2024-2025学年高一上学期9月月考化学模拟练习卷1

2024-2025学年上学期高一化学9月月考模拟练习卷1 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(    ) A. 北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取 C. 神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜” D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为、分子式为恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(    ) A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 3.下列说法正确的是(    ) A. 不添加任何其他物质的鲜牛奶是纯净物 B. 、，都是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 水、冰醋酸都是纯净物 D. 、、均为酸性氧化物 4.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是(    ) A. 滴加液体 B. 过滤 C. 测定溶液的 D. 检查装置气密性 5.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是(    ) A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D. 在水中难导电，所以不是电解质 6.下列变化过程属于还原反应的是(    ) A. B. C. D. 7.下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是(    ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(    ) A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 9.关于物质转化规律“单质酸性或碱性氧化物酸或碱盐”说法正确的是(    ) A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. 单质能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. “”符合该转化规律 10.下列关于物质分类的正确组合是(    ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A. B. C. D. 11.离子方程式中的不能代表的物质是(    )                A. B. C. D. 12.下列离子方程式正确的是(    ) A. 盐酸滴在铜片上： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 溶液和溶液混合： D. 醋酸滴在大理石上： 13.下列选项中离子能大量共存的是(    ) A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 14.有下列氧化还原反应：；；；，根据上述反应，判断下列结论中正确的是(    ) A. 要除去含有、和的混合溶液中的杂质离子，应加入过量的新制氯水 B. 氧化性强弱顺序为： C. 是的氧化产物，是的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应： 二、非选择题，本大题共4小题，共58分。 15.（16分） 一分散系 概念：把一种或多种物质_______在另一种或多种物质中所得到的体系 组成 分类 把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是_______。可用如下方式直观地表示： 若按若按分散质或分散剂的状态分类，可分为种分散系，如图： 如烟属于固气分散系；雾属于_______分散系；悬浊液属于_______分散系；合金属于固固分散系。 二三种分散系的比较 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或分子集合体 分散质微粒直径大小 _______ _______ _______ 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 溶液 胶体 浊液 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 _______ _______ _______ 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或有沉淀 实例 食盐水、蔗糖溶液 胶体 泥水 三胶体的性质及应用 _____；_____；_____；_____ 四胶体的制备 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______，停止加热，即制得胶体，化学方程式为_______。 16.（16分）填空。 根据图回答相关问题： 该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是______，其作用是______。 填写仪器名称： 制取蒸馏水的受热容器是______。 石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是______。 用于分液的关键仪器是______。 已知，是一种不溶于水的固体，将其加入含有的酸性溶液中，溶液变为紫红色，元素变为无色的。写出该反应的离子反应方程式______。 比较酸性强弱：______填“”、“”或“”。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较、结合氢离子的强弱______。 17（12分）.人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。请回答： 呼出气体通过装置可观察到_______，目的是_______； 随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为_______。 装置出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有_______。 装置的作用是_______。 18（14分）.已知：。有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤不是正确顺序为：打开，先通入一段时间；在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；检查装置气密性；打开，再通入一段时间；关闭，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液。 请回答下列问题： 仪器的名称为_______装置的作用是_______。 该装置中有一处明显错误是_______。 实验操作步骤的正确顺序是_______填序号。 先通入一段时间的目的是_______。 在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______。 在、中都被氧化成磷酸，中反应的化学方程式为_______。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高一化学9月月考模拟练习卷1 参考答案 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(    ) A. 北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取 C. 神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜” D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 【答案】A  【解析】A.北京冬奥会场馆使用  跨临界将水直冷制冰，没有生成新物质，属于物理变化，故选A； B.电解饱和食盐水生成、氢气、氯气，有新物质生成，发生化学变化，故不选B； C.神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”，发生反应  ，有新物质生成，发生化学变化，故不选C； D.  转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故不选D； 故选A。 2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为、分子式为恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(    ) A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D  【解析】A.