2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： (1)农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 （填元素名称）。 (2)某农民准备配制一种复合肥50 kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1:2:2,则需要NH4H2PO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 。 (3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象： 。 2．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。 (2)在海水“制碱”的工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵。在常温下，碳酸氢钠和氯化铵两者中首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填化学式)。 (3)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：    ①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2。这样做的目的是 。 ③小雪同学在实验室进行海水提镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。 ④流程图中发生分解反应的化学方程式为 。 (4)现有MgCl2和KCl的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：    ①当滴入NaOH溶液80g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。 ②当滴入NaOH溶液50g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求原15g固体混合物中KCl的质量 (计算结果精确至0.1g) 3．“厉害了,我的国”国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017 年4 月26 日在大连下水。5月5 日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题: (1)铜运用于航母的电力系统是利用了铜的 。 (2)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,钛合金属于 (填“纯净物”或“混合物") (3)铝比铁的金属活动性 (填“强“或“弱”)。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是 (用文字叙述)。 (4)工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为 (5)“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈,其原理是 (6)比较Mn、Pd(钯).Cu 三种金属的活动性顺序 ①将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中,Mn片表面有气泡产生,Pd片和Cu片没有变化。根据上述实验现象,得出的结论是 ②要确切得出这三种金属的活动性顺序,还需将Pd片加入到 溶液中，观察现象。 4．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” (1)鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 (2)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ．金属的活动性 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了图1实验： (3)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (4)小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ．金属的锈蚀与防护 对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 (5)“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (6)“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅳ．金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (7)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (8)溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 （填物质名称）。 5．如图是氧气的实验室制取与性质实验。 (1)试管口棉花的作用是 。 (2)检验氧气集满的方法是 。 (3)制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 (填序号)。 ①装入药品，开始加热 ②停止加热 ③收集气体 ④组装仪器，检查气密性 (4)硫在氧气中燃烧的现象是 。 (5)根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是 ？ 6．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铈等十几种元素的相对原子质量，图1为铟原子结构示意图，图2为铈元素在元素周期表中的部分信息。我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其主要模拟流程如图3所示。    (1)图1中x= ，在化学反应中，铟原子容易 电子（填“得到”或“失去”）；根据图2中信息可推出铈原子核内质子数为 。 (2)图3中反应1的基本反应类型为 反应，可以循环利用的物质有 （填一种）。 7．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)金属的应用和防护 (1)“航母”舰体材料为合金钢。合金钢是 (填序号)。 a.合成材料    b.复合材料    c.无机材料 (2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 (3)“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 (填“大”或“小”)。 (4)由生铁炼钢时，硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 (5)碱式碳酸铝镁Mg6Al2(OH)12CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是 。 (二)金属及其化合物的利用 聚合碱式氯化铝铁(简称PAFC)【化学式：[FeaAlb(OH)xCly]n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M(主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、二氧化硅等)为原料制取PAFC的实验流程如下： (6)将配料粉碎的目的是 。 (7)“酸溶”时生成AlCl3的化学方程式为 。滤渣X中含 (写化学式)等。 (8)“转化”时加入NaClO3溶液使酸性溶液中的FeCl2转化为FeCl3，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为 。 (9)“操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的方法是 。 (三)[FeaAlb(OH)xCly]n的组成确定 资料：[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。 取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。 表：装置B和C的质量变化 装置 B C 反应前 100.00 100.00 反应后 100.18 102.92 (10)装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。 (11)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是 。 (12)控制温度对A中固体加热至反应完全 ①测得B、C装置质量变化如上表所示。 ②取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。 结论：①[FeaAlb(OH)xCly]n中，x︰y= 。 ②完全反应后A中生成氧化铝的质量为 g。 8．海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取、制备有多种用途的物质。 （1）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如下图所示：    ①为了使 MgCl2转化为 Mg(OH)2，在海边，把贝壳（主要成分是碳酸钙）经过多次转化 而得到的试剂 a 的化学式是 。