2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．回答下列问题 (1)某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的稀硫酸98t，与足量的废铁屑反应（废铁屑中的其它杂质不与稀硫酸反应），可生产硫酸亚铁的质量是多少?(写出计算过程) (2)实验室用足量大小、形状相同的镁片和铁片分别与相同质量、相同浓度的稀盐酸反应(如图甲所示)，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(如图乙所示)。 已知：相同温度下，装置内压强与产生氢气的体积成正比。 ①曲线BC段下降的原因是 。 ②根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg Fe(填“>”“<”或“=”)。 ③t4时消耗镁片与铁片的质量比为 。 2．化学与技术发展： （一）、我市政府为鼓励购买使用新能源汽车推出了优惠政策和补贴，回答下列问题： (1)新能源汽车工作时有采用氢氧燃料电池，氢能的优点有______。 A．制取成本高 B．本身无毒 (2)新能源汽车上使用多种芯片，制造芯片的主要材料是硅，工业上制取硅的方法之一为：碳在高温的条件下还原二氧化硅同时还生成一种有毒的气体。此反应的化学方程式 ，此反应属于 基本反应类型。 (3)煤、石油、天然气是三大化石燃料，天然气属于 （填物质类别） （二）、化学为味精“发声”：正确食用味精对健康无害。 味精主要成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na，相对分子质量169），能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸(C5H9NO4)，被消化吸收为蛋白质。谷氨酸钠主要生产工艺流程如图： (4)谷氨酸钠 （填“易溶”或“难溶”）于水。 (5)步骤Ⅱ中，可利用 （填物质名称）进行脱色。谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和 （填化学式）。 (6)摄入 谷氨酸钠相当于的含钠量。 3．根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)二氧化碳溶于水形成碳酸，用如图装置检验其酸性时的现象是 ，图中标有①的仪器名称是 。    (2)将产生的二氧化碳通入如图装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是 ；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是 。      (3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。并将气体从图a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是 。    (4)实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是 。 实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是 ，B瓶无明显变化，其原因是 。    4．连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：    其生产过程中涉及的主要化学反应有： ①NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O 请回答： (1)①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 。 ②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO2气体，可用的干燥剂是 （填字母）。 A．浓硫酸    B．固体氢氧化钠    C． 生石灰 (2)①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥，它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式： 。 该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有 （只写一种）。 ②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有 （填字母） A．使用的漏斗叫长颈漏斗    B．液面应低于滤纸边缘 C． 玻璃棒应不停搅拌    D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 (3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案： 方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品 。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应） 方案二：用下图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 。（装置的气密性良好）    5．化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：    （1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 。 （2）实验室现用B装置制取氢气，多孔塑料片上面放置块状锌粒，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀硫酸，U型管内发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，关闭M后，呈现的现象是 ，该装置的优点是 ，若用C装置收集该气体，气体应从 （填 “a”或“b”）端通入。 （3）有人提出工业生产上同收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）； 加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等； CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。    ①分解池中发生的化学方程式为 。 ②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3：1：1：1，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为 。 ③该流程中能循环利用的物质是水和 。 6．Ⅰ、氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺： （1）铝镓合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是 。 