钠离子直径小于，“钴酞菁”的分子直径为，因此该分子直径比钠离子大，故A错误； B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C.“钴酞菁”的分子直径为，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误； D.根据选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为。 3.下列说法正确的是(    ) A. 不添加任何其他物质的鲜牛奶是纯净物 B. 、，都是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 水、冰醋酸都是纯净物 D. 、、均为酸性氧化物 【答案】C  【解析】错，鲜牛奶是混合物。 错，是酸性氧化物。 错，不是酸性氧化物。 4.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是(    ) A. 滴加液体 B. 过滤 C. 测定溶液的 D. 检查装置气密性 【答案】D  【解析】A.滴加液体，胶头滴管不能伸入试管中，故A错误； B.过滤时要用玻璃棒引流，故B错误； C.测定溶液的，不能把试纸伸入溶液内，故C错误； D.用手握紧试管，若右侧烧杯的导管口有气泡、松手后导管内有一段液柱上升，说明装置气密性良好，故D正确； 故选D。 5.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是(    ) A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D. 在水中难导电，所以不是电解质 【答案】B  【解析】A.电解质不一定能导电，如固体不能导电，能导电的物质不一定属于电解质如铜，故A错误； B.本身不能电离产生自由移动电离子，是非电解质，故B正确； C.氯化氢在水溶液中能完全电离产生自由移动的离子，是电解质，故C错误； D.在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质，故D错误； 故选B。 6.下列变化过程属于还原反应的是(    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大。 【解答】 氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。 A.元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故A错误； B.元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误； C.无元素化合价变化，故C错误； D.元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确； 故选：。 7.下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是(    ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D  【解析】【分析】 本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单。 【解答】 根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答。 A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选； B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不选； C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C不选； D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选； 故选D。 8.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(    ) A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 【答案】B  【解析】淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入溶液一定产生白色沉淀，不能以此作为判断依据，故选B。 9.关于物质转化规律“单质酸性或碱性氧化物酸或碱盐”说法正确的是(    ) A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. 单质能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. “”符合该转化规律 【答案】D  【解析】A.不能与水反应，故氧化物可以为，故A错误； B.单质与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误； C.若钠元素与氧气反应生成，溶于水生成碱  ，故C错误； D.若钙元素，可以实现“ ”符合该转化规律，故D正确； 故答案为：。 10.下列关于物质分类的正确组合是(    ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A. B. C. D. 【答案】B  【解析】A.碳酸钠不是碱，是盐，属于不成盐氧化物，A错误； B.分类无误，B正确； C.三氧化硫为酸性氧化物，C错误； D.一氧化碳为不成盐氧化物，D错误； 故选B。 11.离子方程式中的不能代表的物质是(    )                A. B. C. D. 【答案】D  【解析】【分析】 中表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，否则会生成不溶于水的硫酸钡，在离子反应中保留化学式。 【解答】 为强酸，且氯离子不与钡离子反应，离子方程式中可用表示，错误； 为强酸，且硝酸根不与钡离子反应，离子方程式中可用表示，错误； 为强酸，但是硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用表示硫酸，正确； 中含有硫酸根离子，能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用表示，正确； 醋酸为弱酸，不能用表示醋酸，正确； 为弱酸，不能用表示，正确； 符合条件的为，故答案选D。 12.下列离子方程式正确的是(    ) A. 盐酸滴在铜片上： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 溶液和溶液混合： D. 醋酸滴在大理石上： 【答案】C  【解析】A.盐酸滴在铜片上，二者不反应，故A错误； B.铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：，故B错误； C.溶液和溶液混合反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：  ，故C正确； D.醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：，故D错误； 故选：。 13.下列选项中离子能大量共存的是(    ) A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 【答案】D  【解析】A.形成的溶液为棕黄色，故A错误； B.使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，溶液中与反应形成氢氧化铜沉淀，故B错误； C.与间可形成氯化银沉淀，故C错误； D.各离子间不反应，可大量共存，故D正确； 故选D。 14.有下列氧化还原反应：；；；，根据上述反应，判断下列结论中正确的是(    ) A. 要除去含有、和的混合溶液中的杂质离子，应加入过量的新制氯水 B. 氧化性强弱顺序为： C. 是的氧化产物，是的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应： 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及应用，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大。 【解答】 中，元素的化合价降低，元素的化合价升高，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性； 中，元素的化合价升高，元素的化合价降低，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性； 中，元素的化合价升高，元素的化合价降低，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性； 中，元素的化合价升高，元素的化合价降低，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性，据此分析解答。 