应类型。 (1)下列复分解相关的说法错误的是 。 A．复分解反应中的物质都是化合物 B．复分解反应一定具有明显的现象 C．酸碱盐之间不一定发生复分解反应 D．复分解反应中一定有盐生成 (2)中和反应是典型的复分解反应。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。该图对应操作是将 溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是 。向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，则对应图中 点。 复分解反应在物质检验、除杂、分离提纯、物质制取等方面均有广泛的应用。 (3)为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程。 ①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 ②写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证过滤后加入盐酸前，溶液中含有的杂质 。 (4)利用复分解反应，工业上常用熟石灰与碳酸钠反应制备氢氧化钠。现有7.4t熟石灰，若完全参与反应，则能制得氢氧化钠的质量是多少 ？ 4．航天梦照亮中国科技兴国路，天宫空间站用水、气整合系统为宇航员提供水和氧气，如图：    (1)系统1中电解水时能量转换是 （填序号）A．电能转化为化学能  B．化学能转化为电能，系统2的作用是 ，“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为 。 (2)当了解到空间站是利用电解水系统来制取氧气时，小明立即联想到化学课上的电解水实验，如图所示：    ①a、b管中产生气体的体积比约为 。 ②实验室用100g8%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于电解水实验，需加水 g，NaOH溶液在电解水实验中的作用是 ，实验结束后剩余溶液与原溶液相比，溶质的质量分数 。（填“变大”、“变小”或“不变”） (3)舱外航天服中的废气处理系统保障着航天员的生命。其中重要的一步是让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这一过程利用了活性炭的 性，而太空舱内的“人造空气”含有21%氧气、78%氮气、0.7%二氧化碳及其他气体，某化学兴趣小组联想到了测定空气中氧气体积分数的实验（如下图），在重温设计方案时，产生新的思考：    ①若玻璃管的容积为50mL，为确保实验的准确性，注射器内预留的空气体积应为 。 A．20 mL             B．10 mL ②a处导管规格选择（直径大小） 。 A．2mm             B．6 mm ③固体M选择 （A．铜粉  B．碳粉），不选择另一种固体的原因是 。 5．为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究： (1)小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为： 。 (2)小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。 操作 现象 结论 取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 ①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是 。 ②中和反应的实质是 。（从微观角度解释） (3)小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： ①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。 ②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 6．根据所学，回答问题 （1）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。    ①实验室通常利用活泼金属与酸的置换反应制取氢气，发生装置可选用 。 ②国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零，实验室制取CO2，发生装置B中若改用多孔隔板与止水夹，优点是 。 ③若要得到干燥的氧气，所选择发生装置为A，反应时通常在试管口内加一团棉花，原因是 。 ④若要想检验二氧化碳中是否混有氯化氢气体，可将F装置中的浓硫酸换成 。 ⑤某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。 ⑥实验室若想制取纯净的甲烷气体，收集时可选用装置K，其优点是 。 （2）兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小华同学将氯化钠溶液加入稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】产生刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫；        猜想2.可能是氯化氢；        猜想3.可能是氨气。 大家讨论后认为猜想3不合理，依据是 。 【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。 【实验探究】如图所示，小明将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 ，于是他认为猜想2正确。      【评价与改进】小红认为小明的结论不科学，于是她利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。 实验操作 实验现象 如图所示，将产生的气体 【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。 【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为 （填序号）。 A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 7．中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题： (1)沈括《梦溪笔谈》中记载了石油的使用。现在常用石油中分离出的汽油、柴油等作为燃料。该分离过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)苏轼《石炭·并引》中有“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，碳与水蒸气反应得到一氧化碳和氢气，该反应的基本反应类型是 。 (3)《易经》记载有“泽中有火”。有科学史研究者认为这描述的是甲烷气体在湖泊、池沼水面上起火的现象。写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (4)氨气（NH3）在化工、科研等领域用途广泛，一种合成氨的主要流程如图。 资料：Ⅲ中反应的化学方程式为Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3↑ ①Ⅱ中发生的化学反应方程式为 。 ②该流程的优势有 （填序号）。 A．N2可从空气中获得    B．MgCl2可循环使用     C．不需要任何能源 (5)在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，硫元素的质量分数为w，则混合物中铁元素的质量分数为______。 A．1-w B．1-2w C．1-3w D．1-4w 8．暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某校学习小组在实验室验证铁生锈的条件并探究影响铁生锈速率的因素。 【实验1】验证铁生锈的条件 (1)如图进行实验A和B，得出铁生锈需要与氧气接触的结论，实验现象是 。 (2)请设计实验C与实验B对比，证明铁生锈需要与水接触：在图C框内画出实验装置图 。 【实验2】探究影响铁生锈速率的因素 【查阅资料】暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【猜想假设】猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率。 猜想二：食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】表中是2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22.0 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (3)表中x的值为 。 (4)对比实验①和③，得出的结论是 。 (5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，最少需要对比实验 （填实验编号）。 【拓展应用】同学们通过测量下表实验装置中氧气含量的变化也可验证铁生锈需要与水接触以及活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率。 实验装置 序号 其他试剂 200 s时O2的含量 Ⅰ 干燥剂 21% Ⅱ 10滴水 X Ⅲ 10滴水和1.0 g食盐 8% (6)对比实验Ⅰ和Ⅱ，可知铁生锈需要与 ，测得X的数值范围是 <X< 。 9．Ⅰ.氨气（NH3）的合成是人类科学技术的重大突破。下图是工业合成氨的主要流程。 （1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用化剂的条件下进行；该反应的化学方程式为 。 （3）氨气进入大气后与雨水作用，可形成“碱雨”；碱雨中的碱的化学式为 。 （4）流程中能循环使用的物质是 。 Ⅱ．A~H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如下图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。 （5）物质E的化学式为 ；生活中B的用途有 （写一条即可）。 （6）C与D反应可生成A，写出该反应的化学方程式： 。 （7）F与G反应的化学方程式为 。 （8）在四种基本反应类型中，上图转化关系中没有涉及到的的是 反应。 10．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。 （1）经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。 （2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为 。（填选项） A 5 mL量筒    B 10 mL量筒     C 25 mL量筒 D 100 mL量筒 （3）稀释浓硫酸的操作是，将 缓慢倒入装有 的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。 （4）在烧杯中加入2.82 g在空气中久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示：    ①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 （用化学方程式表示）。 ②根据图像计算出b-a= g。 ③铝箔中铝元素的质量为 g。 11．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 Ⅰ、回答问题 (1)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种 物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。 A．NaOH    B．Na2CO3    C．Al（OH）3 Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图： (2)反应①中CaCO3研成粉末的目的是 。 (3)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。 (4)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5 (5)反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是 （用化学方程式表示），基本反应类型为 。 (6)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填编号）。 A．H2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 12．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。 （一）利用图一实验验证质量守恒定律    (1)请写出红磷燃烧的化学方程式： 。 (2)红磷燃烧直至冷却，可观察到玻璃管上的气球（填现象） ，天平仍平衡。 (3)化学反应前后肯定没有变化的是 （选填序号）。 ①原子种类　②原子数目　③原子质量　④分子种类 ⑤分子数目　⑥元素种类　⑦物质种类　⑧物质的总质量 （二）密闭容器中发生的某化学反应，涉及X、Y、Z三种物质，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图二所示，各物质的分子数目随时间变化情况如图三所示    (4)X与Y在该反应中的质量变化之比为 。 (5)若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量是 。 （三）质量守恒定律是化学方程式书写和化学计算的理论依据 (6)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 (7)写出用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式。 (8)足量盐酸与250g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)按要求填写指定的化学符号或符号的意义 化学符号 2He 3CO32- 符号的意义 2个氧分子 (2)下图是1一18号元素中部分粒子的结构示意图 其中属于同种元素的是 (填序号)；属于阴离子的是 ；(用粒子符号表示)，①和④两种元素组成的化合物的化学式是 ； ⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是 。 (3)在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。探究钾元素的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，经过讨论后，大家一致认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。 (4)下图是某品牌补铁剂的标签。请回答： ①富马酸亚铁中铁的化合价为 。 ②富马酸亚铁中铁、氧元素质量比为 。 ③若每次服用2包该补铁剂，摄入铁元素的质量 mg(计算结果取整数)。 14．2017年6月21日是中国农历二十四节气中的“夏至”，寓意：炎热将至。 （1）俗语说：“冬至饺子夏至面”，东北人比较爱吃的面有打卤面和炸酱面等，打卤面中的卤一般为茄子肉丁或尖椒肉丝，这两种卤中富含的较多的营养素是（除水外） ，除此之外卤子中往往比普通菜中加入的食盐更多，食盐中富含的主要营养素有些能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是 。 （2）夏至是多种春播作物追肥的重要时期，为使辣椒、茄子等作物的茎、叶生长茂盛，且增强抗旱能力，需要追加的一种化肥是 ，此肥料中 元素是叶绿素的组成元素， 元素是蛋白质、酶等重要化合物的组成元素；高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节，所以菜农还常常再施加氯化钾，它不仅能促进作物生长，还能保证 ，增强 。 15．碳和碳的化合物是初中学习的重要内容。    （1）金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，下列说法正确的是（填字母代号） 。 A 它们都是同种物质       B 它们的原子排列方式不同 C 它们都能导电              D 常温下它们都能与氧气反应 （2）实验室制取二氧化碳的原理是（用化学方程式表示） ；若要得到干燥、纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：CO2→ → → → → 。 （3）实验结束后装置B锥形瓶中废液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl； 猜想三：CaCl2、HCl、CaCO3． 该同学认为猜想三是错误的，理由是 。 【实验验证】同学们对猜想与假设进行验证，取装置B锥形瓶中的废液过滤，向滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，根据反应现象得到如图2所示的图象。    【结论】分析图象数据得出A点溶液的 pH＝7，则废液中含有的阳离子有 。OA段发生的反应为 （用化学方程式表示），AB段溶液的pH （填“变大”“不变”或“变小”）。 （4）现取含碳酸钙80%的石灰石 12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$