Ⅱ、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。 （1）甲、乙、丙含有相同的金属元素，丙是一种建筑材料，在生活中还可作补钙剂。则甲的用途是 ，写出丙→乙转化的化学方程式 。 （2）甲、乙、丙之间的转化关系分别属于四种不同的基本反应类型，乙是相对分子质量最小的氧化物。则丙的化学式为 ，写出甲→乙的化学方程式 。 7．空气是一种宝贵的自然资源。 (1)空气中含量最高的气体化学式是 。 (2)保护空气人人有责，下列做法符合该理念的是_____。 A．治理工地扬尘 B．露天焚烧秸秆 C．使用清洁能源 D．积极植树、种草 (3)下图是某载人飞行器中的空气更新过程：    ①在催化剂和加热条件下，装置乙中发生反应的化学方程式为： 。 ②装置丙中发生反应的化学方程式是 ，该变化过程中不变的微粒是 （用化学符号表示）。 ③整个过程中可以循环利用的物质名称是 （写出一种即可）。 8．学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】如图所示 某化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，进行了下列实验探究活动。 【收集证据】 (1)请写出A烧杯中反应的化学方程式： 。 实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观有白色沉淀生成，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色。则可分析得出A烧杯反应后溶液中溶质为 。 【提出问题】红色废液中含有哪些溶质(酚酞除外)？ 【猜想假设】猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硝酸钠、硫酸钠 猜想3：硝酸钠、硫酸钠、硝酸钡 【讨论交流】 (2)甲同学认为猜想3不合理，其理由是___________。 A．滴入酚酞溶液显红色，氢氧化钠肯定有 B．硫酸钠和硝酸钡能反应，溶液中不能同时存在 C．废液中有白色沉淀产生，硫酸钠和硝酸钡不可能存在 乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，向废液中吹气，观察到溶液出现白色沉淀。 【解释结论】 (3)请写出产生沉淀的化学方程式： 。 由此乙同学判断出废液中溶质成分。 【拓展应用】 (4)确定废液成分后，同学们查阅资料知道，含钡离子、银离子等重金属离子或酸性、碱性的废液都不能直接排放，经讨论后向红色废液中滴加适量硫酸钠溶液和稀硝酸，可以除去废液中的 (填离子符号)。当观察到 现象时，废液就可以直接排放了。 【探究活动二】 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如图甲： (5)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。 (6)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (7)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (8)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 9．化学兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的知识开展了项目式学习。 任务一：探究中和反应。 (1)下列有关中和反应的说法正确的是 。 a．中和反应反应一定生成盐和水     b．生成盐和水的反应一定是中和反应 c．中和反应一定无明显现象     d．中和反应不属于基本化学反应类型 (2)图1实验中发生反应的化学方程式为 。溶液的温度（盐酸与溶液反应放热）随滴入稀盐酸的质量变化关系如图2所示，则B点时溶液的 7（填“大于”“小于”或“等于”）。 任务二：探究酸碱盐之间的反应。 (3)图3实验观察到的现象是 。取少量烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液里含有。请设计实验，证明烧杯中反应后的溶液里还含有： 。（简要写出操作、现象） 任务三：探究融雪剂的成分。 (4)某种融雪剂的主要成分是，可能还含有、、中的一种或几种物质，为探究其成分，小组同学做了以下实验：（提示：微溶物视为可溶） ①该融雪剂中肯定没有 。 ②写出加入溶液时发生反应的化学方程式 。 任务四：探究药品的含量 (5)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取2片药片（提示：药片中其它物质不参加反应，每片药品质量为0.75g）放入烧杯中，加入足量稀硫酸，完全反应后得到0.66g气体。请计算该药片中含碳酸氢钠的质量分数。 10．硫酸在工农业生产中用途广泛，工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的原理如下图所示，其中沸腾炉内发生的主要反应是：。 （1）黄铁矿石加入沸腾炉之前需将其粉碎，主要目的是 （填字母）。 a.加快反应速率提高原料利用率 b.防止损坏设备 c.减少氧气的消耗量 （2）沸腾炉中生成的SO2与空气中的O2在接触室内五氧化二钒（V2O5）的催化下受热反应的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式： 。 （3）接触室中的SO2无法完全反应，在常压下，SO2的转化率（）与反应温度的关系如图1所示，V2O5的催化效率与反应温度的关系如图2所示。 ①当其他条件不变时，反应温度对SO2转化率的影响是 。 ②实际生产中，反应温度通常控制在450°C，主要原因是 。 （4）工业生产中使用空气而不用O2的主要目的是 。 （5）为了充分利用资源，工业上利用CO在高温下还原炉渣（含Fe2O380%）来炼铁，现有1000t炉渣，理论上可以炼出铁的质量是多少？ （写出计算过程）。 11．某同学用如图所示装置进行实验室氧气的制取。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验中试管口必须略向下倾斜的原因是 。 (3)待集气瓶口有大气泡向外冒出时，盖上玻璃片取出发现集气瓶中气体未收集满，主要原因是 ；经检验收集到的氧气纯度较低，可能原因是 。 (4)氯酸钾和二氧化锰混合加热也可用于实验室制取氧气。请计算： ①氯酸钾的相对分子质量为 。 ② 质量的氯酸钾中含有9.6g氧元素？(写出解题过程) 12．I.碳和一氧化碳分别与氧化铜反应的实验装置如图所示，回答下列问题。 (1)甲图和乙图中共同的实验现象是 ，说明了碳和一氧化碳都有 (选“氧化性”、“还原性”)。 (2)写出甲图中碳和氧化铜发生反应的化学方程式 。 (3)乙图装置中结尾处酒精灯的作用是 ；反应结束应先移走 (选填“a”、“b”)处酒精灯。 (4)两个实验结束后，固体减少的质量为生成的二氧化碳气体质量的是 图。 Ⅱ.