2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．下面是小华同学和小组同学的学习过程： (1)小华同学对二氧化碳的化学性质进行了如下图的知识整理，食品工业上利用其中的某一化学性质制取汽水，请写出该化学反应原理的化学方程式 。    (2)小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质，以CO2为起点进行了击鼓传花游戏，条件是相互之间能实现一步转化时花束就可以进行传递，使花束能从起点CO2传到E．已知位置A的物质具有毒性，请把上述除CO2以外的其余物质分别安排在A～E的位置上，并回答下列问题：    ①写出位置B和D的化学式：B D 。 ②A物质不但有毒性，工业上还可以利用它的 性与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应冶炼出铁，写出该反应的化学方程式 。 ③如果花束传到E之后再倒过来传， （填能或不能）再传回二氧化碳。 (3)查阅资料可知：科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。    Ⅰ、上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（填选项）： 。 ① 化学变化中元素种类不变   ② 燃烧时化学能可以转化为热能和光能 ③ 光能或电能可以转化为化学能      ④ 二氧化碳也是一种重要的资源 ⑤ 上述循环体系中包含物理变化和化学变化  ⑥ 物质在一定条件下可以相互转化 A．①②③B．①②④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥ Ⅱ、该研究成果将有助于缓解困扰人类的什么难题？ （写出1个即可）。 2．归纳是学习化学的重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)固体二氧化碳俗称 ，固态CO2的用途有 (写一点即可)。 (2)A是有毒的气体，则反应① (填“吸热”或“放热”)。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)实验室制取二氧化碳的原料是 (填名称)和稀盐酸，化学方程式 ；可选用图2装置，其主要优点是 ；反应③的实验现象是 。 (5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用 法收集CO2。 3．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)生活中的食醋中含有的酸、“联合制碱法”制得的碱，化学式分别是 (填字母)。 a.HCl、NaOH b.CH3COOH、Na2CO3 c.C2H5OH、Na2CO3 d.CH3COOH、NaOH (2)要配制200g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸 g；一定量的氢氧化钠溶液平均分成A、B两份，A份与100g10%的稀硫酸恰好完全反应，B份与100g10%的盐酸混合后，溶液的pH (填“大于”、“等于”或“小于”)7。 (3)氢氧化钠要密封保存的原因是 。某氢氧化钠固体样品已部分变质，请设计实验加以证明。 (写出操作、现象与结论) (4)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 ①X物质的化学式为 。 ②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？ (5)将70g一定质量分数的稀盐酸与30g质量分数为8%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 4．2022年1月31日，“三星堆遗址”出土的青铜大面具亮相春晚舞台，同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。 (1)下列物质中属于金属材料的有______（填字母）。 A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜 (2)青铜是铜的合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (3)铜制品长期暴露在空气中，能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。 (4)生铁和钢同属于铁的合金，两者区别是 。 (5)铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。 ①A装置玻璃管内可观察到的现象是 。 ②B装置中反应的化学方程式为 。 ③若用此装置还原氧化铁，则发生反应的化学方程式为 。 (6)把25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），生成气体的质量为8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 5．酸、碱盐物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)物质是由微观粒子构成的，氯化钠的构成微粒是 (用化学用语填写)。 (2)侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”化学式为 。 (3)如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，用温度传感器测定溶液温度的变化曲线。    ①该反应的化学方程式为 。 ②该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2，Na2SO4)的去除过程。    ①写出一个加入适量盐酸时发生反应的化学方程式 。 ②固体甲的成分有 (写化学式)；操作Ⅰ需要的玻璃仪器为 。 (5)把20g已变质的氢氧化钠固体加水全部溶解后，加入澄清石灰水不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。 6．金属在日常生活的使用越来越广泛，请回答下列问题： （1）图中有标号的材料中，属于金属材料的是 （填标号）。    （2）如图为利用数字化仪器测得的形状、大小均相同的足量的铝片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应时气体压强的变化。    ①图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是 （填“a”或“b”）。 ②生活中铝制品不易被腐蚀，用化学方程式表示其原因 。 ③铁制品容易生锈，盐酸去铁锈的化学方程式为 。 （3）实验室用如图探究一氧化碳的性质。    ①要使通入装置D的气体是干燥的，可在装置C中装入 （填写液体药品名称）。 ②装置D中发生反应的实验现象是 。 ③从环保角度考虑，装置中存在明显的不足，改进的方法是 。 （4）黄铜是铜、锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 7．钢铁中含有一定量的碳、硫。碳、硫含量的高低影响钢铁性能。 （1）碳含量的一种测定方法是先采用图一装置将钢样中碳和硫转化为气体，再用图二测碳装置进行测定。    ①若钢样中硫以硫化亚铁（FeS）形式存在，则其中S的化合价为 价。 ②FeS与氧气在高温条件下生成SO2和四氧化三铁，反应的化学方程式为 。 （2）图二为测碳装置，利用丙装置吸收CO2从而测定钢样中碳的含量。 ①甲装置的作用是 。 ②装置乙中的干燥剂可选用 。 a 浓硫酸       b 生石灰     c 氢氧化钠固体 （3）某钢铁厂利用废气中的SO2生产不同浓度的硫酸溶液。现取50g某浓度的硫酸溶液，慢慢滴加8.0%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。 ①该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②求该硫酸溶液中溶质质量分数。（写出计算过程） 8．化学就在我们身边,人类越来越离不开化学了。通过这段时间的学习,让我们共同分享大家的收获。 （1）我们时时刻刻需要呼吸,我们吸入的空气中含量较多且化学性质活泼的气体是 ,实验室里最常用来给物质加热的仪器是 。 （2）请用符合下列物质的序号填空： ①五氧化二磷 ②食盐水③二氧化锰 ④清新的空气  ⑤液态氧 ⑥过氧化氢溶液 其中属于混合物的是 ,属于纯净物的的是 。 （3）A、B、C、D有四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断：各是什么物质？ 请将答案填在空格内：A , B ,C ,D 。 9．苏州，自古就是一座水城，因水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛； I．