2024年中考化学考点分类训练：计算题

2024年中考化学考点分类训练：计算题 1．小明同学称取氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下表为该同学实验的有关数据： 实验前 实验后 试管及固体物质的总质量 充分加热完全反应后试管及固体剩余物的质量 38.00g 36.08g (1)写出该同学制氧气的化学方程式 ； (2)该同学共收集到 g氧气； (3)求混合物中氯酸钾的质量。 2．疏松多孔的CaO具有良好的CO2捕捉性能。研究表明草酸钙(CaC2O4)热分解最终可以制得疏松多孔的CaO。如图为草酸钙热分解的固体质量随温度的变化情况，其中反应I中生成一种能燃烧且有毒的气体。 (1)加热至 ℃时，CaC2O4开始分解。 (2)图中X的值是多少？(写出计算过程) (3)反应II过程中A点的固体物质成分是 (填化学式)，据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。 3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向20 g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图。 （1）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有___。（用化学式表示） （2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%） 4．人体缺乏维生素C就会患坏血病。维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，其中碳元素质量分数约为40.95%，氧元素质量分数约为54.5%，且每个分子中含有6个氧原子。请回答： (1)维生素C的化学式量为 (保留整数，下同)； (2)一个维生素C分子中氢原子的个数为 。 5．为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品25g放入烧杯，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中(杂质不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中剩余物质质量关系如下表所示，请回答以下问题： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中剩余物质质量/g 42.8 a 78.4 96.2 116.2 (1)表中a= ； (2)反应结束后，生成CO2的质量是 g； (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程)； (4)本实验不能选择稀硫酸的原因是 ，若选择稀硫酸可能会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 6．黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20克黄铜样品放入烧杯中，加入98克稀硫酸充分反应后，称得剩余物的总质量为117.8克。 求：（1）生成氢气的质量为______________克。 （2）黄铜中锌的质量分数。（要求写出计算过程） 7．现有石灰石样品25g，与足量的稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量是8.8g。求：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 8．某钙片的标签如下，且知此钙片成分中只有碳酸钙(CaCO3)含有钙元素。 执行标准：GH1413--00     规 格：每瓶50片，净重40克 主要成分：碳酸钙 维生素D 含 钙 量：每片含钙0.75克 中外合资XXX公司出品 (1)计算碳酸钙的相对分子质量：_____ (2)碳酸钙中碳、氧元素的质量之比：_____(最简整数比) (3)通过计算说明此标签中的含钙量是否标准(注意：三小题均要求写出解题过程)。 9．如图所示，试管中的空气已被除去，A装置气密性良好。在A中将8g氧化铜与一定量的碳均匀混合，加热使其充分反应，试管A中的反应最终只生成了CO2和Cu。实验前后分别称量了装有物质的试管A和试管B的质量如下表所示： 反应前质量/g 反应后质量/g Ⅰ 试管A 125.3 124.2 Ⅱ 试管B 152.0 152.3 请回答 (1)理论上表中试管A前后数据的差值应该等于试管B前后数据的差值，但实际上却是前者明显大于后者。如果A中没有流出的气体忽略不计，你认为前者明显大于后者的原因是 。 (2)经分析，选择第 组（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）数据更为准确。 (3)计算反应后试管A中各固体的质量（写出计算过程）。 10．某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图(样品中杂质不与酸反应也不溶于水)。    (1)15g石灰石样品中的质量为___________g。 (2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。 11．黄铜（Cu-Zn合金）与黄金外观相似。 (1)黄铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”） (2)取上述一定质量的黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀盐酸，恰好完全反应，测得生成的气体为0.2g，求所得溶液中溶质的质量分数？ 12．在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（）。 (1)在实验过程中加入a g NaOH溶液时，溶液中的溶质是 。 (2)在实验过程中加入80 g NaOH溶液时所得溶液的质量为 g。 (3)求所加的NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程） 13．某同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，其上的标签是10%，他认为该溶液中溶质的质量分数可能不到10%，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。 (1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是_____。 (2)反应生成的气体的质量为_____。 (3)计算该瓶溶液中溶质的实际质量分数_____。 14．兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；取12g鸡蛋壳捣碎后放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸充分反应(其他杂质不与稀盐酸反应)。测得锥形瓶中物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。 请分析并计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。(结果精确至0. 1% ) 15．实验室中需要1.6克氧气进行实验，若用电解水的方法制取这些氧气，要消耗水_____克？可产生氢气_______克？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$