A.由以上分析可知，氧化性强弱顺序为：，则要除去含有、和的混合溶液中的杂质离子，只能加三价铁溶液，不能加入过量的新制氯水，故A错误； B.由以上分析可知，氧化性强弱顺序为：，故B正确； C.中，元素的化合价降低，则是的还原产物，故C错误； D.由得，氧化性强弱顺序为：，所以可能发生反应：，故D错误； 故选B。 二、非选择题，本大题共4小题，共58分。 15.（16分） 一分散系 概念：把一种或多种物质_______在另一种或多种物质中所得到的体系 组成 分类 把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是_______。可用如下方式直观地表示： 若按若按分散质或分散剂的状态分类，可分为种分散系，如图： 如烟属于固气分散系；雾属于_______分散系；悬浊液属于_______分散系；合金属于固固分散系。 二三种分散系的比较 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或分子集合体 分散质微粒直径大小 _______ _______ _______ 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 溶液 胶体 浊液 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 _______ _______ _______ 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或有沉淀 实例 食盐水、蔗糖溶液 胶体 泥水 三胶体的性质及应用 _____；_____；_____；_____ 四胶体的制备 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______，停止加热，即制得胶体，化学方程式为_______。 【答案】一分散  分散质粒子直径大小  液气  固液 二      能  能  不能 三溶液  胶体  电解质  加热、搅拌 四红褐色  胶体   【解析】略 16.（16分）填空。 根据图回答相关问题： 该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是______，其作用是______。 填写仪器名称： 制取蒸馏水的受热容器是______。 石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是______。 用于分液的关键仪器是______。 已知，是一种不溶于水的固体，将其加入含有的酸性溶液中，溶液变为紫红色，元素变为无色的。写出该反应的离子反应方程式______。 比较酸性强弱：______填“”、“”或“”。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较、结合氢离子的强弱______。 【答案】玻璃棒；  引流  蒸馏烧瓶  冷凝管 分液漏斗     ；  【解析】解：过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，由图可知，缺少的仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒起引流的作用，故答案为：玻璃棒；引流； 制取蒸馏水的受热容器是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶； 石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是冷凝管，故答案为：冷凝管； 用于分液的关键仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 由题意可知，在酸性条件下，难溶的与离子发生氧化还原反应，被还原为离子，离子被氧化为，反应的离子方程式为，故答案为：； 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；由次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间可知，次氯酸根离子的水解能力强于碳酸氢根离子，结合氢离子的能力强于碳酸氢根离子， 故答案为：；。 本题考查了常见仪器的基本操作及选择，要求学生掌握仪器的结构和使用方法，酸的电离程度越大，对应离子结合氢离子的能力越强，水解程度越大是解答关键。 17（12分）.人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。请回答： 呼出气体通过装置可观察到_______，目的是_______； 随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为_______。 装置出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有_______。 装置的作用是_______。 【答案】白色的无水硫酸铜变蓝色；检验人体呼出气体中含有水蒸气 二氧化碳 吸收呼出气体中的二氧化碳  【解析】根据题意，人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳，结合无水硫酸铜遇水变蓝色，浓硫酸具有吸水性，铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，进行分析解答。 无水硫酸铜遇水变蓝色，呼出气体通过装置可观察到白色的无水硫酸铜变蓝色，目的是检验人体呼出气体中含有水蒸气，故答案为：白色的无水硫酸铜变蓝色；检验人体呼出气体中含有水蒸气； 随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，是因为铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为，故答案为：； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有二氧化碳，故答案为：二氧化碳； 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置的作用是吸收呼出气体中的二氧化碳，故答案为：吸收呼出气体中的二氧化碳。 18.（14分）已知：。有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤不是正确顺序为：打开，先通入一段时间；在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；检查装置气密性；打开，再通入一段时间；关闭，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液。 请回答下列问题： 仪器的名称为_______装置的作用是_______。 该装置中有一处明显错误是_______。 实验操作步骤的正确顺序是_______填序号。 先通入一段时间的目的是_______。 在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______。 在、中都被氧化成磷酸，中反应的化学方程式为_______。 【答案】  分液漏斗    防倒吸    装置中导管应该长进短出，导管短进长出错误        排净装置中空气    做分散剂，使反应物充分混合，加快反应的速率          【解析】【解析】 【分析】白磷和氢氧化钠在装置中生成，有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，故实验中要先通入氮气排净空气，尾气使用次氯酸钠吸收，再通过装置的高锰酸钾溶液颜色变化看是否吸收干净； 【小问详解】 仪器的名称为分液漏斗；装置的作用是防止装置中溶液倒吸，起到安全瓶的作用； 【小问详解】 该装置中有一处明显错误是气体通过装置导管应该长进短出，装置中为导管短进长出错误； 小问详解】 实验操作步骤的正确顺序是检查装置气密性，实验中有气体生成，防止装置漏气；在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；打开，先通入一段时间，排净装置中空气，防止自燃引起爆炸；关闭，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液，氢氧化钠和白磷反应制取少量；打开，再通入一段时间，排净滞留在装置中的；故为； 【小问详解】 是能自燃的气体，先通入一段时间的目的是排净装置中空气，防止燃烧引起爆炸； 【小问详解】 白磷是不溶于水的，加入丁醇的主要目的是做分散剂，使反应物充分混合，加快反应的速率； 【小问详解】 次氯酸钠具有氧化性，在装置被氧化成磷酸，故C中反应的化学方程式为； 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$