城市用水净水处理工艺主要有以下几种： (1)水源生物预处理工艺：实验室中可通过 操作进行难溶固体和液体的分离； (2)膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用 来检验水源是硬水还是软水，用 的方法降低水的硬度； (3)饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用的消毒剂，次氯酸钙露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸(HClO)而失效，写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖 (4)化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数；运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD；硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构；探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表； 实验编号 材料 污水体积 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 第2组 0.5 0.1 b 第3组 a 0.3 50 第4组 0.5 0.5 50 第5组 0.5 1.0 50 ①实验中，a= ，b= ； ②第 组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有 性； ③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是 ； ④将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入50mL其他污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是 ； Ⅲ．工业生产废水处理工艺： (5)处理生产废水过程中，可向其中投入明矾【化学式为KAl(SO4)2.12H2O】，该物质溶于水后生成氢氧化铝 （填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强； (6)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物（铝粉和活性炭的混合物）和铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物），与含Zn2+的废水反应，相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如下图： ①pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 ； ②废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是 。 10．化学基础与常识： (1)保持水的化学性质的最小微粒： （写化学式）。 (2)高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，标出高铁酸钠中铁元素的化合价 。 (3)生铁能够用来制铁锅，利用了铁的延展性和 。 (4)高纯碳酸钙广泛用于精密电子陶瓷、医药等的生生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题：    ①写出在“转化”步骤中发生反应的化学方程式 。 ②操作Ⅱ中分离得到的NH4Cl，在农业生产上可用作 。 11．化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。 (1)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物，它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答： ①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是 （填化学式），图中CaCO3→CaO的反应属于 反应（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）。 ②石灰浆【主要成分是Ca（OH）2】作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为 。 ③氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，石灰水敞口久置于空气中，溶液的质量会 （填“增大”或“减小”）。 (2)为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学学习小组的同学取12.5g该石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，滴入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（设反应过程中生成的气体全部逸出）。试回答： ①当滴入稀盐酸50 g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （填化学式）。 ②当滴入稀盐酸100 g时（即图中B点），生成二氧化碳的质量m＝ g。 ③求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （精确到0.1%）。 12．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： (1)D中仪器a的名称是 。 (2)若用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择装置的最佳组合是 (填字母，下同)；实验结束后，为了鉴定收集到的气体是否是氧气，小红同学用带火星的木条伸入集气瓶内却看不到复燃现象，导致这种现象的原因是： 。(写一个) (3)若用过氧化氢溶液来制取氧气时，发生装置应选用 (填字母)，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是什么？ (4)F装置有多种用途，利用该装置收集一瓶氧气应如何操作？ 。 (5)已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求： ①氧原子的相对原了质量(结果保留整数) ； ②一般情况下，一个氧原子中有多少个中子？ 13．实验室采用以下装置制取氧气请回答以下问题： (1)写出一个用A装置制取氧气的化学方程式 ，该反应属于 反应。(填化合或者分解) (2)B装置的优点是 。 (3)a的名称 并简述多孔隔板的工作原理 。 (4)用D装置收集氧气将导管处补充完整 。 (5)某工厂需要200t的氧气作原料，若采用电解水的方式获得氧气，消耗水的质量是 ？ 14．“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。    (1)用化学符号或化学用语填空： ①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为 。 ②如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式： 。 ③如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注 （水分子不用画出）。    (2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。    ①X的物质类别是 。 ②铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的 (填序号)。 ③某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：    物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。溶液乙中的溶质一定有 （填化学式）。 15．小组同学对下列几种家用清洁剂的主要有效成分进行研究。 清洗剂名称 洁厕灵 炉灶清洁剂 漂白水 管道疏通颗粒 主要有效成分 盐酸 NaOH NaClO 、铝粉、缓蚀阻垢剂 (1)洁厕灵可以清除铁锈，反应的化学方程式为 。 (2)在少量无色的炉灶清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色。清洗炉灶时需戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。 (3)洁厕灵与漂白水的主要有效成分之间能发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒的氯气，由此说明这两种清洁剂 （填“能”或“不能”）随意混合。 (4)小组同学在实验室用pH传感器测定NaOH溶液与稀盐酸两种溶液混合时pH的变化。通过如图曲线可知：实验过程是在烧杯中先加入 溶液，然后再缓慢加入另一种溶液；c点所示的溶液中，所含溶质为 ；该实验能够说明二者发生了化学反应的理由是 。 (5)小组同学欲探究管道疏通颗粒中、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，进而确定三者的最佳质量比。 查阅资料：与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，其温度升高值越大，疏通效果越好。 进行实验：按下表中数据将各固体物质混合均匀，加入20mL水，观察到有气体产生，测定反应前后温度的变化，实验数据如下： 序号 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ A 1.15 0.18 83 ⑤ 1.3 0.95 0.04 86 ⑥ 1.3 0.95 0.09 87 ⑦ 1.3 0.95 0.27 87 I．a值为 。 Ⅱ．要探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需要对比的实验是③、⑤、 （填序号）。 Ⅲ．由上述实验可知：、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$