外语校初三化学兴趣小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个(填甲或乙)“家”。已知两种金属可能在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。 KCaNaMg①Al②Zn③FeSnPb(H)Cu④HgAgPtAu 【查阅资料】 a.铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。 b.锰是灰白色的金属。 c.CrSO4溶液呈绿色：MnSO4溶液呈淡粉红色。 d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。 (5)通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 (填“①”“②”“③”“④”)。 【设计实验】 (6)为了实验成功，小明同学先将形状大小相同的几种金属分别进行 (填操作)处理，再进行下述实验： 操作 现象 分析及结论 在锰片中滴加适量的稀硫酸 锰是氢(H)前的金属。 在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液 铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化 反应的化学方程式是 ，铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 在锰片中滴加硫酸锌溶液 锰片表面没有明显变化 锰的位置在 (填序号) 通过以上探究，同学们成功确定了铬和锰在金属活动性顺序表中的位置。 13．神舟九号载人飞船的成功发射和着陆是中国载人航天事业一个新的里程碑。 (1)在宇宙飞船上通常安装盛有过氧化钠(Na2O2)的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，写出该反应的化学方程式 。 (2)下图中图①、图②装置都可以在实验室制取氧气。图①中仪器a的名称是 。请写出实验室用图②装置制取氧气的一个化学方程式： 。 (3)某同学在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。 (4)氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。如果在实验室中制取氯气并用图③装置进行收集，则气体应从 (填字母)端通入。如果储气罐中氯气泄露时，你给现场的人们一条逃生自救的建议是： 。 (5)某化学活动小组欲测定人体呼出气体中二氧化碳的含量。取呼出气体样品10g，通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤，称量所得沉淀质量为5g。求人体呼出气体中二氧化碳的质量分数 。 14．化学与环境保护 “两会”提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1% 以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右，请回答下列问题： （1）现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是 （填序号）； A二氧化碳   B二氧化硫     C氮氧化物     D可吸入颗粒物 （2）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ； （3）人类降低空气中CO2含量的两个研究方向：一是增强对CO2的吸收，别一个是减少排放，“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式，下列做法中不符合“低碳经济”理念的： ①下列做法不符合“低碳生活”理念的是 （填序号）； A为了节约用纸，两面使用草稿纸 B为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上 C开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史 D减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行 ②大气中的CO2是不是越少越好？原因是： ； （4）最近有科学家提出一种收集空气中的二氧化碳的构想：把空气吹入吸收池的碳酸钾溶液中，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环，其技术流程如图： ①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：，则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 ②在合成塔中，若气体X是H2，在一定压强、一定温度和催化剂的条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学方程式为 。 （5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料，在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。请回答下列问题： ①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出该反应的化学方程式 。 ②若用如图装置收集氨气，则应将 （填“c”或“d”）与发生装置相连接。 15．某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究，请你参与。 探究一：探究氢氧化钠是否变质 取少量久置的氢氧化钠在试管中，加水溶解，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因 。 探究二：氢氧化钠的变质程度 【作出猜想】猜想一：样品部分变质；猜想二：样品完全变质。 【实验探究】为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。 （1）定性方案设计，请你将该实验设计补充完整 实验操作 实验现象 实验结论 猜想一正确 （2）定量方案设计：先准确称取10.0g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g，再把100g质量分数为7.3%的稀盐酸平均分成5等份依次加入锥形瓶中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 锥形瓶及所盛物质总质量/g 60 80 99.6 118.7 137.8 【实验结论】根据上述实验数据，判断猜想一正确，判断理由是 。 【反思交流】第3次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质有 样品中氢氧化钠的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$