2024年中考化学考点分类训练：流程题

2024年中考化学考点分类训练：流程题 1．清源湖水库位于我县玉皇庙街道办事处原二级沉沙池范围内，以邢家渡引黄灌区为供水水源，兼有蓄水灌溉、人畜及工业用水功能。水库的建成，彻底结束了我县部分居民长期饮用地下苦咸水的历史。自来水生产过程的流程图如下： (1)在操作II中，玻璃棒的作用是 。 (2)在操作中III，活性炭的作用是 （选填“过滤”、“吸附”、“杀菌”之一）。 (3)在操作IV中，氯气（Cl2）溶于水时，与水反应生成盐酸（HCl）和次氧酸（HClO），请写出该反应的化学方程式 ，次氯酸（HClO）中，氯、氧元素的质量比为 。（填最简整数比） (4)在日常生活中，硬水软化的方法主要是 。 (5)为保护水库的环境，下列说法或做法中正确的是 。（填序号） ①在水库周边植树造林 ②禁止居民向水库内倾倒生活垃圾 ③在水库周边兴建造纸厂 ④加大宣传力度，提高居民保护环境的意识 2．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： (1)石灰窑中发生反应的基本反应类型为 。 (2)乳化池中生石灰与水反应，其化学方程式为 。 (3)过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是 。 3．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品． (1)海水可以晒盐，得到粗盐．提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过一下操作流程： ①海水晒盐是利用了 结晶的原理． ②操作①的目的是 ，该操作必须用到的一种仪器是 A量筒              B研钵            C玻璃棒            D试管 ③操作④的名称是 ． ④操作⑤中为减少食盐固体飞溅，需要 ． ⑤操作③④⑤都要用到的仪器是 ，其中操作④中该仪器的作用是 ． ⑥实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是 A食盐没有全部溶解就过滤 B蒸发时食盐飞溅 C蒸发后得到的食盐很潮湿 D蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富MgCl2等资源，下图是从苦卤中提取镁的简单流程： 上述流程中，试剂A通常用廉价的 （填化学式）悬浊液，沉淀B是 ，试剂C为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 ． 4．氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O，工艺流程如下： 已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 =2CrCl3+4NaCl+CO2↑+7H2O； b．Cr(OH)3是一种难溶于水的碱； c．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。 (1)在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用 。请写出该步骤的反应原理 (用化学反应方程式表示)。 (2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是 。 (3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是 (填序号)。 A．水        B．盐酸       C．乙醇        D．乙醚 5．金属钨（W）可作白炽灯泡的灯丝。工业上用黑钨矿[主要含有 FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示    （1）金属钨可用作灯丝,是因为钨的 高; H2WO4 中钨的化合价为 。 （2）反应 ① 为： 4FeWO4 +4Na 2CO3 +O24Na 2 WO4 +2Fe2O3 +4X ，X 的化学式为 ;反应③属于 反应（填基本反应类型）。 （3）反应④的化学方程式为 （4）小军也喜欢与金属有关的实验，他用一定量的AgNO3 和 Cu（NO3）2 混合溶液进行如图实验分析，已知在固体 B 中加入稀盐酸有气泡冒出. 回答：    （a）固体 B 中含有 种金属（填“1”或者“2”或者“3”） （b） 溶液 A 的 颜色是 色 6．硫酸镁是一种重要的化工原料，广泛应用于工农业生产及医药行业中。某化学兴趣小组同学在实验室以一种工业废渣(主要成分为碳酸镁、氧化镁和二氧化硅)为原料来制备硫酸镁，其主要制备流程如下： (1)加过量稀硫酸的目的是 ，发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)过滤时若滤液出现浑浊，可能的原因是 (填序号)。 ①滤纸未紧贴漏斗内壁   ②滤纸破损   ③漏斗中液面高于滤纸边缘   ④漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 (3)滤液中加入金属镁调节pH的化学方程式是 。 (4)蒸发操作中，当观察到 时，即停止加热。 7．某废料中含有铝、铁、铜三种金属，用该废料制备硫酸亚铁溶液和回收金属铜的工艺流程如下： (1)操作1的名称是 。 (2)已知步骤①中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)结合生活实际分析，将该废料回收并综合利用的意义是 (任写一点)。 8．化学是认识、改造和应用物质的科学，对海水的利用，体现了人类的智慧。 (1)海水晒盐：通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)海水制镁：晒盐后，以其母液提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，这样做的目的是 。 (3)海水制碱：（如图） ①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上向粗盐水中加入稍过量的 （填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 ②Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，所需的两种气体，先通入 气体。 ③氯化铵属于化肥中的 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），不能与熟石灰混合施用的原因为 （化学方程式）。 9．自来水厂净水主要过程如图1所示： (1)净水：①高铁酸钾（K2FeO4）能作絮凝剂。则高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 ②“操作”的名称是 。 ③上述过程中，活性炭利用其 性，除去颜色和异味。“杀菌消毒”过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 ④生活中常用的降低水硬度的方法是 。 (2)探水：①如图2为电解水的实验装置。该反应过程中， 能转化为化学能，c中收集到的气体是 （填化学式）。 ②1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图3所示，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 。 A．实验中收集到的可燃性气体可能是氧气 B．铁在该实验中起催化剂作用 C．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 D．实验中，进入铁管的水蒸气全部参加反应 10．镁是航空工业中最重要的金属材料之一，金属镁主要是从海水（海水中含有MgCl2）中提取。以下是从海水中提取金属镁的实验方案，根据以下方案，回答下列问题： （1）试剂A的化学式是 ，加入过量试剂A目的是 。 （2）加入试剂B后发生反应的化学方程式是 ，该反应类型为 。 （3）操作②的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 11．利用黄铁矿（主要成分为FeS2）制硫酸的主要工艺流程如下： （1）粉碎黄铁矿的目的是 。 （2）利用反应釜1中产生的Fe2O3进行工业炼铁的化学方程式是 。 （3）反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有 。 （4）反应釜3中发生化合反应的化学方程式是 。 12．襄樊火力发电厂燃煤排出的废渣，又称炉渣。主要成分是二氧化硅、氧化铝、氧化铁等其他物质（不考虑其他物质与酸反应）。通过一系列工艺操作可以将炉渣中二氧化硅制成制造芯片所需要的基材——高纯硅。下图是利用炉渣制备高纯硅的一种工艺流程（硅、二氧化硅不与酸反应，氢氟酸除外），请根据问题作答：    (1)操作 I 在实验室中会用到玻璃棒,写出玻璃棒在该操作中的作用 。 (2)写出 SiCl4与 H2反应的化学方程式 。 (3)滤液中含有的溶质 。（填化学式） 13． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下:    回答下列问题: (1)写出 NaClO3的名称 。 (2)饱和的食盐水在“电解池”中发生了化学反应，生成烧碱和两种气体单质，其中一种气体具有可燃性、另一种气体有刺激性气味，请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 (3)食盐中常含杂质MgCl2和CaCl2，若要除去杂质可选择的试剂是 。 14．空气是宝贵的自然资源。利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： （1）工业上用分离液态空气的方法获得氮气，该方法属于 （“物理”或“化学”）变化。 （2）该化学变化中的不可再分的微粒是 （填化学符号）。 （3）根据下表中各物质的沸点，如要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在 ℃的范围之内。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -195.8 -33.4 （4）用“〇”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 （将下面三张图用序号排列）。 15．木炭还原氧化铜实验后的固体含有木炭、氧化铜、铜，在实验室用木炭还原氧化铜实验后的固体制取金属铜的流程如下:    （1）步骤①灼烧的主要目的是 。 （2）固体a的化学式是 。 （3）步骤③反应的化学方程式是 。 （4）步骤④反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$