2024年中考化学重点专题复习---流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 1．广西含有丰富铝矿，其中“平果铝”享誉全国。铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)可用于制取金属铝，工艺流程如图所示。 (1)操作II需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ； (2)向铝土矿中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 ； (3)根据滤渣I的成分，推断SiO2的化学性质为 ； (4)灼烧Al(OH)3，发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 2．粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图1所示的实验过程。    （1）写出①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器的名称 。 （2）写出滤渣中所含物质的化学式 。 （3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图2所示，写出AB段发生反应的化学方程式 。 3．工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如下：    已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ②Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑ ③CaCl2+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl (1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料，写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (2)该流程中可循环使用的物质是 (填名称)。 (3)该流程中第Ⅲ步反应后，要想得到碳酸钙固体可采用 方法进行分离。该操作所必需的仪器有 。(填编号) A 烧杯  B 酒精灯  C 带铁夹的铁架台  D 托盘天平  E 玻璃棒  F 漏斗  G 蒸发皿 H 带铁圈的铁架台 (4)电石长期置于空气中，最终所得固体中一定含有 (填化学式)，用化学方程式解释存在该物质的原因 。 (5)6.4t电石，理论上可制得碳酸钙的质量为 t。 4．沿着我国人民获取氯化钠的发展历史，回答问题。 一：古人智慧 (1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这种得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)我国在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗粗盐）的方法来除去氯化镁，其原理是 。 二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾哂海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，经小组讨论，认为他选的试剂不正确，其原因是 。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 (5)实验探究： 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序有多种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。液体E中加入稀盐酸，发生了 个反应，操作②的名称 。 (6)反思评价：小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 （按加入的先后顺序填写）。 5．以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O流程如图：      (1)“酸浸”前，将菱镁矿石粉碎的目的是 ，其中MgCO3与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (3)“转化”时主要反应为NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+X+H2SO4，X物质的阴离子符号为 。 (4)“操作1”是将硫酸镁溶液在合适的温度下进行浓缩结晶，可得到MgSO4•7H2O晶体。所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。 6．空气是一种宝贵的资源，下列是制取氧气的工业制法。 (1)工业上利用空气制取氧气的流程如如图所示： ①分离空气得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的 不同，发生的是 变化(选填“物理”或“化学”)。 ②工业制氧气需要考虑的因素有原料是否易得、 (写一条)。 (2)空气的质量对人类生存起重要作用，请写出一种保护空气的做法 (写一条)。 7．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，化学小组利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。 【活动一】回收铜和制取硫酸锌晶体的实验方案如图： (1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是 (填化学式)。 (2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。 【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下： 方案A： 方案B： 已知：Cu+2H2SO4(浓)= (3)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)与方案B相比,方案A的优点是 (答一点)。 8．蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)上述流程中操作a可能是 。 (2)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 。 (3)蔗糖(C12H22O11)属于 (填物质类别)。 9．有一包黑色固体粉末，可能含有CuO、Fe、C粉末中的几种，将固体粉末放在烧杯中，做如图实验（CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O）： （1）向固体B中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤液A中的溶质是 。 （2）固体D的质量和固体E的质量相等，则固体粉末的成分是 ，说明推断的理由 。 （3）如果要全部回收铜，在上面实验的基础上，还应如何操作？（写出具体的操作步骤） 。 10．2023年12月，研究人员在新疆地区发现了一处世界级的矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大的机遇。有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属的原料是绿柱石，其要主成分有、、、和，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应： (1)在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是 。 (2)加入“氧化”后的滤液中含有的阳离子有和 。 (3)滤渣2的成分是和 （填化学式）。 (4)高温灼烧分解生成气体、和另一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式： 。 (5)用置换需要真空环境的原因是 。 11．用途广泛，可作为生产化学肥料尿素[]的原料之一。如下图是利用空气及化石燃料燃烧生成的等作原料制尿素的主要流程。 根据流程信息回答下列问题： (1)“分离”环节中先蒸发出的气体是，则沸点： （选填“＞”或“<”）。 (2)“转化”环节中化合价升高的元素是 。 (3)“合成”环节中发生反应的化学方式为 。 12．硫酸铜在水产养殖中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。 I.工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。    (1)氨浸出时，发生的主要反应为：2Cu+O2+4NH3·H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O、2CuO+4NH3·H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH3)4CO3+6H2O。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到 作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25~50℃之间，其原因是 、 。 (2)生成的Cu(NH3)4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2(OH)2CO3和(NH4)2CO3，请写出反应的化学方程式 。 (3)转化过程反应的化学方程式为 ，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。 (4)该工艺可以循环利用的物质有：水、(NH4)2CO3、 。 (5)已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。NH3·H2O与固体(NH4)2CO3，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表。 表-氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4·5H2O的含量影响 氨水的过量系数 海绵铜的质量/g 浸出率% CuSO4·5H2O的含量% 1.5 10.0 72.40 98.44 2.0 10.0 91.90 98.86 3.0 10.0 93.90 98.83 由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为 ，理由是 。 Ⅱ.为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图-2的实验方案。    (6)流程中加入足量BaC12溶液的目的是 ，判断BaC12溶液已经足量的操作及现象为 。 (7)步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程) (8)若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 13．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案 （1）操作③指的是 （2）方案中加入过量的NaOH溶液除去的离子是 （填离子符号），加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为 （3）在滤液C中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 ①NaOH     ②Na2CO3 ③MgCl2   ④CaCl2 14．CaCl2是生活中常用作干燥剂、融雪剂。某化学兴趣小组在参观访问深圳某工厂以石灰石（含杂质MgSO4、Fe2O3、SiO2）为原料生产CaCl2后，回到学校画出了以下简易流程图，以同种原料在学校实验室制备CaCl2： 提示：SiO2既不溶于水，也不溶于酸，且不与酸反应） （1）过滤操作中，所需仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯及 。 （2）步骤①中可观察到溶液由无色变黄色，则其中相应反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 （3）向滤液1中加入适量BaC12溶液，能除去的离子是 。（填离子符号） （4）向滤液2中加入过量Ca（OH）2溶液的目的是“除去镁离子、铁离子”，请写出其中“除去镁离子”反应的化学方程式： 。 （5）为了获得纯净的CaCl2固体产品，可先向滤液3中加入适量的 （填试剂名称）调节溶液的pH，再将溶液进行蒸发获得纯净CaCl2晶体。 （6）蒸发过程中，玻璃棒的作用为 。 15．人类生活和工农业生产都离不开水。如下图是自来水厂净水过程的示意图： (1)图中A池是 池； (2)在吸附池中常利用 的吸附性除异味和有色物质； (3)净化后的水样可能是硬水，常用 来鉴别。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$