在上述流程中，所发生的化学反应属于分解反应的是 （填反应顺序标号），试写出该反应的化学方程式 。 ②下列有关海水的说法中不正确的是 。（填字母序号）。 A海水淡化是解决淡水缺乏的重要途径之一 B海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐 C从海水中提取单质镁步骤①、②的目的是从海水中富集提纯氯化镁 D步骤③中化学能转化为了电能 （2）以海水为原料，采用侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：       ①当滴入 7.3%的稀盐酸 130g 时（即 B 点），烧杯中溶液里含有的溶质是 （写化学式）。 ②在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 g（结果精确至 0.1 g）。 ③当滴入 7.3%的稀盐酸 100g 时（即 A 点），求此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确至 0.1g）。 9．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。 （1）在 ℃时，A．C两种物质的溶解度相等。 （2）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是 。 （3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填“升高”或“降低”）温度。 （4）温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 10．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行了总结。 (1)仪器a的名称是 。实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 ，发生反应的文字为 。用D装置收集氧气，验满的方法是 。 (2)实验室用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取氧气，发生反应的文字为 ，这个反应可以选用装置B或C制取氧气，与装置B相比，用装置C制取氧气的优点是 。 (3)某同学对H2O2分解产生氧气的实验条件进行探究，他进行了以下实验： ①往盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中伸入带火星的木条，无明显现象； ②往盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入ag Fe2O3固体粉末，伸入带火星的木条，木条复燃；反应停止后，继续向剩余固体粉末中加入5mL5%的H2O2溶液，伸入带火星的木条，木条复燃；重复该步骤实验，带火星木条都复燃，由此 (“能”或“不能”)得出Fe2O3是H2O2分解的催化剂，理由是 。 ③该同学又对催化剂种类和溶液浓度等实验条件进行探究，在等量的不同浓度的H2O2溶液中分别加入等量的MnO2和Fe2O3，测定收集等体积氧气所需要的时间，数据如下： 催化剂种类/时间(min)/浓度 30% H2O2溶液 15%H2O2溶液 5% H2O2溶液 加入ag MnO2 0.2min 0.8min 2.0min 加入ag Fe2O3 7.0min 9.0min 16.0min 【实验结论】从表格中能得出哪些结论？ (写出一点即可)。 11．如图所示，A～I是初中化学常见的物质,A的水溶液显碱性，D为大理石的主要成份，F为生活中最常见的调味剂，Y为红色固体，G与I组成元素相同，请根据图示回答下列问题（部分产物或反应条件省略）：    ⑴A的俗名为 ； ⑵反应③的化学方程式为 ； ⑶反应④的可能化学方程式为 ； ⑷Y属于是 （选填“混合物”、“单质”或“氧化物”）； ⑸某化学兴趣小组对①反应的废液过滤后的成份产生了兴趣．进行了实验探究： 【提出问题】将废液过滤后，滤液中的溶质含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想I：滤液中的溶质只有氯化钙； 猜想Ⅱ：滤液中的溶质有 【进行实验】①甲小组的同学从下面A-E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想Ⅱ是正确的。他们选择的药品不可能是 。 A 紫色石蕊试液        B无色酚酞试液        C 锌粒        D 氧化铁粉末        E 氢氧化钠溶液 ②乙小组选用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想Ⅱ是确的，请完成下面的实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量 (填化学式）溶液，振荡。 猜想Ⅱ正确 12．酸、碱、盐是一类重要的化合物。 (1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是 。 (2)在探究氢氧化钠的性质时，某化学小组设计了如图所示实验。 ①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是 ，则证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应，写出该反应的化学方程式 。 ②反应后溶液中的溶质可能只含有碳酸钠。也可能还含有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤现象和结论 。（提示：碳酸钠溶液呈碱性） (3)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作顺序为：i.加过量的NaOH溶液；ii.加过量的BaCl2溶液；iii.加过量的Na2CO3溶液；ⅳ.过滤；v.加适量的稀盐液。 ①为什么加过量的NaOH溶液后。镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去 。 ②加入适量稀盐酸的目的是 。 ③最终得到的氯化钠固体质量比粗盐中含有的氯化钠质量大，原因是 。 (4)取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，然后向其中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质为19.7g。计算该样品中所含杂质的质量分数 。 13．请回答下列问题。 (1)海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到多种化工原料。 ①海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 ②海水晒“盐”：海水晒盐时，采用的是 法（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 ③海水制“碱”：“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体（填物质名称）。 ④海水制镁：在用海水制镁的过程中，发生的中和反应化学方程式是 。 (2)在一烧杯中盛30gMgCl2的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 （规范写出解题过程，计算结果精确到0.1g）。 14．火星大气主要成分是CO2，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55℃，冬季最低-133℃，夏季最高至27℃。 (1)地球大气若CO2的含量过高，则会造成 。（填一环境问题） (2)已知干冰在-78.5℃升华。一年四季火星大气中CO2的含量波动较大，原因是 。 a.冬季，大气中的CO2凝华为干冰，储存在地表 b.夏季，地表中的干冰升华成CO2，释放到大气 (3)下图是在火星上以CO2、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O2的过程。 ①设备1中的能量转化 （选填序号）。 a.电能→化学能        b.化学能→电能 ②炼铁室内反应的化学方程式 。 ③按上图反应，理论上生成11.2tFe，可以得到 tO2。 (4)CO2也是重要的化工原料。以CO2和H2为原料，在一定条件合成CH3OH，参加反应的CO2和H2的质量比为 。 15．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为 （2）图2. 3. 4对应三种碳单质，图2单质的名称是 它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，其原因是 ； （3）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用石墨优良的 .性; （4）在冰箱、汽车内放入活性炭可以除去异味，这是利用活性炭的 性: （5）古代用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是 （6）如图5是木炭还原氧化铜的实验: ①木炭与氧化铜反应现象是 、 。 ②木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是 ③酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是 。 ④涉及到的化学方程式是 、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$